常州大学：材料化学专业实验指导书（共二十三个实验）

实验一三聚氰胺一甲醛树脂的合成及层压板制备 一、实验目的： 1.了解三聚氰胺-甲醛树脂的合成方法及层压板制备。 2.了解溶液聚合和缩合聚合的特点。 二、实验原理： 三聚氰胺(M)一甲醛树脂(F)以及脲醛树脂通常称为氨基树脂。三聚氰胺一 甲醛树脂是由三聚氰胺和甲醛缩合而成。层压用树脂的M/R摩尔投料比为1：2-3。 缩合反应是在碱性介质中进行，先生成可溶性预缩合物： NH2 NHCH2OH 3CH20 W=9 N H2N-C N -NH2 HOCH2HN-C、 -NHCH2OH 这些缩合物是以三聚氰胺的三羟甲基化合物为主，在PH值为8一9时，特别稳 定。进一步缩合（如：N一羟甲基和一基团的失水）成为微溶并最后变成不溶的 交联产物。如： -NHCH2OH HOCH2NH->-NHCH2-N-H2O CH2OH 三聚氰胺一甲醛树脂吸水性较低，耐热性高，在潮湿情况下，仍有良好的电气 性能，常用于制造一些质量要求较高的日用品和电气绝缘元件。 三.主要试剂和仪器 三聚氰胺(C.P)、乌洛托品(C.P)、甲醛水溶液(37%)(A.)、三乙醇胺 (C.P).6x30cm滤纸2张 油压机、铝合金板、四口烧瓶、搅拌器、回流冷凝管、玻璃棒、夹子等。 四、实验步骤： 1.合成树脂 在装有搅拌器、温度计、回流冷凝管的250m1四口烧瓶中，分别加入51g甲醛 水溶液(37%)和0.125g乌洛托品（分析天平称取）。开动搅拌使其溶解。在搅拌 2

实验一 三聚氰胺－甲醛树脂的合成及层压板制备 一、实验目的： 1．了解三聚氰胺-甲醛树脂的合成方法及层压板制备。 2．了解溶液聚合和缩合聚合的特点。 二、实验原理： 三聚氰胺（M）－甲醛树脂（F）以及脲醛树脂通常称为氨基树脂。三聚氰胺一 甲醛树脂是由三聚氰胺和甲醛缩合而成。层压用树脂的 M/F 摩尔投料比为 1:2-3。 缩合反应是在碱性介质中进行，先生成可溶性预缩合物： N C N N C NH2 H2N NH2 N C N N C NHCH2OH HN NHCH2OH 3 CH2O HOCH2 这些缩合物是以三聚氰胺的三羟甲基化合物为主，在 PH 值为 8-9 时，特别稳 定。进一步缩合（如：N－羟甲基和 NH－基团的失水）成为微溶并最后变成不溶的 交联产物。 如： NHCH2OH HOCH2NH NHCH2-N CH2OH H2O 三聚氰胺－甲醛树脂吸水性较低，耐热性高，在潮湿情况下，仍有良好的电气 性能，常用于制造一些质量要求较高的日用品和电气绝缘元件。 三．主要试剂和仪器 三 聚 氰 胺 (C.P) 、 乌 洛 托 品 (C.P) 、 甲 醛 水 溶 液 (37%)(A.R) 、 三乙醇胺 (C.P)．6x30cm 滤纸 2 张。 油压机、铝合金板、四口烧瓶、搅拌器、回流冷凝管、玻璃棒、夹子等。 四、实验步骤： 1.合成树脂： 在装有搅拌器、温度计、回流冷凝管的 250m1 四口烧瓶中，分别加入 51g 甲醛 水溶液（37％）和 0.125g 乌洛托品（分析天平称取）。开动搅拌使其溶解。在搅拌 2

