无机化学 (Inorganic Chemistry) 课程编号： 开课学期：第一学期 本课程课内总学时：48 学分：4 一、教学对象 应用化学、化学工程与工艺、环境工程、材料化学等专业本科生。 二、教学目的 无机化学是大学各类化学相关专业的第一门重要的基础课，在学习中 起着承前启后的作用。其教学任务和目的是： 1.让学生掌握元素周期律；初步掌握化学热力学、化学动力学、物质结 构、化学平衡、配位平衡以及电化学基础等基本化学原理。并具有对一般 无机化学问题进行理论分析和计算的能力，利用参考资料的能力。 2通过系统地向学生授元素无机化学，使学生能进一步地应用无机化 学基本原理（主要是热力学原理及结构原理）去学习元素的单质及其化合物 的存在、制备、性质及反应性的变化规律，从而进一步加深了对无机化学 基本原理的理解，也进一步运用有关原理去研究、讨论、说明、理解、预 测相应的化学事实，从而掌握提出问题、分析问题、解决问题的能力，取 得“纲举目张”的教学效果。 在教学内容上适当地增加一些与当今世界密切相关的环境科学、生命科 学、能源及材料科学的内容，扩大学生知识面，使学生感受到化学对社会 发展与进步的作用从而增强作为化学工作者的使命感与责任感。 3.通过教学帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点： 注意培养学生的科学思维能力。 4.教学中要重视讲授重要元素的单质及其化合物的性质、结构和用途
1 无 机 化 学 (Inorganic Chemistry) 课程编号： 开课学期：第一学期 本课程课内总学时：48 学分：4 一、教学对象 应用化学、化学工程与工艺、环境工程、材料化学等专业本科生。 二、教学目的 无机化学是大学各类化学相关专业的第一门重要的基础课，在学习中 起着承前启后的作用。其教学任务和目的是： 1.让学生掌握元素周期律；初步掌握化学热力学、化学动力学、物质结 构、化学平衡、配位平衡以及电化学基础等基本化学原理。并具有对一般 无机化学问题进行理论分析和计算的能力，利用参考资料的能力。 2.通过系统地向学生讲授元素无机化学，使学生能进一步地应用无机化 学基本原理(主要是热力学原理及结构原理)去学习元素的单质及其化合物 的存在、制备、性质及反应性的变化规律，从而进一步加深了对无机化学 基本原理的理解，也进一步运用有关原理去研究、讨论、说明、理解、预 测相应的化学事实，从而掌握提出问题、分析问题、解决问题的能力，取 得“纲举目张”的教学效果。 在教学内容上适当地增加一些与当今世界密切相关的环境科学、生命科 学、能源及材料科学的内容，扩大学生知识面，使学生感受到化学对社会 发展与进步的作用从而增强作为化学工作者的使命感与责任感。 3.通过教学帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点； 注意培养学生的科学思维能力。 4.教学中要重视讲授重要元素的单质及其化合物的性质、结构和用途
为今后学习后续课程的新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。 三、教学要求 1.掌握元素周期律，物质结构理论，化学平衡和溶液中的平衡理论，熟 悉化学热力学、动力学的初步知识，掌握电化学、配位化学的基础知识等 无机化学的基本原理，并能运用这些原理阐明化学变化的规律和现象。 2.对重要元素及重要化合物的结构、组成、性质、变化规律等基本知识 能较好地掌握。并指导化学分析，掌握无机化合物的定性分析和一般分离 的原理和方法 3.掌握化学计算等基本技能，能使用化学手册查阅有关资料 4.适当介绍科学发展的近代理论、新技术和新成就，使学生对当代科学 发展的先进水平有一般的了解。 四、教学内容及学时分配 内容 计划课时 1 第一章无机化学中的计量关系 5 2 第二章化学反应的方向、速率和限度 3 3 第三章酸碱反应 6 4 第四章沉淀反应 4 5 第五章氧化还原反应 6 6 第六章原子结构和元素周期性 6 7 第七章共价键与分子结构 9 8 第八章配位化合物 7 9 第九章元素概论 2
