山东理上大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 第七章化学键与分子结构 化学键一分子中的两个（或多个）原子之间的相互作用 化学键类型：离子键共价键金属键 §7.1离子键理论 1916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论 7.1.1离子键的形成（以NaC1为例） 第一步电子转移形成离子： Na-e—Na+, CI e-CI- 相应的电子构型变化： 2s22p63s1—2s22p6,3s23p5—3s23p6 形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子
§7.1 离子键理论 1916 年德国科学家Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论 7.１.１ 离子键的形成 (以 NaCl 为例) 化学键—分子中的两个（或多个）原子之间的相互作用 化学键类型：离子键 共价键 金属键 第一步 电子转移形成离子： Na － e —— Na+ ， Cl + e —— Cl － 相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 第七章 化学键与分子结构
第二步靠静电吸引，形成化学键。 体系的势能与核间距之间的关系如图所示： 0 r为核间距 Vro V为体系的势能 ro 纵坐标的零点当无穷大时，即两核之间无限远时的势能。 下面来考察Na+和CI一彼此接近的过程中，势能V的变化。 图中可见：r>ro,当r减小时，正负离子靠静电相互吸引， 势能V减小，体系趋于稳定
第二步 靠静电吸引，形成化学键。 体系的势能与核间距之间的关系如图所示： 纵坐标的零点 当 r 无穷大时，即两核之间无限远时的势能。 下面来考察 Na+ 和 Cl － 彼此接近的过程中，势能V 的变化。 图中可见：r > r0 ，当 r 减小时，正负离子靠静电相互吸引， 势能 V 减小，体系趋于稳定。 r 为核间距 V为体系的势能 V 0 Vr0 r0 r
r=ro,V有极小值，此时体系 最稳定，表明形成离子键。 0 r<ro,当r减小时，V急剧上升。 因为Na+和CI一彼此再接近时，电 子云之间的斥力急剧增加，导致势能 骤然上升。 因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定。这 就意味着形成了离子键。r和键长有关，而V和键能有关
r = r0 ，V 有极小值，此时体系 最稳定，表明形成离子键。 r < r0 ，当 r 减小时，V 急剧上升。 因为 Na+ 和 Cl－ 彼此再接近时，电 子云之间的斥力急剧增加，导致势能 骤然上升。 V 0 V 0 r 0 r r 因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定。这 就意味着形成了离子键。 r0 和键长有关，而V和键能有关
离子键的形成条件 1.元素的电负性差比较大 △X>1.7,发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键； △X1.7,实际上 是指离子键的成分大于50%) 2.易形成稳定离子 Na+2s22p6,CI-3s23p6, 只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。 3.形成离子键时释放能量多 Na(s)+1/2CI2(g)=NaCI(s)AH=-410.9 kJ-mol- 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量
离子键的形成条件 1. 元素的电负性差比较大 X > 1.7，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键； X 1.7 ，实际上 是指离子键的成分大于 50 %） 2. 易形成稳定离子 Na + 2s 2 2p 6 ，Cl－ 3s 2 3p 6 ， 只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。 3. 形成离子键时释放能量多 Na ( s ) + 1/2 Cl 2 ( g ) = NaCl ( s ) H = －410.9 kJ·mol－ 1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量
离子键一由原子间发生电子的转移，形成正负离子， 并通过静电作用而形成的化学键 ·离子型化合物一由离子键形成的化合物 碱金属和碱土金属（B除外)的卤化物是典型的离子 型化合物
离子键—由原子间发生电子的转移，形成正负离子， 并通过静电作用而形成的化学键 • 离子型化合物—由离子键形成的化合物 碱金属和碱土金属（Be除外）的卤化物是典型的离子 型化合物
7.1.2离子键的特征 (1)作用力的实质是静电引力 Fx992 q1,q2分别为正负离子所带电量， r为正负离子的核间距离，F为静电引力。 (2)离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 (3)离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性
7.１.２离子键的特征 (1) 作用力的实质是静电引力 2 1 2 r q q F q1 ，q2 分别为正负离子所带电量， r 为正负离子的核间距离,F为静电引力。 （2）离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 （3）离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性
(4)键的离子性与元素的电负性有关 △X>1.7,发生电子转移，形成离子键； △X<1.7,不发生电子转移，形成共价键。 但离子键和共价键之间，并非可以截然区分的。 可将离子键视为极性共价键的一个极端， 而另一极端则为非极性共价键
（4）键的离子性与元素的电负性有关 X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。 但离子键和共价键之间，并非可以截然区分的。 可将离子键视为极性共价键的一个极端， 而另一极端则为非极性共价键
7.1.3离子的特征 从离子键的实质是静电引力Fcq1q2/r2出发，影响 离子键强度的因素有：离子的电荷q、离子的电子层构型 和离子半径r（即离子的三个重要特征)。 (1)离子的电荷 电荷高，离子键强 (2)离子的电子层构型
7.１.３ 离子的特征 从离子键的实质是静电引力 F q1 q2 / r 2 出发，影响 离子键强度的因素有：离子的电荷q 、离子的电子层构型 和离子半径r （即离子的三个重要特征）。 （1）离子的电荷 （2）离子的电子层构型 电荷高，离子键强
离子的电子层构型大致有5种 (1)2电子构型 (2)8电子构型 (3)18电子构型 (4)(18+2)电子构型 (5)9~17电子构型 在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构 型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律： 8电子层构型的离子<9一17电子层构型的离子 <18或18+2电子层构型的离子
离子的电子层构型大致有5种 （1）2电子构型 （2）8电子构型 （3）18电子构型 （4）（18+2）电子构型 （5）9 ~ 17电子构型 在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构 型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律： 8电子层构型的离子<9—17电子层构型的离子 <18或18+2电子层构型的离子
3).离子化合物
3).离子化合物