下，再加入31.5g三聚氰胺，慢慢升温至80℃，使其溶解。待完全溶解后，开始测 定其沉淀比，每隔45mi,测定一次，直至沉淀比达到2：2，即可加入3-5滴三乙 醇胺（约0.15g),使PH值为8一9.搅拌均匀后停止反应。 沉淀比的测量： 向盛有2m1蒸馏水的量简中，慢慢滴入2m1样品，振荡使其混合均匀，若混合 物呈微混浊，即沉淀比达2：2，停止反应。 2.滤纸浸渍 将所得溶液倾于培养皿内，将宽6X30的滤纸（共2张），浸渍于树脂内，并用 玻棒挤树脂，以保证每张滤纸浸渍足够树脂，然后取出，使过剩的树脂滴掉。把浸 渍的滤纸用夹于固定在架子上，干燥过夜。 3层压： 将浸好的干躁的纸张层叠整齐（剪成模框大小，6一8层），置于光滑的铝合金 板上，在油压机上于135℃，4-400大气压下，加热15分钟，打开压机后，把样品 趁热取出，即可制得层压塑料板。 五、注意事项： 缩聚反应温度不能太高，时间不能太长，否则易交联成不溶不熔物。 六、思考题： 1,层压用三聚氰胺一甲醛树脂结构特点，说明合成条件的选择依据是什么？ 2.影响三聚氰胺一甲醛树脂合成反应的因素有哪些？ 七、参考文献： 1.E.L麦卡费里，蒋硕建等译，《高分于化学实验制备》P148-156: 2.复旦大学化学系高分子教研组编，《高分子实验技术》，P279281: 3.张留城、李佑邦等合编，《缩合聚合》，P374-386: 4.上海化工学院玻璃钢教研室，《合成树脂》，P270-274

3 下，再加入 31.5g 三聚氰胺，慢慢升温至 80℃，使其溶解。待完全溶解后，开始测 定其沉淀比，每隔 4~5min，测定一次，直至沉淀比达到 2:2,即可加入 3-5 滴三乙 醇胺（约 0. 15g），使 PH 值为 8-9.搅拌均匀后停止反应。 沉淀比的测量： 向盛有 2m1 蒸馏水的量简中，慢慢滴入 2m1 样品，振荡使其混合均匀，若混合 物呈微混浊，即沉淀比达 2：2,停止反应。 2.滤纸浸渍 将所得溶液倾于培养皿内，将宽 6X30 的滤纸（共 2 张），浸渍于树脂内，并用 玻棒挤树脂，以保证每张滤纸浸渍足够树脂，然后取出，使过剩的树脂滴掉。把浸 渍的滤纸用夹于固定在架子上，干燥过夜。 3.层压： 将浸好的干躁的纸张层叠整齐（剪成模框大小，6－8 层），置于光滑的铝合金 板上，在油压机上于 135o C，4-400 大气压下，加热 15 分钟，打开压机后，把样品 趁热取出，即可制得层压塑料板。 五、注意事项： 缩聚反应温度不能太高，时间不能太长，否则易交联成不溶不熔物。 六、思考题： 1．层压用三聚氰胺－甲醛树脂结构特点，说明合成条件的选择依据是什么？ 2．影响三聚氰胺－甲醛树脂合成反应的因素有哪些？ 七、参考文献： 1．E．L 麦卡费里，蒋硕建等译，《高分于化学实验制备》P148-156； 2．复旦大学化学系高分子教研组编，《高分子实验技术》，P279-281； 3．张留城、李佑邦等合编，《缩合聚合》，P374-386； 4．上海化工学院玻璃钢教研室，《合成树脂》，P270-274

