第9章沉淀溶解平衡本章研究的对象，是难溶性的强电解质。难溶性将导致溶液的浓度很低：强电解质表明溶液中存在的是离子
本章研究的对象，是难溶性的强 电解质。 第 9 章 沉淀溶解平衡 难溶性将导致溶液的浓度很低； 强电解质表明溶液中存在的是离子
所以这单的平衡，是难溶性的强电解质与其溶解后生成的离子之间的平衡
所以这里的平衡，是难溶性的 强电解质与其溶解后生成的离子之 间的平衡
AgCI属于难溶性的强电解质，它在水中少量溶解后，得到Ag+和CI。该沉淀溶解平衡的化学反应方程式可以写成AgCl（s)—Ag+(aq)+ CI-（aq)
AgCl 属于难溶性的强电解质， 它在水中少量溶解后，得到Ag+ 和 Cl－。 该沉淀溶解平衡的化学反应方 程式可以写成 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）
AgCl（s)Ag+（aq)+ CI-（aq)左边是固相，右边是水溶液相。这是难溶性强电解质沉淀溶解平衡的特点
左边是固相，右边是水溶液 相。这是难溶性强电解质沉淀溶 解平衡的特点。 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）
中学阶段，把物质在100g水中溶解的质量定义为该物质的溶解度
中学阶段，把物质在100 g 水中溶解的质量定义为该物质的 溶解度
在本章中，用难溶性强电解质在水中溶解部分所生成的离子的浓度，表示该物质的溶解度。故溶解度的单位是浓度单位- mol·dm-3
在本章中，用难溶性强电解 质在水中溶解部分所生成的离子 的浓度，表示该物质的溶解度。 故溶解度的单位是浓度单位 ⎯⎯ mol•dm–3
难溶性物质，一般是指在 100g 水中溶解质量少于0.01g的物质
难溶性物质，一般是指 在 100 g 水中溶解质量少于 0.01 g 的物质
但在本章中讨论的是沉淀溶解平衡，必须从物质饱和溶液的平衡浓度来体现物质的溶解度
但在本章中讨论的是沉淀 溶解平衡，必须从物质饱和溶 液的平衡浓度来体现物质的溶 解度
有些电解质，如Hg2SO4PbCl, 和 CaSO4 等,在100g 水中溶解的质量远大于0.01g
有些电解质，如 Hg2SO4， PbCl2 和 CaSO4 等， 在 100 g 水中溶解的质量 远大于 0.01 g
Hg,SO4，PbCl，CaSO4 等但是由于这些物质的式量很大所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶性化合物在本章中讨论
但是由于这些物质的式量很大， 所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当 小，故这些化合物仍作为难溶性化合 物在本章中讨论。 Hg2SO4，PbCl2，CaSO4 等