分析化学试题5 一、填空题(20分) 1.空白试验可以消除试剂、蒸馏水和器皿等引入的杂质所造成的 :对照试验是检查 的有效方法。 2.某酸碱指示剂的K=8.1,该指示剂的理论变色范围为 3.乙酸在水溶液中的质子条件式 4.已知在1o1·1PS0溶液中，Y1= 1.45 YE= 0.68V,在此条件下，用 0.1000 mo1·1-1Kn0溶液滴定20.00mlL 0.1000 mol·1 Fe2溶液至计量点时，溶液的电位Y=_V。(2分) 5.Morh法测定CI-时，若指示剂K2Cr0用量太大时将会引起终点的 到达。对测定结果的影响为」 误差。 6.用K0,滴定Fe2+时，C1的氧化反应速率加快，这种现象称为 :用0滴定C0?-时，红色的消失由慢到快，这种现象称为 ：Ag存在时，Mn2被Sz0g2氧化为Mn02,这种现象称为 A、催化反应 B、自动催化反应C、副反应D、诱导反应 7.在一组平行测定中，测得铵盐中氨的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30.12% 、30.15%,用Q检验法判断30.35%应 (保留或舍弃)。已知0.95=0.73 8.EDTA滴定反应的M突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的 ：和滴定反应的 9.当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀 10.已知Ag*-NH络合物的1gB1=3.2, 1gB2=7.0。当Ag NH络合物溶液中的(AgNH))=〔AgNH)2)时，pNH= 11.NaHP0,是 的共轭酸，是 的共轭碱，按酸碱质子理论Na2PO,是 物质。 二、选择题(36分) 1、有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用() a、t检验法b、格鲁布斯法 c、F检验法 d、方差分析 2.可用0.1ol·L-HC1溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是：() a、NaAc(HAc的Ka=1.8X10-5) b、NaH2P04(HlP04的ra1=10-212Ka2=10-7.2Kag=10-124) c、NaCN(HCN的Ka=7.2X10-o) d、HC00Na(HC00H的Ka=l.8×10-) 3.HP0的pka1~pks分别是2.12,7.20,12.4。当HP0溶液的pH=7.8时，叙述溶液中主要 存在形式的浓度大小，正确的是( a、(HP0,)>(HP02-): b、(H0-)>(HPO-): c、(HP04)=(HP02-): d、(P03-)>(HP02-);
分析化学试题5 一、填空题（20分） 1．空白试验可以消除试剂、蒸馏水和器皿等引入的杂质所造成的 ；对照试验是检查 的有效方法。 2．某酸碱指示剂的pKHIn＝8.1，该指示剂的理论变色范围为 。 3．乙酸在水溶液中的质子条件式 。 4．已知在1mol·l-1H2SO4溶液中， 2 4 MnO / Mn = 1.45V、 3 2 Fe / Fe = 0.68V，在此条件下，用 0.1000 mol·l-1KMnO4溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·l- 1Fe2+溶液至计量点时,溶液的电位计= V。（2分） 5．Morh法测定Cl-时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点的 到达。对测定结果的影响为 误差。 6．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化反应速率加快，这种现象称为 ；用KMnO4滴定C2O4 2-时，红色的消失由慢到快，这种现象称为 ；Ag+存在时，Mn2+被S2O8 2- 氧化为MnO4 2-,这种现象称为 。 A、催化反应 B、自动催化反应 C、副反应 D、诱导反应 7．在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30.12% 、30.15%,用Q检验法判断30.35%应 (保留或舍弃)。已知Q0.95=0.73 8．EDTA滴定反应的pM突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的 ；和滴定反应的 。 9．当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀。 10．已知Ag+-NH3络合物的lgβ1=3.2, lgβ2=7.0。当Ag+- NH3络合物溶液中的〔Ag(NH3) +〕=〔Ag(NH3)2 +〕时，pNH3= 。 11．Na2HPO4是 的共轭酸，是 的共轭碱，按酸碱质子理论Na2HPO4是 物质。 二、选择题（36分） １、有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（ ） a、t检验法 b、格鲁布斯法 c、F检验法 d、方差分析 2．可用0.1mol·L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是：（ ） a、NaAc（HAc的Ka=1.8×10-5 ） b、NaH2PO4（H3PO4的Ka1=10－2.12 Ka2=10－7.2 Ka3=10－12.4） c、NaCN(HCN的Ka=7.2×10－10) d、HCOONa(HCOOH的Ka=1.8×10－4) 3．H3PO4的pka1～pka3分别是2.12,7.20,12.4。当H3PO4溶液的pH＝7.8时，叙述溶液中主要 存在形式的浓度大小，正确的是（ ） a、〔H2PO4 －〕>〔HPO4 2－〕； b、〔HPO4 2－〕>〔H2PO4 －〕； c、〔H2PO4 －〕＝〔HPO4 2－〕； d、〔PO4 3－〕>〔HPO4 2－〕；
