分析化学试题9 一、选择题： )1.用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的氢氧化钠溶液的总碱量时，必须采用的只是 剂为 A.酚酞(8.0-10.0) B.中性红(6.8-8.0) C.溴百里酚酞(6.7-7.6) D.甲基橙(3.1-4.4) ()2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构 (）3.二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定Pb2+、A13+将产生干扰。为消除 A13“的干扰，加入掩蔽剂是 A.NFB.KCNC.三乙醇胺D.铜试剂 ()4.在p0.5时，银量法测定CaC12中的C1。合适的指示剂是 A.KzC04B.铁铵矾C.荧光黄D.溴甲酚绿 )5.0.3mol/L乙二胺四乙酸二钠盐水溶液的pH为（已知EDTA的pKa1~pK6分别为0.9,1.6 ,2.0,2.67,6.16,10.26) A.4.4B.1.8 C.2.35D.8.21 )6.某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液的总浓度为1mo1/L,其最大缓冲容量为（单位 为mol/L) A.2.30B.0.575C.0.1D.1.0 ()7.0.05mol/LNaH2POd溶液的(+)计算公式，应选择 A.[H]=Ka Kaz B[H]=Kac题 C盐 cu1- D.[H*]= c·Ka2 11+Ka (）8.欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用 A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法 ()9.递减称量法最适合于称量
分析化学试题9 一、选择题： （ ）1.用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的氢氧化钠溶液的总碱量时，必须采用的只是 剂为 A.酚酞（8.0-10.0） B.中性红（6.8-8.0） C.溴百里酚酞（6.7-7.6） D.甲基橙（3.1-4.4） （ ）2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A.pH突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构 （ ）3.二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定Pb2+、Al3+将产生干扰。为消除 Al3+的干扰，加入掩蔽剂是 A.NH4F B.KCN C.三乙醇胺 D.铜试剂 （ ）4.在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-。合适的指示剂是 A.K2CrO4 B.铁铵矾 C.荧光黄 D.溴甲酚绿 （ ）5.0.3mol/L乙二胺四乙酸二钠盐水溶液的pH为（已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9,1.6 ,2.0,2.67,6.16,10.26） A.4.4 B.1.8 C.2.35 D.8.21 ( )6.某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液的总浓度为1mol/L,其最大缓冲容量为(单位 为mol/L) A.2.30 B.0.575 C.0.1 D.1.0 ( )7.0.05 mol/LNaH2PO4溶液的〔H+〕计算公式，应选择 A. 1 2 [H ] Ka Ka B. 盐 酸 c Ka c H [ ] C. Kb c Kw H [ ] D. 1 2 1 [ ] Ka c c Ka H （ ）8. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用 A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 （ ）9. 递减称量法最适合于称量
A.对天平盘有腐蚀性的物质 B.剧毒物质 C.易潮解，易吸收C02或易氧化的物质D.要称几份不易潮解的试样 ()10.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是 A.数值周定不变 B.数值随机可变 C.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均 )11.某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用Na0H标准溶液滴定至第二个化学计量 点时，指示剂选用 A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.溴甲酚绿 ()12.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是 A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B.指示剂的变色范围越窄越好 C.In与In的颜色差异越大越好 D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 )13.对于EDTA(Y)配位滴定中的金属指示剂(In),要求它与被测金属离子(M)形 成配合物的条件稳定常数K A >K B.<K'vr C≈K'wD≥10&0 (）14.在盐酸介质中，用Km0溶液滴定Fe2+时，需加入MnS04,其主要作用是 A.加快反应速 B.防止诱导效应和C1氧化 C.阻止Mn02生成 D.防止KnO分解 ()15.电极电位对判断氧化杯原反应的性质很有用，但它不能判别 A. 氧化还原反应速率 B氧化还原反应方向 C.氧化还原能量大小 D.氧化还原的完全程度 (）16.碘量法基本反应式为12+2S032=2I+S0 反应介质要求为中性或微酸性。如酸度太高，则 反应不定量 B.12易挥发 C.终点不明显 D.碘离子易被氧化，NaS203标准溶液易分解 )17.在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好 A.按计量关系加入 B.过量20%-50% C.过量50%-100% D.使沉淀剂达到近饱和 (）18.以0.015mol/LFe2+溶液滴定0.015mol/LBr2溶液(2Fe2 +Br2 =2Fe3 +2Br),当滴定到化学计量点时，溶液中Br的浓度（单位：mol/几）为 A.0.015 B.0.015/2C.0.015/3 D.0.015*2/3 ()19.某学生做实验时，不小心被Na0H灼烧。正确的处理方法是 A.先用水冲洗，再用2%乙酸冲洗B.先用乙酸洗，再用大量水冲洗 C.先用大量水冲洗，再用3%硼酸洗D.先用硼酸洗，再用大量水冲洗 (）20.酸碱滴定中选择指示剂的原则是
