分析化学试题2 一、填空题(25分) 1.多次重复测定结果的精密度用」 来表示能更好地反映数据的离散程度,其计算公式为 2.在一组平行测定中,测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30.12% 、30.15%,用Q检验法判断30.35%应 (保留或舍弃)。(已知Q09=0.73) 3.试写出浓度为Cmol·L-的NaH2PO,溶液的PBE 4.已知某二元弱酸HA的Ka三 1.0x10-3、Ka= 4.6×10-5,若用0.1mo1·L Na0H溶液滴定0.1mol.L-1的A溶液,则有 _个突跃:计量点的H值为 ,宜选用 为指示剂。 5.在1mol·L-HS0,介质中,以0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定20.00mL 0.1000m01·1- F2溶液,化学计量点的电势E= _V。滴定突跃范围为 V(滴定分析误差<±0.1%)。(已知:Y名1c=1.44,Y1r=0.68W 6.用K0滴定Fe2*时,C1-的氧化反应速率加快,这种现象称为 ;用K04滴定C202时,红色的消失由慢到快,这种现象称为 :Ag存在时,Mn2被S20s2氧化为Mn02-,这种现象称为 A.催化反应 B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应 7.C0D是表示 8。佛尔哈德法是以 _为指示剂,测定I时,为防止I被Fe3+氧化,应 。测定C1时,需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂(如硝基苯),目的是 9.当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀」 10.无机盐类溶于水,发生离解时便形成 ,它们易溶于水而难溶于有机溶剂的性质称为 。反之,许多有机物易溶于有机溶剂而难溶于水的性质称为 、选择题(35分) 1.可用于减少测量过程中偶然误差的方法是( a、空白试验b、对照试验c、仪器校准d、增加平行测定次数 2.下列有关置信区间的定义中,正确的是: ā、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率: b 一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围: c、落在某一可靠区间的可靠范围: d、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围。 3.以下不属于系统误差的是:( a、发生副反应 b、滴定管刻度不准 c、试剂中含有少量的被测组分 d、滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外 4.已知某溶液H值为0.070,其氢离子浓度的正确值为:
分析化学试题2 一、填空题(25分) 1.多次重复测定结果的精密度用 来表示能更好地反映数据的离散程度,其计算公式为 。 2.在一组平行测定中,测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30.12% 、30.15%,用Q检验法判断30.35%应 (保留或舍弃)。(已知Q0.95=0.73) 3.试写出浓度为C mol·L-1的NaH2PO4溶液的PBE 。 4.已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.010-3、Ka2= 4.610-5,若用0.1mol·L- 1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1的H2A溶液,则有 个突跃;计量点的pH值为 ,宜选用 为指示剂。 5.在1mol·L-1H2SO4介质中,以0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L- 1Fe2+溶液,化学计量点的电势Esp= V。滴定突跃范围为 V(滴定分析误差<±0.1%)。(已知: 4 3 Ce / Ce =1.44V, 3 2 Fe / Fe =0.68V) 6.用KMnO4滴定Fe2+时,Cl-的氧化反应速率加快,这种现象称为 ;用KMnO4滴定C2O4 2-时,红色的消失由慢到快,这种现象称为 ;Ag+存在时,Mn2+被S2O8 2- 氧化为MnO4 2-,这种现象称为 。 A. 催化反应 B. 自动催化反应 C. 副反应 D. 诱导反应 7.COD是表示 。 8.佛尔哈德法是以 为指示剂,测定I-时,为防止I-被Fe3+氧化,应 。测定Cl-时,需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂(如硝基苯),目的是 。 9.当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀。 10.无机盐类溶于水,发生离解时便形成 ,它们易溶于水而难溶于有机溶剂的性质称为 。反之,许多有机物易溶于有机溶剂而难溶于水的性质称为 。 二、选择题(35分) 1.可用于减少测量过程中偶然误差的方法是( ) a、空白试验 b、对照试验 c、仪器校准 d、增加平行测定次数 2.