无机化学试卷1 一、选择题(20分) ()1、理想气体具有下列性质的是： B、分子不占体积 二者都对 ()2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、02 B、N C.NO. D、HⅢ )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数(，1，m,m)不合理的一组是： A、(2、1、-1 +1/2) B、(3、0、 1、 C、(4、3、-2、+1/2) D、(3、1、0、-1/2) )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是： A、F-H0B、H0-H0C、NH-H0D、CH一H0 )5若某反应的速率常数的单位为L2·mo12·S则该化学反应的级数为 A、0 0 D、3 ( H2.0和PH-4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为： A、2.0 B、2.5 C、2.3 D、3.0 )7、C02分子间的作用力有 A、色散力B、诱导力 C、取向力D、前三种力都有 ()8、在Xef 的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是： 1、3 n.6 ()9、具有下 32下列电子构型的原子，第二电离能最大的 B、3S3P C、3S3P D、3S3P ()10、下列品体物质熔点的判断正确的是： A、Si02>H0>C0,>NaF B、Si0>C0>H0>NaF C、Si0>NaF>C0>l,0 D、Si0>NaF>H0>C0 ()11、有一系统从环境吸热80kJ,同时对环境做功20k,则其热力 学能（内能）的变化量为： A、60k B、100kI C、-60kI D、-100kI ()12、若某反应的4，>0、4，S0,要提高C0的转化率，下 列操作正确的是： A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积 C、增大反应物H0(g)的浓度 D、增大反应物C0(g)的浓度 ()14、反应H,(g)+1(g)==I(g)的熵变为： 4S>0 S0 C、4S=( )、无法判断 ()15下列不同物质溶液的浓度均为0.1ol·dm3,其中渗透压最大的为： A、葡萄糖 B、醋酸 C、氯化钠 D、氯化钙 ()16、在一混合离子中，C(C1)=C(Br)=(T)=0.0001mo1·dn,滴加 1.0X10mo1·dmAgNO,溶液，则出现沉淀的顺序为： A、AgBr>AgCI>AgI B、AgI>AgCI>AgBr
无机化学试卷 1 一、选择题（20 分） ( )1、理想气体具有下列性质的是： A、分子间没有引力 B、分子不占体积 C、分子与器壁碰撞没有能量损失 D、三者都对 ( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI ( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，ms）不合理的一组是： A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是： A、HF—H2O B、H2O—H2O C、NH3—H2O D、CH4—H2O ( )5 若某反应的速率常数的单位为 L 2·mol-2·S-1 则该化学反应的级数为 A、0 B、 1 C、 2 D、 3 ( )6、PH=2.0 和 PH=4.0 的两种酸溶液等体积混合后，其 PH 值为： A、2.0 B、2.5 C、2.3 D、3.0 ( )7、CO2 分子间的作用力有 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、前三种力都有 ( )8、在 XeF4 的的分子中中心原子 Xe 的价层电子对数是： A、3 B、4 C、5 D、6 ( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为： A、3S 2 3P1 B、3S 2 3P2 C、3S 2 3P3 D、3S 2 3P4 ( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是： A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaF C、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2 （ ）11、有一系统从环境吸热 80kJ，同时对环境做功 20kJ，则其热力 学能(内能)的变化量为： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ ( )12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm0，要提高 CO 的转化率，下 列操作正确的是： A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积 C、增大反应物 H2O(g)的浓度 D、增大反应物 CO(g)的浓度 ( )14、反应 H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为： A、ΔrSm>0 B、ΔrSmAgCl>AgI B、AgI>AgCl>AgBr
C、AgI>AgBr>AgCI D、AgCI>AgBr>AgI ()17、下列溶液中P阳值最大的是 A、0.05mol·dm3NaHs B、0.1mol·dm3HS C、0.lmol·dm NH.CI D、0.lmol·dm3NHAc ()18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为AB(s)=2A'(aq)+B(aq) 当达到平衡 时，难溶物AB的溶解度S与溶度积K,的关系是： A、S=2K B、S=沿Kp C、S=V2K即 D、S4Kp ()19、对于下列反应Zn+Cu'=Zm”+Gu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施 是， A、增大Zn浓度 B、增大Cu2浓度 C、增大锌电极的面积 减小Cu浓度 ( )20、在银电极Ag+e=AgE°(Ag·/Ag)中加入NaC1溶液则 A、E°(Ag'/Ag)增大 B、E(Ag/Ag)减小 C、E”(Ag/Ag)不变 D、无法判断 二、埴空(27分每空0.6分) 1、根据物质的熔点填表 物质 品体中质点间作用力 品体类型 熔点/℃ KI 880 Mg 651 Sic 3300 -46 2、 共价键的特点是既具有 又且行 、C0,的几何构型为 中心原子分别采月 杂化轨道成键 4、实验证实0是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，Q的分子轨道电子排布式为(2 分) 键级为 