A.对天平盘有腐蚀性的物质 B.剧毒物质 C.易潮解，易吸收CO2或易氧化的物质D.要称几份不易潮解的试样 （ ）10.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是 A.数值固定不变 B.数值随机可变 C.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均 等 （ ）11.某三元酸pKa1=2，pKa2=6，pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量 点时，指示剂选用 A.甲基橙 B.甲基红 C .酚酞 D.溴甲酚绿 （ ）12.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是 A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B.指示剂的变色范围越窄越好 C.HIn与In-的颜色差异越大越好 D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 （ ）13.对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形 成配合物的条件稳定常数K`MIn A.>K`MY B.<K`MY C.≈K`MY D.≥108.0 （ ）14.在盐酸介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是 A.加快反应速率 B.防止诱导效应和Cl-氧化 C.阻止MnO2生成 D.防止KMnO4分解 （ ）15.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 A. 氧化还原反应速率 B氧化还原反应方向 C.氧化还原能量大小 D.氧化还原的完全程度 （ ）16.碘量法基本反应式为I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2- ，反应介质要求为中性或微酸性。如酸度太高，则 A. 反应不定量 B.I2易挥发 C.终点不明显 D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解 （ ）17.在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好 A.按计量关系加入 B.过量20％-50％ C.过量50％-100％ D.使沉淀剂达到近饱和 （ ）18.以0.015mol/L Fe2+溶液滴定0.015mol/L Br2溶液（2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-），当滴定到化学计量点时，溶液中Br-的浓度(单位：mol/L)为 A.0.015 B.0.015/2 C.0.015/3 D.0.015*2/3 （ ）19.某学生做实验时，不小心被NaOH灼烧。正确的处理方法是 A.先用水冲洗，再用2％乙酸冲洗 B.先用乙酸洗，再用大量水冲洗 C.先用大量水冲洗，再用3％硼酸洗 D.先用硼酸洗，再用大量水冲洗 （ ）20.酸碱滴定中选择指示剂的原则是
A.Ka=KaIn B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的H突跃范围之内 D.指示剂变色范围应全部在滴定的H突跃范围之内 二、填空题： 1.0.02010mol/九KMn0标准溶液对Fe203(0M=159.7g/mo1)的滴定度为 g/mol。 2.在进行重量分析时，使用了定性滤纸，最后灰分加大，对分析结果引起的误差属于 误差。 3.在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH=3.4,今向溶液中加入一定量的NaC1,则 甲基橙的理论变色点将 4.王水是由 以3比1混合而成，它具有强烈的氧化性。 5.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 6.以铬黑T作指示剂，用DTA滴定石灰石中Ca2+、Mg2总量时，Fe3+、A13+会 ,可用」 做掩蔽剂来消除干扰。 7.系统误差包括如下几方面的误差： 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 8.在非水滴定中，可以利用溶剂的 效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的 效应分别则定各种酸或减的含量 9.标定盐酸溶液常用的基准物有 滴定时应选用在 范用内变色的指示剂。 10.1.8×10mol/LK0H溶液的p出 三、计算题： 1.纯NaC1样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24 60.28 59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差. 2.用Na2C03标定0.10mo1/几 HC1溶液浓度时：消耗滴定剂均为20~25mL,计算基准物质应称多少克？ 3.计算下列溶液的H值 10mL0.20mol·L-HC1和20mL0.1ol·L-NaC03反应至酚酞终点 (Ka=4.2×107Ka=5.6×1011) 有0.0982mo1·L-1 H2S04溶液480mL,现欲使具体浓度增至0.1000mol·L 1,问应加入0.5000mo1·L-1的HS0.溶液多少毫升？
A.Ka=KHIn B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D.指示剂变色范围应全部在滴定的pH突跃范围之内 二、填空题： 1.0.02010mol/LKMnO4标准溶液对Fe2O3(M=159.7g/mol)的滴定度为 g/mol。 2.在进行重量分析时，使用了定性滤纸，最后灰分加大，对分析结果引起的误差属于 误差。 3.在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH＝3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl，则 甲基橙的理论变色点将 。 4.王水是由 和 以3比1混合而成，它具有强烈的氧化性。 5.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 6.以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定石灰石中Ca2+、Mg2+总量时，Fe3+、Al3+会 ，可用 做掩蔽剂来消除干扰。 7.系统误差包括如下几方面的误差： 。系统误差的特点是 。偶然误差的特点是 。 8.在非水滴定中，可以利用溶剂的 效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的 效应分别测定各种酸或碱的含量。 9.标定盐酸溶液常用的基准物有 ，滴定时应选用在 范围内变色的指示剂。 10.1.8×10-2mol/L KOH溶液的pH= 三、计算题： 1.纯NaCl样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24, 60.28, 59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差. 2.用Na2C03标定0.10mol/L HCl溶液浓度时；消耗滴定剂均为20～25mL,计算基准物质应称多少克? 3. 计算下列溶液的pH值 10mL 0.20 mol·L-1HCl和20mL 0.1mol·L-1Na2CO3 反应至酚酞终点 （Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11） 4. 有0.0982mol·L-1 H2SO4溶液480mL，现欲使具体浓度增至0.1000mol·L- 1，问应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？
5.在pH为1.0的0.100mol/LK2Cr200溶液中加入固体亚铁盐使Cr(V)还原至Cr(Ⅲ) 若此时的平衡电位为1.17v,求Cr,0-的转化率。（080宁1o=1.,33v) 6.有混合碱试样1.000g,用0.5000 ol·L HC1滴定，单用甲荃橙指示，消耗C130.50mL,单用酚酞指示剂，消耗C112.50mL,问混合 物组成是什么？百分含量为多少？
5.在pH为1.0的0.100mol/LK2Cr2O7溶液中加入固体亚铁盐使Cr（Ⅳ）还原至Cr（Ⅲ）， 若此时的平衡电位为1.17v，求Cr2O7 2-的转化率。（ 2 3 1.33v 2 7 / Cr O Cr ） 6.有混合碱试样1.000g,用0.5000 mol·L- 1HCl滴定,单用甲荃橙指示,消耗HCl30.50mL,单用酚酞指示剂,消耗HCl12.50mL，问混合 物组成是什么？百分含量为多少？