复旦大学：《仪器分析 Instrumental Analysis》课程教学资源（讲义课件）电位法及永停滴定法（1/2）

第一节 概述 第二节 溶液中各级络合物型体的分布

《分析化学》课程电子教案（PPT课件讲稿）第六章 配位滴定法

《分析化学》课程电子教案（PPT课件讲稿）第三章 酸碱滴定法

一、滴定曲线的绘制 在滴定的不同阶段，相应的滴入比（或滴定分数）用f表示。即：

一、终点误差 由于指示剂的变色过早或稍迟于化学计量点，使滴定终点与化学计量点不一致而引起的误差称为终点误差

——以沉淀反应为基础的滴定分析法。尽管沉淀反应很多，但用于滴定的很少。 Why？ （1）许多沉淀无固定组成或共沉淀很严重； （2）有的沉淀溶解度大，sp时反应不够完全； （3）有的沉淀反应速度慢、易形成过饱和溶液。 滴定三条件：定量、快、易确定ep

——以氧化还原反应为基础的滴定分析法 本质：电子转移 包括：高锰酸钾法 、重铬酸钾法 、碘量法。 滴定三原则：定量、快速、易确定终点 与前不同的是：涉及到电子转移、结构变 化

一、分步滴定的可行性判据 二、控制酸度进行混合离子的选择滴定

一、作用原理 确定络合滴定终点的方法很多，常用的是 指示剂法。 金属指示剂是一种络合剂，它能与金属离子 形成与其本身显著不同颜色的络合物而指示滴 定终点。由于它能够指示出溶液中金属离子浓 度的变化情况，故也称为金属离子指示剂，简 称金属指示剂。这些金属指示剂具有酸碱指示 剂的性质。因此，使用时要注意体系的酸度