第12章S区元素（第一套） 一、单选题 1.重晶石的化学式是 (A)BaCO,(B)BaSO, (C)NaaSO,(D)NaCO 2。下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A)NaHCO,(B)Na:CO,(C)LiCO,(D)K-CO 3.NaNO,受热分解的产物是 (A)Naz0,N0,0: (B)NaNO2,Oz: (C)NaNO,NO2,02: (D)Na,0,N0,02。 4.下列哪对元素的化学性质最相似 (Be和Mg(B)ME和AL(C)Li和Be(D)Be和Al 5。下列元素中第一电离能最小的是 (A)Li (B)Be (C)Na (D)Mg 6。下列最稳定的氨化物是 (A)LiN (B)NasN (C)KaN (D)BaN ?.下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg"" 8。下列最稳定的过氧化物是 (A)LiO (B)Na:0 (C)K-Oz (D)Rb.O 9.下列化合物中键的离子性最小的是 (A)LiCl (B)NaCl (C)KC1 (D)BaClz 10。下列碳酸盐中热稳定性最差的是
第 12 章 S 区元素（第一套） 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaNO3 受热分解的产物是 (A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和 Mg (B) Mg 和 Al (C) Li 和 Be (D) Be 和 Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A)Baco (B)CacO (C)K-CO (D)Na-CO, 1山.下列化合物中具有磁性的是 (A)Na:02 (B)SrO (C)KOz (D)Ba0 12.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是 ()由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物 (B)在s区元素中，B、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C)s区元素的单质都有很强的还原性 (D)除B、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 ()单质都可以在氨气中燃烧生成氨化物MN (®)单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C)M(HC0)2在水中的溶解度大MCO,的溶解度 (0)这些元素几乎平总是生成+2价离子 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”错的填“×”） 1.因为氢可以形成肚，所以可以把它划分为碱金属 2.皱和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4。碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6。氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7,碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态 8.Ca2便于携带，与水分解放出2，故野外常用它来制取氧气
(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2 12. 关于 s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于 s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在 s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除 Be、 Mg 外,其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于 Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物 M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大 MCO3 的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成 H+,所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2 便于携带,与水分解放出 H2, 故野外常用它来制取氢气
9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变 化规律 10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 11,碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO>NaCO>H,CO 三、填空题 1.金属锂应保存在」 中，金属钠和钾应保存在】 2.在s区金属中熔点最高的是 ,熔点最低的是 密度最小的是_ 一，硬度最小的是」 3.周期表中处于斜线位置的B与Si、 性质十分相似，人们习惯 上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则 4.给出下列物质的化学式 (1)萤石 ；(2)生石膏 (3)天青石 ；(4)方解石 (⑤)光卤石 (6)智利硝石」 (7)芒硝 ；(8纯碱 5.Be(OHD2与Mg(OH)2性质的最大差异是 6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是 7.熔盐电解法生产金属皱时加入NaC1的作用是 8.盛B阳(OH2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是一 9.ⅡA族元素中性质表现特殊的元素是 ,他与p区元素中的」 性质极相似 如两者的氯化物都是_ _化合物在有机溶剂中溶解度较大
