第3讲 探究宇宙与生命之迷的新征程
第3讲 探究宇宙与生命之谜的新征程
一、化学的发展与 分子生物学 从某种意义上来说， 炼金术构成了近代化 学的起源。 口英国科学家波义耳 群 素定义为在化学 反 ,气，水，土 学中的哥百尼革命
一、化学的发展与 分子生物学 o 从某种意义上来说， 炼金术构成了近代化 学的起源。 o 英国科学家波义耳 （1627-1691）把 元素定义为在化学反 应中不能继续分解的 要素，冲破了炼金术 的“火，气，水，土” 的四元素论。这是化 学中的哥白尼革命
道尔顿：化学原子论 1803年，英国化学家道尔顿(1766-1844) 将希腊思 辨的原子论改造成了化学原子论。 1.化学元素是由非常微小的、不可再分的物质粒子即原 子组成。 口2原子是不可改变的。 是能食物希家看成，而分子是出儿种原子化合成。 4.同一元素的所有原子均相同，不同元素的原子不同， 主要表现在重量的不同。 目 .只有以整数比例的元素的原子相结合时，才会发生化 合 6.在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会创生或 消失
道尔顿：化学原子论 o 1803年，英国化学家道尔顿（1766-1844）将希腊思 辨的原子论改造成了化学原子论。 o 1.化学元素是由非常微小的、不可再分的物质粒子即原 子组成。 o 2.原子是不可改变的。 o 3.化合物是由分子组成，而分子是由几种原子化合而成， 是化合物的最小粒子。 o 4.同一元素的所有原子均相同，不同元素的原子不同， 主要表现在重量的不同。 o 5.只有以整数比例的元素的原子相结合时，才会发生化 合。 o 6.在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会创生或 消失
原子论：化学中的开普勒式突破 目 1808年，道尔顿出 版《化学哲学的新 体系》。 目 戴维说，道尔顿在 化学中的贡献，犹 如开普勒在天文学 中的贡献，因为他 把零碎的化学知识 系统化了
原子论：化学中的开普勒式突破 o 1808年，道尔顿出 版《化学哲学的新 体系》。 o 戴维说，道尔顿在 化学中的贡献，犹 如开普勒在天文学 中的贡献，因为他 把零碎的化学知识 系统化了
气体化合体积定律 目 1808年，法国的盖-昌萨克(1778-1850) 提出，各种气体的在彼此起化学作用时常以 简单的体积比相结合。这使他猜想，相同体 积的不同气体所含原子数目可能都相同。 ▣他原以为这是对道尔顿原子论的支持，没想 到，道尔顿坚决反对这一设想。在道尔顿看 来，不同元素的原子大小并不相同，同体积 的不同气体的原子数不可能相等
气体化合体积定律 o 1808年，法国的盖-吕萨克（1778-1850） 提出，各种气体的在彼此起化学作用时常以 简单的体积比相结合。这使他猜想，相同体 积的不同气体所含原子数目可能都相同。 o 他原以为这是对道尔顿原子论的支持，没想 到，道尔顿坚决反对这一设想。在道尔顿看 来，不同元素的原子大小并不相同，同体积 的不同气体的原子数不可能相等
水：H2O? ▣比如，根据盖-吕萨克定律，2 升氢同1升氧化合，产生2升水 蒸气。 口在道尔顿看来，这就意味着2 个水粒子是由2个氢原子与1个 氧原子组成的，那1个水粒子 就是由1个氢原子与半个氧原 子组成的了，显然参加反应的 不可能是半个原子
水：H2 O？ o 比如，根据盖-吕萨克定律，2 升氢同1升氧化合，产生2升水 蒸气。 o 在道尔顿看来，这就意味着2 个水粒子是由2个氢原子与1个 氧原子组成的，那1个水粒子 就是由1个氢原子与半个氧原 子组成的了，显然参加反应的 不可能是半个原子