5、将32.0g020=32.0g·mo1)和42.0g2(0M=28.0g·mo1)混合于10.0dm的容器中， 27℃时混合物的总压力为(1.2分) kPa,0,的分压为(1.2分) 的分压 kPa, 6、35号元素的核外电子排布式为(1分) ,价层电子构型为 ,它属于 区， 元素符号为 周期，第 7、同类型难溶电解质，在相同温度下，K”,越大，溶解度 8、0.10mol·dm弱酸HAc的K=1.8×10,其电离度a=(1.2分) ,该溶液的PH 值为 (1.2分) 9、根据酸碱质子理论 NO、NH、HS离子中，是酸（不是碱的）是 ,其共轭碱是 是碱（不是酸）的是 ,既是碱又是酸是 10、同周期元素原子半径从一到依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负 性从左到右依次 11、已知反应C(s)+H0(g)三 C0(g)+H(g)△H'=131.3kJ/ol在某温度下达 平衡后 使反应容器缩小到原来的 E反应速度米 平衡将 ,其速度常数 移动，平衡常数 升高温度，逆反应速度将，平衡将向移 动。 三、判断题（每题1分共10分） )1、Q=△H,H是状态函数，所以Q也是状态函数 ）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大
2 C、AgI>AgBr>AgCl D、AgCl>AgBr>AgI ( )17、下列溶液中 PH 值最大的是 A、0.05 mol·dm-3 NaHS B、0.1mol·dm-3 H2S C、0.1mol·dm-3 NH4Cl D、0.1mol·dm-3 NH4Ac ( )18、难溶电解质 AB2 的沉淀溶解反应为 A2B(s)==2A+ (aq)+B2- (aq) 当达到平衡 时，难溶物 AB2 的溶解度 S 与溶度积 Ksp 的关系是： A、S= 2Ksp B、S= 3 4 1 Ksp C、S= 2 Ksp 1 D、S= 4 4Ksp ( )19、对于下列反应 Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施 是： A、增大 Zn 2+浓度 B、增大 Cu 2+浓度 C、增大锌电极的面积 D、减小 Cu 2+浓度 ( )20、在银电极 Ag + +e - = Ag E θ (Ag + / Ag ) 中加入 NaCl 溶液则 A、E θ (Ag + /Ag)增大 B、E θ (Ag + /Ag)减小 C、E θ (Ag + /Ag)不变 D、无法判断 二、埴空（27 分 每空 0.6 分） 1、根据物质的熔点填表 物质 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点/ 0 C KI 880 Mg 651 SiC 3300 BF3 -46 2、共价键的特点是既具有 又具有 。 3、CO3 2-的几何构型为 ，中心原子分别采用 杂化轨道成键。 4、实验证实 O2 是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2 的分子轨道电子排布式为（2 分） ，键级为 。 5、将 32.0g O2(M=32.0g·mol-1 )和 42.0g N2(M=28.0g·mol-1 )混合于 10.0dm-3 的容器中， 27℃时混合物的总压力为（1.2 分） kPa，O2 的分压为（1.2 分） kPa， N2 的分压为 kPa。 6、35 号元素的核外电子排布式为（1 分） ，价层电子构型为 ，它属于 区， 元素符号为 ，在第 周期，第 族。 7、同类型难溶电解质，在相同温度下，K θ sp 越大，溶解度 。 8、0.10mol·dm-3 弱酸 HAc 的 Ka=1.8×10-5，其电离度 a=（1.2 分） ，该溶液的 PH 值为 。（1.2 分） 9、根据酸碱质子理论，NO3 -、NH4 +、HS -离子中，是酸（不是碱的）是 ，其共轭碱是 ， 是碱（不是酸）的是 ，既是碱又是酸是 。 10、同周期元素原子半径从 到 依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负 性从左到右依次 。 11、已知反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔzH θ m=131.3kJ/mol 在某温度下达 平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将 ，其速度常数 ； 平衡将向 移动，平衡常数 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移 动。 三、判断题（每题 1 分共 10 分） （ ）1、Qp=ΔH，H 是状态函数，所以 Qp 也是状态函数 （ ）2、所有反应的速率系数 k 都随温度的升高而增大
()3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 )4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 )5、在一定温度下，反应A(aq)+2B()=C(aq)达到平衡时，必须有B(s)存在：同时， 平衡状态又与B(S)的量有 ( )6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数 ()7、HS溶液中，C(S)=Ka2 ( )8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(N,O) 相同 )9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 )10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低 四.计算题(43分) 1.计算浓度为0.20mo1·dm3氨水的P阳值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体 NHC1(假设体积不变)，问溶液的PH值变为多少？(NHC1的堡尔质量为53.5g/mo1, K·(NH)=1.75×10)(10分) 2.某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（己知水的K=1.86,K=0.52)(10 分) 3.N0在气相中的分解反应为：2N,0(g)→2N2(g)+50(g),已知338时，K=4.87×10s: 318K时，K=4.98×10S,求该反应的活化能Ea为多少？(10分) 4.欲使0.10mo1·dm2S溶于1升盐酸溶液中，问所需盐酸的最低浓度为多少？(K。" 2nS)=1.2×10K,(LS)=9.1×10,K。S)=1.1×10)(13分)