实验二膨胀计测定苯乙烯自由基聚合动力学 一、实验目的 (1)学会使用膨胀计进行自由基聚合动力学的简单研究： (2)学会通过对实验条件的改变和控制来测定相关动力学常数 (3)验证聚合反应速率与单体浓度的动力学关系： (4)通过测定不同温度下的链增长动力学常数，求得增长活化能。 二、实验原理 (1)聚合反应速率常数的测定 对引发剂引发的自由基聚合反应，其增长反应速率具有以下动力学关系： (1) 其中R,为链增长反应速率，【为单体浓度，门为引发剂浓度，人、k、飞 分别是链增长、链引发和链终止反应速率常数。 由式(1)可知：聚合反应速率与引发剂浓度的平方根成正比，与单体浓度的 一次方成正比：在低转化率阶段，自由基浓度可视为恒定，所以式(1)可简化为： R,=-四=Kg (2) 其中 =(受)咋 对于某个具体的反应体系来说，在反应初期，转化率不超 过10%的范围内，可以认为是常数，它的大小反映了聚合过程的快慢，也就聚合速 率常数。 对式(2)积分，可得 (3) 其中，【M为起始单体浓度：[M为1时刻的单体浓度。由式(3)可知。 ) 如果能够测得不同时刻的单体浓度，以网)对：作图，假设以上动力学关系式

实验二 膨胀计测定苯乙烯自由基聚合动力学 一、实验目的 （1） 学会使用膨胀计进行自由基聚合动力学的简单研究； （2） 学会通过对实验条件的改变和控制来测定相关动力学常数； （3） 验证聚合反应速率与单体浓度的动力学关系； （4） 通过测定不同温度下的链增长动力学常数，求得增长活化能。 二、实验原理 （1）聚合反应速率常数的测定 对引发剂引发的自由基聚合反应，其增长反应速率具有以下动力学关系： [ ] [ ]I [ ] M k fk k dt d M R t d p p 2 2 1 1 ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ = − = （1） 其中 p 为链增长反应速率， R [M ]为单体浓度，[I]为引发剂浓度， 、 、 分别是链增长、链引发和链终止反应速率常数。 p k d k t k 由式（1）可知：聚合反应速率与引发剂浓度的平方根成正比，与单体浓度的 一次方成正比；在低转化率阶段，自由基浓度可视为恒定，所以式（1）可简化为： [ ] K[ ] M dt d M Rp = − = （2） 其中 [ ]2 2 1 1 I k fk K k t d p ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ = 对于某个具体的反应体系来说，在反应初期，转化率不超 过 10％的范围内，可以认为是常数，它的大小反映了聚合过程的快慢，也就聚合速 率常数。 对式（2）积分，可得： [ ] [ ] Kt M M t =⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ 0 ln （3） 其中：[ ] M 0 为起始单体浓度； [ ] M t 为 时刻的单体浓度。由式（3）可知， 如果能够测得不同时刻的单体浓度，以 t [ ] [ ] ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ t 0 ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ M M ln 对t 作图，假设以上动力学关系式 4

成立，则应得到一条直线。因此可以验证出聚合速率与单体浓度之间的关系。但是 单体浓度如何实时地测定呢？ 通过高分子化学的学习，我们知道，绝大多数单体的密度都小于其形成的聚 合物在相同物理条件，如温度，的密度。随着聚合体系来说，随着聚合反应的进行， 体积发生收缩，而这种收缩是与单体的转化率成正比的。 一般地，聚合体系的体积收缩量不大的情况下，难以精确地观测到，但是借 助膨胀计，我们可以把这种体积的微小变化反映到一根直径相当小的毛细管中显示 出来，观察的灵敏度就会大大提高。这就是膨胀计测定聚合反应速率动力学的基本 原理。 若用P表示单体转化率，A厂表示收缩的体积，△表示转化率达到100% 时的最大体积收缩，因此： △F P-NV (4) 而在某个具体1时刻，反应掉的单体为： l恶 (5) 剩余单体浓度为： -0-=wf) (6) 由于对一定量的单体M,是一个定值，因此用膨张计测出不同时间的体积收 缩值，即可得到动力学关系曲线，从而得到某个特定温度下的K值。 (2)聚合反应速率活化能的测定 对于不同温度下的聚合反应，其反应速率常数符合Arrhenius方程，即： K=Ae (7) 其中A为前置因子，是个常数：AE为聚合反应活化能，R为热力学常数，T 为反应温度。同样地，根据式(2)，可得， AE=A,+号4 (8)