分子学说 CO2H 1811年，意天利的阿伏伽德罗 (1776~1856)提出 了分子学说，能够很好地覆盖盖-昌萨克定律 他认为，在同温同压下，气体元素及化合物或混合物 在相同体积中包含相同数目的分子。原子是参加化学 反应的最小质点，而分子是游离状态下单质或化合物 能独立存在的最小质点。分子是具有一定特性的物质 的最小组成单位。 分子由原子组成。单质的分子由相同元素的原子组成， 化合物的分子由不同元素的原子组成。 比如，2升氢同1升氧生成2升水蒸气，是2分子氢同1 分子氧化合生成2分子水，1个水分子由1个氢分子与 半个氧分子构成
分子学说 o 1811年，意大利的阿伏伽德罗（1776~1856）提出 了分子学说，能够很好地覆盖盖-吕萨克定律。 o 他认为，在同温同压下，气体元素及化合物或混合物 在相同体积中包含相同数目的分子。原子是参加化学 反应的最小质点，而分子是游离状态下单质或化合物 能独立存在的最小质点。分子是具有一定特性的物质 的最小组成单位。 o 分子由原子组成。单质的分子由相同元素的原子组成， 化合物的分子由不同元素的原子组成。 o 比如，2升氢同1升氧生成2升水蒸气，是2分子氢同1 分子氧化合生成2分子水，1个水分子由1个氢分子与 半个氧分子构成
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阿伏加德罗
化学元素的关系 1789年，拉瓦锡列出了一张33个元素的元素表，把元素 分为四类：能氧化和成酸的简单非金属物质，能氧化和 成酸的简单金属物质，气态的简单物质，能成盐的简单 土质。 19世纪初，贝齐里鸟斯从他的电化学观点出发，把元素 分为负电性、正电性和过渡元素三类。 1815年，英国的普劳特(1785~1850)发现，若以氢 的原子量作为一个单位，那所有元素的原子量恰为氢原 子量的整数倍。由此他提出一切元素都是由氢原子组成 的假说。 目 但是，后来人们发现氯的原子量是35.45，所以这个假说 未被人接受
化学元素的关系 o 1789年，拉瓦锡列出了一张33个元素的元素表，把元素 分为四类：能氧化和成酸的简单非金属物质，能氧化和 成酸的简单金属物质，气态的简单物质，能成盐的简单 土质。 o 19世纪初，贝齐里乌斯从他的电化学观点出发，把元素 分为负电性、正电性和过渡元素三类。 o 1815年，英国的普劳特（1785~1850）发现，若以氢 的原子量作为一个单位，那所有元素的原子量恰为氢原 子量的整数倍。由此他提出一切元素都是由氢原子组成 的假说。 o 但是，后来人们发现氯的原子量是35.45，所以这个假说 未被人接受
化学元素表的先驱 1829年，德国的德柏莱纳把15种元素分为5组： i Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te CI Br I 每一组的三个元素相似，中间元素的原子量等于前后两元素原子量 的平均值。 1864年，德国的迈耶尔认为元素的性质是其原子量的函数，提出了 包括29个元素的元素表。 1866年，英国的纽朗兹提出了“八音律”。他按原子量增加的次序 来排列元素，发现第八个元素同第一个元素的性质相似，好象音乐 里八音度的第八个音符一样
化学元素表的先驱 o 1829年，德国的德柏莱纳把15种元素分为5组： o Li Na K o Ca Sr Ba o P As Sb o S Se Te o Cl Br I o 每一组的三个元素相似，中间元素的原子量等于前后两元素原子量 的平均值。 o 1864年，德国的迈耶尔认为元素的性质是其原子量的函数，提出了 包括29个元素的元素表。 o 1866年，英国的纽朗兹提出了“八音律” 。他按原子量增加的次序 来排列元素，发现第八个元素同第一个元素的性质相似，好象音乐 里八音度的第八个音符一样