2 为今后学习后续课程的新理论、新实验技术打下必要的无机化学基础。 三、教学要求 1.掌握元素周期律，物质结构理论，化学平衡和溶液中的平衡理论，熟 悉化学热力学、动力学的初步知识，掌握电化学、配位化学的基础知识等 无机化学的基本原理，并能运用这些原理阐明化学变化的规律和现象。 2.对重要元素及重要化合物的结构、组成、性质、变化规律等基本知识 能较好地掌握。并指导化学分析，掌握无机化合物的定性分析和一般分离 的原理和方法 3.掌握化学计算等基本技能，能使用化学手册查阅有关资料。 4.适当介绍科学发展的近代理论、新技术和新成就，使学生对当代科学 发展的先进水平有一般的了解。 四、教学内容及学时分配 内容 计划课时 1 第一章 无机化学中的计量关系 5 2 第二章 化学反应的方向、速率和限度 3 3 第三章 酸碱反应 6 4 第四章 沉淀反应 4 5 第五章 氧化还原反应 6 6 第六章 原子结构和元素周期性 6 7 第七章 共价键与分子结构 9 8 第八章 配位化合物 7 9 第九章 元素概论 2
第一章无机化学中的计量关系教学要求 1.掌握溶液浓度的表示方法。 2.掌握理想气体状态方程及其应用、分压定律和扩散定律。 3.了解实际气体状态方程、气体分子运动论。 4.通过对这些概念发展过程的学习，注意培养学生的逻辑思维能力： 教学内容 1.溶液组成标度 2.理想气体状态方程： 3.混合气体分压定律，气体扩散定律； 4.*实际气体状态方程； 5.*气体分子的速率分布和能量分布。 教学重点 想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律。 教学难点 气体分子运动论。 第二章化学反应的方向、速率和限度 教学要求 1.理解状态函数的特性。 2.掌握焓和焓变的概念、吉布斯自由能和熵及它们的变化的初步概念 3.掌握盖斯定律，能运用有关数据进行标准状态下反应的焓变、熵变 和自由能变的计算及初步应用。 4.学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应方向。 5.根据吉布斯—亥姆霍兹公式理解AGm与△Hm及△Sm的关系， 并会用于分析温度对化学反应自发性的影响。 教学内容 1.有关热力学的几个常用术语。 2.热力学第一定律和热化学：焓及焓变，反应热和热化学方程式，盖 斯定律，几种热效应。 3.化学反应的方向：反应的自发性，熵的初步概念，吉布斯自由能
3 第一章 无机化学中的计量关系教学要求 1．掌握溶液浓度的表示方法。 2．掌握理想气体状态方程及其应用、分压定律和扩散定律。 3．了解实际气体状态方程、气体分子运动论。 4．通过对这些概念发展过程的学习，注意培养学生的逻辑思维能力。 教学内容 1．溶液组成标度。 2．理想气体状态方程； 3．混合气体分压定律，气体扩散定律； 4．*实际气体状态方程； 5．*气体分子的速率分布和能量分布。 教学重点 想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律。 教学难点 气体分子运动论。 第二章 化学反应的方向、速率和限度 教学要求 1．理解状态函数的特性。 2．掌握焓和焓变的概念、吉布斯自由能和熵及它们的变化的初步概念。 3．掌握盖斯定律，能运用有关数据进行标准状态下反应的焓变、熵变 和自由能变的计算及初步应用。 4．学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应方向。 5．根据吉布斯——亥姆霍兹公式理解Δ rGm与Δ rHm及Δ rSm的关系， 并会用于分析温度对化学反应自发性的影响。 教学内容 1．有关热力学的几个常用术语。 2．热力学第一定律和热化学：焓及焓变，反应热和热化学方程式，盖 斯定律，几种热效应。 3．化学反应的方向：反应的自发性，熵的初步概念，吉布斯自由能
4.吉布斯—亥姆霍兹公式。 教学重点 掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的 应用：盖斯定律及计算化学反应热的计算；吉布斯自由能变化公Gm与化学 反应方向的判断。 教学难点 状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断。 教学要求 1.掌握反应速率的意义及速率方程表达式。 2.了解反应速率的碰撞理论和过渡状态理论 3.了解基元反应、复杂反应、反应级数、活化能等概念 4.掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 5.了解速度方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 6.了解活化能的概念及其与化学反应速率的关系。 教学内容 1.化学反应速率的概念。 2.浓度对化学反应速率影响 一速度方程。 3.温度对化学反应速率的影响—阿累尼乌斯公式与活化能。 4.反应速率理论和反应机理简介。 5.催化剂和催化作用。 教学重点 Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂 对反应速率的影响 教学难点 反应级数，影响化学反应速率的因素！ 教学要求 1.了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义。 2.掌握有关化学平衡的计算。 3.熟悉有关化学平衡移动原理
