试卷代号：2575 座位■■ 国家开放大学（中央广播电视大学）2015年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学 试题 2016年1月 题号 三 四 总 分 分 数 得分 评卷人 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.下列条件的改变，一定能使反应产物的产量增加的条件是()。 A.升高温度 B.增加压力 C.加人催化剂 D.增加反应物的浓度 2.在溶液中的反应A(aq)十B(aq)C(aq)十D(aq),开始时只有A和B,经长时间反 应，最终结果是()。 A.C和D的浓度大于A和B的浓度 B.A和B的浓度大于C和D的 C.A.B.C.D的浓度不再变化 D.A.B.C.D浓度相等 3.对某试样进行平行五次测定，得到过氧化氢平均含量为29.95%，而真实含量为 29.90%,则29.95%-29.90%=0.05%为( A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 4.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是( (1)0.56235(2)0.562349(3)0.56245(4)0.562451 A.1,2 B.3,4 C.1,3 D.2,4 1201
试卷代号 :2575 座位号 国家开放大学(中央广播电视大学)2015 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 |题号|一|二|三!四|总分| |分数 I I I I I |得分|评卷人| 一、选择题{本大题共 15 小题，每题 分，共 30 分} |I I 1.下列条件的改变，一定能使反应产物的产量增加的条件是( A. 升高温度 c. 加入催化剂 B. 增加压力 D.增加反应物的浓度 2016 2. 在溶液中的反应 A(aq)+B(aqh= C(aq) + D(aq) ，开始时只有 ，经长时间反 应，最终结果是( )。 A.C 的浓度大于 的浓度 B.A 的浓度大于 C. A. B. C. 的浓度不再变化 D. A. B. C. 浓度相等 3. 对某试样进行平行五次测定，得到过氧化氢平均含量为 29. 95% ，而真实含量为 29.90% ，则 29.95%-29.90%=0.05% 为( A. 相对误差 C. 相对偏差 B. 绝对误差 D. 绝对偏差 4. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.5624 的是( )。 (1)0.56235 (2)0.562349 (3)0.56245 (4)0.562451 A.1 ,2 C.1 ,3 B.3 ,4 D.2 ,4 1201
5.下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是()。 A.0.01mol·L-1CH2ClCO0H(K.=1.4×10-3) B.1mol·L-1H3BO3(K.=5.7×10-o) C.0.1mol·L-1(CH2)sN4(K.=1.4×10-9) D.0.1mol·L-1CsH5NH2(Kb=4.6×10-1o) 6.下列各种叙述不正确的是()。 A.缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内 变化 B.缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围 C.将缓冲溶液稍加稀释时，其溶液的pH几乎不变 D.当璧的比值>10，或壁的比值<0.1时，其缓冲作用最有效 CM 7.用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1,再加入甲基橙 连续滴定，又消耗标准溶液体积V2,若V1<V,,这种纯碱的成分是：()。 A.Na:CO,+NaOH B.Naz CO,+NaHCO, C.NaHCO,+NaOH D.Na,CO 8.在下列液体中，CaCO,的溶解度最大的是()。 A.H2O B.Na:CO C.KNO, D.CaCl 9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。 A,反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变· D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加人该沉淀物，将促进溶解 10.标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是()。 A.KMnO B.K:Cr2O, C.CaCO D.NazCOa 11.对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是()。 A.金属性诚弱 B.第一电离能减小 C.第一电离能增大 D.电负性增大 1202
