第四章溶液 §4.1引言 溶体 两种以上的物质互相混合,其分散程度达 到分子状态,这样的分散体系就称为溶体。 溶体是各部分的化学组成和物理性质皆相 同的均相体系。溶体(按聚集状态)分类有 三类:
第四章 溶 液 §4.1 引 言 一 、溶体 ◼两种以上的物质互相混合，其分散程度达 到分子状态，这样的分散体系就称为溶体。 ◼溶体是各部分的化学组成和物理性质皆相 同的均相体系。溶体 (按聚集状态) 分类有 三类：
气态溶体(混合气体) 液态溶体(溶液) ◆固态溶体(固溶体)
◆ 气态溶体（混合气体） ◆ 液态溶体（溶液） ◆ 固态溶体（固溶体）
气态溶体: 即气体混合物,一般地不同的气体能以任 意比例互相混合,而且其分散程度达分子 状态,没有相互溶解度的问题。 ■在压力不太大时,气体混合物行为可适用 理想气体定律,并且可根据道尔顿分压定 律描述气体混合物中各种气体的行为 这些规律大家已熟知,故气态溶体不在本 章中讨论
◼ 即气体混合物，一般地不同的气体能以任 意比例互相混合，而且其分散程度达分子 状态，没有相互溶解度的问题。 ◼ 在压力不太大时，气体混合物行为可适用 理想气体定律，并且可根据道尔顿分压定 律描述气体混合物中各种气体的行为。 ◼ 这些规律大家已熟知，故气态溶体不在本 章中讨论。 气态溶体：
固溶体: 将在后面的多相平衡一章中讨论。 液态溶体: ■本章着重讨论液态溶体一溶液,溶液 的形成方式有三种: 气体溶解在液体中:气液溶体 ◆固体溶解在液体中:固-液溶体 ◆液体溶解在液体中:液液溶体
固溶体： ◼ 将在后面的多相平衡一章中讨论。 液态溶体： ◼ 本章着重讨论液态溶体 — 溶液，溶液 的形成方式有三种： ◆气体溶解在液体中：气-液溶体 ◆固体溶解在液体中：固-液溶体 ◆液体溶解在液体中：液-液溶体
二、溶解现象及溶解度 以前人们认为溶解现象仅是一物理现象, 现在已认识到了溶液中各物质分子之间 的化学相互作用对溶液性质的影响; 对于稀溶液还建立了一系列定量的理论, 这些理论使我们有可能根据溶液的组成 来预测溶液的某些性质
二、溶解现象及溶解度 ◼以前人们认为溶解现象仅是一物理现象， 现在已认识到了溶液中各物质分子之间 的化学相互作用对溶液性质的影响； ◼对于稀溶液还建立了一系列定量的理论， 这些理论使我们有可能根据溶液的组成 来预测溶液的某些性质
可是对浓溶液来说,由于互相作用的 复杂性,尚未很好地解决此问题。 ■例如,关于物质在某一液体中的溶解 度问题,现在还没有理论来定量地预 测 但在定性方面可有一些规律可循,如
◼可是对浓溶液来说，由于互相作用的 复杂性，尚未很好地解决此问题。 ◼例如，关于物质在某一液体中的溶解 度问题，现在还没有理论来定量地预 测。 ◼但在定性方面可有一些规律可循，如：
1)物质的结构和性质相近者,多半能 互溶。 如苯和甲苯互溶; 而甲苯和水就几乎完全不互溶。 苯和甲苯为非极性液体,水为极性 液体。(相似相溶)
1）物质的结构和性质相近者，多半能 互溶。 ◼ 如苯和甲苯互溶； ◼ 而甲苯和水就几乎完全不互溶。 ◼ 苯和甲苯为非极性液体，水为极性 液体。（相似相溶）
2)根据这一观点,醇类既有非极性官能 团一烃基,又有极性官能团一羟基, 故其应当既可溶于水也可溶于甲苯。 但随着醇中碳链的增长,非极性官能 团增大,它在水中的溶解度应随之减 事实上,C 10 以上的醇几乎不溶于水
2）根据这一观点，醇类既有非极性官能 团⎯ 烃基，又有极性官能团 ⎯羟基， 故其应当既可溶于水也可溶于甲苯。 ◼ 但随着醇中碳链的增长，非极性官能 团增大，它在水中的溶解度应随之减 小。 ◼ 事实上， C10 以上的醇几乎不溶于水
3)固态盐类通常是离子晶体,离子间的 引力很大,只有用强极性的溶剂方能 溶解,非极性溶剂不能溶解。 这也说明为什么一般无机盐在水中均 有一定的溶解度,而在有机溶剂的溶 解度则大大降低
3）固态盐类通常是离子晶体，离子间的 引力很大，只有用强极性的溶剂方能 溶解，非极性溶剂不能溶解。 ◼ 这也说明为什么一般无机盐在水中均 有一定的溶解度，而在有机溶剂的溶 解度则大大降低
上述定性规则也有不少例外,故欲知物 质在一液体中的溶解度,最可靠而直接 的方法还是用实验方法来测定。 温度与溶解度: 般说来物质溶解于某一液体中时,往 往有热效应,即产生吸热现象或放热现 象,故物质的溶解度往往与温度有关:
◼ 上述定性规则也有不少例外，故欲知物 质在一液体中的溶解度，最可靠而直接 的方法还是用实验方法来测定。 温度与溶解度： ◼ 一般说来物质溶解于某一液体中时，往 往有热效应，即产生吸热现象或放热现 象，故物质的溶解度往往与温度有关：