无机化学（②）试卷1 洗择题（每期1分，20分） 1A 2A 3D 4D 5D 6D 7D 8D 9D 10A 11C 12A13A 4D15C16D17B18c19A20B 二、填空（每空1分，30分）： 1、Li:Mg: 2、NaOH:NH,H0: 3、5p: 4、(气气液固，淡黄黄绿红棕紫黑) 5、六氯合铁(3)酸钾： [PI(NH)Ck-H 4:平面正方形：IZn(NHa)a]S04:4sp:氯 化三氯三氨合铂(4)：sp:正八面体 6、[Ca(lP0,)+CaS0,2H,0] 7、退色：2Mn04+5S02+6H=-2Mn2+5S042+3H0: 8.(0,m) 0.(109°28.正而体) 10、(大) 三、简答（每题5分，共20分） 1, HgNH)C1和NH,CI:HgNH)CI和NH,C1+Hg：HgCL,+NH=HgNH)Cl+NH,CI: Hg-Cl:+NH=Hg (NH)C1+NHC1+Hg 2.过量氨水，过滤出C工()，”：然后用氢氧化钠将氢氧化铝溶解过滤出偏铝酸钠，剩下 氢氧化铁 镧系元素中，原子核每增加一个质子，相应的有一个电子进入4「层，而4电子对核 的屏蔽不如内层电子因而随着原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸 引增强，使原子半径、离子半径逐渐减少。造成了鞠系后边Lu,Hf和T的原子半径 和同族的Y,Zx和b的原子半径极为接近的事实，性质也极为相近。 取少量分别溶于水，MgC0,、BaCO难溶分一组，加随酸，可溶的是gCO。无水NaC0 无水CaCI.和无水NaS0. ,可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水CaCL2,在两 沉淀中加盐酸溶解的无水NaC0, 四、计算题（每题10分，30分） 1,(1)E-0.13V0,实验室中能否用MnO2与浓HC1反应制取Ch. 2.A Cr (NO3)3:B Cr(OH)::C Na CrO:D Na 2CrO4:E BaCrOa F Cr2 (SO)3 G NO 3.Q=[Cu门[0H]2=1.07×10>K(Cu(OD),所以混合溶液中有Cu(0H):沉淀
无机化学(2)试卷 1 一、选择题（每题 1 分，20 分） 1 A 2 A 3 D 4 D 5 D 6 D 7 D 8 D 9 D 10 A 11 C 12 A 13 A 14 D 15 C 16 D 17 B 18 C 19 A 20 B 二、填空（每空 1 分，30 分）： 1、Li； Mg； 2、NaOH;NH3H2O； 3、 ；sp3； 4、（气 气 液 固，淡黄 黄绿 红棕 紫黑） 5、六氟合铁（3）酸钾； [Pt(NH3)Cl2]；4；平面正方形； [Zn(NH3)4]SO4；4；sp3；氯 化三氯三氨合铂（4）；sp3d 2；正八面体； 6、[Ca(H2PO4)2+CaSO4 . 2H2O] 7、退色；2MnO4 -+5SO3 2-+6H+=2Mn2++5SO4 2-+3H2O； 8、（σ；π） 9、（1090 28，；正四面体） 10、（大） 三、简答题（每题 5 分，共 20 分） 1． Hg(NH2)Cl 和 NH4Cl ； Hg(NH2)Cl 和 NH4Cl+Hg ； HgCl2+NH3=Hg(NH2)Cl+NH4Cl ； Hg2Cl2+NH3=Hg(NH2)Cl+NH4Cl+Hg 2． 过量氨水，过滤出 Cr(NH3)6 3+；然后用氢氧化钠将氢氧化铝溶解过滤出偏铝酸钠，剩下 氢氧化铁。 3． 镧系元素中，原子核每增加一个质子，相应的有一个电子进入 4f 层，而 4f 电子对核 的屏蔽不如内层电子因而随着原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸 引增强，使原子半径、离子半径逐渐减少。造成了镧系后边 Lu，Hf 和 Ta 的原子半径 和同族的 Y，Zr 和 Nb 的原子半径极为接近的事实，性质也极为相近。 4． 取少量分别溶于水，MgCO3 、BaCO3 难溶分一组，加硫酸，可溶的是 MgCO3。无水 NaCO3、 无水 CaCI2 和无水 Na2SO4，可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水 CaCI2，在两 沉淀中加盐酸溶解的无水 NaCO3 四、计算题（每题 10 分，30 分） 1. （1）E θ=-0.13V0，实验室中能否用 MnO2 与浓 HCl 反应制取 Cl2。 2. A Cr（NO3）3； B Cr(OH)3； C Na CrO2 ； D Na 2CrO4； E Ba CrO4； F Cr2（SO4）3 G NO 3. Q=[Cu2+][OH- ] 2 =1.07×10-18>Ksp(Cu(OH)2),所以混合溶液中有 Cu（OH）2 沉淀
无机化学（②）试卷2 一、选择题（每题1分，20分 1A 2B 3D 4B 5B 6C 7C 8D 9B 10A 11B 12B13B14B15B16C17C18A19C20A 二、填空（每空1分，30分）： 1、锂：氨： 2、N:B: 3、增加：减小： 6、(0:): 7、Ag+2NH=[AgNH):]':AgI:左： 8、硫酸一溴五氨和钴(3)：NH、Br:3:Co”: 9、HPO3、HPO4: 10AgNO3溶液， 试液 NaCl NaS K2Cr2O7 NaS2O; K2HPO4 产物和现象 白色沉淀黑色沉淀 砖红色沉淀白灰黑 黄色沉淀 AgCI AgS AgS 三、简答题：（每题5分，共20分） 1.因为玻璃容器主要成分是硅酸盐，它与氢氟酸反应。 2.因为CuS溶度积很小，盐酸与S形成弱电解质，不能破坏CS的沉淀平衡：而硝酸可 将S2氧化，破坏CuS的沉淀 平衡，使其溶解。 3. MgC0、NaS0:肯定存在 、Cu50 可能存在、Ba(NO,)、AgNO,肯定不存在 4.不同。因为NC10是用其氧化性氧化破坏色素而票白：而S02是与色素结合而票自。 四、问答题（每题10分） 1.C=2.4+0.2=2.6mol·dm .A、Baco,BBa0C、CaC0,D、BaCl E、BaSd 2 混合溶液中[A) Ag(CN)]、CN的平衡浓度分别为 1.56×10mol·dn';0.01mol·dn;0.10mol·dm:0.08mol·dm
