第6章沉淀一一溶解平衡 一选择题 1.己知在Ca(P042的饱和溶液中，c(Ca2*F2.0x106molL,c(P043-=2.0x10- molL,则CaPO42的Kep为 () A2.0×10-29 B.3.2×1012 C.6.3×1018 D.5.1×1027 2.已知9p(CaF2)=l.5×1010,在0.2501 L mol L1的CaN03h溶液中能溶解 CaF2() A.1.0×10-5g B.3.8×104g C.2.0×105g D.1.0×10g 3.己知在CaC03(K9p=4.9x10)与CaS04(Kep=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中， e(S0428.4×10~3 mol-L-I,则CaC03的溶解度为 () A.7.0×10-5molL1B.5.8×107molL1C.8.4×103molL1D.3.5×105molL1 4.已知K9p(Ag2SO4)=1.8X105,Kep(AgC1)=1.8X100,K9p(BaS04)=1.8 ×1010,将等体积的0.0020mol·LAg2S04与2.0X10-6molL的BaC2的溶液 混合，将会出现() A.BaSO4沉淀 B.AgCI沉淀C.AgCI和BaSO4沉淀D.无沉淀 5.已知AgP04的K9p为8.7×1017，其溶解度为 () A.1.1x10-4mol-L-! B.4.2×105molL C.1.2×10-8molL D.8.3×10-5molL-
第 6 章 沉淀——溶解平衡 一. 选择题 1.已知在 Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1 , c (PO4 3- )=2.0×10-6 mol·L-1 , 则 Ca(PO4)2的 KӨ sp为 ( ) A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10 -27 2.已知 KӨ sp（CaF2）=1.5×10-10 , 在 0.2501L mol·L-1的 Ca(NO3)2溶液中能溶解 CaF2 ( ) A. 1.0×10-5g B. 3.8×10-4g C. 2.0×10-5g D. 1.0×10-4g 3.已知在 CaCO3（KӨ sp=4.9×10-9）与 CaSO4(KӨ sp=7.1×10-5 )混合物的饱和溶液中， e(SO4 2- )=8.4×10-3 mol·L-1，则 CaCO3的溶解度为 ( ) A. 7.0×10-5 mol·L-1 B. 5.8×10-7 mol·L-1 C. 8.4×10-3mol·L-1 D. 3.5×10-5 mol·L-1 4.已知 KӨ sp（Ag2SO4）=1.8×10-5 , KӨ sp（AgCl）=1.8×10-10 , KӨ sp（BaSO4）=1.8 ×10-10 , 将等体积的 0.0020 mol·L -1 Ag2SO4 与 2.0×10-6 mol·L-1的 BaCl2的溶液 混合，将会出现 ( ) A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和 BaSO4沉淀 D.无沉淀 5.已知 AgPO4的 KӨ sp为 8.7×10-17，其溶解度为 ( ) A. 1.1×10-4mol·L-1 B. 4.2×10-5 mol·L-1 C. 1.2×10-8 mol·L-1 D. 8.3×10-5 mol·L-1
6.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 () A溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C溶解度小的物质先沉淀出来 D被沉淀离子浓度大的先沉淀 7.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 () A.0.10mol-L-HAc B.0.10mol-L-Sr(NO3)2 C.D.0.10mol-L-NazCO3 8欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 () .A.1.0mol-L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-lNa0H C.0.10mol-L-CaCl2 D.降低溶液的PH值 9向饱和AgC1溶液中加水，下列叙述中正确的是 () A.AgCI的溶解度增大 B AgCl的溶解度、Ksp均不变 C AgCI的Kp增大 D AgCI溶解度增大 10已知K(ZnS)=2×102。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10molL,通入H2S 气体，达到饱和cH2S)=0.10moLl,则ZnS开始析出时，溶液的PH值 为() A.0.51 B.0.15 C.0.13 D.0.45