3 （ ）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 （ ）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 （ ）5、在一定温度下，反应 A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡时，必须有 B(s)存在；同时， 平衡状态又与 B(s)的量有关 （ ）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数 （ ）7、H2S 溶液中， C(S2- )=Ka2 θ （ ）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的 PH 值相同的 HCL 溶液和醋酸溶液，消耗的 n(NaOH) 相同 （ ）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 （ ）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低 四．计算题（43 分） 1.计算浓度为 0.20 mol·dm-3 氨水的 PH 值，若向 100mL 该浓度的氨水中加入 8.0 克固体 NH4Cl（假设体积不变），问溶液的 PH 值变为多少？（NH4Cl 的摩尔质量为 53.5g/mol， Kb θ（NH3）=1.75×10-5）（10 分） 2. 某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的 Kf=1.86，Kb=0.52）（10 分） 3. N2O5 在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已知 338K 时，K1=4.87×10-3 S -1； 318K 时，K2=4.98×10-4 S -1，求该反应的活化能 Ea 为多少？（10 分） 4. 欲使 0.10 mol·dm-3 ZnS 溶于 1 升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?( Ksp θ (ZnS)=1.2×10-22, Ka1 θ (H2S)=9.1×10-8 , Ka2 θ (H2S)=1.1×10-12) （13 分）
无机化学试卷2 一、选择题（每题1分，共20分） ()1.下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压 (B)2.合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3：1，若原料气中含有4%（体积分数） 的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa,则氮气的分压是： A、2500P B、2400kPa C、7500kP D、7200kP (B)3.相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、02 B、NC、NO D、H ()4.在100g水中溶解6gNaC1(摩尔质量为58.45g.mo1),该溶液的质量物质的 量浓度是 A.0.513mol·kg B.1.03ol·kg C.1.05mol·kg D.2.10mol·kg ()5.将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压 A、氏 B、后 C、不变 D、无法判新 ()6.锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为 A、n[Ar13di4s2 B、Mn「Ar13d'4s3 Mn[Ar]3d'4s' D、Mn[Ar]3d ()7.下列各组微粒半径大小相比较，不正确的是 A、CI>K B、Na>Mg 、As>PD、Fe">Fe ()8.下列离子中，变形性最强的是 A、C1 B.F C、T" D、Br (）9.下列物质中，熔点最高的是 A、A1C1, B、Si C、MgF 、SiC1 )10.X+Y→Z,其速率方程为V=C(X)·C(Y),若X和Y的浓度都增加到四倍，则反 应V增加 A、4倍 B、8倍 C、16倍 D、32倍 ()11.某体系开始于能量状态U,设体系输出100J的热能，环境对体系做了250J的 功，则体系终态能量为 A、U+150(J) B、U-150C、等于U)D、U+350) ()12.在S0,转化成S0反应中2S0,+02与S0 开始物质的量/o1 0.00320.00450 平街时物质的量/m01 0.00030.00290.0032 S02的平衡转化率为 A、99.06 B、100% C、35.56% D、9.91% ()13.铵离子N的空间构型为 A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型 ()14.在AgC0,的饱和溶液中加入K,Cr0,溶液，则 A。沉增加 B、沉淀溶解 C、无现象发生 D、无法判断 ( )15.,的共轭酸是 A、 B、 C、NHO D、NH.HO ()16.将PH值为5.00的HS0,溶液用水稀释1000倍，其PH值为
4 无机化学试卷 2 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） （ ）1．下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压 （ B ）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是 3:1，若原料气中含有 4% (体积分数) 的其它杂质气体。原料气的总压为 10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa ( B )3．相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI （ ）4．在 100g 水中溶解 6gNaCl（摩尔质量为 58.45g．mol-1）,该溶液的质量物质的 量浓度是 A．0.513mol·kg-1 B．1.03 mol·kg-1 C．1.05 mol·kg-1 D．2.10 mol·kg-1 （ ）5．将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压 A、 低 B、 高 C、 不变 D、 无法判断 （ ）6．锰原子（原子序数为 25）的电子排布式的正确表示方法为 A、Mn[Ar]3d5 4s2 B、Mn[Ar]3d4 4s3 C、 Mn[Ar]3d6 4s1 D、Mn[Ar]3d7 ( )7．下列各组微粒半径大小相比较,不正确的是 A、Cl- >K+ B、Na>Mg C、As>P D、Fe3+> Fe2+ （ ）8．下列离子中，变形性最强的是 A、Cl- B、F - C、I - D、Br- （ ）9．下列物质中，熔点最高的是 A、AlCl3 B、SiC C、MgF2 D、SiCl4 （ ）10．