《无机及分析化学》教学大纲一、课程基本信息课程名称：无机及分析化学英文名称：Inorganicand Analytical Chemistry课程编号：09206B课程类别：专业基础课程总学时：理论学时72学时总学分：4学分适用专业：食品科学与工程先修课程：高中化学开课系部：生命科学系三、本课程的性质与任务《无机及分析化学》是化学、化工、食品、生物及相关专业的基础课程，是化学学科的重要分支。它的任务是使学生系统、全面、深入地了解化学的基本原理、基本概念、基础理论和元素的性质，以及确定物质的化学组成，测量各组分的含量以及表征物质的化学结构。并在此基础上掌握鉴定物质的化学结构和化学成分以及测定有关成分含量的方法及方法的原理。通过分析化学理论和实验学习，培养学生实事求是的科学态度和严谨、细致的工作作风，为后继课程的学习和将来参加社会实践打下良好基础。在完成该课程的学习之后，要求学生在掌握了无机分析化学基本原理的前提下，可以根据样品性质、分析对象正确设计分析方案，精确测定组分含量，准确报告分析结果；并且通过实践，对一般常规化验室设计建设能提交较合理的方案。1.掌握无机及分析化学的基本原理，分析方法和数据处理的基本知识。2.理论联系实际。认真完成大纲规定的实验，掌握实验的基本操作技能。3树立"定量”概念。了解分析过程中的误差来源，掌握分析结果的计算。4.巩固和加深对溶液平衡理论的理解，掌握在化学中的应用。5.理解定量分析中常用分离方法和一般物质的分析步骤。三、课程教学基本要求第1章气体与溶液（5学时）（一）教学要求1.熟练掌握理想气体状态方程及其应用。2.熟练掌握道尔顿分压定律及其应用。3.掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。4.熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。5.了解大分子溶液和凝胶。（二）教学重点1，理想气体方程式的应用：道尔顿分压定律的概念和计算2.溶液蒸气压下降的原因及依数性计算公式：胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉性的因素。（三）教学难点道尔顿分压定律的概念和计算：引起稀溶液依数性的原因；胶团结构。（四）主要内容1.1气体1.2溶液1.3胶体溶液第2章化学热力学初步（8学时）（一）教学要求1.了解热力学常用术语和基本概念。2．熟悉热力学第一定律、第二定律和第三定律及其相关概念。3，掌握化学反应热效应：了解反应进度概念。4.掌握热化学方程式：反应热、反应恰变的计算：盖斯定律及有关计算；吉布斯能和化学反应方向的判断：Van'tHoff等温方程。（二）教学重点化学热力学的四个状态函数一热力学能、状态函数的性质：恰和烩变：自由能和自由能变：反应热和自由能变的含义及其计算；自发性判据。（三）教学难点焰、摘、自由能的概念：利用吉布斯自由能判断过程的自发性。（四）主要内容2.1热力学一些常用术语。2.2热力学第一定律2.3热化学2.4热力学第二定律2.5吉布斯自由能及其应用
《无机及分析化学》教学大纲 一、课程基本信息 课程名称：无机及分析化学 英文名称：Inorganic and Analytical Chemistry 课程编号：09206B 课程类别：专业基础课程 总学时： 理论学时72学时 总学分： 4学分 适用专业：食品科学与工程 先修课程：高中化学 开课系部：生命科学系 二、本课程的性质与任务 《无机及分析化学》是化学、化工、食品、生物及相关专业的基础课程，是化学学科的重要分支。它的任务是使学 生系统、全面、深入地了解化学的基本原理、基本概念、基础理论和元素的性质，以及确定物质的化学组成，测量 各组分的含量以及表征物质的化学结构。并在此基础上掌握鉴定物质的化学结构和化学成分以及测定有关成分含量 的方法及方法的原理。通过分析化学理论和实验学习，培养学生实事求是的科学态度和严谨、细致的工作作风，为 后继课程的学习和将来参加社会实践打下良好基础。 在完成该课程的学习之后，要求学生在掌握了无机分析化学基本原理的前提下，可以根据样品性质、分析对象正确 设计分析方案，精确测定组分含量，准确报告分析结果；并且通过实践，对一般常规化验室设计建设能提交较合理 的方案。 1.掌握无机及分析化学的基本原理，分析方法和数据处理的基本知识。 2.理论联系实际。认真完成大纲规定的实验，掌握实验的基本操作技能。 3.树立“定量”概念。了解分析过程中的误差来源，掌握分析结果的计算。 4.