4.可用下述哪种方法减小测定过程中的偶然误差( a、进行对照试验 b、进行空白试验 c、进行仪器校准 d、增加平行测定次数 5.用铈量法测定Fe2时，滴定至50%时的电位值为：( (已知Y&1c2=l.44W、Y-0.680 a.0.68v b、1.44W c、1.06V d、1.20v 6.若分别用Ei、Er、di和dr表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差和相对偏差 ,则下列关系式正确的是( a、 Ei=0b、Σdi=0c、Er=(Ei/x)×100%d、dr=(di/T)X100% 7.用0.1mol·L-Na0H标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L HCI和NH,C1混合溶液，最好应选用何种指示剂？( a、甲基橙 h、甲基红 c、中性红 d、酚酞 8.下列试样适合莫尔法测定的是( a、FeCl2 b、NaCl+NaP0. c、NaCl+KBr d、KI 9.用K2Cr20,标定NaSz03溶液的滴定方式属于( a、直接滴定 h、间接滴定 c、置换滴定 d、返滴岸 10、对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定 常数K必须满足( a、K)Ka b、K(Kn c、Ka≈Kind、Km≥l0-8 11、用KCt0,法测定亚铁盐试样中铁的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，通常选用的反 应介质为( a、HS0 b、HP0a c、H2S04+HPO4 d、HC1+NF 12.用0.1000mol·L-HC1滴定20.00mL0.1000mo1·L 1某一元弱碱(pK=4.75),其突跃范围为4.3~6.3，若用相同浓度的该C1滴定相同浓度pK =3.75的另一弱碱，则突跃范围为( a、3.3-7.3 b、4.3-7.3 c、3.3-6.3d、4.3-6.3 13.已知Mg2P20样品重0.5000g,则样品含Mg0为：( a、1.380g b、0.09056g c、2.760gd、0.1811g (已知：M0Mg2P20)=222.6g·mol- M(Mg0)=40.31g·o1-) 14.在重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物质的离子半径相近，在沉淀过程中往 往形成( a、混品 b、吸留 c、包藏 d、后沉淀 15.下列有关随机误差的论述中不正确的是：（ a、随机误差在分析中是不可避免的： b、随机误差出现正误差和负误差的机会均等： c、随机误差具有单向性： d、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
4．可用下述哪种方法减小测定过程中的偶然误差（ ） a、进行对照试验 b、进行空白试验 c、进行仪器校准 d、增加平行测定次数 5．用铈量法测定Fe2+时，滴定至50%时的电位值为：（ ） (已知 4 3 Ce / Ce =1.44V、 3 2 Fe / Fe =0.68V) a、0.68V b、1.44V c、1.06V d、1.20V 6．若分别用Ei、Er、di和dr表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差和相对偏差 ，则下列关系式正确的是（ ） a、 Ei=0 b、Σdi=0 c、Er=（Ei/x）×100% d、dr=（di/T）×100% 7．用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L- 1HCl和NH4Cl混合溶液，最好应选用何种指示剂?（ ） a、甲基橙 b、甲基红 c、中性红 d、酚酞 8．下列试样适合莫尔法测定的是（ ） a、FeCl2 b、NaCl+Na3PO4 c、NaCl+KBr d、KI 9．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（ ） a、直接滴定 b、间接滴定 c、置换滴定 d、返滴定 10、对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定 常数 K MIn 必须满足（ ） a、 K MIn K MY b、 K MIn K MY c、 K MIn K MY d、 8 10 K M In 11、用K2Cr2O7法测定亚铁盐试样中铁的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，通常选用的反 应介质为（ ） a、H2SO4 b、H3PO4 c、H2SO4+H3PO4 d、HCl+NH4F 12．用0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol·L- 1某一元弱碱（pKb=4.75），其突跃范围为4.3～6.3,若用相同浓度的该HCl滴定相同浓度pKb =3.75的另一弱碱,则突跃范围为（ ） a、3.3—7.3 b、4.3—7.3 c、3.3—6.3 d、4.3—6.3 13．已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为：（ ） a、1.380g b、0.09056g c、2.760g d、0.1811g (已知:M(Mg2P2O7)=222.6g·mol-1 M（MgO）=40.31 g·mol-1) 14．在重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物质的离子半径相近，在沉淀过程中往 往形成（ ） a、混晶 b、吸留 c、包藏 d、后沉淀 15．下列有关随机误差的论述中不正确的是：（ ） a、随机误差在分析中是不可避免的； b、随机误差出现正误差和负误差的机会均等； c、随机误差具有单向性； d、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