X+Y→Z,其速率方程为 V=k2 C(X)·C 0.5(Y),若 X 和 Y 的浓度都增加到四倍，则反 应 V 增加 A、4 倍 B、8 倍 C、16 倍 D、32 倍 ( )11． 某体系开始于能量状态 U1 ,设体系输出 100J 的热能,环境对体系做了 250J 的 功,则体系终态能量为 A、U1 + 150 (J) B、U1-150 (J) C、等于 U1 (J) D、U1 +350 (J) （ ）12．在 SO2 转化成 SO3 反应中 2SO2 + O2 SO3 开始物质的量/mol 0.0032 0.0045 0 平衡时物质的量/mol 0.0003 0.0029 0.0032 SO2 的平衡转化率为 A、99.06% B、100% C、35.56% D、 9.91% （ ）13．铵离子 NH4 +的空间构型为 A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型 （ ）14．在 Ag2CrO4 的饱和溶液中加入 K2CrO4 溶液，则 A、沉淀增加 B、沉淀溶解 C、无现象发生 D、无法判断 （ ）15．NH3 的共轭酸是 A、NH2 - B、NH4 + C、NH2OH D、NH3.H2O ( )16．将 PH 值为 5.00 的 H2SO4 溶液用水稀释 1000 倍,其 PH 值为
A、6.00 B、接近7.00 C、7.00 D、8.00 (）17.不能作为缓冲溶液的是 C、0.2mol·dmHC1与0.1mol·dmNH,等体积混合溶液 D、0.1mol·dmHS0,与0.4mol·dmNH.H0 ()18.欲从含少量Cu2的ZnS0,溶液中除去Cu2,最好是加入 A、NaOH C HS D7n粉 ）19。根据下列中·值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是 中'(Br,/Br)=1.07N φ'(Hg/Hg:)-0.92y ， 中"(Fe"/Fe2)=0.77N φ°(sn"/Sn)=-0.14W） A、Br:和Hg”B、Br,和Fe2 C、Sn和Fe D、Hg和Fe )20.氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其'sP越小，氧化型的氧化能力 A、不变 B、减弱 C、增强 D、无法判断 二填空题（每空0.6分，共30分） 1.molH所表示的基本单元为」 2mo1(1/2HS0,)表示的基本单元为 3mo1(N2+3H)表示的基本单元为 2.预配制3%的NazC0,溶液（密度为1.03g。 ml)200m1.需NaC0.10H0的质最为(15 Y g此溶液的物质量浓度是(1.5分) 3.氯化铁溶胶的胶团结构式为(2.4分》 ,该胶粒在电场中向】 极移动。 4.47号元素的核外电子排布式为(1.2分) 一，价层电子构型为 ,它属 5.态函数及其增量值均由 态和 态决定的 6。在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了 降低 7.反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数K的表示式为(1.2分) 式中P‘表示标准压力，它的取值为 8.离子极化使化学键型从 过渡，化合物的品形也相应从 向 转化。 9.根据酸碱质子理论，C0,、NH、HC,0离子中，是酸（不是碱）的是 ，是碱（不是酸）的是」 一，其共轭酸是」 ,既是酸又是碱的是 10.HC10,与N0,在水中的强度，因为水是 ,它们在液态Hc中的强度 ,因为HAc 11.0.2mol/几NH与0.2mol·dmNH,C1溶液等体积混合后，其P阳H值为9.25，若将此溶 液与等体积水湿 该液的 H值为(1.2分 12.在氧化还原反应中，氧化剂总是中·值 一的电对中的 物质，还原剂总 是中 的电对中的_ 物质。 13.现有BaS0,多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，主要是 效应，溶解度 如加入NaCl溶液，主要是 效应，容解度 14.对于3Fe2”=2Fe+fe,中(Fe2"/Fe)=-0.4 中(Fe"/Fe)=0.77V,那么正反应（自 发或非自发》 逆反 ,Fe”(能不能) 歧化 三、判断题(10分) 1.电子云就是高速运动着的电子所分散成的云
5 A、6.00 B、接近 7.00 C、7.00 D、8.00 （ ）17．不能作为缓冲溶液的是 A、0.1 mol·dm-3 NaH2PO4 溶液 B、0.2 mol·dm-3 NH4Cl 与 0.1 mol·dm-3 NaOH 等体积混合溶液 C、0.2 mol·dm-3 HCl 与 0.1 mol·dm-3 NH3 等体积混合溶液 D、0.1 mol·dm-3 H2SO4 与 0.4 mol·dm-3 NH3.H2O （ ）18．欲从含少量 Cu2+的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+，最好是加入 A、NaOH B、Na2CO3 C、H2S D、Zn 粉 （ ）19．根据下列 φθ 值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是 （ φθ (Br2/Br¯ )=1.07V ， φθ (Hg2+/Hg2 2+)=0.92V ， φθ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ， φθ (Sn2+/Sn)=-0.14V ） A、Br2 和 Hg2 2+ B、Br2 和 Fe2+ C、Sn2+和 Fe2+ D、Hg2+和 Fe2+ （ ）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其 K θ sp 越小，氧化型的氧化能力 将 A、不变 B、减弱 C、增强 D、无法判断 二 填空题（每空 0.6 分，共 30 分） 1 ． molH 所表示的基本单元为 _2mol （ 1/2 H2SO4 ） 表 示 的 基 本 单 元 为 _3mol(N2+3H3)表示的基本单元为_。 2．预配制 3%的 Na2CO3 溶液（密度为 1.03 g．ml-1）200ml,需 Na2CO3·10H2O 的质量为（1.5 分）_g 此溶液的物质量浓度是（1.5 分）_。 3．氯化铁溶胶的胶团结构式为（2.4 分）_，该胶粒在电场中向_极移动。 4．47 号元素的核外电子排布式为（1.2 分）_，价层电子构型为_，它属 于_区。 5． 态函数及其增量值均由_态和_态决定的。 6．在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了 _,降低了_。 7．反应 aA(g)+bB(g)yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数 K θ 的表示式为（1.2 分） _式中 P θ 表示标准压力，它的取值为_． 8．