下列有关置信区间的定义中,正确的是:( ) a、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率; b、一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围; c、落在某一可靠区间的可靠范围; d、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围。 3.以下不属于系统误差的是:( ) a、发生副反应 b、滴定管刻度不准 c、试剂中含有少量的被测组分 d、滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外 4.已知某溶液pH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为:( )
a、0.85mol·L-b、0.8511mol·L-1c、0.8mol·L-1d、0.851molL- 5.某学生分析纯碱试样时,称取含Na2C03(分子量为106.0)为50.00%的试样0.4240g。以 甲基橙为指示剂,滴定至终点时,用去0.1000 mo1·L HC1溶液40.10mL,求得相对误差为() a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 6.于1升0.2000m01·L-1 HC1溶液中,需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度Tc1/c400.005000g·mL 1。(已知Mo=56.08)。() a、60.80mL b、121.6mL c、243.2mL d、183.4mL 7.0.1mol·L-HAc溶液,[H]计算公式应选择() a、m-KKb、m时-Kcgc、m-K,edm- cK C酸 K 8.可用0.1mol·L-HC1溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是:() a、NaAc(HAc的Ka=l.8X105) b、NaH2P04(H,P0,的Ka1=10-212Ka2=10-7.2Ka=10-12.4) c、NaCN(HCN的Ka=7.2×10-i0) d、HC00Na(HC00H的Ka=1.8×10-) 9.用NaOH标准溶液滴定等浓度Ac,目测终点时的△pH=0.3,则终点误差E,≤0.2%,此时 c阳K.应为:( a、≤10-8 b、≥10-8 c、≤10-6 d、≥10-6 10.在酸碱滴定中,选用指示剂不必考虑的因素是( a、pH突跃范围 b、指示剂的变色范围 c、指示剂的颜色变化 d、指示剂的分子结构 11.用0.1000mol·L-HC1滴定20.00mL0.1000mol·L 1某一元弱碱(pK=4.75),其突跃范围为4.3~6.3,若用相同浓度的该C1滴定相同浓度pK =3.75的另一弱碱,则突跃范围为( a、3.3-7.3 b、4.3—7.3 c、3.3-6.3 d、4.3-6.3 12.二甲酚橙作指示剂,用EDTA测定Pb2,A13将产生干扰。为消除A13的干扰,加入的掩 蔽剂是:( a、NH,F b、KCN c、三乙醇胺 d、铜试剂 13.用DTA为标准溶液,在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+时,突跃范围最大的是( a、DH=8 b、H=10 c、pH=9 d、nHel1 14.在氨性缓冲溶液中,用EDTA标准溶液滴定Z2。滴定达到化学计量点时,下列关系成 立的是( a、p=prb、pZn'=pr-lgar c、pY'pd、pZn'=pr+lga 15.用K2Cr20,法测定亚铁盐试样中铁的含量时,以二苯胺磺酸钠为指示剂,通常选用的反
a、0.85 mol·L-1 b、0.8511 mol·L-1 c、0.8 mol·L-1 d、0.851 mol·L-1 5.某学生分析纯碱试样时,称取含Na2CO3(分子量为106.0)为50.00%的试样0.4240g。以 甲基橙为指示剂,滴定至终点时,用去0.1000 mol·L- 1HCl溶液40.10mL,求得相对误差为( ) a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 6.于1升0.2000mol·L-1 HCl溶液中,需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度THCl/CaO=0.005000g·mL- 1。(已知MCaO=56.08)。( ) a、60.80mL b、121.6mL c、243.2mL d、183.4mL 7.0.1mol·L-1HAc溶液,[H+]计算公式应选择( ) a、[H+]= Ka1 Ka2 b、[H+]= 酸 碱 c K c a c、[H+]= K c a d、[H+]= bw K cK 8.可用0.1mol·L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是:( ) a、NaAc(HAc的Ka=1.8×10-5 ) b、NaH2PO4(H3PO4的Ka1=10-2.12 Ka2=10-7.2 Ka3=10-12.4) c、NaCN(HCN的Ka=7.2×10-10) d、HCOONa(HCOOH的Ka=1.8×10-4) 9.