16.以下不属于系统误差的是：( a、发生副反应 b、滴定管刻度不准 c、试剂中含有少量的被测组分d、滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外 17.某学生分析纯碱试样时，称取含Na2C03(分子量为106.0)为50.00%的试样0.4240g 滴定时用去0.1000血o1/LHC1溶液40.10mL至甲基橙终点，求得相对误差为( a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 18.下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的( a、Cet+Fe2+=Ce3+fe3+ b.2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn c、12+2S20g2=2IΓ+S,02 d、Crz0,2+6Fe2+14组r=2Cr3*+6Fe3+7H,0 19.用EDTA为标准溶液，在不同酸度条件下滴定相同浓度C2+时，突跃范围最大的是：( a、DH=8 b、DHe10 c、DH=9 d、DH=11 20.下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是：( a、NaOH+HAc=aAc+H0 b、Zn2++Y4-==ZnY2 c、Cet+fe2+=pe3+Ce3 d、HC1+NH=NH,C1 21.为区分HC1、HC104、H,S04、NO四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂？( 2在盐酸溶液中，那0测定e4,则财测定结果 b、液氨 C、水醋酸 d、乙二胺 a、偏高 b、偏低 c、无影响 d、不确定 23.于1升0.2000mo1/L HC1溶液中，需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度T1/c00.005000g/mL(已知M0广56.08)( a、60.80mL b、121.6mlL c、243.2ml d、183.4ml 24.已知某溶液pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：( a、0.85mo1/L b、0.8511mo1/L c、0.8mol/L d、0.851mol/L 三.判断题(10分) 1.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是：K=Ka。( 2.定量分析要求测定结果的误差愈小愈好。 3.准确度越高，系统误差、偶然误差不一定越小。( 4. 高锰酸钾的氧化能力与溶液的酸度有关，相应的氧化产物也不同。( 5.置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差。( 6.当用NaOH标准溶液滴定HC1溶液时，酚酞指示剂的用量越多，终点时变色越灵敏，滴定 误差越小。( 7.标定和测定采用相同的指示剂，并在相同的条件下进行，将有助于减小或消除C0对酸 减滴定的影响。( 8.用碘量法测定铜盐时，除加入足量的RI外，还要加入少量KSCN,其目的是提高滴定的准 确度。( 9.缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲能力越强。 10.指示剂变色点是指示剂的特征常数，不随外界条件改变而改变。(
16．以下不属于系统误差的是：（ ） a、发生副反应 b、 滴定管刻度不准 c、试剂中含有少量的被测组分 d、滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外 17．某学生分析纯碱试样时，称取含Na2CO3（分子量为106.0）为50.00%的试样0.4240g。 滴定时用去0.1000mol/L HCl溶液40.10mL至甲基橙终点,求得相对误差为（ ） a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 18．下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的（ ） a、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ b、2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+ c、I2+2S203 2-=2I-+S4O6 2- d、Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 19．用EDTA为标准溶液，在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+时，突跃范围最大的是:（ ） a、pH =8 b、pH=10 c、 pH=9 d、pH=11 20．下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是：（ ） a、NaOH +HAc==NaAc+H2O b、Zn2++Y4-==ZnY2- c、Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ d、HCl+NH3==NH4Cl 21．