无机化学(2)试卷 2 一、选择题（每题 1 分，20 分） 1 A 2 B 3 D 4 B 5 B 6 C 7 C 8 D 9 B 10 A 11 B 12 B 13 B 14 B 15 B 16 C 17 C 18 A 19 C 20 A 二、填空（每空 1 分，30 分）： 1、锂；氦； 2、N；B； 3、增加；减小； 4、越小；越小；越小； 5、离子型；共价型；离子型；共价型； 6、（σ；π）； 7、Ag+ +2NH3=[Ag(NH3)2] +；AgI；左； 8、硫酸一溴五氨和钴（3）；NH3、Br-；3；Co3+； 9、H3PO3、H3PO4； 10AgNO3 溶液； 试液 NaCl Na2S K2Cr2O7 Na2S2O3 K2HPO4 产物和现象 白色沉淀 黑色沉淀 砖红色沉淀 白-灰-黑 黄色沉淀 AgCl Ag2S Ag2CrO4 Ag2S Ag3 PO4 三、简答题：（每题 5 分，共 20 分） 1．因为玻璃容器主要成分是硅酸盐，它与氢氟酸反应。 2．因为 CuS 溶度积很小，盐酸与 S 2-形成弱电解质，不能破坏 CuS 的沉淀平衡；而硝酸可 将 S 2-氧化，破坏 CuS 的沉淀平衡，使其溶解。 3． MgCO3、Na2SO4；肯定存在、CuSO4；可能存在、Ba(NO3)2、AgNO3 肯定不存在。 4.不同。因为 NaClO 是用其氧化性氧化破坏色素而漂白；而 SO2 是与色素结合而漂白。 四、问答题（每题 10 分） 1. C=2.4+0.2=2.6 mol·dm-3 2. A、BaCO3 B BaO C、CaCO3 D、 BaCl2 E、 BaSO4 2. 混合溶液中[Ag(NH3)2] +、[Ag(CN)2] -、NH3、CN-的平衡浓度分别为： 1.56×10-16 mol·dm-3；0.01mol·dm-3；0.10mol·dm-3；0.08mol·dm-3
无机化学(2)试卷3 洗择题（每期1分20分） 4A5、B、 6、A、7A8、D9、D10、D11、D 15、B16、C17、C18、C19、B20、D 二、埴空（每空0.5分20分） l1、Mn2;Mn02:Mn0,2; 2、氧化倾向城小，氧化性：还原态：还原性 3、无：橙红：橙红：深蓝：氧化剂： 4、紫色：无色：氧化剂：还原剂： 5、腿去：2[Fe(SCN).]+Sn"=Sn"+2Fe"+12SCN 6、氯化二氯二氨合铂(4)：Pt(4):NH,、CT 7、氯化一氯一氨二乙二胺合钴(3)：Co(3):CI、NH、en:C1、N、N6:4: 8、F(HCI(Br〈H 9、casi0>cas0> >Ca(0):l,C0. 10、spd:外：正八面体： 三、完成并配平下列方程式(12分每题4分) 1.2CI+2Ba (OH)BaCI+Ba (CIO)+2120 2.5NaBr NaBr0,3H.S0.3Bra 3Na S0.+3H.0 347+10HN0.(稀)47mN0.).+N阳.N0.+2H.0 四、简答题（每题6分，共18分） 1、C0:与Si0,的组成相似，C0,中C的电子层结构没有d轨道，只能形成小分之，形成分之 晶体，熔沸点低：而Si0,中Si的电子层结构而中有d轨道，可形成巨型大分之，形成 原子品体，熔沸点高：所以在常温下，C0为气体而S0,为固体。 金属铁能置换铜离子，是因为中'F® 0.41V〈Φ'a =0.34V:,而三氯化铁溶液 又能溶解铜板，是因为中"ere”-0.77V）中‘c”a=0.34 五、计算题（每题10分，30分） 1、取少量分别溶于水，MgCO,、BaCO,难溶分一组，加硫酸，可溶的是MgC0。无水NaCO 无水CaCI:和无水NaSO,可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水CaCL,在两沉 淀中加盐酸溶解的无水NaCO 2.A Cu0:B CuCla C H[CuCl:]:D CuCl E [Cu (NHa)]':F [Cu(NH)];G [Cu(CN)] H Cu I Cu(NO)2 J Cu(OH )2 3、 AgCI 2CN=[Ag(CN)]+Cl K=K Ks.=1.56X10" 25.Y 041 AgCI Ag'+CI- 0.41 Y=1.56×10/0.41=3.8×10"mol1 X=2.5×0.41/1.56×10"=6.57×10o1L