用NaOH标准溶液滴定等浓度HAc,目测终点时的 pH =0.3,则终点误差Et≤0.2%,此时 a ep cHAK 应为:( ) a、≤10-8 b、≥10-8 c、≤10-6 d、≥10-6 10.在酸碱滴定中,选用指示剂不必考虑的因素是( ) a、pH突跃范围 b、指示剂的变色范围 c、指示剂的颜色变化 d、指示剂的分子结构 11.用0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol·L- 1某一元弱碱(pKb=4.75),其突跃范围为4.3~6.3,若用相同浓度的该HCl滴定相同浓度pKb =3.75的另一弱碱,则突跃范围为( ) a、3.3—7.3 b、4.3—7.3 c、3.3—6.3 d、4.3—6.3 12.二甲酚橙作指示剂,用EDTA测定Pb2+,Al3+将产生干扰。为消除Al3+的干扰,加入的掩 蔽剂是:( ) a、NH4F b、KCN c、三乙醇胺 d、铜试剂 13.用EDTA为标准溶液,在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+时,突跃范围最大的是( ) a、pH=8 b、pH=10 c、 pH=9 d、pH=11 14.在氨性缓冲溶液中,用EDTA标准溶液滴定Zn2+。滴定达到化学计量点时,下列关系成 立的是( ) a、pZn=pY b、p Zn=pY-lgαY c、pY =pZn d、p Zn =pY+lgαY 15.用K2Cr2O7法测定亚铁盐试样中铁的含量时,以二苯胺磺酸钠为指示剂,通常选用的反
应介质为( a、lS0, b、HsPO4 c、H2S04+HPO4 d、HCl+NHF 16.用K,Cr0,法测定全铁含量时,把Fe(Ⅲ)还原为Fe(IⅡ)选用的还原剂为( a、Na2W03 b、SnCl2 C、K d、Nazs 17.下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的( a Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ b、2Fe3++Sn2+=-2Fe2++Sn+ c、12+2S202-=2T+S02 d、Crz02-+6Fe2+14H=2Cr3*+6Fe3*+7H20 18.用KzCr20,法标定Na2S203溶液的滴定方式属于( a、直接滴定 b、间接滴定 c、置换滴定 d、返滴定 19.下列滴定反应中,滴定突跃范围不受浓度影响的是( a NaOH +HAc==NaAc+H20 b、Zn2*+Yt-=Zny2 c、Ce4+fe2=fe3+Ce3+ d、HCI+NH==NH,CI 20.已知Mg2Pz0,样品重0.5000g,则样品含Mg0为( a、1.380g b、0.09056g c、2.760g d、0.1811g (已知:4Mg2P20,=222.6g·mo1- Mg040.31g·mo1-) 21.在重量分析中,若待测物质中含的杂质与待测物质的离子半径相近,在沉淀过程中往 往形成( a、混晶 b、吸留 c、包藏 d、后沉淀 22.下列试样适合莫尔法测定的是( a、FeCl2 b、NaCl+NagPO4 c、NaC1+KBrd、KI 三.判断题(10分) 1.准确度越高,系统误差、偶然误差不一定越小。() 2.置信概率越高,置信区间就越宽,测定的准确度就越差。() 3。定量分析要求测定结果的误差小食好。() 4.酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:KmKa。( ) 5.当用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时,酚酞指示剂的用量越多,终点时变色越灵敏,滴定 误差越小。 6.高锰酸钾的氧化能力与溶液的酸度有关,相应的氧化产物也不同。( 7.标定和测定采用相同的指示剂,并在相同的条件下进行,将有助于抵消方法的系统误差 。( 8.用碘量法测定铜盐时,除加入足量的KI外,还要加入少量,SCN,目的是提高滴定的准 确度。( 9.缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲能力越强。( 10.指示剂变色点是指示剂的特征常数,不随外界条件改变而改变。() 四.计算题(30分) 1.称取Na2C03和NaHC03的混合试样0.6850g,溶于适量水中。以甲基橙为指示剂,用0 2000 mol.L- HC1溶液滴定至终点时,消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂,用上述HC1滴定至终点