6.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( ) A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( ) A.0.10mol·L-1HAc B.0.10mol·L-1Sr(NO3)2 C.纯水 D. 0.10mol·L-1Na2CO3 8 欲使 CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( ) .A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入 2.0mol·L -1 NaOH C. 0.10mol·L-1CaCl2 D.降低溶液的 PH 值 9 向饱和 AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) A. AgCl 的溶解度增大 B AgCl的溶解度、Ksp均不变 C AgCl 的 Ksp增大 D AgCl溶解度增大 10 已知 K（ZnS）=2×10-2 。在某溶液中 Zn2+的浓度为 0.10 mol·L-1，通入 H2S 气体，达到饱和 c(H2S)=0.10 mol·L-1 , 则 ZnS 开始析出时，溶液的 PH 值 为 ( ) A. 0.51 B. 0.15 C. 0.13 D. 0.45
11将等体积的0.20mol·Ll的MgCh2溶液与浓度为4.0molL的氨水混合，混 合后溶液中cMg+)为混合前浓度的多少倍（己知K (Mg(OH)2=5.1×10-12) () A.1.54×103B9.7×104C.1.54×104D.6.86×104 12为除去PbCO4中的S02杂质，每次用100mL去离子水洗涤，一次作三次洗 涤后PbCrO4的损失分别是 () A.1.7mg.5.1mg B.017mg,0.051mg C.17mg,3.4mg D.17mg,5.1mg 13.己知298K下K(PbCh)=1.6105,则此温度下，饱和PbCh溶液，c(CI )为() A3.2×102molL1B2.5×10-2 mol-L-!C1.6×102 mol-L!D4.1×102 mol L1 14.已知K(AB2)=4.2'108,K(AC)=3.01015。在AB2、AC均 为饱和的混合溶液中，测得c(B)=1.6'103molL1,则溶液中c(C·) 为() A1.8×1013molL B7.3×1013molL1 C 2.3 mol-L-1 D3.7mol-L-1。 二、判断
11 将等体积的 0.20 mol·L -1的 MgCl2溶液与浓度为 4.0 mol·L-1的氨水混合，混 合后溶液中 c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知 K （Mg(OH)2=5.1×10-12） ( ) A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4 D. 6.86×10-4 12 为除去 PbCrO4中的 SO4 2-杂质，每次用 100 mL 去离子水洗涤，一次作三次洗 涤后 PbCrO4的损失分别是 ( ) A.1.7mg, 5.1mg B.017mg, 0.051mg C.17mg, 3.4mg D.17mg, 5.1mg 13. 已知 298K 下 K ( PbCl2 ) = 1.6 ´ 10-5，则此温度下， 饱和 PbCl2溶液 ，c (Cl - )为 （ ） A 3.2×10-2 mol·L-1 B 2.5×10-2 mol·L-1 C 1.6×10-2 mol·L-1 D 4 .1×10-2 mol·L-1 14． 已知 K ( AB2 ) = 4.2 ´ 10-8，K ( AC ) = 3.0 ´ 10-15 。 在 AB2 、 AC 均 为饱和 的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6 ´ 10-3 mol ·L -1 ， 则溶液中 c ( C - ) 为 （ ） A 1.8×10-13 mol·L -1 B 7.3 × 10-13 mol·L -1 C 2.3 mol·L -1 D 3 .7 mol ·L -1。 二、判断