5. 下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是( )。 A. O. 01mol • L -1 CH2CICOOH(K. =1. 4X 10-3) B.1mol' L- 1 H3B03(K.=5. 7X1 。一 10 ) C. O. 1mol • L -1 (CH2)6N4 (Kb=1. 4X 10• 9) D. O.lmol • L• 1 C6Hs NH2(Kb =4. 6X10 10 ) 6. 下列各种叙述不正确的是( )。 A. 缓冲榕液中弱酸及其共辄碱，或弱碱及其共辄酸的物质的量可以在一定范围内 变化 B. 缓冲溶液只能缓冲一定的 pH 范围 C. 将缓冲溶液稍加稀释时，其溶液的 pH 几乎不变 D. 当耸的比值>10 ，或三垦的比值<0.1 时，其缓冲作用最有效 7. 用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酣歌变色时消耗标准溶液体积叭，再加入甲基橙 连续滴定，又消耗标准溶液体积叭，若 叭，这种纯碱的成分是:( )。 A. Na C0 NaOH B. Na2C03+NaHC03 C. NaHC03+NaOH D. Na2C03 8. 在下列液体中， CaC0 的溶解度最大的是 )。 A. HzO B. NaZC0 3 C. KN03 D. CaClz 9. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )。 A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，榕液中离子的浓度相等且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进榕解 10. 标定硫代硫酸铀标准溶液较为常用的基准物是( )。 A. KMn04 C. CaC03 B. K2Cr207 D. Na2C03 1.对元素周期表 IA 族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是( )。 A. 金属性减弱 C. 第一电离能增大 1202 B. 第一电离能减小 D. 电负性增大
12.将H,O,加人H,SO,酸化的高锰酸钾溶液中，HzO2起什么作用( ). A.氧化剂作用 B.还原剂作用 C.还原H,SO, D.控制PH值 13.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指示剂是()。 A.铬黑T B.PAN C.钙指示剂 D.二甲酚橙 14.下列含氧酸中酸性最强的是( A.HCIO B.HCIO, C.HCIO, D.HCIO2 15.在下列各组离子的溶液中，加入稀HC溶液，组内离子均能生成沉淀的是( )。 A.Ag+、Cu2+ B.AI+、Hg C.Ag、Hg D.Ba+、A1+ 分 评卷人 二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共16分） 16.当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向 的方向移动，这条规律称为 17.反应：A(aq)+B(aq)一C(aq)十D(aq)的△rHm<0,平衡后，升高温度平衡将 移动，C.D的浓度将 18.根据酸碱质子理论，NH,+的共轭碱是 ,HCO,的共轭酸是 19.从标准电极电位推测下列反应：Cu+Fe3+→Cu+十Fe2+进行方向为 (g(Fe+/Fe2+)=0.77V,g(Cu+/Cu*)=0.52V) 20.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为 ,位于元素周期表的第 周期，第族，其价层电子构型为 21.写出[Co(NH,)]Cl,配合物的名称 22.在氧化还原反应中，氧化数 的物质被氧化，是 剂；氧化数 的物质被还原，是 剂。 1203
12. 加入 S0 酸化的高锺酸梆溶液中 .H 起什么作用 )。 A. 氧化剂作用 B. 还原剂作用 C. 还原 S0 D. 控制 PH 13. EDTA 标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指示剂是( )。 A. 锚黑 C. 钙指示剂 14. 下列含氧酸中酸性最强的是( )。 A. HCIO C. HCI04 B.PAN D. 二甲酣橙 B. HCI03 D. HCI02 15. 在下列各组离子的溶液中，加入稀 HCl 溶液，组内离子均能生成沉淀的是( )。 A.Ag+ Cu2+ B. Al3+、 Hg~+ C. Ag+ Hg~+ D. Ba AP+ |得分|评卷人| | | | 二、填空题{本大题共 小题，每空 分，共 16 分} 16. 当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件(如浓度、压力、温度) .平衡就向 的方向移动，这条规律称为 17. 反应 :A(aq) + B(aqh= (aq) + D( aq) 的LlrHm<O. 平衡后，升高温度平衡将 一一一一一移动， C.D 的浓度将 18. 根据酸碱质子理论， NH +的共辄碱是 HCO:;- 的共辄酸是 19. 从标准电极电位推测下列反应 :Cu+ +Fe3+一→ Cu2+ + Fe2+进行方向为 (旷 (Fe3+ /Fe2+ )=O. 77V ,(r} (Cu2+ /Cu+)=O. 52V) 20. 已知某元素的原子序数为 26 ，则其元素符号为 ，位于元素周期表的第 一一一一一周期，第 族，其价层电子构型为 1.写出 [Co(NH )6 ]C1 配合物的名称 22. 在氧化还原反应中，氧化数一一一-一的物质被氧化，是 剂;氧化数 的物质被还原，是 剂。 1203
