无机化学（一)试卷1参考答案 一、选择题(20分) 1.A:2.B:3.B:4.D:5.D:6.C;7.A:8.D:9.C:10.D:11.A:12.C:13.D:14、B:15、 D:16、C:17、A:18、B:19、B:20、B 二、埴空(27分每空0.6分) 1.离子键离子晶体；金属键金属晶体：共价键原子品体：分子间力、分子品体： 2.方向性，饱和性：3.平面三角形，sp: 4.(o)2(o")2(o)2(o)(0)(π2n)(π)2,2 5.623.6KPa,249.4Kpa,374.1Kp: 6.1s22s22p3s3p3d4s24p,4s24p,p,Br,四，l:7.大：8.1.34%，2.87： 9.N,NH,C0,HC02:10.左，右，增大，增大： 11.加快，不变，左，不变，加快，左： 三、判断题（每题1分共10分） 错，对，错，错，对，错，对，错，错，对 四.计算题(43分) 1、(C(0H)=1.9×10mo1/L,pH=11.28,pH=8.37):(10分) 2、100.28℃(10分) 3、E=102KJ·mo:(10分) 4、(0.29mo1·dm)(13分)
无机化学（一）试卷 1 参考答案 一、选择题（20 分） 1.A；2.B；3.B；4.D；5.D；6.C；7.A；8.D；9.C；10.D； 11.A；12.C；13.D；14、B；15、 D；16、C；17、A；18、B；19、B；20、B 二、埴空（27 分 每空 0.6 分） 1.离子键 离子晶体 ； 金属键 金属晶体 ；共价键 原子晶体 ；分子间力、分子晶体； 2.方向性，饱和性； 3.平面三角形，sp 2； 4.(σ1s) 2 (σ* 1s) 2 (σ2s) 2 (σ* 2s) 2 (σ2p) 2 (π2p) 4 (π* 2p) 2 ，2； 5. 623.6KPa， 249.4Kpa, 374.1Kp； 6. 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5 ，4s2 4p5，p，Br，四，ⅦA；7.大；8.1.34%，2.87； 9.NH4 + ，NH3 ，CO3 2- ，HC2O4 2-；10.左，右，增大，增大； 11.加快，不变，左，不变，加快，左； 三、判断题（每题 1 分共 10 分） 错， 对， 错， 错， 对， 错， 对， 错， 错， 对 四．计算题（43 分） 1、(C(OH- )=1.9×10-3 mol/L, pH =11.28, pH=8.37)；（10 分） 2、100.280 C（10 分） 3、Ea=102KJ ·mol-1 ；（10 分） 4、(0.29 mol·dm-3 ) （13 分）
无机化学（一)试卷2参考答案 一、择题：1C2B3B4B5A6B7D8C9B10B11A12A 13C14A15B16B17C18D19C20C 二、填空题（每空0.6分，共30分） 1.(H:1/2HS04:N+3H)2.(1.62g:0.28mol·L 3.({Fe(OH)】m·nFcO*·(-xC}*+·xC:负极) 4.(1s22s22p3s23p3d104s24p4d05s':4d105s:ds) 5.(始态：终态)6.（反应机理：活化能）7.P-100.Kpa 8.(离子型：共价型：离子型：共价型)9.(NH:NH:CO2:HCO3:HC2O:)10.(相 等：拉平溶剂：不同：区分溶剂)11.(9.25) 12.(较大：氧化态：较小：还原态) 13(同离子：减小：盐：增大) 14. (非自发：自发：不能》 三、判断颗(10分) 1.错2.错3.对4.错5.错6.错7.错8.错9.对10.对 四.计算题(40分) 1.12.4molL,0.232。(8分) 2.(9.9g)(8分) 3.Ag:C0,溶解度大，C(Ag)=2.6x10mol·L1,C(C02)=1.3×10molL1(10分) 4.(1)E-0.13V0,实验室中能用MnO2与浓HC1反应制取C2.(8分)
无机化学（一）试卷 2 参考答案 一、 择题：1 C 2 B 3 B 4 B 5 A 6 B 7 D 8 C 9 B 10 B 11 A 12 A 13 C 14 A 15 B 16 B 17 C 18 D 19 C 20 C 二、 填空题（每空 0.6 分，共 30 分） 1．(H；1/2 H2SO4；N2+3H3) 2．(1.62g；0.28mol·L -1 ) 3．（{[Fe(OH3)]m·nFeO+·(n-x)Cl-} x+·xCl-；负极） 4．（1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 ；4d105s1 ；ds） 5．(始态；终态) 6．(反应机理；活化能) 7．P θ=100.Kpa 8.（离子型；共价型；离子型；共价型） 9．（NH4 +；NH3；CO3 2-；HCO3 2-；HC2O4 -）10．（相 等；拉平溶剂；不同；区分溶剂） 11．(9.25) 12．（较大；氧化态；较小；还原态） 13（同离子；减小；盐；增大） 14. （非自发；自发；不能） 三、 判断题（10 分） 1.错 2.错 3.对 4.错 5.错 6.错 7. 错 8.错 9. 对 10.对 四．计算题（40 分） 1．12.4 mol ·L-1，0.232。 （8 分） 2．（9.9g） （8 分） 3．Ag2CO3 溶解度大，C（Ag+）=2.6×10-4mol·L -1，C（CO3 2¯）=1.3×10-4mol·L -1（10 分） 4．（1）E θ=-0.13V0，实验室中能用 MnO2 与浓 HCl 反应制取 Cl2。（8 分）