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变 化规律 10.由 Li 至 Cs 的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是 NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。 三、填空题 1. 金属锂应保存在 中,金属钠和钾应保存在 中。 2. 在 s 区金属中熔点最高的是 ，熔点最低的是 ， 密度最小的是 ，硬度最小的是 。 3. 周期表中处于斜线位置的 B 与 Si、 、 性质十分相似，人们习惯 上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则 4. 给出下列物质的化学式 (1) 萤石 ；(2) 生石膏 ； (3) 天青石 ；(4) 方解石 ； (5) 光卤石 ；(6) 智利硝石 ； (7) 芒硝 ；(8 纯碱 ； 5. Be(OH)2 与 Mg(OH)2 性质的最大差异是 . 6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 ,其原因是 . 7. 熔盐电解法生产金属铍时加入 NaCl 的作用是 . 8. 盛 Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是 . 9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是 ,他与 p 区元素中的 性质极相似, 如两者的氯化物都是 化合物在有机溶剂中溶解度较大
10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次一硬度逐渐一熔点依次 四、完成并配平下列反应方程式 1.在过氧化钠固体上滴加热水 2.将二氧化碳通入过氧化钠 3.将氮化镁投入水中 4。向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 5.六水合氯化镁受热分解 6。金属钠和氯化钾共热 7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中 &.用Nal还原四氯化钛 9.将臭氧化钾投入水中 10.将氢化钠投入水中 五、简答题 1.为什么把C0,通人Ba(O州)，溶液时有白色沉淀，而把C0,通人BaC1L:溶液时没有沉淀产生？ 2.商品NaOH中常含有Na,C0,怎样用简单的方法加以检验？ 3.Ba(O用、Mg(O州、MgC0,都是白色粉末，如何用简单的实验区别之。 4。钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属 钾是否切实可行Na+KCl=NaCl+K 5。举例说明铍与锂的相似性 6.一固体混合物可能含有MgC0,、NaC0、Ba(NO,)2、AgNO,和CuS0,混合物.投 入水中得到无色溶液和白色沉淀：将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色：沉淀可溶于
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次 ,硬度逐渐 ,熔点依次 . 四、完成并配平下列反应方程式 1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 3. 将氮化镁投入水中 4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 5. 六水合氯化镁受热分解 6. 金属钠和氯化钾共热 7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 8. 用 NaH 还原四氯化钛 9. 将臭氧化钾投入水中 10. 将氢化钠投入水中 五、简答题 1．为什么把 CO2 通人 Ba(OH)2 溶液时有白色沉淀，而把 CO2 通人 BaCl2 溶液时没有沉淀产生? 2．商品 NaOH 中常含有 Na2CO3，怎样用简单的方法加以检验? 3．Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3 都是白色粉末，如何用简单的实验区别之。 4. 钾要比钠活泼,但可以通过下述反应制备金属钾.请解释原因并分析由此制备金属 钾是否切实可行 Na + KCl = NaCl + K 5. 举例说明铍与锂的相似性 6. 一固体混合物可能含有 MgCO3、Na2CO3、Ba (NO3)2、 AgNO3 和 CuSO4 混合物.投 入水中得到无色溶液和白色沉淀;将溶液进行焰色试验,火焰呈黄色;沉淀可溶于
稀盐酸并放出气体.试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因 无机化学习题库参考答案： 第十二章S区元素 一、单选题 题号2345678910n23 答案B C B D C A C D A B C A B 二、判断题 题号123456789101 答案××××××× 三、填空题 1.液态石蜡：煤油 2.Be:Cs:Li;Cs. 3.Be与AL,Li与Mg. 4.()Caf,(2)CaS0,·2H0,(3)Bas0,(3)SrS0,(4④CaC0, (⑤)KC1·MgCl2·6H0,(6)NaN0,(7)Na:S0,·10H0,(8)Na:C0. 5。Be(OH:具有两性，既溶于酸又溶于强碱：Mg(Om:为碱性，只溶于酸 6.金属钙，电解时加入CaC1,助溶剂而有少量的钙电解时析出. 7。增加熔盐的导电性
稀盐酸并放出气体.试判断那些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在,并分析原因. 无机化学习题库参考答案: 第十二章 S 区元素 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C B D C A C D A B C A B 二、判断题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 √ √ × × × × √ √ × × × 三、填空题 1. 液态石蜡;煤油 2. Be; Cs; Li; Cs. 3. Be 与 Al, Li 与 Mg. 4. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3, (5) KCl·MgCl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO4·10H2O, (8) Na2CO3. 5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。 6. 金属钙,电解时加入 CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出. 7. 增加熔盐的导电性
