第三章小测验 1.(a)写出H及He的 Schrodinger方程的数学表达式 (b)成键三要素是?,其中成键的决定因素是? 2.实验测定下列物质的离解能为:N2+,N2;O2,O2 De/ev:8.86,9.90;5,21,6.77 判断N2与N2;O2与O2哪个更稳定,并用MO理论解释原因。 3.写出Cl2,CN的基态电子组态和基态光谱项。 4.H3C的吸收光谱在远红外区,当发生J从0→斗1的跃迁时吸收光的 波数为20.6cm1,求核间距。 5.HC的近似吸收光谱在2996cm1有一强带,在5668有弱带, 求:基本谱带吸收波数γ和非谐性常数xe,力常数K和零点能E0
第三章 小测验 1. （a）写出H-及He+的Schrödinger方程的数学表达式。 （b）成键三要素是？，其中成键的决定因素是？ 2. 实验测定下列物质的离解能为：N2 + , N2 ; O2 , O2 + De/e.v： 8.86, 9.90; 5.21, 6.77 判断N2 +与N2 ; O2与O2 +哪个更稳定，并用MO理论解释原因。 3. 写出Cl2，CN的基态电子组态和基态光谱项。 4. H35Cl的吸收光谱在远红外区，当发生J从0→1的跃迁时吸收光的 波数为20.6cm-1，求核间距。 5. HCl的近似吸收光谱在2996cm-1有一强带，在5668有弱带， 求：基本谱带吸收波数 和非谐性常数e，力常数K和零点能E0 e ~
1.解:H E 1、,2 卩=E 解基态价电子组态N2:(l)2(1o2(1)(2o2 O2:(o23(o2*)(2p)2(7x2(m2)2(m2my)(2 MO解释? 3.解:Cl2:(3)(o3)(3p)2(3m)2(3m)2(m2(x1m)2 S=0,A=0,所以基态光谱项:∑ CN:(1o)2(2o)2(17)(3o) S=12,A=0,所以基态光谱项:2∑
1. 解：H- : He+ : E r r r = − − − − + 1 2 1 2 2 2 2 1 1 1 1 2 1 2 1 E r = − − 2 2 1 2 2. 解：基态价电子组态 N2：(1g ) 2 (1u ) 2 (1u ) 4 (2g ) 2 O2：(2s) 2 (2s*)2 (2pz) 2 (2px) 2 (2py) 2 (2px *) 1 (2py*)1 MO解释？ 3. 解：Cl2：(3s) 2 (3s*)2 (3pz) 2 (3px) 2 (3py) 2 (3px *) 2 (3py*)2 S=0, =0, 所以基态光谱项：1 CN：(1) 2 (2) 2 (1) 4 (3) 1 S=1/2, =0, 所以基态光谱项：2
4.解:J从0→1跃迁时 由:△=2B→B=2=10.30cm1=10.30×102m1 h B →I =2718×10kgm 87C 8丌2Bc H 1×35 23=1.63×10Kg n+mn(1+35)×6.02×10 2.718×10-47 =m2→r= 129.3Dm V-V1.53×10 27
1 2 1 10.30 10.30 10 2 ~ 2 ~ − − = = = B B = cm m 4 7 2 2 2 2.718 10 . 8 8 kg m Bc h I Ic h B − = = = 4. 解：J从0→1跃迁时 由： K g N m N m N m N m H Cl H Cl 2 7 2 3 0 0 0 0 1.63 10 (1 35) 6.02 10 1 35 − = + = + = pm I I r r 129.3 1.63 10 2.718 10 2 7 4 7 2 = = = = − −
5.解:从HC的红外谱图可得: 2(1-2x)=2996 2v(1-3x)=5668 解得:v=3292cm,x=0.045 而:k=4cv=615勿y HC的零点能为 ×6.63×1034×3292×102×2998×108 2 327×1020J, molec=19.68KJ.mol1
3292 , 0.045 ~ 1 = = − e cm 2 2 1 615 ~ 4 − 而： k = c e = N m 解得： (1 3 ) 5668 ~ 2 (1 2 ) 2996 ~ − = − = e e 5. 解：从HCl的红外谱图可得： 2 0 1 3 4 2 8 0 3.27 10 . 19.68 6.63 10 3292 10 2.998 10 2 1 2 1 − − − = = = = J molec KJ mol E he HCl的零点能为：