无机化学（一）试卷3参考答案 、择题 1C,2D,3B,4A,5A,6B,7D,8A,9D,10C,11C,12C,13D,14C, 15D,16D,17B,18C,19A,20C。 二填空题（每空0.8分，共32分） 1.(质量物质的量浓度)2.（成正比：溶质的本性） 3.(3d4s:四：IB) 4.(1s2s22p3s23D3d4s:3d4s:d) 5.(离子键：越高)6.(10928：正四面体)7.（增大：减小） 8.(减小：解离度增大：小)9.（本性：温度：浓度） 10.(氧化能力：氧化剂：还原态：还原剂) 11.(7.21)12.(吸)13.(Br (1):L(g)) 14.(w=kC(A)·C(B)15.(Cu+2Ag-Cu2”+2Ag) 16.(NH':NH:S0,2;HS0:H0) 三、简答题（每题6分，共18分） 1.碳酸铝双水解，水解彻底。 2.(1)它们都是极性分子，但氟化氢分子间可形成氢键。 (2)TiCL,中Ti的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键过渡到了共价键，故熔点 低：而LiC1中L虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。 3.因为海水鱼体内渗透压大，在淡水里会发生溶血，胀破细胞而死。 四.计算题（每题10分，30分） 1、p11.13;pH=5.4: 2、Zn(S)|Zn(1mol/L)ICu2”(1mol/L)lCu(S): 在标准状态时的电动势为1.10V: 若在铜半电池中加入氨水，电池电动势将减小。 3、(1)C(C02)=0.619mol·dm3C0转化率=61.9% (2)C(C02)-=0.8656mol·dm3C0转化率=86.56%
无机化学（一）试卷 3 参考答案 一、 择题 1 C，2 D，3 B，4 A，5 A，6 B，7 D，8 A，9 D，10 C，11 C，12 C，13 D，14 C， 15 D，16 D，17 B，18 C，19 A，20 C。 二 填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1．（质量物质的量浓度） 2． (成正比；溶质的本性) 3．（3d104s1；四；IB） 4．（1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；3d 5 4s 1；d） 5．（离子键；越高） 6．（1090 28，；正四面体） 7．（增大；减小） 8.（减小；解离度增大；小） 9．（本性；温度；浓度） 10．（氧化能力；氧化剂；还原态；还原剂） 11．（7.21） 12．（吸）13．（Br2 （l）；H2（g）） 14． (v=kC(A)• C 2 (B)) 15. (Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag) 16．（NH4 +；NH3；SO3 2-；HSO3 -；H2O） 三、简答题（每题 6 分，共 18 分） 1．碳酸铝双水解，水解彻底。 2.（1）它们都是极性分子，但氟化氢分子间可形成氢键。 （2）TiCl4 中 Ti4+的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键过渡到了共价键，故熔点 低；而 LiCl 中 Li+虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。 3.因为海水鱼体内渗透压大，在淡水里会发生溶血，胀破细胞而死。 四．计算题（每题 10 分，30 分） 1、 pH=11.13；pH=5.4； 2、 Zn(S)|Zn2+(1mol/L)║Cu2+(1mol/L)|Cu(S)； 在标准状态时的电动势为 1.10V； 若在铜半电池中加入氨水，电池电动势将减小。 3、 （1）C（CO2）=0.619 mol·dm-3 CO 转化率=61.9% （2）C（CO2）=0.8656 mol·dm-3 CO 转化率=86.56%