成立，则应得到一条直线。因此可以验证出聚合速率与单体浓度之间的关系。但是 单体浓度如何实时地测定呢？ 通过高分子化学的学习，我们知道，绝大多数单体的密度都小于其形成的聚 合物在相同物理条件，如温度，的密度。随着聚合体系来说，随着聚合反应的进行， 体积发生收缩，而这种收缩是与单体的转化率成正比的。 一般地，聚合体系的体积收缩量不大的情况下，难以精确地观测到，但是借 助膨胀计，我们可以把这种体积的微小变化反映到一根直径相当小的毛细管中显示 出来，观察的灵敏度就会大大提高。这就是膨胀计测定聚合反应速率动力学的基本 原理。 若用 p 表示单体转化率，∆V 表示收缩的体积，∆Vmax 表示转化率达到 100％ 时的最大体积收缩，因此： Vmax V p ∆ ∆ = （4） 而在某个具体t 时刻，反应掉的单体为： [ ] [ ]0 max 0 M V V p M ∆ ∆ = （5） 剩余单体浓度为： [ ] [ ] ( ) [ ] ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∆ ∆ = − = − max 0 1 0 1 V V M M p M （6） 由于对一定量的单体 是一个定值，因此用膨胀计测出不同时间的体积收 缩值，即可得到动力学关系曲线，从而得到某个特定温度下的 [ ] M 0 K 值。 （2）聚合反应速率活化能的测定 对于不同温度下的聚合反应，其反应速率常数符合 Arrhenius 方程，即： RT E K Ae ∆− = （7） 其中 A 为前置因子，是个常数；∆E 为聚合反应活化能，R 为热力学常数，T 为反应温度。同样地，根据式（2），可得， ∆E = ∆Ep + ∆Ed − ∆Et 2 1 2 1 （8） 5

其中△E,、△近，和△E,分别为链增长、链引发和链终止三个基元反应的活化能。 也即：对式(8)取自然对数，可得： hK=h4-A延 (9) 1 由此可见，改变反应温度，可以得到不同温度下的K值，然后以K对T作 △E 图，可以得到一条直线，其截距为lA,而斜率为R。即可得到该聚合体系在 此温度范围内的聚合反应活化能。 三、实验仪器与试剂 膨胀计、精密恒温水浴、碘瓶、秒表、苯乙烯（精制）、偶氮二异丁腈（重结 晶)。 四、实验步骤 1,调节精密恒温水浴的温度，使其保持在预定温度，上下偏差不超过0.1℃： 2,在分析天平上精确称取50g偶氮二异丁腈，加入到100ml碘瓶中，再于碘瓶中 加入20g苯乙烯。轻轻摇晃使引发剂全部溶解于单体中，取此溶液装满膨胀计 的下部容器，再装好上部的毛细管，液柱开始沿毛细管上升，用橡皮筋将两个 部分固定住，用滤纸擦去溢出部分单体。 3,膨胀计用夹具固定住，下部容器浸入水浴中。由于热膨胀，毛细管中液柱迅速 上升，当液柱稳定时即达到平衡，记录此时刻的液面高度，随后液面开始下 降，表示聚合已经开始，开始计时，以后每5分钟读一次液柱高度，反应1 小时后，结束读数。 4,从恒温水浴中取出膨胀计，把膨胀计内的溶液倒入回收瓶中，用少量甲苯洗涤， 洗涤液也倒入回收瓶中；洗涤三次。毛细管同样也洗涤三次，洗涤也倒入回收 瓶，将毛细管倒置于实验架上，晾干以备下次使用。 五、实验数据处理 (1)苯乙烯与聚苯乙烯的密度 利用膨胀计法，可以测得，在50℃~70℃的范围内，一定量的苯乙烯单体，其 体积对温度近似具有以下的线性关系： 6