1.一定温度下，AgCI的饱和水溶液中，[c(Ag)/c]和[c(CF)/c ]的乘积是一个常 数。 () 2.任何AgC1溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(C1)1c6】的乘积都等 于KpP(AgC1)。() 3、Ag2CO4的标准溶度积常数表达式为： Ksp0(Ag2CrO)=4[c(Ag)/cp [c(CrO2)/c 0]. 4、难溶电解质的Kp是温度和离子浓度的函 数。 () 5、已知Kp9(ZnC03)=1.4×1011,Kp(Zn(0H)2)=1.2×1017,则在Zn (OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO:饱和溶液中的c(Zn2 +)。 () 三填空题 1.PbS04和K9p为1.8×10，在纯水中其溶解度为()mol·Ll:在浓度为1.0 X102molL1的NaS04溶液中达到饱和时其溶解度为()mol·L。 2.在AgCL,CaCO3,Fe(OH),MgF2,ZnS这些物质中，溶解度不随pH值变化的 是()
1．一 定 温 度 下，Ag Cl 的 饱 和 水 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c Ө]和 [ c ( Cl- ) / c Ө ] 的 乘 积 是 一 个 常 数。 ( ) 2．任 何 Ag C l 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c Ө] ] 和 [ c ( C l - ) / c Ө ] 的 乘 积 都 等 于 Ksp Ө (Ag Cl )。（ ） 3、Ag 2C rO4 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 为： Ksp Ө ( Ag 2 C rO 4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c Ө ] 2 · [ c ( C r O4 2- ) / c Ө ]。 （ ） 4、难 溶 电 解 质 的 Ksp Ө是 温 度 和 离 子 浓 度 的 函 数 。 （ ） 5、已 知 Ksp Ө ( Zn CO 3 ) = 1.4 ×10-1 1， Ksp Ө ( Zn (O H ) 2 ) = 1.2 ×10-17， 则 在 Zn (OH) 2 饱 和 溶 液 中 的 c ( Zn2+ ) 小 于 Zn CO3 饱 和 溶 液 中的 c ( Zn 2 + ) 。 （ ） 三. 填空题 1. PbSO4和 KӨ sp为 1.8×10-8 , 在纯水中其溶解度为（ ）mol·L -1 ; 在浓度为 1.0 ×10-2 mol·L-1的 Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（ ）mol·L -1。 2．在 AgCl, CaCO3, Fe(OH)3, MgF2，ZnS 这些物质中，溶解度不随 pＨ值变化的 是（ ）
3,同离子效应使难溶电解质的溶解度()：盐效应使难溶电解质的溶解 度()。 4.AgCL,AgBr,AgI在2.0mol·L1NHH20的溶解度由大到小的顺序 为()。 5.2Ag(CN2(aq+S2-(aq)=Ag2Ss+4CN-(aq)的的标准平衡常数Ke值为()。 (Ag2S的Kep=6.3x100) 四计算题 1.根据Ag的溶度积，计算： (1) Agl在纯水中的溶解度(g·L) (2)在0.0010mol·LlKI溶液中Agl的溶解度(g·Ll) (3)在0.010mol·L-AgNO3溶液中Ag的溶解度(g·L-1) 2将1.0mL的1.0molL的CdNO32溶液加入到1.0L的5.0molL氨水中，将 生成Cd(OH)2还是[Cd(NH3)P+?通过计算说明之。 参考答案 一、单选题 题号1234567891ou2314hs 答案A BB C BB A D BBBB A A
３. 同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ）；盐效应使难溶电解质的溶解 度 （ ）。 ４. AgCl, AgBr, AgI 在２.０mol·L -1 NH3·H2O 的溶解度由大到小的顺序 为 （ ）。 5. 2[Ag(CN)2](aq)+S2- (aq)=Ag2S(s)+4CN- (aq)的的标准平衡常数 KӨ值为（ ）。 （Ag2S 的 KӨ sp=6.3×10-50） 四 计算题 1. 根据 AgI 的溶度积，计算： （1） AgI 在纯水中的溶解度(g·L - 1 ) （2） 在 0.0010mol·L -1KI 溶液中 AgI 的溶解度(g · L -1 ) （3） 在 0.010 mol·L -1AgNO3溶液中 AgI 的溶解度(g· L -1 ) 2 将 1.0mL 的 1.0 mol·L-1的 Cd(NO3)2溶液加入到 1.0L 的 5.0 mol·L-1氨水中，将 生成 Cd(OH)2还是[Cd(NH3)4] 2+?通过计算说明之。 参考答案 一、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B B C B B A D B B B B A A