8.Ba00 9.Be,AL,共价 10.减小，减小，降低 四、完成并配平下列反应方程式 1.2Naz02+2H0(热)=4Na+02 2.2Na,0+200=2Na00,+0 3.MgaN2 +6H20 Mg(OH)2 2NI 4.3Li++HP0,2=Li,P0,+H+ 5.MgCl2-6H-0 Mg(0H)CI HCI 5H20 6.Na(s)+K NaCl K(g) 7.Be 2NaOH 2H20 Naz[Be (OH)+H2 8.TiCl 4NaH Ti +2H+NaCl 9.4K0,+2H0=0+4K0H 10.2NaH+2H,0=2Na0H+h 五、简答题 上0入水中提高高 解离方向移动，从面使溶液中C0;的漆度增大，生成B购C0,沉淀。而在BC溶液中， 无法生成大量的CO;,故不能生成BaCO,沉淀。 2.先将样品溶于水，再往溶液中加入BaCl,溶液，若有白色沉淀(BaC0,)生成，则表明商 品NaOH中有Na,C0:否则表明NaOH中无Na,C0
8. BaCO3 9. Be, Al, 共价 10. 减小,减小,降低 四、完成并配平下列反应方程式 1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2 2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 4. 3Li+ + HPO4 2- = Li3PO4 + H+ 5. MgCl2•6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. Na(s) + K = NaCl + K(g) 7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl 9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH 10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2 五、简答题 1. CO2 通入水中生成 H2CO3 或 − HCO3 ， 它们在溶液中存在着解离平衡 ： − HCO3 H++ 2− CO3 ,当遇到 Ba(OH)2 解离出的 − OH 时，H+ 和 − OH 反应，使平衡向 解离方向移动，从而使溶液中 2− CO3 的浓度增大，生成 BaCO3 沉淀。而在 BaCl2 溶液中， 无法生成大量的 2− CO3 ，故不能生成 BaCO3 沉淀。 2. 先将样品溶于水，再往溶液中加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀（BaCO3）生成，则表明商 品 NaOH 中有 Na2CO3；否则表明 NaOH 中无 Na2CO3
3.(1)将三种物质分别加水溶解，能溶于水的是Ba(O)。(2)往不溶于水的两种物质中分 别加入HC1,有气体产生的是MgC0,无气体产生的是Mg(Om:。 4.钾的沸点为774℃，钠的沸点为883℃，钾的沸点比钠的沸点低109℃.控制温度在 钠和钾沸点之间，则生成的钾从反应体系中挥发出来，有利于平衡向生成钾的方向 移动由于反应是一个平衡过程，反应不够彻底同时钾易溶于熔融的氯化物中， 或生成超氧化物等因素，此方法并不切实可行。 5。B和A单质及化合物性质有许多相似之处可以从以下几个方面来理解 (I)B和A!都是两性金属，不仅能溶于酸也都溶于强碱，放出氢气 (2)B和A1的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱 (3)B和A1都是共价化合物，易升华，聚合，易溶于有机溶剂 (4)Be和A的盐都易水解 6.肯定存在：MgC0,、Na,S0 肯定不存在：BaN0,):、AgN0,、CuS0. 混合物投入水中得无色溶液和白色沉淀，则CS0,肯定不存在.溶液在焰色反 应时火焰呈黄色，则NaS0,肯定存在.溶液中不存在Ba(NO)2.沉淀可溶于稀 盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO.而Ba(NO),肯定不存在，AgNO,也肯定 不存在.因为AgNO,遇NaS0,将有些AgS0白色沉淀生成.沉淀中MgCO在稀盐酸中溶解 而Ag2S0,不溶
3.（1）将三种物质分别加水溶解，能溶于水的是 Ba(OH)2。（2）往不溶于水的两种物质中分 别加入 HCl，有气体产生的是 MgCO3，无气体产生的是 Mg(OH)2。 4. 钾的沸点为 774℃, 钠的沸点为 883℃, 钾的沸点比钠的沸点低 109℃. 控制温度在 钠和钾沸点之间,则生成的钾从反应体系中挥发出来,有利于平衡向生成钾的方向 移动.由于反应是一个平衡过程,反应不够彻底.同时钾易溶于熔融的氯化物中, 或生成超氧化物等因素,此方法并不切实可行. 5. Be 和 Al 单质及化合物性质有许多相似之处.可以从以下几个方面来理解 (1) Be 和 Al 都是两性金属,不仅能溶于酸也都溶于强碱,放出氢气 (2) Be 和 Al 的氢氧化物都是两性化合物,易溶于强碱 (3) Be 和 Al 都是共价化合物,易升华,聚合,易溶于有机溶剂 (4) Be 和 Al 的盐都易水解 6. 肯定存在:MgCO3、Na2SO4. 肯定不存在:Ba(NO3)2 、AgNO3 、CuSO4. 混合物投入水中得无色溶液和白色沉淀,则 CuSO4 肯定不存在.溶液在焰色反 应时火焰呈黄色,则 Na2SO4 肯定存在.溶液中不存在 Ba(NO3)2. 沉淀可溶于稀 盐酸并放出气体,则肯定存在 MgCO3. 而 Ba(NO3)2 肯定不存在, AgNO3 也肯定 不存在.因为 AgNO3 遇 Na2SO4 将有些 Ag2SO4 白色沉淀生成.沉淀中 MgCO3 在稀盐酸中溶解 而 Ag2SO4 不溶