其中 、 和 分别为链增长、链引发和链终止三个基元反应的活化能。 也即：对式（8）取自然对数，可得： ∆Ep ∆Ep ∆Et RT E K A ∆ ln = ln − （9） 由此可见，改变反应温度，可以得到不同温度下的 K 值，然后以ln K 对 T 1 作 图，可以得到一条直线，其截距为ln A ，而斜率为 R ∆E − 。即可得到该聚合体系在 此温度范围内的聚合反应活化能。 三、实验仪器与试剂 膨胀计、精密恒温水浴、碘瓶、秒表、苯乙烯（精制）、偶氮二异丁腈（重结 晶）。 四、实验步骤 1, 调节精密恒温水浴的温度，使其保持在预定温度，上下偏差不超过 0.1o C； 2, 在分析天平上精确称取 50mg 偶氮二异丁腈，加入到 100ml 碘瓶中，再于碘瓶中 加入 20g 苯乙烯。轻轻摇晃使引发剂全部溶解于单体中，取此溶液装满膨胀计 的下部容器，再装好上部的毛细管，液柱开始沿毛细管上升，用橡皮筋将两个 部分固定住，用滤纸擦去溢出部分单体。 3, 膨胀计用夹具固定住，下部容器浸入水浴中。由于热膨胀，毛细管中液柱迅速 上升，当液柱稳定时即达到平衡，记录此时刻的液面高度 ，随后液面开始下 降，表示聚合已经开始，开始计时，以后每 5 分钟读一次液柱高度 ，反应 1 小时后，结束读数。 h0 hi 4, 从恒温水浴中取出膨胀计，把膨胀计内的溶液倒入回收瓶中，用少量甲苯洗涤， 洗涤液也倒入回收瓶中；洗涤三次。毛细管同样也洗涤三次，洗涤也倒入回收 瓶，将毛细管倒置于实验架上，晾干以备下次使用。 五、实验数据处理 （1）苯乙烯与聚苯乙烯的密度 利用膨胀计法，可以测得，在 50 o C～70o C的范围内，一定量的苯乙烯单体，其 体积对温度近似具有以下的线性关系： 6

.d =PA=1.0887x10-3ml*gK- (10) ATT2-T万-T 另外，已知60℃时苯乙烯的密度为0.869g/l,由此可以求得在此温度范围内 苯乙烯单体的密度。 对于聚苯乙烯，在50℃~70℃温度范围内，其密度变化很小，约为1.0563g/cm。 (2)聚合反应速事常数的测定 己知：P,T为苯乙烯单体在温度T时的密度： 聚苯乙烯在该温度下的密度Pp,r=Pp=1.0563g/cm2 =膨张计毛细管中液柱的高度： A=毛细管单体长度的体积毫升数： V如=膨胀计的总体积毫升数 因为毛细管的最高刻度为50，所以单体总体积为： %='0-(50-h)xA (11) 如果实现100%转化，则最终所得聚合物体积为： Vn Vox Puz (12) 此时的体积收缩为 6- (13) 而在反应进程中，在时刻【的体积收缩为 △亚=h。-h)xA (14) 所以对于此组实验，有如下数据：