4 4．吉布斯——亥姆霍兹公式。 教学重点 掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的 应用；盖斯定律及计算化学反应热的计算；吉布斯自由能变化Δ rGm与化学 反应方向的判断。 教学难点 状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断。 教学要求 1．掌握反应速率的意义及速率方程表达式。 2．了解反应速率的碰撞理论和过渡状态理论。 3．了解基元反应、复杂反应、反应级数、活化能等概念。 4．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 5．了解速度方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算。 6．了解活化能的概念及其与化学反应速率的关系。 教学内容 1．化学反应速率的概念。 2．浓度对化学反应速率影响——速度方程。 3．温度对化学反应速率的影响——阿累尼乌斯公式与活化能。 4．反应速率理论和反应机理简介。 5．催化剂和催化作用。 教学重点 Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂 对反应速率的影响。 教学难点 反应级数，影响化学反应速率的因素。 教学要求 1．了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义。 2．掌握有关化学平衡的计算。 3．熟悉有关化学平衡移动原理
4.了解化学反应等温式的含义，了解其相关的计算与应用。 5.利用函数△Gm°或AG判断标准态及非标准态下化学反应的方向 性。 教学内容 1.可逆反应和化学平衡。 2.平衡常数：化学平衡定律，平衡常数的物理意义。 3.有关化学平衡的计算。 4.化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响，化学反应 等温式，勒夏特里原理。 教学重点 化学反应方向的判据，化学平衡的移动。 教学难点 平衡常数Ke与吉布斯自由能（△，Gm。)的关系及相关计算，Van't Hoff 方程△，G=△，Gm°+RTInQ的应用 第三章酸碱平衡 教学要求 1.了解酸碱理论发展概况。 2.掌握溶液酸度的概念和PH值的意义，熟悉PH与H+]的相互换算。 3.掌握弱电解质的电离平衡，及影响电离平衡移动的因素，熟练掌握 有关离子浓度的计算。 4.掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲溶液pH的值计算。 5.掌握各类盐的水解平衡及盐溶液pH值的计算。 教学内容 1,酸碱理论：酸碱的电离理论，酸碱质子理论。 2.水的电离及离子积常数，溶液的酸度及p州值，拉平效应和区分效 应。 3.弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数和电离度。 4.缓冲溶液的组成、缓冲作用原理和缓冲溶液的pH值。 5.盐类水解和盐溶液的pH值。 5
5 4．了解化学反应等温式的含义，了解其相关的计算与应用。 5．利用函数Δ rGm ө 或Δ rG 判断标准态及非标准态下化学反应的方向 性。 教学内容 1．可逆反应和化学平衡。 2．平衡常数：化学平衡定律，平衡常数的物理意义。 3．有关化学平衡的计算。 4．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响，化学反应 等温式，勒夏特里原理。 教学重点 化学反应方向的判据，化学平衡的移动。 教学难点 平衡常数 Kө与吉布斯自由能（ΔrGm ө）的关系及相关计算，Van’t Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm ө ＋RTln Q 的应用 第三章 酸碱平衡 教学要求 1．了解酸碱理论发展概况。 2．掌握溶液酸度的概念和 PH 值的意义，熟悉 PH 与[H+]的相互换算。 3．掌握弱电解质的电离平衡，及影响电离平衡移动的因素，熟练掌握 有关离子浓度的计算。 4．掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲溶液 pH 的值计算。 5．掌握各类盐的水解平衡及盐溶液 pH 值的计算。 教学内容 1．酸碱理论：酸碱的电离理论，酸碱质子理论。 2．水的电离及离子积常数，溶液的酸度及 pH 值，拉平效应和区分效 应。 3．弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数和电离度。 4．缓冲溶液的组成、缓冲作用原理和缓冲溶液的 pH 值。 5．盐类水解和盐溶液的 pH 值