巩固和加深对溶液平衡理论的理解，掌握在化学中的应用。 5.理解定量分析中常用分离方法和一般物质的分析步骤。 三、课程教学基本要求 第1章 气体与溶液（5学时） （一）教学要求 1．熟练掌握理想气体状态方程及其应用。 2．熟练掌握道尔顿分压定律及其应用。 3．掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。 4．熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。 5．了解大分子溶液和凝胶。 （二）教学重点 1．理想气体方程式的应用；道尔顿分压定律的概念和计算。 2. 溶液蒸气压下降的原因及依数性计算公式；胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉性的因素。 （三）教学难点 道尔顿分压定律的概念和计算；引起稀溶液依数性的原因；胶团结构。 （四）主要内容 1.1气体 1.2溶液 1.3 胶体溶液 第2章 化学热力学初步（8学时） （一）教学要求 1．了解热力学常用术语和基本概念。 2．熟悉热力学第一定律、第二定律和第三定律及其相关概念。 3．掌握化学反应热效应；了解反应进度概念。 4．掌握热化学方程式；反应热、反应焓变的计算；盖斯定律及有关计算；吉布斯能和化学反应方向的判断；Van’tHoff等温方程。 （二）教学重点 化学热力学的四个状态函数—热力学能、状态函数的性质；焓和焓变；自由能和自由能变；反应热和自由能变的含 义及其计算；自发性判据。 （三）教学难点 焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判断过程的自发性。 （四）主要内容 2.1 热力学一些常用术语。 2.2 热力学第一定律 2.3 热化学 2.4 热力学第二定律 2.5 吉布斯自由能及其应用
第3章化学平衡和化学反应速率（8学时）（一）教学要求1.了解化学平衡的特征，掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系。2．能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算。3.会应用多重平衡规则求标准平衡常数，了解温度对标准平衡常数的影响。4.掌握化学平衡移动的定性判据以及移动程度的定量计算。5.了解化学反应速率的概念以及其实验测定方法。6．掌握质量作用定律，会确定非基元反应的速率方程。7.掌握温度对反应速率影响的阿累尼乌斯经验式。8.会用活化分子、活化能等概念解释外界因素对反应速率的影响。（二）教学重点1.化学反应的标准平衡常数和应用。2.化学平衡组成的计算：化学平衡移动的规律。3：化学反应速率的表示方法：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定量关系：质量作用定律，阿仑尼乌斯方程及其应用。（三）教学难点1．有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念。2.速率方程的表示方法。3.质量作用定律，阿仑尼乌斯方程的应用。（四）主要内容3.1化学平衡3.2化学平衡的移动3.3化学反应速率及其表示法3.4浓度对反应速率的影响3.5反应物浓度与反应时间的关系3.6温度对反应速率的影响3.7反应速率理论简介3.8催化剂对反应速率的影响第4章解离平衡（8学时）（一）教学要求1．了解近代酸碱理论（尤其是酸碱质子论）的基本概念。2．掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸、弱碱分级解离平衡的计算。3．了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。4.了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质，掌握缓冲溶液pH的计算，并能配制一定pH的缓冲溶液。5.理解难容电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动及有关计算。（二）教学重点1.解离平衡原理：酸碱质子理论：溶度积常数的意义：溶度积规则。2．缓冲溶液pH的计算以及一定pH缓冲溶液的配制。3.沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。（三）教学难点1.缓冲溶液pH的计算以及一定pH缓冲溶液的配制。