离子极化使化学键型从_向_过渡，化合物的晶形也相应从_向 _转化。 9．根据酸碱质子理论，CO3 2-、NH4 +、HC2O4 -离子中，是酸（不是碱）的是_，其共轭碱 是_，是碱（不是酸）的是_，其共轭酸是_，既是酸又是碱的是 _。 10．HClO4 与 HNO3 在水中的强度_，因为水是_ _，它们在液态 HAc 中的强度 _，因为 HAc_。 11．0.2 mol/LNH3 与 0.2 mol·dm-3 NH4Cl 溶液等体积混合后，其 PH 值为 9.25，若将此溶 液与等体积水混合，该溶液的 PH 值为（1.2 分）_。 12．在氧化还原反应中，氧化剂总是 φ θ 值_的电对中的_物质，还原剂总 是 φ θ _的电对中的_物质。 13．现有 BaSO4 多相平衡体系，如加入 BaCl2 溶液，主要是_效应，溶解度_； 如加入 NaCl 溶液，主要是_效应，溶解度_。 14．对于 3Fe2+=2Fe3++Fe, φθ (Fe2+ /Fe)=─0.44V，φ θ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，那么正反应（自 发或非自发）_，逆反应_，Fe2+（能不能）_歧化。 三、判断题（10 分） 1．电子云就是高速运动着的电子所分散成的云
2.“物质的量”就是物质的质量 3.体溶夜 可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。 4.催化剂能改变化学反应的速率，是因为催化剂能改变反应的自由能变。 5.有可逆反应C(S)+H0(g)午C0(g)+L(g),由于反应前后计量系数相等，所有增将 压力对平衡没有影响。 6.电子云就是高速运动者着的电子所分散成的云 凡是含有氢的化合物 其分子之间都能形成氢键 8.0.10mol·dl,稀释10倍后a增大，PH值也增大。 9.在[FeF。]广溶液中加入强碱，会影响其配离子的稳定性。 10.氯元素在碱性介质中的电势图：C10“C1面C1,因为中·-中”<0，所以C1: 能发牛歧化反应。 四.计算题(40分) 1.(8分)计算38.0%的浓盐酸 (密度为1,19g·dm)的物质的量浓度。 摩尔分数浓度 2.(8分)为了防止水在仪器里结冰，在水中加入甘油以降低凝固点，若需冰点降至-2℃， 则在100g0中应加入甘油多少克？（甘油的摩尔质量为92g.mo1,K=1.86) 3.(10分)已知在25C时.AgC1的溶度积为1.8×10， AgC03的溶度积为8.1X10.试 比较两者溶解度的大小溶度积较大的难溶电解质在饱和溶液中各离子的物质的量浓 4.(14分)试计算下列反应M0+4HC1=hC1+C1:+2H0(1)在标准状态下能否向右进行？ (2)实险室中能否用n0与浓HC1反应制取Clz？(已知中Mn0/Mn=1.23V, 中·(C1z/C1)=1.36V,浓HC1浓度为12mol·dm,假定其他物质处于标准状态)。 6
6 2．“物质的量”就是物质的质量。 3．胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。 4．催化剂能改变化学反应的速率，是因为催化剂能改变反应的自由能变。 5．有可逆反应 C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，由于反应前后计量系数相等，所有增将 压力对平衡没有影响。 6．电子云就是高速运动着的电子所分散成的云。 7．凡是含有氢的化合物，其分子之间都能形成氢键。 8．0.10 mol·dm-3 NH3，稀释 10 倍后α增大，PH 值也增大。 9．在[FeF6] 3-溶液中加入强碱，会影响其配离子的稳定性。 10．氯元素在碱性介质中的电势图：ClO- 0.40V Cl2 1.36V Cl-，因为 φθ 左-φθ 右< 0，所以 Cl2 能发生歧化反应。 四．计算题（40 分） 1．（8 分）计算 38.0%的浓盐酸（密度为 1.19Kg·dm-3）的物质的量浓度，摩尔分数浓度。 2．（8 分）为了防止水在仪器里结冰，在水中加入甘油以降低凝固点，若需冰点降至-2 Ｏ C， 则在 100gH2O 中应加入甘油多少克？（甘油的摩尔质量为 92g.mol-1 ‚ Kf=1.86） 3．（10 分）已知在 25℃时, AgCl 的溶度积为 1.8×10-10, Ag2CO3 的溶度积为 8.1×10-12 ,试 比较两者溶解度的大小.溶度积较大的难溶电解质在饱和溶液中各离子的物质的量浓 度是多少? 4．（14 分）试计算下列反应 MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+2H2O（1）在标准状态下能否向右进行？ （2）实验室中能否用 MnO2 与浓 HCl 反应制取 Cl2？（已知 φ θ (MnO2/ Mn2+)=1.23V， φθ (Cl2/Cl¯ )=1.36V，浓 HCl 浓度为 12 mol·dm-3，假定其他物质处于标准状态）
无机化学试卷3 一、选择题（每题1分，共20分） (c)1.在质量物质的量浓度为11·kg水溶液中，溶质的物质的量分数应为 % B0.055 0.018 D0.016 (）2.难挥发性非电解质溶于溶剂后将会引起溶剂的 A、蒸气压上升B、凝固点上升C、沸点降低D、沸点上升 (B)3.核外电子运动的特征是 A、量子化、无规律 B、量子化、波粒二象性 C、波粒二象性、能量连续 D、绕核运动 (A)4.Fe的电子排布方式是 A、[Ar]3d4s9 B、[Ar]3d'4s C、[Ar]3d'4s2D、[Ar]3d'4s (A)5.下列离子中，半径顺序依次变小的是 A、F、Na、Mg、A B、F、A1"、Mg2"、Na CA、g、Na、F D、Na、Mg、A”、F (B)6.0,的顺磁性是因为 A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 (D)7.熔化下列晶体，需要破坏共价键的是 B A C、SiF D.Sic (A )8.设某体系在变化过程中放出100J的热能，同时环境对体系做了250J的功， 则体系内能的变化量为 A、150JD 、-150(J) C、-350(J) D、350(J) (d)9.下列关系中错误的是 A、H=H+PW B、△U(体系)+△U(环培)=0 C、△G=△H'-T△S° D、△S=∑△S·(G产)-E△S·(反) (c)10.基元反应2A()+B(g)-C(g),将2o1A(g)和1o1B(g)放在一升容器中混合 问A与B开始反应的速率是A、B都消耗一半时的速率 A、0.25倍 B、4倍 C、8倍 D、相等 (c)11.一个反应达到平衡的标志是 A各反应物和生成物的浓度笔干常数B各反应物和生成物的浓度相等 C各物质的浓度不随时间改变而改变D正反应的速率比逆反应的速率快 (c)2.下列物质中，熔点最高的是 A、A1C1a B、HCI 、MgCl2 D、SiCl (D)13.下列离子中，极化能力最强的是 A、Na B、Mg C、K D、A1 (C)14.HP0,的共轭碱是 A、HPO B、HPO, C、HPO, D、PO (D)15.能使溶液PH值变小的是 A、O.1mol·dmH Ac溶液中加少量的NaAc晶体 B、0.1mol·dnNH.H0溶液中加入一些NaC1晶体 C、0.1mo1·dm Na Ac溶液中加入少量的NaAc晶体 D、0.1ol·dmN.H,0溶液中加入少量的N阳，C1晶体