无机化学(2)试卷 3 一、选择题（每题 1 分 20 分） 1、C 2、C 3、D、 4、A 5、B、 6、A、7、A 8、D 9、D 10、D 11、D 12、C 13、B 14、D 15、B 16、C 17、C 18、C 19、B 20、D 二、埴空（每空 0.5 分 20 分） 1、Mn2+； MnO2； MnO4 2-； 2、氧化倾向越小，氧化性；还原态；还原性 3、无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂； 4、紫色；无色；氧化剂；还原剂； 5、腿去；2[Fe(SCN)6] 3— +Sn2+=Sn4++ 2Fe2++12SCN- 6、氯化二氯二氨合铂（4）；Pt(4)； NH3、CI- 7、氯化一氯一氨二乙二胺合钴（3）；Co（3）；Cl-、NH3、en；Cl、N、N；6；4； 8、HF〈 HCI 〈 HBr 〈 HI 9、CaSiO >CaSO4> CaCO3 >Ca（HCO3）2 >H2CO3。 10、sp3d 2 ；外；正八面体； 三、完成并配平下列方程式（12 分每题 4 分） 1．2CI2 + 2Ba（OH）2 → BaCI2 + Ba（CIO）2+ 2H2O 2. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O 3. 4Zn + 10HNO3（稀）→4Zn(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O 四、简答题（每题 6 分，共 18 分） 1、 CO2 与 SiO2 的组成相似，CO2中 C 的电子层结构没有 d 轨道，只能形成小分之，形成分之 晶体，熔沸点低；而 SiO2 中 Si 的电子层结构而中有 d 轨道，可形成巨型大分之，形成 原子晶体，熔沸点高；所以在常温下，CO2 为气体而 SiO2 为固体。 2、 将 FeCI3 固体研碎，称量，溶解在稀盐酸中。 3、 金属铁能置换铜离子，是因为φθ Fe2+ /Fe= -0.41V〈φθ Cu 2+ /Cu=0.34V；，而三氯化铁溶液 又能溶解铜板，是因为φ θ Fe3+/Fe2+=0.77V〉φ θ Cu 2+ /Cu=0.34V 五、计算题（每题 10 分，30 分） 1、取少量分别溶于水，MgCO3 、BaCO3 难溶分一组，加硫酸，可溶的是 MgCO3。无水 NaCO3、 无水 CaCI2 和无水 Na2SO4，可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水 CaCI2，在两沉 淀中加盐酸溶解的无水 NaCO3 2、A CuO; B CuCl2 ; C H[CuCl2] ;D CuCl ; E [Cu(NH3)2] + ;F [Cu(NH3)4] 2+; G [Cu(CN)4] 2- ; H Cu I Cu(NO3)2 ; J Cu(OH)2 3、 AgCI + 2CN— = [Ag(CN)2] - + Cl- K= K 稳[Ag（CN）].KSP，AgCI=1.56×1011 X 2.5-Y 0.41 AgCI = Ag+ + Cl- Y 0.41 Y = 1.56×10-10/0.41=3.8×10-10 mol·L -1 X=2.5×0.41/1.56×1011 =6.57×10-12 mol·L -1
无机化学(2)试卷4 、选择题（每趣1分20分） c 2.D:3.D4C5.C6.A7.A8.A9.C10.B11.A12.C 13.D14.B15.C16.B17.C18.D19.A20.D 二、填空（每空1分30分）： 1.Ag+2S,0=[Ag(S.0):]:[Ag(CN)2]:左移动。 2.[Fe(SCN).];NH.F:[Fe(SCN).]" 3.Na00:C0: 4.分子：原 5.1s2s2p3s3p3d4s2四，7B,d,Mn 6.小苏打：漂白粉：NaHC0,AsO, 7.硫酸一氯五氨合钴(3)：NH、C1:6:N、CI 8.BH:0:氢桥键。 9.正向：反向：下e与下形成配合物，降低了Fe的浓度 三、简答题(20分) 1.铜与氨水反应生成配合物(4分) 2.红磷长时间放置在空气中被氧化而逐渐潮解：海解的红磷用水可将表层的氧化物洗掉： NOH、CC2在空气中淘解，是他们吸水而湘解。(6分) 3.分子中的N原子采用SP杂化轨道成键，形成三角锥形分子结构，N原子上还有一对 电子。(6分) 4.加硝酸银。产生Ag!(黄色沉淀)：AgBr(浅黄色沉淀方AgCI(白色沉淀)(4分) 四、推断题（每题10分，30分） 1.A CrO4:B Cr C CrO2;DCrO4;E Pb CrO2;F Cr(OH)s 2.A:FeS B:FeCla C:HS D:CuS E:FeCl,F:[Fe(SCN).] 3.Agl+2CN- Ag(CN)]+,混合后C[AgCN)01,CD=0 0.1×0.1/C(CN)=K:ag(CN0.K"sp(AgI)=1.0×10"×8.3×10=-8.3×10 C(CN)=3.47×10mo1L
无机化学(2)试卷 4 一、选择题（每题 1 分 20 分） 1.C 2.D；3.D 4.C 5.C 6.A 7.A 8. A 9.C 10.B 11. A 12.C 13.D 14.B 15. C 16.B 17.C 18.D 19.A 20.D 二、填空（每空 1 分 30 分）： 1. Ag + + 2S2O3 2- =[Ag(S2O3)2] 3- ; [Ag(CN)2] - ;左移动。 2. [Fe(SCN)6] ¯ ; NH4F;[Fe(SCN)6] 3- 3. NaCO3；CO2； 4.分子；原子 5.1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 ; 四，7B，d，Mn 6.小苏打；漂白粉；NaHCO3，AS2O3 7. 硫酸一氯五氨合钴（3）；NH3、Cl-；6；N、Cl-； 8. B2H6； σ；氢桥键。 9.正向；反向；Fe3+与 F -形成配合物，降低了 Fe3+的浓度， 三、简答题（20 分） 1.铜与 氨水反应生成配合物（4 分） 2. 红磷长时间放置在空气中被氧化而逐渐潮解；潮解的红磷用水可将表层的氧化物洗掉； NaOH、CaCl2 在空气中潮解，是他们吸水而潮解。（6 分） 3．分子中的 N 原子采用 SP3 杂化轨道成键，形成三角锥形分子结构，N 原子上还有一对 电子。（6 分） 4．加硝酸银。产生 AgI（黄色沉淀）； AgBr（浅黄色沉淀）；AgCI （白色沉淀）（4 分） 四、推断题（每题 10 分，30 分） 1. A CrO4; B Cr3+; C CrO2 - ; D CrO4; E Pb CrO4 2- ; F Cr(OH)3 2.A: FeS B: FeCl2 C: H2S D: CuS E: FeCl3 F: [Fe(SCN)6] 3- 3．AgI+2CN-=[Ag(CN)2] -+I-，混合后 C（[Ag(CN)2] -）=0.1，C（I -）=0.1 0.1×0.1/C2 (CN)= K θ f(Ag(CN)2).Kθ sp(AgI)= 1.0×1021×8.3×10-17=8.3×104 C(CN)=3.47×10-4 mol·L -1
