教学简介 教材：无机化学 袁亚莉主编 华中科技大学出版社，2007年9月第1版
一、教材：无机化学 袁亚莉主编 华中科技大学出版社，2007年9月第1版 教学简介
二、主要参考书目 1.无机化学（第四版） 武汉大学主编， 高等教育出版社出版 2.无机化学（上册）（第四版）北京师 范大学编著，高等教育出版社出版 3.无机化学习题精解 高教出版社出版 4.无机化学 (第五版)大连理工主编 高教出版社
1. 无机化学（第四版） 武汉大学主编， 高等教育出版社出版 2. 无机化学（上册） （第四版）北京师 范大学编著，高等教育出版社出版 3. 无机化学习题精解 高教出版社出版 4.无机化学 （第五版）大连理工主编 高教出版社 二、主要参考书目
三、学司南容 系统、全面地学习无机化学的基本原理， 掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握 原子结构及对元素性质的影响，以及元素 性质的变化规律。掌握离子键理论、共价 键理论、金属键理论对分子形成及其结构 的解释。元素性质及结构特性
三、学 习 内 容 系统、全面地学习无机化学的基本原理， 掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握 原子结构及对元素性质的影响，以及元素 性质的变化规律。掌握离子键理论、共价 键理论、金属键理论对分子形成及其结构 的解释。元素性质及结构特性
四、学司方法 1.以无机化学基本原理为纲 热力学原理-一宏观 结构原理（原子、分子、晶体） 微观 元素周期律- 宏观和微观 2.预习- 复习-一总结 规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质。 3.作业通过课后习题巩固理论知识 4.实验
1．以无机化学基本原理为纲 热力学原理 - 宏观 结构原理（原子、分子、晶体） - 微观 元素周期律 - 宏观和微观 2．预习- 复习 - 总结 规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质。 3．作业 通过课后习题巩固理论知识 4．实验 四、学 习 方 法
五、无机化学需要掌握的主要知积点： 女} 溶液组成标度、气体方程、应用化学反应方 程式的计算、状态函数及其计算。 化学平衡及平衡常数的计算，各种因素对平 衡的影响。 & 四大平衡平衡常数的计算、缓冲溶液的计算 原子核外电子排布及其规律、元素性质的周 期性变化 ·价键理论、杂化轨道理论、分子间力及晶体 结构
五、无机化学需要掌握的主要知识点： ❖ 溶液组成标度、气体方程、应用化学反应方 程式的计算、状态函数及其计算。 ❖ 化学平衡及平衡常数的计算，各种因素对平 衡的影响。 ❖ 四大平衡平衡常数的计算、缓冲溶液的计算 ❖ 原子核外电子排布及其规律、元素性质的周 期性变化 ❖ 价键理论、杂化轨道理论、分子间力及晶体 结构
六、裸堂纪律及作业要求 ÷上课前必须到教室，不允许踩着铃声进教室 ⑧课堂保持良好的纪律，不允许谈论与课堂无 关的内容，但鼓励同学针对课堂知识进行讨 论 。课堂不得睡觉，若困乏可站立听课 ·要求做好课堂笔记 按时保质保量完成作业，杜绝抄袭，每人准 备两本作业本轮换
六、课堂纪律及作业要求 ❖ 上课前必须到教室，不允许踩着铃声进教室 ❖ 课堂保持良好的纪律，不允许谈论与课堂无 关的内容，但鼓励同学针对课堂知识进行讨 论 ❖ 课堂不得睡觉，若困乏可站立听课 ❖ 要求做好课堂笔记 ❖ 按时保质保量完成作业，杜绝抄袭，每人准 备两本作业本轮换
大学与中学教学方法的不同 中学 大学 授课内容少，练习多， 授课内容多，练习少， 保证听懂，掌握 大部分学生不能完全听懂， 需课后认真看书，做习题 学习有老师安排，家长 完全靠自觉 督促 老师大部分时间与学生 老师课后辅导时间较少，有 相处，有问题可及时问 问题要靠自己多动脑筋， 多与同学讨论
大学与中学教学方法的不同 中学 大学 授课内容少，练习多， 保证听懂，掌握 授课内容多，练习少， 大部分学生不能完全听懂， 需课后认真看书，做习题 学习有老师安排，家长 完全靠自觉 督促 老师大部分时间与学生 老师课后辅导时间较少，有 相处，有问题可及时问 问题要靠自己多动脑筋， 多与同学讨论
第一章 无机化学中的计量关系 1 溶液组成标度 名 2 气体的计量 3 化学反应中的质量关系 ÷4化学反应中的能量关系
第一章 无机化学中的计量关系 ❖ 1 溶液组成标度 ❖ 2 气体的计量 ❖ 3 化学反应中的质量关系 ❖ 4 化学反应中的能量关系
1.1液组成标意 1.1.1物质的量和物质的量浓意 一、物质的量及其单位 “物质的量”是国际单位(S)制中的 基本物理量之一，它表示体系中所含基本单 元的数量，用符号“n”表示，单位为“mol”, 叫做“摩尔
1.1 溶液组成标度 1.1.1 物质的量和物质的量浓度 一、物质的量及其单位 “物质的量”是国际单位（SI）制中的 基本物理量之一，它表示体系中所含基本单 元的数量，用符号“n”表示，单位为“mol”， 叫做“摩尔
物质的量及其单位 摩尔的定义（1)1摩尔是0.012kg12C中所 含的C原子的数目；其数值是6.022×1023，该数 值称为阿伏伽德罗常数，用“N”表示(2)在 使用摩尔时，一定要指明基本单元，可以是分 子、离子、原子及其它粒子，或这些粒子的特 定组合。 如1mol(KMnO4)、1mol(1/5KMnO4)、 1mol(1/3KMnO4),1mol(H2)、1 mol(H)等
一、物质的量及其单位 摩尔的定义（1）1摩尔是0.012 kg12C中所 含的C原子的数目；其数值是6.022×1023，该数 值称为阿伏伽德罗常数，用“NA ”表示（2）在 使用摩尔时，一定要指明基本单元，可以是分 子、离子、原子及其它粒子，或这些粒子的特 定组合。 如 1mol(KMnO4 )、 1mol(1/5KMnO4 )、 1mol(1/3KMnO4 ) ， 1mol(H2 )、 1mol(H)等