无机化学试卷4 选择题（每题1分，共20分） 1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.C8.D9.B10.B11.B12.A 13.B14.D15.A16.B17.B18.D19.A20.B: 二、填空题（每空0.8分，共32分） 1.H0:1/2HS0:49g2.物质的量浓度3.光电效应：电子衍射实验 4.1s22s22p3s33d4s2:4d5s:d5.不变：不变6.基元反应 7.N:B8.光学：动力学：电学9.溶解：低10.平面三角形：零：SP 11.1/5: 12.6.4×10:8.8113.AgI:AgC1 14.Ptl Fe"(c),Fe"(ca)I Ag'(ca)IAg)15.Mn":Mno:MnO 三、判断题(8分) 1.√2.3.×4.×5.√6.×7.√8.× 四.计算题(40分) 1.(500mol·Kg:0.9) 2.(775.97kDa)(8分) 3. 解：设溶液中最低的自由C厂离子浓度应是xmol·dm AgC1+2CN=[Ag(CN)]+Cl K=Ks.K)=1.56X10 2.5 2.5 2.5×2.5/x2=R 解得x=2.01×103mo1·dm 或[Ag]=K.a/[CI]=6.24X10mol·dm Ag'2CN=[Ag(CN)2] KA()]=1X102 6.24×10 2.5 0: 1=1×10=2.5/6.24×10·Y 4.解：K=(32.9Kpa/100Kpa)/(27.7Kpa/100Kpa)2(40.7Kpa/100Kpa) =3.47
无机化学试卷 4 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A 13.B 14.D 15.A 16.B 17.B 18.D 19.A 20.B； 二、填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1. H2O；1/2H2SO4；49g 2.物质的量浓度 3.光电效应；电子衍射实验 4.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2；4d5 5s2；d 5.不变；不变 6.基元反应 7．N；B 8.光学；动力学；电学 9.溶解；低 10.平面三角形；零；SP2 11.1/5； 12.6.4×10-5； 8. 81 13. AgI；AgCl 14． Pt| Fe 3+(c1),Fe2+(c2)║Ag+ (c3)|Ag) 15．Mn2+;MnO2 ;MnO4 - 三、判断题（8 分） 1．√ 2．√ 3．× 4．× 5．√ 6．× 7．√ 8．× 四．计算题（40 分） 1. （500mol·Kg；0.9） 2． (775.97kpa) （8 分） 3. 解：设 溶液中最低的自由 CN—离子浓度应是 x mol·dm-3 AgCl+2CN- =[Ag(CN)2] - +Cl- K= KSP，AgCI·K 稳[Ag（CN）]=1.56×1011 x 2.5 2.5 2.5×2.5/x2 =K 解得 x=2.01 ×105 mol·dm-3 或[Ag+ ]= KSP，AgCI/[ Cl- ]=6.24×1011 mol·dm-3 Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2] - K 稳[Ag（CN）] =1×1021 6.24×1011 Y 2.5 K 稳[Ag（CN）] =1×1021=2.5/6.24×1011·Y 2 解得 Y=2.01 ×105 mol·dm-3 4. 解：K=（32.9Kpa/100 Kpa ）2 /（27.7Kpa/100 Kpa）2（40.7 Kpa/100 Kpa） =3.47
无机化学试卷5 一.选择题（每题1分，共20分） 1.B2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.B11.B 12.D13.B14.A15.B16.D17.B18.B19.C20.A 二、填空题（每空0.8分，共32分） 1.钻穿效应不同： 2.2.1s22s22p3s23p3d4s':3d4s:ds: 3.3.电负性：偶极矩 4.0：r: 5.减小：减小： 6.增加：增大： 7.0.8. 8.2.2: 9.无：橙红：橙红：深蓝：氧化剂： 10.高温：低压： 1L.四面体型：SP 12.1.32%:2.82: 13.增大：减小：减小： 145: 15.180g.mol: 16.K,>K2 三、判断题(8分) 1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.× 四.计算题（每题10分，40分） 1.16mol/L:0.41: 2.1.34×10mol/L,1.34%,1.79×10mol/L,1.79×10% 3.25℃，△G'=148.28KJ·mo1'1000℃，4G=-204.83KJ·mo1 4.0.2y