无机化学(2)试卷5 、洗择题（每期1分20分） 1.D2.D3.A4.B5.A6.D7.C8B9.D10.A11.A 12.B 13.0 14.0 15.C16.C17.A18.C19.A20.B 二、填空（每空0.5分20分）： 1、氯化六氨合钴(2)：Pt(4):Co:NH 2、氯化一氯一氨二乙二胺合钴(3)：Co(3):CI、NL、en:C1、N、N:6:4 3、p:外：正八面 4、孤电子对：空轨道 电子对 5 [Fe(SCN)];NH.F;[Fe(SCN).] 6、Mh:Mn0:Mn0,; 7、无：橙红：橙红：深蓝：氧化剂： 8.Cu (S)+Ag'=Ag (S)+Cu" 9、重络酸盐：铬酸盐：20r0,+2m=G,0,+0 1O、K[Fe(CN)J:黄血盐：K[Fe(CN).]:赤血盐： 11、I>Br>CI、>F、 12.KPO >KCIO >AgNO>HNO 二、平化学反应方程式（每题3分12分）： 2KMn0+NaNO:2KOH 2K,Mn0.+NaNO,+H.O 2、 4g+ 10N0→ 4Wg(N0)+N0+5l0 3、2aS.0+L→2Nal+Na:S,0, 4C+2HS0,(浓)→C0+2S0+2H.0 四、简答题（每题6分18分） 1、C下，不水解，C的价层电子饱和，又没d轨道：而那，和SiF,都水解，因为邵，为缺电 子化合物， 0H可与之配位 ,Si,的Si有d轨道 2、Bi(O),溶液的配制将Bi(NO),固体研碎，称量，溶解在稀硝酸中。 3、金属铁能置换铜离子，是因为中'e2fe=0.41V《中'a”@=0.34W:,而三氯化铁 溶液又能溶解铜板，是因为中"e*e2-0.77V)中”a=0.34W 五、推断并计算（每题10分，30分）： L.AgI+2NH=Ag(NH.):]+CT,混合后C([Ag(NH,)a)-0.0L,C(CI)=0.01 0.1×0.1/C(NHs)=K:(Ag(NHs)):.K'sp(AgC1)=1.0×10"×8.3×10”=8.3×10 C(NH)=0.24molL C=0.24+2×0.01=0.26mol1 2、NH:z:NaNH:H:NCl: 3、H2:36%C0:36%C02:20%
无机化学(2)试卷 5 一、选择题（每题 1 分 20 分） 1.D 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.A 18.C 19.A 20.B 二、填空（每空 0.5 分 20 分）： 1、 氯化六氨合钴（2）；Pt(4)；Co； NH3 2、 氯化一氯一氨二乙二胺合钴（3）；Co（3）；Cl-、NH3、en；Cl、N、N；6；4； 3、sp3d 2 ；外；正八面体； 4、孤电子对；空轨道；电子对； 5、[Fe(SCN)6] ¯ ; NH4F;[Fe(SCN)6] 3- 6、Mn2+； MnO2； MnO4 2-； 7、无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂； 8．Cu（S）+ Ag+ = Ag（S）+ Cu2+ 9、重铬酸盐；铬酸盐；2CrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O 10、K4[Fe(CN)6]；黄血盐； K4[Fe(CN)6]；赤血盐； 11、I - >Br- >CI-、>F -、 12、K3PO4 >KCIO3>AgNO3>HNO3、 三、 平化学反应方程式（每题 3 分 12 分）： 1、 2KMnO 4+ NaNO2 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3+ H2O 2、 4Mg + 10HNO3 → 4Mg（NO3）2 + N2O + 5H2O 3、 2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6 4 C + 2H2SO4(浓)→ CO2+ 2SO2+ 2H2O 四、简答题（每题 6 分 18 分） 1、CF4 不水解，C 的价层电子饱和，又没 d 轨道；而 BF3和 SiF4 都水解，因为 BF3 为缺电 子化合物，OH-可与之配位，SiF4 的 Si 有 d 轨道。 2、Bi（NO3）3 溶液的配制将 Bi（NO3）3 固体研碎，称量，溶解在稀硝酸中。 3、金属铁能置换铜离子，是因为φ θ Fe2+ /Fe= -0.41V〈φ θ Cu 2+ /Cu=0.34V；，而三氯化铁 溶液又能溶解铜板，是因为φθ Fe3+/Fe2+=0.77V〉φθ Cu 2+ /Cu=0.34V 五、推断并计算（每题 10 分，30 分）： 1. AgI+2NH3=[Ag(NH3)2] -+ Cl -，混合后 C（[Ag(NH3)2] -）=0.01，C（Cl -）=0.01 0.1×0.1/C2 (NH3)= K θ f(Ag(NH3)2).Kθ sp(AgCl)= 1.0×1021×8.3×10-17=8.3×104 C(NH3)=0.24mol·L -1 C=0.24+2×0.01=0.26 mol·L -1 2、NH3；N2；NaNH2；H2；NCl3； 3、H2：36% CO：36% CO2：20%