为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂？（ ） a、水 b、液氨 c、冰醋酸 d、乙二胺 22.在盐酸溶液中，用KMnO4测定Fe2+，则测定结果（ ） a、偏高 b、偏低 c、无影响 d、不确定 23．于1升0.2000mol/L HCl溶液中，需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度THCl/CaO=0.005000g/mL(已知MCaO=56.08)（ ） a、60.80mL b、121.6mL c、243.2mL d、183.4mL 24．已知某溶液pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（ ） a、0.85mol/L b、0.8511mol/L c、0.8mol/L d、0.851mol/L 三．判断题（10分） 1．酸碱滴定中，选择指示剂的原则是：KHIn=Ka。（ ） 2．定量分析要求测定结果的误差愈小愈好。（ ） 3．准确度越高，系统误差、偶然误差不一定越小。（ ） 4．高锰酸钾的氧化能力与溶液的酸度有关，相应的氧化产物也不同。（ ） 5．置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差。（ ） 6．当用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，酚酞指示剂的用量越多，终点时变色越灵敏，滴定 误差越小。（ ） 7．标定和测定采用相同的指示剂，并在相同的条件下进行，将有助于减小或消除CO2对酸 碱滴定的影响。（ ） 8．用碘量法测定铜盐时，除加入足量的KI外，还要加入少量KSCN，其目的是提高滴定的准 确度。（ ） 9．缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲能力越强。（ ） 10．指示剂变色点是指示剂的特征常数，不随外界条件改变而改变。（ ）
四.计算题(34分) 1.某溶液中可能有HPO4或NaH2PO或Na2HPO4,或是它们不同比例的混合溶液，以酚酞作指 示剂，用40.00ml 1.000 ol·L 1Na0H标准溶液滴定至终点：接着加入甲基橙，再用30.00mL 1.000 ao1·L C1溶液回滴至甲基橙终点（橙色）。问该混合溶液组成如何？并求出各组分的物质的量 (mo1)。(10分) 2.2.0×10-2 mo1·L-EDTA滴定浓度均为2.0×102 mol L- 1的A13+和Z24混合溶液中的Zn2,在p5.5时，欲以KF掩蔽其中的A13,终点时游离[F-]的 浓度为1.0×10-2 mol.I- 1,计算说明在此条件下能香准确滴定Z2？若以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差？(10 分) (己知1gKuy=16.11gK2za-16.5p5.5 1g a Yoo=5.5 p2nt=5.7 A13 与F-络合物的1gB1~1gB6分别为：6.111.215.017.719.619.7 3.某Kn0,标准溶液的浓度为0.02000moL.L-1,求滴定度：(1)Two4/e: (2)T04/Fe203 (已知M04=158.03M。=55.8442g=159.69)(8分) 4.计算0.10mol·L-NaHC03溶液的pH?(已知lC03Ka1=4.2X107 Ka2=5.6×10 1)(6分)
四． 计算题（34分） 1．某溶液中可能有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液，以酚酞作指 示剂，用40.00mL 1.000 mol·L- 1NaOH标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用30.00mL 1.000 mol·L- 1HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色）。问该混合溶液组成如何？并求出各组分的物质的量 （mmol）。(10分) 2．2.0×10-2 mol·L-1EDTA滴定浓度均为2.0×10-2 mol·L- 1的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，在pH=5.5时，欲以KF掩蔽其中的Al3+，终点时游离[F－]的 浓度为1.0×10-2 mol·L- 1，计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+？若以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差？（10 分） （已知lgKAlY＝16.1 lgKZnY=16.5 pH=5.5 lgαY(H)=5.5 pZnt=5.7 Al3+ 与F－络合物的lgβ1～lgβ6分别为：6.1 11.2 15.0 17.7 19.6 19.7） 3.某KMnO4标准溶液的浓度为0.02000mol.L-1，求滴定度：（1）T KMnO4/Fe; （2）T KMnO4/Fe2O3 （已知M KMnO4=158.03 MFe=55.84 MFe2O3=159.69）（8分） 4. 计算0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的pH？（已知H2CO3 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10- 11）（6分）