2.沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。（四）主要内容4.1酸碱理论4.2弱酸、弱碱的解离平衡4.3强电解溶液4.4缓冲溶液4.5沉淀溶解平衡第5章氧化还原反应（8学时）（一）教学要求1.掌握掌握氧化还原反应的基本概念及离子电子法配平氧化还原反应方程式，掌握氧化数的概念及氧化数规则2.掌握原电池的组成，电极反应，电池符号：掌握电极电势的概念及影响因素，掌握标准电极电势的概念3.熟练掌握Nernst方程，掌握浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势的影响，并能熟练的运用Nernst方程式进行计算4.掌握原电池电动势E与电池反应△G的关系，掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数K的关系5.掌握电极电势的应用：①表示水溶液中物质氧化、还原能力的强弱：②判断氧化还原反应的方向：③判断氧化还原反应进行的程度：测定水溶液中离子的浓度（活度）6.氧化还原平衡的计算（二）重点氧化数的概念和电池符号；Nernst方程的应用；电极电势的应用。（三）难点
第3章 化学平衡和化学反应速率（8学时） （一）教学要求 1．了解化学平衡的特征，掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系。 2．能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算。 3．会应用多重平衡规则求标准平衡常数，了解温度对标准平衡常数的影响。 4．掌握化学平衡移动的定性判据以及移动程度的定量计算。 5．了解化学反应速率的概念以及其实验测定方法。 6．掌握质量作用定律，会确定非基元反应的速率方程。 7．掌握温度对反应速率影响的阿累尼乌斯经验式。 8．会用活化分子、活化能等概念解释外界因素对反应速率的影响。 （二）教学重点 1．化学反应的标准平衡常数和应用。 2．化学平衡组成的计算；化学平衡移动的规律。 3．化学反应速率的表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度、温度对化学反应速率影响的定 量关系：质量作用定律，阿仑尼乌斯方程及其应用。 （三）教学难点 1．有效碰撞理论，过渡状态理论，活化能、活化分子的概念。 2．速率方程的表示方法。 3．质量作用定律，阿仑尼乌斯方程的应用。 （四）主要内容 3.1化学平衡 3.2 化学平衡的移动 3.3 化学反应速率及其表示法 3.4 浓度对反应速率的影响 3.5 反应物浓度与反应时间的关系 3.6 温度对反应速率的影响 3.7 反应速率理论简介 3.8 催化剂对反应速率的影响 第4章 解离平衡（8学时） （一）教学要求 1．了解近代酸碱理论（尤其是酸碱质子论）的基本概念。 2．掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸、弱碱分级解离平衡的计算。 3．了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 4．了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质，掌握缓冲溶液pH的计算，并能配制一定pH的缓冲溶液。 5．理解难容电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动及有关计算。 （二）教学重点 1．解离平衡原理；酸碱质子理论；溶度积常数的意义；溶度积规则。 2．缓冲溶液pH的计算以及一定pH缓冲溶液的配制。 3．沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。 （三）教学难点 1．缓冲溶液pH的计算以及一定pH缓冲溶液的配制。 2．沉淀溶解平衡的移动以及有关计算。 （四）主要内容 4.1酸碱理论 4.2弱酸、弱碱的解离平衡 4.3强电解溶液 4.4缓冲溶液 4.5沉淀溶解平衡 第5章 氧化还原反应（8学时） （一）教学要求 1.掌握掌握氧化还原反应的基本概念及离子电子法配平氧化还原反应方程式，掌握氧化数的概念及氧化数规则 2.掌握原电池的组成，电极反应，电池符号；掌握电极电势的概念及影响因素，掌握标准电极电势的概念 3.熟练掌握Nernst方程，掌握浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势的影响，并能熟练的运用Nernst 方程式进行计算 4.掌握原电池电动势E θ与电池反应△G θ的关系，掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数K的关系 5.掌握电极电势的应用：①表示水溶液中物质氧化、还原能力的强弱；②判断氧化还原反应的方向；③判断氧化还 原反应进行的程度；④测定水溶液中离子的浓度（活度） 6.氧化还原平衡的计算 （二）重点 氧化数的概念和电池符号；Nernst方程的应用；电极电势的应用。 （三）难点