无机化学试卷 5 一. 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 9．D 10.B 11.B 12.D 13.B 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.C 20. A 二、填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1. 钻穿效应不同； 2. 2.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s1；3d 104s 1；ds； 3. 3.电负性；偶极矩 4.σ；π； 5.减小；减小； 6.增加；增大； 7. 0.8； 8.2.2； 9. 无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂； 10．高温；低压； 11.四面体型；SP3 12.1.32%；2.82； 13.增大；减小；减小； 14.5； 15.180 g．mol-1； 16.K１ θ >K２ θ 三、判断题（8 分） 1. √ 2.√ 3. × 4. × 5. × 6.√ 7.√ 8. × 四．计算题（每题 10 分，40 分） 1.16 mol/L；0.41； 2.1.34×10-5 mol/L，1.34%，1.79×10-5 mol/L，1.79×10-2 % 3.250 C，ΔG θ =148.28 KJ·mol-1 10000 C，ΔG θ =-204.83 KJ·mol-1 4.0.2V
无机化学试卷6 一.选择题（每题1分，共20分） 1.C2.D3.A4.A5.A6.C7.C8.D9.A10.D11.D12.D 13.C14.A15.C16.D17B18.D19.B20.B 二、填空题（每空1分，共30分） 1.1.25mol·kg2.小大小3.范德华力：氢键4.平衡常数：温度 5.a:K 6.HS7.[(agC1).·nAg·(n-x)0]·xNO:负极或 [(agC1).·nC1·(m-x)k]r·xk:)8.1.65×10:3.3×10:1.67×10 9.不变：不变10.M2”:Mn0:Mn0,11.紫红：无：氧化剂：还原剂12.I:I0 三、简答题（每题7分，共21分） 1.它们都是离子型化合物，Ca0的阴、阳离子带的电荷高，品格能大熔点高，而NaF的熔 点低。 2.对化学反应速率有影响，因为它改变了反应历程，降低了活化能：对化学平衡没有影 响，它只加快了达到平衡的时间，没有改变始、终态。 3.因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转化。 四.计算题(29分) 1.0.2V(10分) 2.12.57KJ·mol1(9分) 3.Q=0.63>K,平衡右移(10分)
无机化学试卷 6 一. 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1. C 2.D 3.A 4.A 5.A 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.D 17B 18.D 19.B 20. B 二、填空题（每空 1 分，共 30 分） 1. 1.25mol·kg-1 2.小大小 3.范德华力；氢键 4. 平衡常数；温度 5. α ； K θ 6. H2S 7.[(AgCl)m · nAg+ · (n-x)NO3 - ] x+ · xNO3 - ； 负 极 或 [(AgCl)m·nCl-·(n-x)k + ] x-·xk+；） 8. 1.65×10-4；3.3×10-4；1.67×10-4 9.不变；不变 10.Mn2+;MnO2 ;MnO4 - 11.紫红；无；氧化剂；还原剂 12.I2；IO3 ¯ 三、简答题（每题 7 分，共 21 分） 1．它们都是离子型化合物，CaO 的阴、阳离子带的电荷高，晶格能大熔点高，而 NaF 的熔 点低。 2．对化学反应速率有影响，因为它改变了反应历程，降低了活化能；对化学平衡没有影 响，它只加快了达到平衡的时间，没有改变始、终态。 3．因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转化。 四．计算题（29 分） 1. 0.2V（10 分） 2. 12.57 KJ·mol-1（9 分） 3. Q=0.63>K0 , 平衡右移（10 分）