教学重点 弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液pH值的计算；弱酸强碱 盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算！ 教学难点 离子强度，活度，缓冲溶液，盐的水解，同离子效应，酸碱理论。 第四章沉淀溶解平衡 教学要求 1.了解物质的溶解性和沉淀反应。 2.掌握难溶电解质沉淀溶解平衡； 3.掌握溶度积规则及沉淀生成、溶解的一般计算。 4.了解沉淀转化和分步沉淀的计算方法。 教学内容 1.溶度积和溶解度 2.沉淀的生成和溶解，溶度积规测。 3.两种沉淀间的平衡。 4.有关溶度积一些应用和计算。 教学重点 溶度积规则的应用；沉淀生成、溶解、分步沉淀的计算。 敦学难点 溶度积规侧相关计算；有关分步沉淀及沉淀转化的计算。 第五章氧化还原反应 教学要求 1.掌握氧化还原的基本概念，掌握氧化还原反应式配平的方法。 2,理解标准电极电势的意义，能利用标准电极电势来判断氧化剂和还 原剂的相对强弱、氧化还原反应方向和计算平衡常数。 3.会用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化 还原反应的影响。 4.通过计算来判断非标准状态下氧化还原反应的方向，利用元素电位 图来判断元素价态的稳定性。 6
6 教学重点 弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液 pH 值的计算；弱酸强碱 盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算。 教学难点 离子强度，活度，缓冲溶液，盐的水解，同离子效应，酸碱理论。 第四章 沉淀溶解平衡 教学要求 1．了解物质的溶解性和沉淀反应。 2．掌握难溶电解质沉淀溶解平衡； 3．掌握溶度积规则及沉淀生成、溶解的一般计算。 4．了解沉淀转化和分步沉淀的计算方法。 教学内容 1．溶度积和溶解度。 2．沉淀的生成和溶解，溶度积规则。 3．两种沉淀间的平衡。 4．有关溶度积一些应用和计算。 教学重点 溶度积规则的应用；沉淀生成、溶解、分步沉淀的计算。 教学难点 溶度积规则相关计算；有关分步沉淀及沉淀转化的计算。 第五章 氧化还原反应 教学要求 1．掌握氧化还原的基本概念，掌握氧化还原反应式配平的方法。 2．理解标准电极电势的意义，能利用标准电极电势来判断氧化剂和还 原剂的相对强弱、氧化还原反应方向和计算平衡常数。 3．会用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化 还原反应的影响。 4．通过计算来判断非标准状态下氧化还原反应的方向，利用元素电位 图来判断元素价态的稳定性
教学内容 1.氧化还原反应的基本概念。 2.电化学电池。 3.电极电势。 4.电极电势的应用 5.元素电势图及其应用。 教学重点 氧化还原反应的基本概念，电极电势，电池电动势，能斯特(Nernst) 方程式及其应用 教学难点 氧化还原方程式的配平，元素不同氧化态下的氧化还原性强弱的判断 非标准状态下氧化还原反应方向的判断，元素电势图 第六章原子结构和元素周期系 教学要求 1.了解核外电子运动的特殊性，波函数和电子云的图形。 2.理解四个量子数的物理意义及其取值。 3.能够利用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干常见 元素的电子构型。 4.掌握各类元素电子构型的特征；掌握92号以前元素的符号，中文 名称（正确书写及读音。 5.了解电离势、电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 教学内容 1.氢原子光谱和玻尔理论。 2.微观粒子运动的基本特征。 3.氢原子结构的量子力学描述。 4.多电子原子结构。 5.元素周期表 6.元素性质的现周期性。 教学重点