7 无机化学试卷 3 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） （ c ）1．在质量物质的量浓度为 1 mol·kg-1 水溶液中，溶质的物质的量分数应为 A 1.00 B 0.055 C 0.018 D 0.016 （d ）2．难挥发性非电解质溶于溶剂后将会引起溶剂的 A、蒸气压上升 B、凝固点上升 C、沸点降低 D、沸点上升 （B ）3．核外电子运动的特征是 A、量子化、无规律 B、量子化、波粒二象性 C、波粒二象性、能量连续 D、绕核运动 （ A ）4．Fe2+的电子排布方式是 A、[Ar]3d6 4s0 B、[Ar]3d5 4s1 C、[Ar]3d4 4s2 D、[Ar]3d3 4s3 （ A ）5．下列离子中，半径顺序依次变小的是 A、F -、Na+ 、Mg2+、Al3+ B、F -、Al3+、Mg2+、Na+ C、Al3+、Mg2+、Na+、F - D、Na+ 、Mg2+、Al3+、F - （ B ）6．O2 的顺磁性是因为 A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 （ D ）7．熔化下列晶体，需要破坏共价键的是 A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC (A )8．设某体系在变化过程中放出 100J 的热能，同时环境对体系做了 250J 的功, 则体系内能的变化量为 A、150 (J) B、-150 (J) C、-350 (J) D、350 (J) （ d ）9．下列关系中错误的是 A、H=U+PV B、△U (体系) + △U (环境)=0 C、△G θ =△H θ -T△S θ D、△S=∑△S θ (产)-∑△S θ（反） （c ）10．基元反应 2A(g)+B(g)→C(g),将 2molA(g)和 1mol B(g)放在一升容器中混合， 问 A 与 B 开始反应的速率是 A、B 都消耗一半时的速率 A、0.25 倍 B、4 倍 C、8 倍 D、相等 （ c ）11．一个反应达到平衡的标志是 A 各反应物和生成物的浓度等于常数 B 各反应物和生成物的浓度相等 C 各物质的浓度不随时间改变而改变 D 正反应的速率比逆反应的速率快 （ c ）2．下列物质中，熔点最高的是 A、AlCl3 B、HCl C、MgCl2 D、SiCl4 （ D ）13．下列离子中，极化能力最强的是 A、Na+ B、Mg2+ C、K + D、Al3+ ( C )14．H2PO4 -的共轭碱是 A、H3PO4 B、H2PO4 - C、HPO4 2- D、PO4 3- （ D ）15．能使溶液 PH 值变小的是 A、0.1 mol·dm-3 H Ac 溶液中加少量的 Na Ac 晶体 B、0.1 mol·dm-3 NH3.H2O 溶液中加入一些 Na Cl 晶体 C、0.1 mol·dm-3 Na Ac 溶液中加入少量的 Na Ac 晶体 D、0.1 mol·dm-3 NH3.H2O 溶液中加入少量的 NH4Cl 晶体
D)16.K'sp(AgC1)=1.8×10,AgC1在0.001 mol dmNac1溶液中的溶解度(mol dm) 多 .1.8×1010 B、1.34×10 人B)2.根无素电劳图Cc0血c8X0划断，歧化反 倾向最强的物质是 A、C10 B、HC10 C、HC10 D.C10 (C）18.反应Cu+2Au=-C2"+2u所构成的原电池的标准电动势是 (中(Cu/0u)=0.34W,中(Au/Au）,68v) A、0.98V B、1.16N C、1.34V D、1.53V (A)19己知(1z/I)=0.535V,Φ(Br2/Br)=1.065V,'(C1/C1)=1.36N,将氯气 通入盐卤中，若Br、「浓度相同，先被氧化的离子是 A、T B、BT C、Br和厂同时被氧化 D、无法判新 (C)20.某弱电解质的一级电离常数为1.7×10，并有1.3%的电离成离子，其溶液 的浓度是 0.13 B、2.0 C、0.1 D、1.3 二填空题（每空0.8分，共32分） 1.在1000g溶剂中所含溶质的物质的量，叫做 。(质量物质的量浓度) 2.难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度 ,而与 无关。（成正出，溶质的本性） 3.某元素基态原子，有量子数n=4,1=0的 )一个电子，有n=3,1=2的10个电子，该原 子的价层电子构型为_ 一，并位于周期表第 周期，第 族。(3d4s':四： IB 4.24号元素的核外电子排布式为(1.2分) ，价层电子构型为 它属于 区。(1s22s22p3s23p3d4s:3d4s:d) 5.离子型晶体中，晶格能越大，则 越牢固，该离子化合物的熔沸点也】 (离子键：越高 6.NH,中N-H键的夹角为 ,其空间构型为 。(10928:正四面体) 7.0.1mol·dmHAc溶液稀释时，电离度 ,浓度 (增大：减小) 8.同离子效应使弱酸或弱碱的解离度 ,盐效应使弱酸或弱碱的解离度一，后者 较之前者 :解离度增大：小》 9.溶度积和一切平衡常数一样，同物质的 、和 有关，而与 无 关。（本性：温度：浓度） 10.中·代数值越小的电对中氧化态物质 倾向越小，是越弱的 ,而其 物质是越强的 。(氧化能力：氧化剂：还原态：还原剂) 11.等体积浓度均为0.lmol/LNaH-PO,.与Na,HP0混合溶液的P阳值为(1.6分) _。(PK 2.12,P =7.21,PK =12.36)(7.21 12.若X是原子，X是实际存在的分子，反应X(g)→2X(g)是 热反应。（吸） l3.Br(g)、Br2(1)、Br2(aq)入Br(ag、H(g)H(aq)中，标准生成自由能为零 的是 知 。(Br2(1):H(g)) 14.对于A(g)+B(g)→C(g)的反应，若A的浓度为原来2倍，反应速率也为原来的2倍 若B的浓度为原米2倍 反应速率也为原来的4倍，其反应速率的方程式为1.6分 。(v=kC(A)·C(B) 15.原电池Cu(S)1Cu°(1mol/L)IAg(1mol/L)|Ag(S)的电池反应方程式为(2.0分) 。(Cu+2Ag=Cu+2Ag)