无机化学(2)试卷6 选择题（每题1分20分） 1.D2.A3.C4.B5.C6.A7.B8.B9.D10.B11.C 12.A13.D14.D15.C16.B17.B18.D19.A20.C 二、填空（每空1分30分）： 1.Ag+2NH,-[AgNH2]:Ag；左：[Ag(S,0,)]F；左： 2分子或离子：成键的原子：0、N、0: 3.序数：增强 F2>Cla>Bra>I: 4.保险粉：漂白粉：NaS0:A0 5.（0)(o)(0)2(o)2(0)2()（r'2;2: 6.1s22s22p3s23p3d4s'4p:3d4s';d: 7.F:6:spd2:正八面体： 8.B 9.红：蓝：蓝： 三、判断题（每题1分，共10分） 1.错2.错3.对4.错5.对6.错7.对8.错9.对10.错 四、平化学反应方程式（每题2.5分10分）： 1.Cu+4HN0,(浓)=Cu(N0)2+2N0+2H0 2.2Fe"+2r=2Fe2+12 3.4feS,+110=2Fez0+8S0 4.H02+2Hl→2+2H0 五、计算：（题每题10分） 1.(1)3.165/12.003=26.4% (2)3.165/58.5/0.010=5.41 (3)3.165/58.5/(12.003-3.165)×1000-6.12 (4)3.165/58.5/[(3.165/58.5)+(12.003-3.165)/18]=0.099 2.A Cr (NO3)3:B Cr(OH)s:C Na CrO2 D Na 2CrO4:E BaCrO4: F C(SO)G NO 3.A:CraO:B:Cl:C:Cr;D:Cr(OH);E:CrO2;F:CrO
无机化学(2)试卷 6 一、选择题（每题 1 分 20 分） 1. D 2.A 3.C 4. B 5. C 6.A 7. B 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A 13. D 14. D 15.C 16.B 17.B 18.D 19.A 20. C 二、填空（每空 1 分 30 分）： 1. Ag++2NH3=[Ag(NH3)2] +； AgI ；左；[Ag(S2O3)2] 3- ；左； 2.分子或离子； 成键的原子；O、N、O； 3.序数；增强；F2>Cl2>Br2>I2 4. 保险粉；漂白粉；Na2S2O3；AS2O3 5. (σ1s) 2 (σ* 1s) 2 (σ2s) 2 (σ* 2s) 2 (σ2p) 2 (π2p) 4 (π* 2p) 2 ； 2； 6. 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 4p5 ；3d5 4s1； d ； 7. F -；6；sp3d 2 ；正八面体； 8.B2H6 ； 9.红； 蓝；蓝； 三、判断题（每题 1 分，共 10 分） 1. 错 2. 错 3. 对 4. 错 5. 对 6. 错 7. 对 8. 错 9. 对 10. 错 四、平化学反应方程式（每题 2.5 分 10 分）： 1． Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O 2．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 3．4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 4．H2O2 + 2HI → I2 + 2H2O 五、计算：（题每题 10 分） 1.（1）3.165/12.003=26.4% （2）3.165/58.5/0.010=5.41 （3）3.165/58.5/（12.003-3.165）×1000=6.12 （4）3.165/58.5/[（3.165/58.5）+（12.003-3.165）/18]=0.099 2. A Cr（NO3）3； B Cr(OH)3； C Na CrO2 ； D Na 2CrO4； E Ba CrO4； F Cr2（SO4）3 G NO 3. A：Cr2O7 2-；B： Cl -；C：Cr3+; D：Cr(OH)3; E：CrO2 - ; F：CrO4 2 ;
无机化学（②）试卷7 洗择题（每期1分20分） 1、C2、D3、D4、:5、B6、C7、A8、A9、A10、D11、C 12、B 13 0 14、0 15、C16、C17、A18、C19、A20、B 二、填空（每空0.5分20分）： 1、(o)(σ)2(o)(o)2(Π2)(0)2；3： 2、填表 物质 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点/℃ NaCl 离子键 离子晶体 801 Mg 金属键 金属品体 651 si 共价键 原子品体 1423 H.0 分子间力，氢健 分子晶体 0 3、平面三角形，正四面体 SP,SP: 4、孤电子对：空轨道：电子对： 5.[Fe(SCN)]:NHF:[Fe(SCN)] 6、Mn2":Mn0:Mn0,: 7、无：橙红：橙红：深蓝：氧化剂： 8.重铬酸盐：铬酸盐：2C0,+2 r0,+0 9、K,[Fe(CN)]:黄血盐：K,[Fe(CN):赤血盐： 10、减弱：增强：增强：减弱： 11 KPO>KCIO>ANO>HNO 三、简答题(5顾，每题6分，共30分 稀盐酸溶 解FeCI 防止水解 加铁钉，防止氧化 2、TiC1,(136C):中Ti"的极化作用强，TiCL,过渡到分子型晶体，所以熔沸点低 LiC1(1360℃)中Li的极化作用较弱，LiC1为离子型品体，所以熔沸点高： 3、Bi(NO):溶解在稀硝酸中。 4、加硝酸银。产生A(黄色沉淀)：ABr(浅黄色沉淀)：ACI(白色沉淀) 5、将FeS0. ,MnSO,溶 通入HS,酸性 时KS0,无沉淀：稀酸时MnS0,溶液无沉 分别取少量加入四支试管中 :浓酸时FCS,溶液无沉淀： b0,),溶液中加 硝酸沉淀才能溶解。 四、推断并计算（每题10分，共30分）： 1、取少量分别溶于水，Mg0O、BaCO难溶分一组，加硫酸，可溶的是MgCO。无水NaC0、 无水CaCL,和无水Na,S0,可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水CaCI,在 两沉淀中加盐酸溶解的无水N CO, 2 FeS B:FeCla C:HS D:CuS E:FeCl,F:[Fe(SCN).] 3、A、Cu0B、CuSO;C、Cu(OH2D、[CuH)]'E、CuS:
无机化学(2)试卷 7 一、选择题（每题 1 分 20 分） 1、C 2、D 3、D 4、D；5、B 6、C 7、A 8、A 9、A 10、D 11、C 12、B 13、C 14、C 15、C 16、C 17、A 18、C 19、A 20、B 二、填空（每空 0.5 分 20 分）： 1、(σ1s) 2 (σ * 1s) 2 (σ2s) 2 (σ * 2s) 2 (π2p) 4 (σ2p) 2 ； 3； 2、填表 物质 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点/ 0 C NaCl 离子键 离子晶体 801 Mg 金属键 金属晶体 651 Si 共价键 原子晶体 1423 H2O 分子间力，氢键 分子晶体 0 3、平面三角形，正四面体；SP2，SP3； 4、孤电子对；空轨道；电子对； 5、[Fe(SCN)6] ¯ ; NH4F;[Fe(SCN)6] 3- 6、Mn2+； MnO2； MnO4 2-； 7、无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂； 8.重铬酸盐；铬酸盐；2CrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O 9、K4[Fe(CN)6]；黄血盐； K4[Fe(CN)6]；赤血盐； 10、减弱；增强；增强；减弱； 11、K3PO4>KCIO3>AgNO3>HNO3 三、简答题（5 题，每题 6 分，共 30 分） 1、用稀盐酸溶解 FeCI2 ，防止水解；加铁钉，防止氧化 2、TiCl4（1360 C）；中 Ti 4+的极化作用强，TiCl4 过渡到分子型晶体，所以熔沸点低； LiCl（13600 C）中 Li +的极化作用较弱，LiCl 为离子型晶体，所以熔沸点高； 3、Bi（NO3）3 溶解在稀硝酸中。 4、加硝酸银。产生 AgI（黄色沉淀）； AgBr（浅黄色沉淀）；AgCI （白色沉淀） 5、将 FeSO4，Pb(NO3)2，K2SO4，MnSO4 溶液，分别取少量加入四支试管中，通入 H2S，酸性 时 K2SO4 无沉淀；稀酸时 MnSO4 溶液无沉淀；浓酸时 FeSO4 溶液无沉淀；Pb(NO3)2 溶液中加 硝酸沉淀才能溶解。 四、推断并计算（每题 10 分，共 30 分）： 1、取少量分别溶于水，MgCO3 、BaCO3 难溶分一组，加硫酸，可溶的是 MgCO3。无水 NaCO3、 无水 CaCI2 和无水 Na2SO4，可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水 CaCI2，在 两沉淀中加盐酸溶解的无水 NaCO3 2、FeS B: FeCl2 C: H2S D: CuS E: FeCl3 F: [Fe(SCN)6] 3- 3、A、CuO B、CuSO4; C、Cu(OH)2 D、[Cu(NH3)4] + E、CuS;
无机化学(2)试卷8 选择题(20分 I D 4 B 5C 6B 8D9D10B11D12C 13B14D15B16C17C18C19、B20D 二、填空（每空0.5分20分） 1、填表 物质 晶体中质点间作用力 品体类型 熔点/ KI 离子键 离子品体 880 Me 金尾韩 金属品体 651 BN 共价键 原子晶体 3300 BBrn分子间力 分子晶体 -46 2、三角锥形：平面三角形：sp:sp: 3、（0)2(G”)2(02(σ)2(02()()2；2： 4、饱和性：方向性。 5、h: 6 键 桥键 7、无：橙红：橙红：深蓝；氧化剂； 8、p:外：正八面体： 9、减弱：增强：增强：减弱： 1O、HF<HCT<HBr《HI 11、重铬酸盐：铬酸盐：2C0,+2H=C0,+0 三、简答题（每题7.5分，共30分）】 1、C0,与Si0,的组成相似，C0,中C的电子层结构没有d轨道，只能形成小分之，形成分 之晶体，熔沸点低：而SiQ,中S1的电子层结构而中有d轨道，可形成巨型大分之，形 成原子晶体，熔沸点高：所以在常温下，C0为气体而Si02为固体。 2、因为SnC12易水解， 易氧化，在配 制溶液时加入盐酸和锡粒是防止其水解和氧化 Sn”+0=Sn(O):+H Sn+2e =Sn 3、用盐酸可将其分开，物为 HS:S,HS:S0:无 4、F(20℃)与HC1(-85C)都形成分子晶体，分子间都有分子间作用力，但F分子间 还有氢键作用， 四、推断并计算（每题10 分，共30分) 1.A CO:B Na:SO C S D NaS20 E [Ag(S:0.)2] F BaSO 2.C10+2T+2H=l2+C1+l0: 1+S0=2Tr+S0, 0.100×33.8×10=n(1)=n(C10) 0.100×33.8×103/74.5/5.00×1.00=2.27×10 3、AMnO B MnClz C Cl2 D NaMnO4 G K3[Fe(NCS).]