无机化学试卷7 一.选择题（每题1分，共20分） 1.A2.D3.C4.A5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.D12.B 13.A14.A15.C16.D17.B18.D19.A20.C 二、填空题（每空0.8分，共32分） 1.下降2.溶血：大于3.1s22s22p3s23p3d4s:4d5s:四，d:fe 4.增加：减小：增加5.增加：下降6.发生移动：变化，K值不变 7.K'>K,8.小于：小于9.锂：10.离子型：共价型：离子型：共价型 11.三角锥形：SP 12.减小：增大13.AgC0>AgC1 14.3HN0=N0,+2N0+H015.消失：[Fe(SCN)]'+Sn2+=2Fe2”+Sn+12SCN 16.降低：升高 三、简答题（共22分） 1.因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转化。 2.由于中°e2+e=0.41V小于中c”a=0.34W,所以铁能从铜盐溶液里置换出铜：而中° e3*2=0.77V大于中”2m=0.34V,Fe"能氧化单质铜，所以三氯化铁又能溶解铜 3.(1)由于CH.OCH是非极性分子，分子间作用力弱：而CHCH0H是极性分子，分子量与 CH,OCH相当，而且分子间可形成氢键，所以CHCH,OH的沸点比CH.OCH,高。 (2)TiC1,中Ti“的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键过渡到了共价键，故熔点 低：而LiC1中Li虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。 四.计算题(26分) 1.(0.97克)(8分) 2.(48.3克：200毫升)(8分) 3.(0.29mol·dm)(10分)
无机化学试卷 7 一. 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B 13.A 14. A 15.C 16.D 17.B 18.D 19. A 20.C 二、填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1.下降 2.溶血；大于 3.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；4d6 5s2；四，d；Fe 4.增加；减小；增加 5.增加；下降 6.发生移动；变化，K θ 值不变 7. K１ θ >K２ θ 8.小于；小于 9.锂；氦 10.离子型；共价型；离子型；共价型 11.三角锥形；SP3 12.减小；增大 13.Ag2CO3> AgCl 14.3HNO2=HNO3+2NO+H2O 15.消失；[Fe(SCN)6] 3¯+Sn2++=2Fe2++Sn4++12SCN- 16.降低；升高 三、简答题（共 22 分） 1. 因为零度时，盐水的蒸汽压比冰的蒸气压小，冰相向液相转化。 2.由于φθ Fe 2+/Fe=-0.41V 小于φθ Cu 2+ /Cu=0.34V，所以铁能从铜盐溶液里置换出铜；而φθ Fe 3+/Fe2+=0.77V 大于 φ θ Cu 2+ /Cu=0.34V，Fe3+能氧化单质铜，所以三氯化铁又能溶解铜 3．（1）由于 CH3OCH3 是非极性分子，分子间作用力弱；而 CH3CH2OH 是极性分子，分子量与 CH3OCH3 相当，而且分子间可形成氢键，所以 CH3CH2OH 的沸点比 CH3OCH3高。 （2）TiCl4 中 Ti4+的电荷高，半径小，极化作用很强，离子键过渡到了共价键，故熔点 低；而 LiCl 中 Li+虽半径小，但电荷少，故是离子晶体，熔点高。 四．计算题（26 分） 1.（0.97 克）（8 分） 2．（48.3 克；200 毫升）（8 分） 3． (0.29 mol·dm-3 ) （10 分）
无机化学试卷8 一.选择题（每题1分，共20分） 1.B2.A3.C4.C5.C6.B7.B8.B9.A10.C11.B12.A13.B14.C 15.B16.D17.B18.B19.D20.C 二、填空题（每空0.8分，共32分） 1.(2.9:3.04)2.1s22s22p3s23p3d4s:3d4s:ds:Zm: 3.(增加：减小：增加)：4.（范德华力：氢键）5.（电负性：偶极矩） 6.(10)7.(始态：终态) 8.(加入电解质：两种带相反电荷的胶体互相混合：给胶体溶液加热) 9.(非自发：自发：不能)10.(1.68)11.（增大：减小：减小）》 12.(同离子：减小：盐：增大)13.（平面三角形：零：SP) 14.(大：大)15.（钻穿效应不同） 三、判断题(10分) 1.错2.对3.对4.错5.对6.错7.错8.对9.对10.对 四.计算题(38分) 1.(G速率方程V=kC(A)·C(B),初速率Vk(2)2(1)=4k:V=0.5k,V/N1/8 V2=k4/27,V,W=1/27)(10分) 2.(6.4×105:8.81)(8分) 3.(离子积达到溶度积开始沉淀，Cm,=2.25×102mo1·dm p=14-p0=14+lg2.25×10=2.4: 沉淀完全时Ce.,=1.0×10mo1·dm, Com=4.8×10mol·dm3pH=14-p0H=14+lg4.8×101l=3.6)(10分) 4.(PtICla(100Kpa)|CI-(1mol/L)I Mno,(1mol/L),Mn"(1mol/L),H (1mol/L)|Pt: E°-1.51-1.36-0.15v: E=1.038-1.36=-0.32v<0,反应逆向进行)(10分)
