试卷代号：2575 座位☐ 中央广播电视大学2011一2012学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学 试题 2012年1月 题号 二 三 四 总分 分 数 得分 评卷人 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1.在2L的容器中含某反应物4.0mol,经过2s后，该反应物还剩下2.0mol。则此反应的 速率是()。 A.3.0mol/(L·s) B.1.5mol/(L·s) C.1.0mol/(L·s) D.0.5mol/(L·s) 2.对于任何一个可逆反应，下列说法正确的是()。 A.达平衡时反应物和生成物的浓度相等 B.达平衡时正反应速率和逆反应速率相等 C.达平衡时反应物和生成物的分压相等 D.达平衡时反应自然停止 3.下列各数中，有效数字位数为四位的是( )。 A.[H+]=0.0001mol/L B.pH=10.42 C.ω(MgO)=19.96% D.1000 4.以下试剂能作为基准物质的是( A.NaOH B.K2Cr2O C.CaO D.Na2 S2O3 2512
5.用HC1标准滴定溶液滴定Na:CO3溶液的第一、第二个化学计量点时，可选用的指示剂 是()。 A.甲基红和甲基橙 B.酚酞和甲基橙 C.甲基橙和酚酞 D.酚酞和甲基红 6.在下列液体中，CaCO3的溶解度最大的是()。 A.H2O B.Na2CO C.KNO3 D.CaCl2 7.下列离子中硫元素氧化数最高的是( )。 A.S2- B.S,O C.S2O D.HSO 8.在酸碱介质中，用KMO,标准滴定溶液滴定草酸盐，滴定应( A.向酸碱滴定反应快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C.始终缓慢进行 D.在接近计量点时加快进行 9.在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是( )。 A.碘的颜色 B.I厂的颜色 C.游离碘与淀粉生成物的颜色 D.I厂与淀粉生成物的颜色 10.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是()。 A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH), D.KOH ,11.下列各组化合物中，能形成氢键的是( )。 A.HCI、HzO B.CH4、HCI C.N2、H2O D.HF、H2O 12.[Pt(en)(NH,)(H,O)]Cl2中，中心离子的配位数是( )。 A.1 B.2 C.4 D.6 2513
13.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是()。 A.配位掩蔽法 B.氧化还原掩蔽法 C.沉淀分离法 D.沉淀掩蔽法 14.下列含氧酸中酸性最强的是( )。 A.HCIO B.HCIO, C.HCIO. D.HCIO2 15.与碱土金属相比，碱金属表现出( )。 A.较大的硬度 B.较高的熔点 C.较小的离子半径 D.较低的电离能 得分 评卷人 二、填空题〔每小题1分，共16分) 1.影响化学平衡的主要因素是 2.根据酸碱质子理论，NH的共轭酸是 ;H,PO:的共轭碱是 3.写出[Co(NH)6]Cl配合物的名称 4.24Cr的核外电子排布式为 5.滴定方式有 四种。 6.无水硫酸铜为」 色粉末，吸水后显示特征的 色，通常利用这一性质检验 有机物中 7.氧化还原反应，Pb+十Cu(s)+S→Pb(s)十CuS(s)中，氧化剂是 ,还原剂是 2514
得分评卷人 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分）】 1.配平下列反应方程式。(6分) (1)H2S+H2O2=H2S0,+H2O (2)Mn2++_S,O+H,0=MnO:+S0+H+ (3)Cr2Og+I+H+=Cx3++L2+H20 2.对反应：mA十nB一pC,△H<0,升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响，为什 么？ 3.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？ 4.有三种试剂：Na2SO,Na:SO3,Na2S2O,标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 得分评卷人 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1.称取含NaCl的试样0.2456g,加水溶解后，以K2CrO,为指示剂，用0.1005mol/L AgNO,溶液滴定，共用去20.00mL,求NaC1的含量。[M(NaCI)=58.44g·mol-1] 2.称取Na2CO,和NaHCO3的混合试样0.3010g,溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用 0.1060mol/LHCl滴定至终点时，消耗HC1溶液20.10mL:继续用甲基橙为指示剂，再用上 述HCI溶液滴定至终点，共消耗HCl47.70mL。计算试样中Na CO,和NaHCO,的质量分 数。[M(Na2CO3)=105.99g·mol-,M(NaHC0,)=84.01g·mol1]. 3.石灰石试样0.1732g溶于HCl,将Ca2+沉淀为CaC2O,经洗涤后再将沉淀溶于稀 H:S0,用去C(号KMn0,)=0.1014mol,LKMn0,标准滴定溶液20.84mL滴至终点，计 算石灰石中CaC0,的含量。已知M(CaC0,)=100.1g·mol1 2515
试卷代号：2575 中央广播电视大学2011一2012学年度第一学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 (供参考) 2012年1月 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.c 7.D 8.B 9.c 10.D 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 二、填空题（每小题1分，共16分） 1.浓度 温度 压力 2.NH HPO 3.三氯化六氨合钴（Ⅲ） 4.1s22s22p53s23p53d54s 5.直接滴定 返滴定 置换滴定 间接滴定 6.白色 蓝色 微量水 7.Pb2+ Cu 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分） 1.(1)H2S+4H202=H2S0,+4H20 (2)2Mn2++5S2Og+8H2O=2MnO:+10S0?+16H+ (3)Cr2O号+6I+14H+=2Cx3++3L2+7H2O 2.答：升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动。因升高温度使速度常 数增大，反应速度则加快。（或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，徽观角度说明）。依据 勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动。给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将 逆向移动。 2516
3.答：(1)EDTA与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性。 (2)EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单。 (3)生成的配合物易溶于水。 (4)EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指示终点：EDTA与有色金 属离子配位形成配合物的颜色加深，不利于观察。 (5)配位能力与溶液酸度、温度有关和其它配位剂的存在等有关，外界条件的变化也能影 响配合物的稳定性。 4.答：分别往三种试剂中加入盐酸，无明显现象的是Na:SO,有气体产生的是Na2SO, 既有气体产生又有浑浊产生的是Na,S,O3。 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1.(NaCI)-C(AgNO,)X V(AgNO)X M(NaCD100%=47.83% m ,2.解：V1=20.10mL,V2=47.70-20.10=27.60mL um,=0.1060X20.0X03X105.9×100%=75.02% 0.3010 Wc0,-0.1060X(27.60.2010）X10-3X84.01×100%=22.19% 0.3010 C(号KMn0,)Xv(KMn0,)×M2Caco,) 3.解：w(CaC01)= ×100% m(CaCO3) 0.1014×20.84×103×100.1 0.1732 2-×100% =61.06% 2517