7 教学内容 1．氧化还原反应的基本概念。 2．电化学电池。 3．电极电势。 4．电极电势的应用。 5．元素电势图及其应用。 教学重点 氧化还原反应的基本概念，电极电势，电池电动势，能斯特（Nernst） 方程式及其应用 教学难点 氧化还原方程式的配平，元素不同氧化态下的氧化还原性强弱的判断， 非标准状态下氧化还原反应方向的判断，元素电势图 第六章 原子结构和元素周期系 教学要求 1．了解核外电子运动的特殊性，波函数和电子云的图形。 2．理解四个量子数的物理意义及其取值。 3．能够利用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干常见 元素的电子构型。 4．掌握各类元素电子构型的特征；掌握 92 号以前元素的符号，中文 名称（正确书写及读音）。 5．了解电离势、电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 教学内容 1．氢原子光谱和玻尔理论。 2．微观粒子运动的基本特征。 3．氢原子结构的量子力学描述。 4．多电子原子结构。 5．元素周期表。 6．元素性质的现周期性。 教学重点
5、p、d原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布 规律及价电子层结构特征 教学难点 波函数和原子轨道，几率分布和电子云，四个量子数的含义及关系， 多电子原子能级图，能级交错，屏蔽效应与有效核电荷，钻穿效应，电离 能，电子亲和能，电负性 第七章共价键与分子结构 教学要求 1.掌握共价键基本特性。 2.掌握杂化轨道理论(sp、sp2、sp、dsp2、sp2d、dsp3、d2sp d2sp3、spd2型杂化)，每一类型各能举出23个实例。 3.掌握价层电子对互斥理论，并能应用于实际问题的讨论。 4.了解物质的性质与分子结构和键参数的关系 5.了解粉子轨道理论；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子 轨道式及能级图：应用同核双原子分子的分子轨道能级图说明分子的磁性、 稳定性和键级。 6.了解分子间力的概念，分清化学键与分子间力的区别。 7.掌握分子的极化，分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华幼） 及氢键的要领并解释物质的性质。 8.掌握氢键的特征和形成条件及其对于物质的物理性质的影响。 教学内容 1.价键理论。 2.杂化轨道理论： 3,价层电子对互斥理论 4.分子轨道理论简介。 5.化学键参数。 6.分子间力和氢键 教学重点 共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，价层电子
8 s、p、d 原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布 规律及价电子层结构特征 教学难点 波函数和原子轨道，几率分布和电子云，四个量子数的含义及关系， 多电子原子能级图，能级交错，屏蔽效应与有效核电荷，钻穿效应，电离 能，电子亲和能，电负性 第七章 共价键与分子结构 教学要求 1．掌握共价键基本特性。 2．掌握杂化轨道理论（sp、sp2、sp3、dsp2、sp2d、dsp3、d2sp2、 d2sp3、sp3d2型杂化），每一类型各能举出 2——3 个实例。 3．掌握价层电子对互斥理论，并能应用于实际问题的讨论。 4．了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。 5．了解分子轨道理论；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子 轨道式及能级图；应用同核双原子分子的分子轨道能级图说明分子的磁性、 稳定性和键级。 6．了解分子间力的概念，分清化学键与分子间力的区别。 7．掌握分子的极化，分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力） 及氢键的要领并解释物质的性质。 8．掌握氢键的特征和形成条件及其对于物质的物理性质的影响。 教学内容 1．价键理论。 2．杂化轨道理论。 3．价层电子对互斥理论。 4．分子轨道理论简介。 5．化学键参数。 6．分子间力和氢键。 教学重点 共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，价层电子