7 3 1 1 （10） 2 1 2 1 2 1 2 1 1.0887 10 1 1 − − − = × ∗ − − = − ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ − = ∆ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ ∆ ml g K T T T T m V V T m V ρ ρ 另外，已知 60o C时苯乙烯的密度为 0.869g/ml，由此可以求得在此温度范围内 苯乙烯单体的密度。 对于聚苯乙烯，在 50 o C～70o C温度范围内，其密度变化很小，约为 1.0563g/cm3 。 （2）聚合反应速率常数的测定 已知： ρ M ,T 为苯乙烯单体在温度 时的密度； T 聚苯乙烯在该温度下的密度 ； 3 , ρ P T = ρ P = 1.0563g / cm h0 = 膨胀计毛细管中液柱的高度； A = 毛细管单体长度的体积毫升数； V50 =膨胀计的总体积毫升数 因为毛细管的最高刻度为 50，所以单体总体积为： V0 = V50 − ( ) 50 − h0 × A （11） 如果实现 100％转化，则最终所得聚合物体积为： P M T Vp V ρ ρ , = 0 × （12） 此时的体积收缩为： ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∆ = − = × − P M T V V Vp V ρ ρ , max 0 0 1 （13） 而在反应进程中，在时刻t 的体积收缩为： ∆V = ( ) h0 − hi × A （14） 所以对于此组实验，有如下数据：

时刻1 液柱高度h 体积收缩△V 转化率 1 AV 1、4P 利用最小二乘法求出此温度下的K。 (3)乘合反应活化能的测定 在50℃一70℃范围选择4个不同的温度点，并测定不同温度下的K值，可以得 到一下数据： 温度T(K) (- 反应速率常数K 同样地，利用最小二乘法求出此体系聚合反应的活化能。 六、注意事项 (1)安装膨胀计时，单体要充分填满膨胀计，并且不能有气泡： (2)收缩起点，即，的读取非常重要。 七、思考题 (1)本次实验的原理是什么？ (2)分别分析求K和△E时出现偏差可能的原因。 (3)求△E时所得的截距数值的物理意义是什么？根据Arrhenius方程的假设， 反应活化能△E是个常数。结合物理化学中反应动力学的知识，分析此假设 的局限性

时刻t 液柱高度hi 体积收缩∆V 转化率 Vmax V ∆ ∆ ⎟ ⎟ ⎟ ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎜ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ ∆ ∆ − max 1 1 ln V V 利用最小二乘法求出此温度下的 K 。 （3）聚合反应活化能的测定 在 50 o C～70o C范围选择 4 个不同的温度点，并测定不同温度下的 K 值，可以得 到一下数据： 温度T( ) K ( ) 1 −1 K T 反应速率常数 K ln K 同样地，利用最小二乘法求出此体系聚合反应的活化能。 六、注意事项 （1） 安装膨胀计时，单体要充分填满膨胀计，并且不能有气泡； （2） 收缩起点，即 0，的读取非常重要。 h 七、思考题 （1） 本次实验的原理是什么? （2） 分别分析求 K 和∆E 时出现偏差可能的原因。 （3） 求∆E 时所得的截距数值的物理意义是什么？根据 Arrhenius 方程的假设， 反应活化能∆E 是个常数。结合物理化学中反应动力学的知识，分析此假设 的局限性。 8

八、参考文献 (1)天津大学物理化学教研室主编，《物理化学》，第四板，2001年，高等教育出 版社，北京 (2)潘祖仁主编，《高分子化学》，第二版，2000年，化学工业出版社，北京 (3)张兴英，李齐方，《高分子科学实验》，2004，化学工业出版社，北京 9

9 八、参考文献 （1） 天津大学物理化学教研室主编，《物理化学》，第四板，2001 年，高等教育出 版社，北京 （2） 潘祖仁主编，《高分子化学》，第二版，2000 年，化学工业出版社，北京 （3） 张兴英，李齐方，《高分子科学实验》，2004，化学工业出版社，北京