8 （ D ）16．K θ sp(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.001 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度（mol·dm-3） 为 A.1.8×10-10 B、1.34×10-5 C、0.001 D、1.8×10-7 （ B ）17．根据元素电势图 ClO4 ¯ 1.23V ClO3 ¯ 1.21V HClO2 1.64V HClO1.63V Cl2 判断，歧化反应 倾向最强的物质是 A、ClO3 ¯ B、HClO2 C、HClO D、ClO2 （ C ）18．反应 Cu+2Au+ =Cu2++2Au 所构成的原电池的标准电动势是 （φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，φθ（Au+ /Au）=1.68V） A、0.98V B、1.16V C、1.34V D、1.53V （A ）19 已知 φθ (I2/I- )=0.535V，φθ (Br2/Br¯ )=1.065V，φθ (Cl2/Cl¯ )=1.36V，将氯气 通入盐卤中，若 Br¯、I -浓度相同，先被氧化的离子是 A、I - ‾ B、Br¯ C、Br¯和 I -同时被氧化 D、无法判断 （ C ）20．某弱电解质的一级电离常数为 1.7×10-5，并有 1.3﹪的电离成离子，其溶液 的浓度是 （mol·dm-3） A、0.13 B、2.0 C、0.1 D、1.3 二 填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1．在 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量，叫做 _。（质量物质的量浓度） 2．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度_,而与 _无关。(成正比；溶质的本性) 3．某元素基态原子，有量子数 n=4,l=0 的,m=0 一个电子，有 n=3,l=2 的 10 个电子，该原 子的价层电子构型为_，并位于周期表第_周期，第_族。（3d104s1；四； IB） 4．24 号元素的核外电子排布式为（1.2 分）_ _，价层电子构型为_ _， 它属于_区。（1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；3d 5 4s 1；d） 5．离子型晶体中，晶格能越大，则_越牢固，该离子化合物的熔沸点也_。 （离子键；越高） 6．NH4 +中 N-H 键的夹角为_，其空间构型为_。（1090 28，；正四面体） 7．0.1 mol·dm-3 HAc 溶液稀释时，电离度_，H +浓度_。 （增大；减小） 8． 同离子效应使弱酸或弱碱的解离度_，盐效应使弱酸或弱碱的解离度_，后者 较之前者_得多。（减小；解离度增大；小） 9．溶度积和一切平衡常数一样，同物质的_和_有关，而与 无 关。（本性；温度；浓度） 10．φ θ 代数值越小的电对中氧化态物质_倾向越小，是越弱的_，而其_ 物质是越强的_。（氧化能力；氧化剂；还原态；还原剂） 11．等体积浓度均为 0.1mol/L NaH2PO4 与 Na2HPO4 混合溶液的 PH 值为（1.6 分）_。（PKa1 θ =2.12, PKa2 θ =7.21, PKa3 θ =12.36）（7.21） 12．若 X 是原子，X2 是实际存在的分子，反应 X2（g）→2X(g)是_热反应。（吸） 13．Br2（g）、Br2（l）、Br2（aq）、Br -（aq）、H2（g）、H +（aq）中，标准生成自由能为零 的是_和_。（Br2（l）；H2（g）） 14．对于 A（g）+B(g)→C(g)的反应，若 A 的浓度为原来 2 倍，反应速率也为原来的 2 倍， 若 B 的浓度为原来 2 倍，反应速率也为原来的 4 倍，其反应速率的方程式为（1.6 分） _。(v=kC(A)• C 2 (B)) 15． 原电池 Cu(S)|Cu2+(1mol/L)║Ag+ (1mol/L)|Ag(S)的电池反应方程式为（2.0 分） _。(Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag)
16.根据酸碱质子理论，S02、NH、H0离子中，是酸（不是碱）的是 其共轭碱 是 ,是碱（不是酸）的是 ,其共轭酸是 ,既是酸又是碱的是 (NH:NH:Sos":HSO:Ho) 三、简答题（每题6分，共18分） 1.为什么AL,(C0,),不能存在于溶液中？ 2.对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。 (1)HF(20℃)与HC1(-85C) (2)TiC1.(136C)IiC1(1360°C) 为什么海水鱼不能生活在淡水里？ 四.计算题(30分》 1.计算下列溶液的PH值（己知K。(N)=1.8×10) (1)0.1mo·dm31的氨水溶液(4分) (2)20.0ml1.0.1mo1·dm3的HCL和20.0m1.0.1mo1dm3的 NH(aa)的混合溶液。(6分 2.写出Cu-Z原电池的电池符号，计算在标淮状态时的电动势。若在铜半电池中加入氨 水，电池电动势如何变化（己知中°m”c=0.34Y,中"a2=-0.76Y) 3.反应C0(g)+H0(g)三C02(g)+(g)在749r时K·=2.6,(1)反应起始时 c(C0)=c(0)=1.0mol·dm3,c(C0)=c()=0时C0的转化率？(2)若起始时c(C0)=1.0 mo1·dm3,c(0)=3.0mol·dm3,c(C0)=c()=0时，C0的转化率？
9 16．根据酸碱质子理论，SO3 2-、NH4 +、H2O 离子中，是酸（不是碱）的是_，其共轭碱 是_，是碱（不是酸）的是_，其共轭酸是_，既是酸又是碱的是_。 （NH4 +；NH3；SO3 2-；HSO3 -；H2O） 三、简答题（每题 6 分，共 18 分） 1．为什么 Al2(CO3)3 不能存在于溶液中？ 2．对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。 （1）HF（200 C）与 HCl（-850 C） （2）TiCl4（1360 C）LiCl（13600 C） 3．为什么海水鱼不能生活在淡水里？ 四．计算题（30 分） 1．计算下列溶液的 PH 值（已知 K Ø b(NH3)=1.8×10-5） (1)0.1mo·dm-3 l 的氨水溶液（4 分） (2)20.0ml,0.1mol·dm-3 的 HCL 和 20.0ml,0.1mol·dm-3 的 NH3(aq)的混合溶液。（6 分） 2．写出 Cu-Zn 原电池的电池符号，计算在标准状态时的电动势。若在铜半电池中加入氨 水，电池电动势如何变化（已知φθ Cu 2+ /Cu=0.34V，φθ Zn2+/Zn=-0.76V） 3 ． 反 应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在 749K 时 K θ =2.6 ，（ 1 ） 反 应 起 始 时 c(CO)=c(H2O)=1.0 mol·dm-3，c(CO2)=c(H2)=0 时 CO 的转化率？（2）若起始时 c(CO)=1.0 mol·dm-3，c(H2O)=3.0 mol·dm-3，c(CO2)=c(H2)=0 时，CO 的转化率？