无机化学(2)试卷 8 一、选择题（20 分） 1 D 2 C 3 D 4 B 5 C 6 B 7 B 8 D 9 D 10 B 11 D 12 C 13 B 14 D 15 B 16 C 17 C 18 C 19、B 20 D 二、埴空（每空 0.5 分 20 分） 1、填表 物质 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点/ 0 C KI 离子键 离子晶体 880 Mg 金属键 金属晶体 651 BN 共价键 原子晶体 3300 BBr3 分子间力 分子晶体 -46 2、三角锥形；平面三角形；sp 3 ；sp 2 ； 3、(σ1s) 2 (σ* 1s) 2 (σ2s) 2 (σ* 2s) 2 (σ2p) 2 (π2p) 4 (π* 2p) 2 ；2； 4、饱和性；方向性。 5、Mn2+； MnO2； MnO4 2-； 6、σ键，氢桥键。 7、无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂； 8、sp3d 2 ；外；正八面体； 9、减弱；增强；增强；减弱； 10、HF < HCI < HBr < HI 11、重铬酸盐；铬酸盐；2CrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O 三、简答题(每题 7.5 分，共 30 分) 1、CO2 与 SiO2 的组成相似，CO2 中 C 的电子层结构没有 d 轨道，只能形成小分之，形成分 之晶体，熔沸点低；而 SiO2 中 Si 的电子层结构而中有 d 轨道，可形成巨型大分之，形 成原子晶体，熔沸点高；所以在常温下，CO2 为气体而 SiO2 为固体。 2、因为 SnCl2 易水解，易氧化，在配制溶液时加入盐酸和锡粒是防止其水解和氧化 Sn2++H2O=Sn(OH)2+H+ Sn4++2e - =Sn2+ 3、用盐酸可将其分开，产物为 H2S；S,H2S；SO2；无 4、HF（200 C）与 HCl（-850 C）都形成分子晶体，分子间都有分子间作用力，但 HF 分子间 还有氢键作用，故~~ 四、推断并计算（每题 10 分，共 30 分） 1、A CO2 B Na2SO3 C S D Na2S2O3 E [Ag(S2O3)2] 3- F BaSO4 2. ClO - +2I- +2H+ =I2+Cl- +H2O; I2+ S2O3 2- =2I- +S4O6 2- 0.100×33.8×10-3 =n(I2)=n(ClO- ) 0.100×33.8×10-3 /74.5/5.00×1.00=2.27×10-4 3、 A MnO2 B MnCl2 C Cl2 D NaMnO4 E Fe Cl2 F FeCl3 G K3[Fe (NCS)6] H AgCl
无机化学（②）试卷9 洗择题(20分) 1、 2、c 2、 3. 4D5B6、A7A8D9、D 10、D11、C 13、 14、A15、B16、C17、C18、D19、B20、D 二、埴空(20分) l、Mn;MnO:Mn0,r: 2、氧化倾向域小，氧化性：还原态：还原性 3、无：橙红：橙红：深蓝：氧化剂： 4、紫色：无色：氧化剂：还原剂： 5、福去：[Fe(SCWs]-+Sm”=Fe”+Sn"+SCN 6、氯化二氯二氨合铂(4)：Pt(4):NH,、CT 7、氯化一氯一氨二乙二胺合钴(3)：Co(3):CI、NH、en:C1、N、N6:4: 8、F(HCI(Br〈Ⅲ 9、CaSi0>CaS0> >Ca(HC0),>lC0。 10、spd:外：正八面体： 11、重铬酸盐：铬酸盐：2Cr0,+2H=Cr,0,”+0 三、完成并配平下列方程式(12分每题4分) 1.2C。+2Ba(0H)BaCI。+Ba(CI0).+2H.0 2.5NaBr NaBro,3HS0-3Bra 3Na,S0.+3H0 3.4Z+10HNO,(稀)→4Zn(NO,)2+NNO,+3,0 四、简答题（每题6分，共18分） 1.C0,与Si0,的组成相似，C0,中C的电子层结构没有d轨道，只能形成小分之，形成分 之品体，熔沸点低：而S0中Si的电子层结构而中有d轨首，可形成巨型大分之，形 成原子品体，熔沸点高：所以在常温下，CO,为气体而5i0,为固体。 2. 用稀盐酸溶解FcCI防止水解。 3.金属铁能置换铜离子，是因为中'”fe=-0.41V〈中"。o=0.34W:,而三氯化铁溶 液又能溶解铜板，是因为中"re3e2”-0.77V)中"am=0.34V 五、计算题（每题10分，30分） 1.、取少量分别溶于水，MgC0,、BaC0,难溶分一组，加硫酸，可溶的是Mg0O。无水NaCO, 无水CaCL,和无水Na,S0,可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水 aCL,在两沉 淀中加盐酸溶解的无水NaCO 2.A Cu0:B CuCla C H[CuCl:]:D CuCl E [Cu (NH)]':F [Cu(NH)]":G [Cu(CN)]; H Cu I Cu(NO);I Cu(OH)z 3.:AgCI 2CN=[Ag(CN)]+Cl K=K M Ksx.e=1.56X10" 2.5-Y 0.41 AgCI =Ag'+CI Y0.41 Y=1.56×10/0.41=3.8×10°mol1 X=2.5×0.41/1.56×10"=6.57×102m01L
无机化学(2)试卷 9 一、选择题（20 分） 1、B 2、C 3、B 4、D 5、B 6、A 7、A 8、D 9、D 10、D 11、C 12、C 13、D 14、A 15、B 16、C 17、C 18、D 19、B 20、D 二、埴空（20 分） 1、Mn2+； MnO2； MnO4 2-； 2、氧化倾向越小，氧化性；还原态；还原性 3、无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂； 4、紫色；无色；氧化剂；还原剂； 5、褪去；[Fe(SCN)6] 3— +Sn2+= Fe2++ Sn4++ SCN-； 6、氯化二氯二氨合铂（4）；Pt(4)； NH3、CI- 7、氯化一氯一氨二乙二胺合钴（3）；Co（3）；Cl-、NH3、en；Cl、N、N；6；4； 8、HF〈 HCI 〈 HBr 〈 HI 9、CaSiO >CaSO4> CaCO3 >Ca（HCO3）2 >H2CO3。 10、sp3d 2 ；外；正八面体； 11、重铬酸盐；铬酸盐；2CrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O 三、完成并配平下列方程式（12 分每题 4 分） 1. 