附录：本次实验所用膨胀计的编号，及其特征常数： 编号A 编号A 1 0.01198 18.1036 26 0.01019 19.4279 0.01116 18.9420 27 0.01334 0.01388 18.2393 28 0.01214 15.5535 0.01304 16.9570 29 0.01264 17.8269 0.01239 17.7520 30 0.0134917.4878 0.01256 20.2443 31 0.01448 0.01391 17.7559 32 0.0131917.1652 0.01208 18.7286 33 0.0130918.1871 0.01284 19.258034 0.0140717.3350 10 0.01658 18.9280 35 0.01255 17.2817 11 0.01184 18.7642 36 0.0106419.1913 12 0.01214 19.3023 37 0.01611 19.3272 13 0.01096 18.7077 38 0.01293 18.7971 14 0.01271 17.4266 39 0.0108718.3463 15 0.01096 16.0663 40 0.0137118.1781 16 0.01065 19.2167 98 0.01109 19.0839 17 0.01355 18.5615 0.0108018.3230 18 0.01377 17.8601 56 0.01122 18.3131 19 0.01248 16.3699 59 0.0107018.5793 20 0.01272 16.6625 61 0.01346 18.1312 21 0.01189 19.5048 62 0.01099 22 0.01163 17.7738 64 0.01030 18.0987 23 0.01188 19.0595 66 0.01050 17.9923 24 0.01184 19.6672 70 0.01026 18.6555 25 0.01259 18.0748

附录：本次实验所用膨胀计的编号，及其特征常数： 编号 A V50 编号 A V50 1 0.01198 18.1036 26 0.01019 19.4279 2 0.01116 18.9420 27 0.01334 3 0.01388 18.2393 28 0.01214 15.5535 4 0.01304 16.9570 29 0.01264 17.8269 5 0.01239 17.7520 30 0.01349 17.4878 6 0.01256 20.2443 31 0.01448 7 0.01391 17.7559 32 0.01319 17.1652 8 0.01208 18.7286 33 0.01309 18.1871 9 0.01284 19.2580 34 0.01407 17.3350 10 0.01658 18.9280 35 0.01255 17.2817 11 0.01184 18.7642 36 0.01064 19.1913 12 0.01214 19.3023 37 0.01611 19.3272 13 0.01096 18.7077 38 0.01293 18.7971 14 0.01271 17.4266 39 0.01087 18.3463 15 0.01096 16.0663 40 0.01371 18.1781 16 0.01065 19.2167 48 0.01109 19.0839 17 0.01355 18.5615 52 0.01080 18.3230 18 0.01377 17.8601 56 0.01122 18.3131 19 0.01248 16.3699 59 0.01070 18.5793 20 0.01272 16.6625 61 0.01346 18.1312 21 0.01189 19.5048 62 0.01099 22 0.01163 17.7738 64 0.01030 18.0987 23 0.01188 19.0595 66 0.01050 17.9923 24 0.01184 19.6672 70 0.01026 18.6555 25 0.01259 18.0748 10

实验三醋酸乙烯酯的乳液聚合 一、实验目的： 1.了解乳液聚合的基本原理、基本配方以及乳化剂的作用。 2.学握乳液聚合的实验技术。 二、实验原理： 乳液聚合最简单的配方由单体、水、水溶性引发剂、乳化剂四部分组成。乳液 聚合是单体在含有乳化剂和引发剂的水介质中，在搅拌和乳化剂作用下，分散成乳 液状进行的聚合反应。所用的乳化剂通常为阴离子型的表面活性剂，也可采用非离 子型表面活性剂或两种同时使用。表面活性剂分子的一端为极性的亲水基团，另一 端为非极性的亲油基团，当它在水相中的浓度大于临界胶束浓度时，既形成聚集体 一胶束。这时胶束成为聚合的场所，链的增长、终止都在胶束中进行。所以乳液聚 合具有独特的机理并有许多显著的优点。聚合速率快，低温转化率高，产物分子量 大，分子量分布窄，而且有效地排除反应热。乳液聚合产物可直接用作涂料或粘合 剂。乳液聚合是制备高聚物的一种重要方法。对于乳胶漆、粘合剂、纸张及皮革处 理等，可直接采用乳液。本实验所得的产物又称为“乳白胶”，可直接作为粘合剂 使用，用来粘结木材、纸张和织物。 三、实验仪器及试剂： 电动搅拌马达、调压变压器、封闭式电炉、水浴锅、小天平(100g)、四口烧瓶 (250ml)、球形冷凝管、温度计(100℃)、恒压滴液漏斗、氮气导管、2气袋、量筒、 烧瓶等。醋酸乙烯酯(C.P.)、聚乙烯醇(C.P.)、OP一10(C.P.)、十二烷基硫酸钠 (10%)、过硫酸钾(C.P.)、乙酸钠(C.P.)、碳酸氢钠(C.P.)、邻苯二甲酸二丁酯 (C.P.)。 四、实验步渠： 1.在装有搅拌器、温度计、回流冷凝管、恒压滴液漏斗和氨气导管的250如l的四 口烧瓶中，加入浓度为5%聚乙烯醇50g,再加入0P-10:1g,10%十二烷基硫酸 钠溶液5g,搅拌并升温。 2.当温度升至72℃时，加入过硫酸钾0.25g,乙酸钠0.20g,并开始滴加13g(约 14m1)醋酸乙烯酯，滴加时，水浴温度维持在80℃左右，滴加时间30分钟。 3.滴加完后毕，在回流温度下反应，当反应液温度升至75℃，且无回流时，滴加 11