无机化学试卷4 一.选择题（每题1分，共20分》 1.在80%甲醇水溶液中（甲醇的摩尔质量为32g·m01),甲醇的物质量分数为(） A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9 2.在温度为374K时水沸腾的压力应为( A、101Kna B、10.1Kpa C、略大于101KpaD、略小于101Kp 3.电子云的径向分布图上，3S、3那、3的曲线上蜂的个数分别是（ A、321 B、333 C、123D、222 4.铬原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为( ) A、Cr[Ar]3d4s B、Cr[Ar]3d'4s C、Cr[Ar]3d4s' D、Cr[Ar13d 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( A、Mg>B>Si>ArB、Si>Mg>B>ArC、Ar>Mg>Si>BDB>Mg>Ar>Si 6.正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为( A、总是相等B、它们的和等于1C、它们的积等于1D、无法确定 7.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是 () A、前者内能增加得多 B、前者放热多 C、两者格、熵、内能变化相同 D、前者熵减少得多 8.若某反应的反应速率常数的单位为L·o12·S,则该化学反应的级数为() A、0 B、1 C、2 D、3 9.某化学平衡当温度恒定，浓度增大时，其平衡常数值。() A曲大 B不 C、减小 10.熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是( ·、无法判断 A、HF B、SiF4 C、F D、Ag 11.下列关于共价键的说法中，正确的是( A相同原子间双键键能是单键键能的两倍 B原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数目 般来说，σ键的键能比π键的键能大 般来说，·键的键能比π键的键能小 12.HP0,的共轭酸是( A、HPO, B、HPO, C、HP0 D、P0, 13.已知平衡AB52A'+3B有Xmol·dm的AB溶解，则Km”(AB)=() A、27Y3 B、108X 、27X 、108x 14.已知： *(Bra/Br )=1.07 (日g/9=0.92y Φ'(fe/Fe2)=0.77 '(sn"/Sn) 0.14V,在标准状态时不能共存于同一溶液的时( A、Br和Hg2 B、Br和Fe C、Hg2"和Fe D、Fe和Sn 15.在Fe2”和Cu”、Zn2的混合溶液中加入Zn粉，首先发生反应的是() (己知：”(Cu/Cu)=0.34W,'(fe"/Fe)=-0.41V,(2n/Zn)=-0.76v) A、CU B、Fe C 7n 、无法判断 16.对于由下列反应Zn+2g=2n”+2Ag构成的原电池，欲使其电动势增加，可采取的措施 有（
10 无机化学试卷 4 一. 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1. 在 80%甲醇水溶液中（甲醇的摩尔质量为 32 g·mol-1），甲醇的物质量分数为（ ） A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9 2. 在温度为 374K 时水沸腾的压力应为（ ） A、101Kpa B、10.1 Kpa C、略大于 101 Kpa D、略小于 101 Kpa 3. 电子云的径向分布图上，3S、3P、3d 的曲线上峰的个数分别是（ ） A、3 2 1 B、3 3 3 C、1 2 3 D、2 2 2 4. 铬原子（原子序数为 25）的电子排布式的正确表示方法为（ ） Ａ、Cr [Ar]3d5 4s2 B、Cr [Ar]3d4 4s3 C、 Cr [Ar]3d6 4s1 D、Cr [Ar]3d7 5. 下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A、Mg>B>Si>Ar B、Si>Mg>B>Ar C、Ar>Mg>Si>B D B>Mg>Ar>Si 6. 正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（ ） A、总是相等 B、它们的和等于 1 C、它们的积等于 1 D、无法确定 7. 相同条件下,由相同反应物变为相同产物,反应分两步进行与一步完成相比,应该是 ( ) A、前者内能增加得多 B、前者放热多 C、两者焓、熵、内能变化相同 D、前者熵减少得多 8. 若某反应的反应速率常数的单位为 L 2 ·mol-2 · S -1 ,则该化学反应的级数为（ ） A、0 B、1 C、2 D、3 9. 某化学平衡当温度恒定，浓度增大时，其平衡常数值 。（ ） A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断 10. 熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是（ ） A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag 11. 下列关于共价键的说法中，正确的是（ ） A 相同原子间双键键能是单键键能的两倍 B 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数目 C 一般来说，σ键的键能比π键的键能大 D 一般来说，σ键的键能比π键的键能小 12. H2PO4 -的共轭酸是( ) A、H3PO4 B、H2PO4 - C、HPO4 2- D、PO4 3- 13. 已知平衡 A2B32A+ +3B2+有 X mol·dm-3 的 A2B3 溶解，则 Ksp θ（A2B3）=（ ） A、27X3 B、108X5 C、27X5 D、108X3 14. 已知： φ θ (Br2/Br¯ )=1.07V ， φ θ (Hg2+/Hg2 2+)=0.92V ， φ θ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ， φ θ (Sn2+/Sn)=─0.14V，在标准状态时不能共存于同一溶液的时（ ） A、Br¯和 Hg2+ B、Br¯和 Fe3+ C、Hg2 2+和 Fe3+ D、Fe3+和 Sn 15. 在 Fe2+和 Cu2+、Zn2+的混合溶液中加入 Zn 粉，首先发生反应的是（ ） （已知：φ θ（Cu2+/Cu）=0.34V，φ θ (Fe2+ /Fe)=-0.41V，φ θ（Zn2+/Zn）=-0.76V） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Zn2+ D、无法判断 16. 对于由下列反应 Zn+2Ag+ =Zn2++2Ag 构成的原电池，欲使其电动势增加，可采取的措施 有（ ）