应介质为( ) a、H2SO4 b、H3PO4 c、H2SO4+H3PO4 d、HCl+NH4F 16.用K2Cr2O7法测定全铁含量时,把Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)选用的还原剂为( ) a、Na2WO3 b、SnCl2 c、KI d、Na2S 17.下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的( ) a、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ b、2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+ c、I2+2S203 2-=2I-+S4O6 2- d、Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 18.用K2Cr2O7法标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于( ) a、直接滴定 b、间接滴定 c、置换滴定 d、返滴定 19.下列滴定反应中,滴定突跃范围不受浓度影响的是( ) a、NaOH +HAc==NaAc+H2O b、Zn2++Y4-==ZnY2- c、Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ d、HCl+NH3==NH4Cl 20.已知Mg2P2O7样品重0.5000g,则样品含MgO为( ) a、1.380g b、0.09056g c、2.760g d、0.1811g (已知:MMg2P2O7 =222.6g·mol-1 MMgO=40.31 g·mol-1) 21.在重量分析中,若待测物质中含的杂质与待测物质的离子半径相近,在沉淀过程中往 往形成( ) a、混晶 b、吸留 c、包藏 d、后沉淀 22.下列试样适合莫尔法测定的是( ) a、FeCl2 b、NaCl+Na3PO4 c、NaCl+KBr d、KI 三.判断题(10分) 1.准确度越高,系统误差、偶然误差不一定越小。( ) 2.置信概率越高,置信区间就越宽,测定的准确度就越差。( ) 3.定量分析要求测定结果的误差愈小愈好。( ) 4.酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:KHIn=Ka。( ) 5.当用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时,酚酞指示剂的用量越多,终点时变色越灵敏,滴定 误差越小。( ) 6.高锰酸钾的氧化能力与溶液的酸度有关,相应的氧化产物也不同。( ) 7.标定和测定采用相同的指示剂,并在相同的条件下进行,将有助于抵消方法的系统误差 。( ) 8.用碘量法测定铜盐时,除加入足量的KI外,还要加入少量NH4SCN,目的是提高滴定的准 确度。( ) 9.缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲能力越强。( ) 10.指示剂变色点是指示剂的特征常数,不随外界条件改变而改变。( ) 四.计算题(30分) 1.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g,溶于适量水中。以甲基橙为指示剂,用0 .2000 mol·L- 1HCl溶液滴定至终点时,消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂,用上述HCl滴定至终点
时,需消耗多少毫升?(,0,=106.0,kam3=84.01) 2.欲用2.0×102 mol.L- EDTA标准溶液连续滴定混合液中的Bi3+和Pb2*(浓度均为2.0×102 mol·L 1),试问(1)有无可能进行?(2)如能进行,能否在p严1时准确滴定B3*?(3) 若要求△pM=0.2,Et≤±0.3%,应在什么酸度范围内滴定Pb2? 已知:1gKr=27.94,1gk%r-18.04,1gaYm=18.01(pf1), 1g a Bi(OD= 0.1(pt1),1gam=11.04(pf-3.00),Km,mm210-49 3.某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得(Fe0+A1203)的总量为0.5000g,将沉淀溶 解在酸性溶液中,并将Fe3还原为Fe2+,然后用0.03000 mol·L KCr0,溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中Fe0和A1z03的质量分数。 (己知:Fe203、Fe0、A1z03的化学式量分别为159.7:71.84:102.0)
时,需消耗多少毫升?(MNa2 CO3=106.0,MNaHCO3=84.01) 2.欲用2.0×10-2 mol·L- 1EDTA标准溶液连续滴定混合液中的Bi3+和Pb2+(浓度均为2.0×10-2 mol·L- 1),试问(1)有无可能进行?(2)如能进行,能否在pH=1时准确滴定Bi3+?(3) 若要求 pM =0.2,Et≤±0.3%,应在什么酸度范围内滴定Pb2+? 已知:lgKBiY=27.94, lgKPbY=18.04, lgαY(H)=18.01(pH=1), lgαBi(OH)= 0.1(pH=1),lgαY(H)=11.04(pH=3.00),Ksp,Pb(OH)2 =10-14.93 3.某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得(Fe2O3+Al2O3)的总量为0.5000g,将沉淀溶 解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000 mol·L- 1K2Cr2O7溶液滴定,用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。 (已知:Fe2O3、FeO、Al2O3的化学式量分别为159.7;71.84;102.0)