无机化学试卷 8 一. 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.A 13.B 14.C 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.C 二、 填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1.（2.9；3.04） 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2；3d 104s 2；ds；Zn； 3.（增加；减小；增加）；4.（范德华力；氢键）5.（电负性；偶极矩） 6.（10） 7. (始态；终态) 8.（加入电解质；两种带相反电荷的胶体互相混合；给胶体溶液加热） 9.（非自发；自发；不能） 10.（1.68） 11.（增大；减小；减小） 12.（同离子；减小；盐；增大） 13.（平面三角形；零；SP2） 14.（大；大） 15.（钻穿效应不同） 三、判断题（10 分） 1. 错 2. 对 3. 对 4.错 5. 对 6.错 7.错 8. 对 9. 对 10．对 四．计算题（38 分） 1. (速率方程 V=kC 2（A）·C（B），初速率 V 初=k（2）2（1）=4k；V1=0.5k，V1/V 初=1/8； V2=k4/27，V2/V 初=1/27) （10 分） 2.（6.4×10-5；8.81）（8 分） 3.（离子积达到溶度积开始沉淀， C(OH - )=2.25×10-12 mol·dm-3 pH=14-pOH=14+㏒ 2.25×10-12=2.4； 沉淀完全时 C(Fe 3+ )=1.0×10-5 mol·dm-3， C(OH- )=4.8×10-11 mol·dm-3 pH=14-pOH=14+㏒ 4.8×10-11=3.6）（10 分） 4.（Pt|Cl2(100Kpa)|Cl- (1mol/L)║MnO4 - (1mol/L),Mn 2+(1mol/L),H + (1mol/L)|Pt； E θ =1.51-1.36=0.15v； E=1.038-1.36=-0.32v<0，反应逆向进行) （10 分）
无机化学试卷9 一.选择题（每题1分，共20分） 1.B2.D3.C4.B5.B6.A7.B8.C9.B10.C11.D12.B 13.D14.C15.B16.C17.D18.B19.D20.C 二、填空题（每空0.8分，共32分） 1.(3d4s':四：ds:IB:Cu)2.(1.25mol·kg)3.(成正比：溶质的本性) 4.(较大：氧化态：较小：还原态) 5.(减小：解离度增大：小) 6.(8)7.(增加：增大)8.（不变：不变） 9.(PtIfE"(c),Fe"(ca)I Ag'(ca)Ag:Ag'te=Ag:Fe"=Fe"te) 10.(无：橙红：橙红：深蓝：氧化剂)11.(AgI:AgC1) 12.(9.5×103:1.1×102)13.(10928':正四面体) 14。(加入电解质：两种带相反电荷的胶体互相混合：给胶体溶液加热) 三、判断题(10分) 1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.× 四.计算题(38分) 1.(8分)(12.4mo1/L:0.23) 2.(C(0f)=1.9×10mol/L,pH=11.28,pf=8.37)(10分) 3.(N=23.4cm,V*=226.6cm)(10分) 4.(反应的电动势E°=0.535-0.559=-0.024V (1)标态时：gK=nE/0.0592=2×(-0.024)/0.0592=-0.81:K=0.15 (2)p=7时，E=E-(0.0592/2)gCa)=0.390N)0:反应向右进行： (3)Cm)=6mol·dm3时，E=E'-(0.0592/2)1gC,=-0.07V(0:反应向右进行)(10分)