11 实验三 醋酸乙烯酯的乳液聚合 一、 实验目的: 1．了解乳液聚合的基本原理、基本配方以及乳化剂的作用。 2．掌握乳液聚合的实验技术。 二、 实验原理: 乳液聚合最简单的配方由单体、水、水溶性引发剂、乳化剂四部分组成。乳液 聚合是单体在含有乳化剂和引发剂的水介质中，在搅拌和乳化剂作用下，分散成乳 液状进行的聚合反应。所用的乳化剂通常为阴离子型的表面活性剂，也可采用非离 子型表面活性剂或两种同时使用。表面活性剂分子的一端为极性的亲水基团,另一 端为非极性的亲油基团，当它在水相中的浓度大于临界胶束浓度时，既形成聚集体 —胶束。这时胶束成为聚合的场所，链的增长、终止都在胶束中进行。所以乳液聚 合具有独特的机理并有许多显著的优点。聚合速率快，低温转化率高，产物分子量 大，分子量分布窄，而且有效地排除反应热。乳液聚合产物可直接用作涂料或粘合 剂。乳液聚合是制备高聚物的一种重要方法。对于乳胶漆、粘合剂、纸张及皮革处 理等，可直接采用乳液。本实验所得的产物又称为“乳白胶”，可直接作为粘合剂 使用,用来粘结木材、纸张和织物。 三、 实验仪器及试剂: 电动搅拌马达、调压变压器、封闭式电炉、水浴锅、小天平(100g)、四口烧瓶 (250ml)、球形冷凝管、温度计(100℃)、恒压滴液漏斗、氮气导管、N2 气袋、量筒、 烧瓶等。醋酸乙烯酯(C.P.)、聚乙烯醇(C.P.)、OP—10（C.P.）、十二烷基硫酸钠 (10％)、过硫酸钾(C.P.)、乙酸钠(C.P.)、碳酸氢钠(C.P.)、邻苯二甲酸二丁酯 (C.P.)。 四、 实验步骤: 1. 在装有搅拌器、温度计、回流冷凝管、恒压滴液漏斗和氮气导管的 250ml 的四 口烧瓶中，加入浓度为 5%聚乙烯醇 50g，再加入 OP-10：1g，10%十二烷基硫酸 钠溶液 5g，搅拌并升温。 2. 当温度升至 72℃时，加入过硫酸钾 0.25g，乙酸钠 0.20g，并开始滴加 13g（约 14ml）醋酸乙烯酯，滴加时，水浴温度维持在 80℃左右，滴加时间 30 分钟。 3. 滴加完后毕，在回流温度下反应，当反应液温度升至 75℃，且无回流时，滴加