pH法测定乙酸的电离平衡常数 Univesity of Chemical technole 国 1958
pH法测定乙酸的电离平衡常数
p法测定乙酸的电离平衡常数 一、实验目的 1.学习了解p法测定电离常数的原理和方法 2.学会pH计的使用方法及注意事项， 3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用
一、实验目的 1. 学习了解pH法测定电离常数的原理和方法； 2. 学会pH计的使用方法及注意事项； 3. 加强有效数字概念在数据处理上的正确运用。 2 pH法测定乙酸的电离平衡常数
D法测定乙酸的电离平衡常数 二、实验原理 设乙酸的初始浓度为co,平衡时乙酸溶液中 的浓度为x并假设乙酸的电离常数足够大，可以忽略 水的电离平衡的影响，则对乙酸在水中的离解： HAc÷H++AC 初始浓度 Co 平衡浓度 Co-X X X K,- [H*][Ac] X·X 乙酸的电离平衡常数 [HAc] Co-x
二、实验原理 设乙酸的初始浓度为c0, 平衡时乙酸溶液中 H+的浓度为x并假设乙酸的电离常数足够大,可以忽略 水的电离平衡的影响, 则对乙酸在水中的离解: HAc ⇌ H+ + Ac- 初始浓度 c0 - - 平衡浓度 c0 – x x x 乙酸的电离平衡常数 3 pH法测定乙酸的电离平衡常数 c x x x Ki − ⋅ = = + − 0 [HAc] [H ][Ac ]
p法测定乙酸的电离平衡常数 在一定温度下利用酸度计测定乙酸溶液的 值，而溶液的pH值与乙酸溶液中H+浓度之间存在如下关 系 pH=-1g [H+] 或 [H+]=10-pH 因此，若已知乙酸溶液的初始浓度c0,并且利 用酸度计测定了乙酸溶液的H值，通过计算可以求出电 离平衡常数K1值
在一定温度下利用酸度计测定乙酸溶液的pH 值，而溶液的pH值与乙酸溶液中H+浓度之间存在如下关 系： pH=-lg[H+] 或 [H+]=10-pH 因此，若已知乙酸溶液的初始浓度c0，并且利 用酸度计测定了乙酸溶液的pH值，通过计算可以求出电 离平衡常数Ki值。 4 pH法测定乙酸的电离平衡常数
DH法测定乙酸的电离平衡常数 包国 三、实验内容 1.酸度计的准备 2.配制不同浓度的乙酸溶液， 3.测定所配乙酸溶液的pH值
三、实验内容 1. 酸度计的准备; 2. 配制不同浓度的乙酸溶液; 3. 测定所配乙酸溶液的pH值。 5 pH法测定乙酸的电离平衡常数
pH法测定乙酸的电离平衡常数 四、思考题 1.测定乙酸电离常数的依据是什么？当乙酸浓度 很稀时，能用此法吗？ 2.本实验是用酸度计测定溶液中H+的浓度的，能 否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H+浓度？ 3.按照此测定弱酸电离常数的方法，能否设计 个实验方案来测定弱碱？ 6
四、思考题 1. 测定乙酸电离常数的依据是什么？当乙酸浓度 很稀时，能用此法吗？ 2. 本实验是用酸度计测定溶液中H+的浓度的，能 否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H+浓度？ 3. 按照此测定弱酸电离常数的方法，能否设计一 个实验方案来测定弱碱？ 6 pH法测定乙酸的电离平衡常数