对互斥理论，分子轨道能级图，分子轨道式。分子间力和氢键。 教学难点 轨道杂化概念，σ键和π键特征，成键与反键轨道，价层电子对互斥 理论。氢键。 第八章配位化合物 教学要求 1.掌握有关配位化合物的基本概念。 2.掌握配位化合物价键理论的主要论点，并能用于解释一些实例。 3,.了解配位化合物晶体场理论 3.掌握配位化合物稳定常数意义、应用及有关计算。 4.了解物质形成配位化合物前后的性质变化。 教学内容 1,配合物的基本概念：配合物的定义、组成及命名。 2.配合物的化学键理论。 3.配位反应与配位平衡。 4.配合物的重要性 教学重点 配合物的定义，配合物的几何构型，内轨型、外轨型配合物与中心原 子的杂化轨道；晶体场理论，不同配体场中d轨道的分裂，分裂能，强场 和弱场与高自旋和低自旋，八面体场中d电子组态与晶体场稳定化能 (CFSE),配合物磁性。 教学难点 晶体场理论，不同配体场中d轨道的分裂情况及分裂能，影响配合物 稳定性的因素，配位场强弱与光谱化学序列，配合物颜色与d-d跃迁。 第九章元素概论 (一)非金属元素教学要求 1.掌握常见非金属元素的单质及其化合物的结构与性质。 2.掌握非金属元素结构和性质之间的关系，能运用已学过的化学理论 去理解、归纳和总结非金属元素及其化合物性质的变化规律
9 对互斥理论，分子轨道能级图，分子轨道式。分子间力和氢键。 教学难点 轨道杂化概念，σ 键和π 键特征，成键与反键轨道，价层电子对互斥 理论。氢键。 第八章 配位化合物 教学要求 1．掌握有关配位化合物的基本概念。 2．掌握配位化合物价键理论的主要论点，并能用于解释一些实例。 3．了解配位化合物晶体场理论 3．掌握配位化合物稳定常数意义、应用及有关计算。 4．了解物质形成配位化合物前后的性质变化。 教学内容 1．配合物的基本概念：配合物的定义、组成及命名。 2．配合物的化学键理论。 3．配位反应与配位平衡。 4．配合物的重要性。 教学重点 配合物的定义，配合物的几何构型，内轨型、外轨型配合物与中心原 子的杂化轨道；晶体场理论，不同配体场中 d 轨道的分裂，分裂能，强场 和弱场与高自旋和低自旋，八面体场中 d 电子组态与晶体场稳定化能 （CFSE），配合物磁性。 教学难点 晶体场理论，不同配体场中 d 轨道的分裂情况及分裂能，影响配合物 稳定性的因素，配位场强弱与光谱化学序列，配合物颜色与 d-d 跃迁。 第九章 元素概论 （一） 非金属元素教学要求 1．掌握常见非金属元素的单质及其化合物的结构与性质。 2．掌握非金属元素结构和性质之间的关系，能运用已学过的化学理论 去理解、归纳和总结非金属元素及其化合物性质的变化规律
3.了解有关酸碱强度的ROH规则和鲍林规则！ 4.了解P区元素在周期性变化上的某些特殊性 5.了解个别非金属元素的特殊性 教学内容 1.p区元素概述。 2.非金属元素单质。 3.非金属元素氢化物： 4.非金属元素卤化物： 5.非金属元素氧化物。 6.非金属元素含氧酸及其盐 教学重点 非金属元素单质的结构、性质及其存在状态；非金属元素氢化物、氧 化物、卤化物、含氧酸及盐的性质及其一般变化规律。 非金属元素含氧酸强度变化的一般规律。 教学难点 非金属元素单质的结构。氧化物及其水合物的酸碱性以及强度。非金 属元素含氧酸的结构。 (二)s区和p区金属元素 1.能用结构知识说明金属的物理、化学性质。 2.了解金属的一般冶炼方法 3.了解合金的基本类型和性质。 4.掌握s区金属及其化合物的性质，结构、性质与存在、用途之间的 关系。 5.掌握p区金属及其化合物的性质，结构、性质与存在、用途之间的 关系。 6.了解对角线规则 教学内容 1.金属通论 2.碱金属和碱土金属
10 3．了解有关酸碱强度的 ROH 规则和鲍林规则。 4．了解 P 区元素在周期性变化上的某些特殊性。 5．了解个别非金属元素的特殊性。 教学内容 1．p 区元素概述。 2．非金属元素单质。 3．非金属元素氢化物。 4．非金属元素卤化物。 5．非金属元素氧化物。 6．非金属元素含氧酸及其盐。 教学重点 非金属元素单质的结构、性质及其存在状态；非金属元素氢化物、氧 化物、卤化物、含氧酸及盐的性质及其一般变化规律。 非金属元素含氧酸强度变化的一般规律。 教学难点 非金属元素单质的结构。氧化物及其水合物的酸碱性以及强度。非金 属元素含氧酸的结构。 （二）s 区和 p 区金属元素 1．能用结构知识说明金属的物理、化学性质。 2．了解金属的一般冶炼方法。 3．了解合金的基本类型和性质。 4．掌握 s 区金属及其化合物的性质，结构、性质与存在、用途之间的 关系。 5．掌握 p 区金属及其化合物的性质，结构、性质与存在、用途之间的 关系。 6．了解对角线规则。 教学内容 1．金属通论 2．碱金属和碱土金属