2CI2 + 2Ba（OH）2 → BaCI2 + Ba（CIO）2+ 2H2O 2. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O 3. 4Zn + 10HNO3（稀）→4Zn(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O 四、简答题（每题 6 分，共 18 分） 1．CO2 与 SiO2 的组成相似，CO2 中 C 的电子层结构没有 d 轨道，只能形成小分之，形成分 之晶体，熔沸点低；而 SiO2 中 Si 的电子层结构而中有 d 轨道，可形成巨型大分之，形 成原子晶体，熔沸点高；所以在常温下，CO2 为气体而 SiO2 为固体。 2．用稀盐酸溶解 FeCI3 防止水解 。 3．金属铁能置换铜离子，是因为φ θ Fe2+ /Fe= -0.41V〈φ θ Cu 2+ /Cu=0.34V；，而三氯化铁溶 液又能溶解铜板，是因为φ θ Fe3+/Fe2+=0.77V〉φ θ Cu 2+ /Cu=0.34V 五、计算题（每题 10 分，30 分） 1．、取少量分别溶于水，MgCO3 、BaCO3 难溶分一组，加硫酸，可溶的是 MgCO3。无水 NaCO3、 无水 CaCI2 和无水 Na2SO4，可溶分一组，加氯化钡溶液，无现象的是无水 CaCI2，在两沉 淀中加盐酸溶解的无水 NaCO3 2．A CuO; B CuCl2 ; C H[CuCl2] ;D CuCl ; E [Cu(NH3)2] + ;F [Cu(NH3)4] 2+; G [Cu(CN)4] 2- ; H Cu I Cu(NO3)2 ; J Cu(OH)2。 3．解： AgCI + 2CN— = [Ag(CN)2] - + Cl- K= K 稳[Ag（CN）].KSP，AgCI=1.56×1011 X 2.5-Y 0.41 AgCI = Ag+ + Cl- Y 0.41 Y = 1.56×10-10/0.41=3.8×10-10 mol·L -1 X=2.5×0.41/1.56×1011 =6.57×10-12 mol·L -1
无机化学(2)试卷10 一、选择题（每题1分，20分） 1、C2.B 12、0 B4.B 5.B6、A7B8、D9、A10、B11、D 、B 14、D 15、B 16、C17、C 18、C 19、B20、D 二、填空（每空0.5分20分） 1、填表 品体中质点 物质 间作用力 品体类型 熔点/℃ 共价键 原子晶体 1627 Mecl 离子键 离子品体 987 Cu 金属健 会屁品休 1083 分子间力 分子晶体 205 二角锥形， 平面三角形，印， 3、(0)2(o)2(0)2(o)2(0)2(T)(m)3;1.5: 4、饱和性，方向性 5、Cr":Cr0 6。桥 、无：橙红：橙红：深蓝：氧化剂： 8、pdP:外：正八面体： 9、减弱：增强：增强：减弱： 1O、HF(HCI(HBr(HI 11、重铬酸盐：铬酸盐：2Cr0,+2=Cr0,2+H0 三 简答题（每题10分，共30分） 1、用稀盐酸溶解FCL2,防止水解：加铁钉，防止氧化 2、用盐酸可将其分开，产物为 HS:S,HS:S02:无。 3、F(20C)与HC1(-85℃)都形成分子品体，分子间都有分子间作用力，但F分子间 还有氢健作用， 四、推断并计算（每题10分，共30分） 1.AgCI 2CN [Ag(CN)]+Cl" K=K8aa.K.Ac1=1.56X10 X 25.Y 0.41 AgCI Ag'+Cl 04 Y=1.56×10/0.41-=3.8×10mo1 X=2.5×0.41/1.56×10=6.57×10mo1L 2.C10+2I+2If=12+C1+l0: 1z+S0,2=2I广+S02 0.100×33.8×103=n(1,)=n(C10) 0.100×33.8×10/74.5/5.00×1.00=2.27×10 3、AMh0 E Fe Cl2 F FeCla G K3[Fe(NCS)]H AgCl
无机化学(2)试卷 10 一、选择题（每题 1 分，20 分） 1、C 2．B 3．B 4．B 5．B 6、A 7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、C 13、B 14、D 15、B 16、C 17、C 18、C 19、B 20、D 二、埴空（每空 0.5 分 20 分） 1、填表 物 质 晶体中质点 间作用力 晶体类型 熔点/ 0 C SiO2 共价键 原子晶体 1627 MgCl2 离子键 离子晶体 987 Cu 金属键 金属晶体 1083 SiCl4 分子间力 分子晶体 205 2、 三角锥形，平面三角形，sp3，sp2 3、(σ1s) 2 (σ * 1s) 2 (σ2s) 2 (σ * 2s) 2 (σ2p) 2 (π2p) 4 (π * 2p) 3 ；1.5； 4、饱和性，方向性。 5、Cr3+；CrO2 - 6、σ；氢桥键。 7、无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂； 8、sp3d 2 ；外；正八面体； 9、减弱；增强；增强；减弱； 10、HF〈 HCI 〈 HBr 〈 HI 11、重铬酸盐；铬酸盐；2CrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O 三、简答题(每题 10 分，共 30 分) 1、用稀盐酸溶解 FeCI2 ，防止水解；加铁钉，防止氧化 2、用盐酸可将其分开，产物为 H2S；S,H2S；SO2；无。 3、HF（200 C）与 HCl（-850 C）都形成分子晶体，分子间都有分子间作用力，但 HF 分子间 还有氢键作用，故~~ 。 四、推断并计算（每题 10 分，共 30 分） 1、 AgCl + 2CN— = [Ag(CN)2] - + Cl- K= K 稳[Ag（CN）].KSP，AgCI=1.56×1011 X 2.5-Y 0.41 AgCI = Ag+ + Cl- Y 0.41 Y = 1.56×10-10/0.41=3.8×10-10 mol·L -1 X=2.5×0.41/1.56×1011 =6.57×10-12 mol·L -1 2. ClO - +2I- +2H+ =I2+Cl- +H2O; I2+ S2O3 2- =2I- +S4O6 2- 0.100×33.8×10-3 =n(I2)=n(ClO- ) 0.100×33.8×10-3 /74.5/5.00×1.00=2.27×10-4 3、 A MnO2 B MnCl2 C Cl2 D NaMnO4 E Fe Cl2 F FeCl3 G K3[Fe (NCS)6] H AgCl