Nernst方程的应用：电势图及其应用。（四）教学内容5.1氧化还原反应的基本概念5.2氧化还原方程式配平5.3电极电势5.4电极电势的应用5.5元素电势图及其应用第6章原子结构（6学时）1.了解核外电子运动的特性一一波粒二象性、量子化、波函数中与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布图和径向分布图2.掌握四个量子数的物理意义，相互关系及合理组合3.掌握单电子原子、多电子原子能级，了解钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响；掌握核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式4.掌握原子结构与同期系的关系及元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律（二）重点四个量子数；核外电子的排布：元素性质变化的周期性。（三）难点核外电子运动状态的描述；电子排布的特例。（四）教学内容：6.1.微观粒子的波粒二象性6.2氢原子光核外电子的运动状态6.3多电子原子核外电子的运动状态6.4原子结构和元素周期律第7章分子结构（10学时）（一）教学要求1.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征2.掌握电子配对法及共价健的特征3.能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型4.能用价层电子对互序理论来预言一般主族元素分子的构型5.掌握分子轨道理论的基本要点，会用该理论处理第一、第二周期同核双原子分子6.掌握偶极矩、分子的极化和分子间力、金属键、氢键及其对物质物理性质的影响，了解各类晶体的特点（二）教学重点价键理论；杂化轨道理论及其应用：分子间作用力和氢键。（三）教学难点杂化轨道理论和分子空间构型。（四）教学内容7.1离子键7.2共价键7.3杂化轨道理论7.4价层电子对互斥理论7.5分子轨道理论简介7.6金属键7.7分子的极性和分子间力7.8离子极化7.9氢键7.10晶体的内部结构第8章配位化合物（5学时）（一）教学要求1.掌握配位化合物的组成、定义、类型、命名和结构特点2.理解价键理论和晶体场理论的主要要点，了解内轨型及外轨型配合物3.理解配位解离平衡的意义及有关计算；了解沉淀反应及酸碱反应对配位平衡的影响4.了解合物的结构特点及稳定性，了解螯合剂的应用（二）重点配合物的命名和基本特点：配位解离平衡的基本原理。（三）难点配合物的命名：价键理论中内、外轨及高、低自旋等概念：配位平衡中的有关计算（四）教学内容8.1配位化合物的组成和定义8.2配位化合物的类型和命名8.3配位化合物的异构现象8.4配位化合物的化学键本性
Nernst方程的应用；电势图及其应用。 （四）教学内容 5.1 氧化还原反应的基本概念 5.2 氧化还原方程式配平 5.3电极电势 5.4 电极电势的应用 5.5 元素电势图及其应用 第6章 原子结构（6学时） 1.了解核外电子运动的特性——波粒二象性、量子化、波函数ψ与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨 道和电子云角度分布图和径向分布图 2.掌握四个量子数的物理意义，相互关系及合理组合 3.掌握单电子原子、多电子原子能级，了解钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响；掌握核外电子排布的原理，能 熟练写出一般元素原子核外电子排布式 4.掌握原子结构与同期系的关系及元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律 （二）重点 四个量子数；核外电子的排布；元素性质变化的周期性。 （三）难点 核外电子运动状态的描述；电子排布的特例。 （四）教学内容： 6.1.微观粒子的波粒二象性 6.2氢原子光核外电子的运动状态 6.3多电子原子核外电子的运动状态 6.4原子结构和元素周期律 第7章 分子结构（10学时） （一）教学要求 1.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征 2.掌握电子配对法及共价健的特征 3.能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型 4.能用价层电子对互斥理论来预言一般主族元素分子的构型 5.掌握分子轨道理论的基本要点，会用该理论处理第一、第二周期同核双原子分子 6.掌握偶极矩、分子的极化和分子间力、金属键、氢键及其对物质物理性质的影响，了解各类晶体的特点 （二）教学重点 价键理论；杂化轨道理论及其应用；分子间作用力和氢键。 （三）教学难点 杂化轨道理论和分子空间构型。 （四）教学内容 7.1离子键 7.2共价键 7.3 杂化轨道理论 7.4 价层电子对互斥理论 7.5 分子轨道理论简介 7.6 金属键 7.7 分子的极性和分子间力 7.8 离子极化 7.9 氢键 7.10晶体的内部结构 第8章 配位化合物（5学时） （一）教学要求 1.掌握配位化合物的组成、定义、类型、命名和结构特点 2.理解价键理论和晶体场理论的主要要点，了解内轨型及外轨型配合物 3.理解配位解离平衡的意义及有关计算；了解沉淀反应及酸碱反应对配位平衡的影响 4.了解螯合物的结构特点及稳定性，了解螯合剂的应用 （二）重点 配合物的命名和基本特点；配位解离平衡的基本原理。 （三）难点 配合物的命名；价键理论中内、外轨及高、低自旋等概念；配位平衡中的有关计算 （四）教学内容 8.1 配位化合物的组成和定义 8.2 配位化合物的类型和命名 8.3 配位化合物的异构现象 8.4 配位化合物的化学键本性
8.5配位解离平衡8.6整合物的稳定性8.7配合物在生物、医药等方面的应用第16章定量分析化学概论（2学时）（一）教学要求1.了解分析化学的任务和作用2.了解定量分析方法的分类3.了解定量分析的过程和分析结果的表示方法（二）重点解定量分析方法的分类，定量分析的过程和分析结果的表示方法（三）难点定量分析的过程和分析结果的表示方法（四）教学内容16.1分析化学的任务和作用16.2定量分析方法的分类16.3定量分析的过程及分析结果的表示第17章定量分析的误差和分析结果的数据处理（2学时）（一）教学要求1，理解有效数字的意义，掌握它的运算规则2.了解定量分析误差的产生及其各种表示方法3.了解提高分析结果准确度的方法（二）重点有效数字的意义及运算规则，定量分析误差的产生及表示方法（三）难点有效数字的运算规则，定量分析误差的产生及表示方法（四）教学内容17.1有效数字17.2误差的产生及表示方法17.3提高分析结果准确度的方法第18章重量分析法（2学时）（一）教学要求1.了解重量分析法的基本原理和主要步骤2.掌握重量分析结果计算的方法（二）重点重量分析法的基本原理和主要步骤；重量分析结果计算的方法（三）难点重量分析结果的计算方法（四）教学内容18.1重量分析法概论18.2沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素18.3影响沉淀纯度的因素18.4沉淀的过滤、洗涤、烘干、灼烧和分析结果的计算四、有关教学环节的要求考核形式：闭卷考试。教考分离，试题来源于试题库。先修课程：高中化学后继课程：有机化学、物理化学实验课程：另开将一些较典型的属于知识传授性质的内容以及较简单重复的内容通过课外教学的形式传授给学生，培养学生的自学能力。具体的通过自学、多媒体软件教学方式进行。教学方法上要多运用启发式，进一步启发学生的思维，注意加强基础、联系专业实际，调动学生在学习上的主动性、积极性；通过课堂讲解、课外作业、学生实验等方式，提高学生的知识水平和解决实际问题的能力。五、学时分配各教学环节学时分配习题/章节主要内容作业题量备注讲授小计讨论56第1章气体和溶液11281916第2章化学热力学初步81918第3章化学平衡和化学反应速率8922第4章1解离平衡81917第5章氧化还原反应