无机化学试卷 9 一. 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.D 18.B 19.D 20.C 二、填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1.（3d104s1；四；ds；IB；Cu）2.（1.25mol·kg-1）3. (成正比；溶质的本性) 4. （较大；氧化态；较小；还原态） 5.（减小；解离度增大；小） 6.（8） 7.（增加；增大） 8.（不变；不变） 9.(Pt|fE3+(c1),Fe2+(c2)║Ag+ (c3)|Ag；Ag+ +e - = Ag； Fe2+= Fe3++e- ) 10.（无；橙红；橙红；深蓝；氧化剂） 11.（AgI；AgCl） 12.（9.5×10-5；1.1×10-12） 13.（1090 28，；正四面体） 14.（加入电解质；两种带相反电荷的胶体互相混合；给胶体溶液加热） 三、判断题（10 分） 1. √2. ×3. ×4. ×5. √6. √7. √8. √9. √10. × 四．计算题（38 分） 1．（8 分）（12.4 mol/L；0.23） 2．（C(OH- )=1.9×10-3 mol/L, pH =11.28, pH=8.37）（10 分） 3．(VHCl=23.4cm3 ,V 水=226.6cm 3 ) （10 分） 4.（反应的电动势 E θ =0.535-0.559=-0.024V （1）标态时：㏒ K θ =nEθ /0.0592=2×（-0.024）/0.0592=-0.81；K θ =0.15 （2）pH=7 时，E=Eθ -(0.0592/2)㏒ C 2 (H + )=0.390V〉0；反应向右进行； （3）C(H + )=6 mol·dm-3 时，E= E θ -(0.0592/2)㏒ C 2 (H + )=-0.07V〈0；反应向右进行〉（10 分）
无机化学试卷10 一.选择题（每题1分，共20分） 1.B2.B3.D4.C5.C6.C7.B8.C9.A10.D11.B12.C 13.B14.B15.C16.A17.C18.D19.D20.D 二、填空题（每空0.8分，共32分） 1.(1s22s22p3s23p3d°4s:4d5s:d:Fe)2.(0.8) 3.(离子型：共价型：离子型：共价型) 4.(平衡：温度) 5.(0:1/2HS0:49g)6.(改变降低：不改变) 7.(反应机理：活化能) 8.(2,1,2,3,V=kc2(A)c(B)) 9.(Cu+2Ag'=Cu"+2Ag) 10.(氧化能力：氧化剂：还原态：还原剂) 11.(2.9×10:12.(高)13.(v=kC(A)·C(B)14.(三角锥形：SP3) 三、判断题(10分) 1.对2.对3.对4.对5.√6.对7.√8.√9.√10.√ 四.计算题(38分) 1.(1.32%:2.88) 2.(9.5×103:1.1×102)(10分) 3.(ZnS+2H=Zn'+HSK'=1.2×102/(9.1×10×1.1×102)=0.12, 开始沉淀时，C(Zm)=0.1mol·dm2,C(H)=2.9mol·dm,PH=0.54 沉淀完全时，C(2n)=10×105mo1·dm,C(H)=0.29×10mo1·dm,PH2.54) (10分) 4.(E'-中"(Pb2“/Pb)-中·(Sn/Sn)=0.01v>0,向右进行：(5分) 当C(Pb2)=0.1001 moldm2时，中(Pb“/Pb)=-0.156V,E=-0.02(0,向左进行)(5分)
无机化学试卷 10 一. 选择题（每题 1 分，共 20 分） 1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.C 16.A 17.C 18.D 19.D 20.D 二、填空题（每空 0.8 分，共 32 分） 1.（1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；4d6 5s2；d；Fe） 2.（0.8） 3.（离子型；共价型；离子型；共价型） 4.（平衡；温度） 5. (H2O；1/2 H2SO4；49g) 6.（改变降低；不改变） 7.（反应机理；活化能） 8.（ 2，1，2，3，V=kc2 (A)c(B)） 9. (Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag) 10.（氧化能力；氧化剂；还原态；还原剂） 11.（2.9×10-13； 12.（高） 13.(v=kC(A)• C 2 (B)) 14.（三角锥形；SP3） 三、判断题（10 分） 1. 对 2. 对 3. 对 4.对 5. √ 6. 对 7.√ 8. √ 9.√ 10.√ 四．计算题（38 分） 1.（1.32%；2.88） 2. （9.5×10-5；1.1×10-12）（10 分） 3.（ZnS+2H+ =Zn+ +H2S Kθ =1.2×10-22/（9.1×10-8×1.1×10-12）=0.12， 开始沉淀时，C（Zn+）=0.1 mol·dm-3，C（H +）=2.9 mol·dm-3，PH=0.54 沉淀完全时，C（Zn+）=10×10-5 mol·dm-3，C（H +）=0.29×10-3 mol·dm-3，PH=2.54） （10 分） 4.（E θ =φθ (Pb2+ /Pb)- φ θ（Sn+ /Sn）=0.01v>0,向右进行； （5 分） 当 C(Pb2+ )=0.1001moldm3 时，φ(Pb2+ /Pb)=-0.156V，E=-0.02V〈0，向左进行〉（5 分）