二、判断题 1√2.×：3.×；5×：5.√： 三：填空题： 1.1.3×1042.68 2.AgCl 3.降低，增大 4.AgCI AgBr Agl 5.2.6×108 四.计算题 (1)Agl(s)-Ag"(aq)+I(aq) 平衡时culc xx K(AgI)=[c (Ag+y cfc (I-y c]=x2 x2=8.3×1017X=9.1×109 S1(Ag)=234.77gmo1×9.1x10-9molL1=2.1×10-6gL (2)AgI(s)-Ag"(aq)+I(aq)
二、 判断题 1√ 2. ×；3. ×；5.×; 5. √； 三：填空题： 1．1.3×10-4 2.68 2. AgCl 3. 降低，增大 4．AgCl AgBr AgI 5. 2.6×108 四．计算题 解 (1) AgI(s)––Ag+ (aq)+I- (aq) 平衡时 cB/ c x x K (AgI) = [c (Ag+)/ c [c (I-)/ c ] = x2 x 2=8.3×10-17 x=9.1×10-9 S1 (AgI) = 234.77g·mol-1×9.1×10-9 mol·L-1 =2.1×10-6 g·L-1 (2) AgI (s)––Ag+ (aq) + I- (aq)
平衡时C/ce x0.0010+x K(Ag)=x0.0010+x上8.3×1017 0010+x≈0.0010，x=8.3×10-14 S2(Ag)=234.77gmol×83×1014molL1=1.9×10lgL (3) Agl(s)-Ag"(aq)+(aq) 平衡时Clce 0.0010+xx K(Ag)=(0.0010+x)x=8.3×1017 0.010+x≈0.010X=8.3×1015 S2(Agl)=234.77gmo1×8.3×1015molL-1=19×10-12gL-1 (2)解查得K昂(Cd(OH2)=5.3×10l5,K昴(CdNH3)2+=2.78×107。 Cd(NO3)2溶液与氨水混合后， c(Cd2+)==1.0x10-3 mol-L-1 c(NH3)==5.0 mol-L-1 先假设Cd2+全部与NH;(aq)反应生成[Cd(NH3):P-(aq) Cd2+(aq)+4NH3(aq)-[Cd(NH3)P+(aq)
平衡时 CB/ c x 0.0010+ x K (AgI) = x(0.0010+x)= 8.3×10-17 0010+x≈0.0010, x=8.3×10-14 S2 (AgI) = 234.77g·mol-1×8.3×10-14 mol·L-1 =1.9×10-11 g·L-1 (3) AgI(s)––Ag+ (aq) + I- (aq) 平衡时 CB/ c 0.0010+ x x K (AgI) = (0.0010+x) x = 8.3×10-17 0.010+x≈0.010 x=8.3×10-15 S2 (AgI) = 234.77g·mol-1×8.3×10-15 mol·L-1 =1.9×10-12 g·L-1 （2）解 查得 K （Cd(OH)2）= 5.3×10-15 , K (Cd(NH3)4 2+)=2.78×107。 Cd(NO3)2溶液与氨水混合后， c(Cd2+)= =1.0×10-3 mol·L-1 c(NH3)= =5.0 mol·L-1 先假设 Cd2+全部与 NH3（aq）反应生成 [Cd(NH3)4] 2+（aq）: Cd2+(aq) + 4NH3(aq)––– [Cd(NH3)4] 2+（aq）
平衡时Clc9X5.0-4×1.0×103+4x1.0x103x K(CdNH3)42+F1.0.=2.78×107 X=5.8×1014,c(Cd2+=5.8×1014 mol L-1 再由NH(aq)的解离平衡求cOH) NHs(aq）+HOI)—NH4(aq)+OHr(aq) 平衡时Cadc°50-y yy (NH3)= =18×10-5 x=9.5×10-3c(0f)=9.5x103molL-l J=[cCd2+c9][c0Hrk9P=5.8×1014×(9.5x103P =5.2×1018<K昂(Cd(OH2) 所以，无Cd(OH)沉淀生成，Cd(I)以[CdNH4]P*形式存在
平衡时 CB/ c x 5.0-4×1.0×10-3+4x 1.0×10-3 -x K (Cd(NH3)4 2+)= 1.0.= 2.78×107 X=5.8×10-14 , c(Cd2+)=5.8×10-14 mol·L-1 再由 NH3（aq）的解离平衡求 c(OH- ): NH3（aq）+ H2O(I)–––NH4 + (aq) + OH- (aq) 平衡时 CB/ c 5.0-y y y K (NH3)= =1.8×10-5 x = 9.5×10-3 c (OH- ) = 9.5×10-3 mol·L-1 J=[c(Cd2+)/c ][ c(OH- )/c ] 2=5.8×10-14×(9.5×10-3 ) 2 =5.2×10-18< K （Cd(OH)2） 所以，无 Cd(OH)2 沉淀生成，Cd (Ⅱ) 以 [Cd(NH3)4] 2+形式存在