8.5 配位解离平衡 8.6 螯合物的稳定性 8.7配合物在生物、医药等方面的应用 第16章 定量分析化学概论（2学时） （一）教学要求 1. 了解分析化学的任务和作用 2. 了解定量分析方法的分类 3. 了解定量分析的过程和分析结果的表示方法 （二）重点 解定量分析方法的分类，定量分析的过程和分析结果的表示方法 （三）难点 定量分析的过程和分析结果的表示方法 （四）教学内容 16.1 分析化学的任务和作用 16.2 定量分析方法的分类 16.3 定量分析的过程及分析结果的表示 第17章 定量分析的误差和分析结果的数据处理（2学时） （一）教学要求 1. 理解有效数字的意义，掌握它的运算规则 2. 了解定量分析误差的产生及其各种表示方法 3. 了解提高分析结果准确度的方法 （二）重点 有效数字的意义及运算规则，定量分析误差的产生及表示方法 （三）难点 有效数字的运算规则，定量分析误差的产生及表示方法 （四）教学内容 17.1 有效数字 17.2 误差的产生及表示方法 17.3 提高分析结果准确度的方法 第18章 重量分析法（2学时） （一）教学要求 1. 了解重量分析法的基本原理和主要步骤 2. 掌握重量分析结果计算的方法 （二）重点 重量分析法的基本原理和主要步骤；重量分析结果计算的方法 （三）难点 重量分析结果的计算方法 （四）教学内容 18.1 重量分析法概论 18.2 沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素 18.3 影响沉淀纯度的因素 18.4 沉淀的过滤、洗涤、烘干、灼烧和分析结果的计算 四、有关教学环节的要求 考核形式：闭卷考试。教考分离，试题来源于试题库。 先修课程：高中化学 后继课程：有机化学、物理化学 实验课程：另开 将一些较典型的属于知识传授性质的内容以及较简单重复的内容通过课外教学的形式传授给学生，培养学生的自学 能力。具体的通过自学、多媒体软件教学方式进行。 教学方法上要多运用启发式，进一步启发学生的思维，注意加强基础、联系专业实际，调动学生在学习上的主动 性、积极性；通过课堂讲解、课外作业、学生实验等方式，提高学生的知识水平和解决实际问题的能力。 五、学时分配 章 节 主要内容 各教学环节学时分配 作业题量 备注 讲授 习题/ 讨论 小计 第1章 气体和溶液 5 1 6 12 第2章 化学热力学初步 8 1 9 16 第3章 化学平衡和化学反应速率 8 1 9 18 第4章 解离平衡 8 1 9 22 第5章 氧化还原反应 8 1 9 17
6619第6章原子结构1第7章1011114分子结构516第8章14配位化合物22第16章定量分析化学概论1-定量分析的误差和分析结225第17章-果的数据处理2134第18章重量分析法其它自修-1-64872合计六、使用教材和主要参考资料1、《无机及分析化学》（第三版）南京大学编：高等教育出版社，1998.52、《无机及分析化学》（第四版）南京大学编，高等教育出版社，2006.5.3、《无机化学》（第四版）武汉大学高等教育出版社，20034、大学化学（上，下）缚献彩主编.北京：高等教育出版社，1999.105、无机化学（上，下）庞锡涛主编.北京：高等教育出版社，1995.56、基础化学.李宝山主编.北京：科学出版社，2003.9七、本大纲沿需说明的问题由于编者的水平和能力有限，时间仓促，本大纲的编写中难免会有不当之处甚至错误，敬请各位专家、同行、老师能够包涵和赐教，并提出宝贵意见，编者将不胜感激。特别是各代课教师在任教过程中要根据其教学计划的调整和教材的调整加以修改
第6章 原子结构 6 - 6 19 第7章 分子结构 10 1 11 14 第8章 配位化合物 5 1 6 14 第16章 定量分析化学概论 2 - 2 - 第17章 定量分析的误差和分析结 果的数据处理 2 - 2 5 第18章 重量分析法 2 1 3 4 其它 自修 - - - 合计 64 8 72 六、使用教材和主要参考资料 1、《无机及分析化学》（第三版）南京大学编； 高等教育出版社， 1998.5 2、《无机及分析化学》（第四版）南京大学编， 高等教育出版社 , 2006.5. 3、《无机化学》（第四版） 武汉大学 高等教育出版社 , 2003 4、大学化学（上，下）缚献彩主编.北京：高等教育出版社，1999.10 5、无机化学（上，下）庞锡涛主编.北京：高等教育出版社，1995.5 6、基础化学.李宝山主编.北京：科学出版社，2003.9 七、本大纲沿需说明的问题 由于编者的水平和能力有限，时间仓促，本大纲的编写中难免会有不当之处甚至错误，敬请各位专家、同行、老师 能够包涵和赐教，并提出宝贵意见，编者将不胜感激。特别是各代课教师在任教过程中要根据其教学计划的调整和 教材的调整加以修改