得 分 评卷人 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分） 23.为什么氢氧化钠标准溶液可直接滴定醋酸(K.=1.8×103),而不能直接滴定硼酸 (K.=5.8×10-10)? 24.为什么EDTA能作为Pb2+、Hg2+等重金属离子的解毒剂？写出有关的离子方程式. 25.配平下列反应方程式。 (1)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO,)2+NO2↑+H2O (2)H:O2+MnO+H+=Mn++O:+H2O (3)Cr,O+I「+H+=Cr++12+H,0 26.请说明卤素单质氧化性和卤离子X还原性递变规律。 得分 评卷人 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分】 27.将0.02mol/LNa2CO,溶液与0.02mol/LCaCl,2溶液等体积混合，有无沉淀生成？ (Kesp(CaC0,)=2.8X109) 28.称取某混合碱试样0.5895g,用酚酞作指示剂，以0.3000mol/LHC1标准滴定溶液滴 定至指示剂变色用去24.O8mL,再加人甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去 HC12.02mL,判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。M(NaOH)=40.00g/mol, M(Na2 CO,)=105.99g/mol,M(NaHCO3)=84.01g/mol 29.在250mL容量瓶中将1.1500gH2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液 25.00ml,用c(号KMn0,)=0.09950molL-1KMn0,溶液滴定，消耗20.36mL,问H,0,试 样中H2O2质量分数？M(H2O2)=34.02g/mol 1204
|得分|评卷人| |I I 三、简答题(本大题共 4/J、题，每题 分，共 24 分} 23. 为什么氢氧化铀标准溶液可直接滴定醋酸 (K. = 1. 8 X 10-5 ) ，而不能直接滴定跚酸 (K.=5.8X10- 10 )? 24. 为什么 EDTA 能作为 Pb2+、 Hg2+等重金属离子的解毒剂?写出有关的离子方程式。 25. 配平下列反应方程式。 (1) Cu+ HN0 浓)= CU(N03)2+ N02 t + H 2 0 (2) H 2 O2 + MnO,j + H+ = Mn2+ + (3) Cr20~-+ 1-+ H+= Cr3++ 12+ H20' 26. 请说明卤素单质氧化性和卤离子 一还原性递变规律。 |得分|评卷人| |I I 四、计算题{本大题共 小题，每题 10 分，共 30 分) 27. O. 02mol!LNa2 C0 溶液与 O. 02mol! LCaC1 溶液等体积混合，有无沉淀生成? (K8 sp(CaC03)=2.8X lO- 9 ) 28. 称取某混合碱试样 O.5895g ，用酣敢作指示剂，以 O. 3000mo l! LHCl 标准滴定溶被滴 定至指示剂变色用去 24. 08mL ，再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 滴定，又用去 HCl12.02mL ，判断混合碱的组分，求试样中各组分的含量。 M(NaOH) = 40. OOg/mol , M(Na2C03) = 105. 99g/mol,M(NaHC03) =84. 01g/mol 29. 250mL 容量瓶中将1. 1500gH2 溶液配制成 250mL 试液。准确移取此试液 25.00mL ，用 dtKMω=0. 09950mol • lKMn0 溶液滴定，消耗 20. 36mL ，问 样中 质量分数 M( H2 O2) = 34. 02g/ mol 1204
试卷代号：2575 国家开放大学（中央广播电视大学）2015年秋季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 (供参考) 2016年1月 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.B 11.B 12.B 13.C 14.C 15.C 二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共16分） 16.减弱这个改变 平衡移动原理 17.逆向 减小 18.NH3 H2 CO; 19.向右 20.Fe 第四周期 VII 3d4s2 21.三氯化六氨合钴(II) 22.升高还原降低氧化 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分） 23.答：因为弱酸的滴定条件为cK.≥10·。所以醋酸符合条件可直接滴定，硼酸不符合 条件不能直接滴定。 24,答：EDTA与Pb+、Hg2+等重金属离子形成整合物，生成的整合物稳定，且易溶于 水，使体内的Pb2+、Hg+等重金属离子浓度大大降低，使重金属离子的毒性大大减弱或消失。 因此，EDTA能作为Pb2+、Hg2+等重金属离子的解毒剂。 Pb2++H2Y2-→PbY2-+2H Hg2++H2 Y2--HgY2-+2H* 25.配平下列反应方程式。 (1)Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO,)2+2NO2↑+2H2O (2)5H2O2+2MnO,+6H+=2Mn2++5O2+8H2O 1205
试卷代号 :2575 国家开放大学(中央广播电视大学 )2015 年秋季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学 试题答案及评分标准 (供参考) 一、选择题{本大题共 15 小题，每题 分，共 30 分} 1. D 6.D 11. B 2. C 7. B 12. B 3. B 8. C 13. C 二、填空题{本大题共 小题，每空 分，共 16 分) 16. 减弱这个改变 平衡移动原理 17. 逆向 减小 18. NH3 H ZC03 19. 向右 20. Fe 第四周期 VIII 3d6 4sZ 1.二氧化六氨合钻 (III) 22. 升高 还原 降低 氧化 三、简答题{本大题共 小题，每题 分，共 24 分) 4. C 9. B 14. C 5. A 10.B 15. C 2016 23. 答:因为弱酸的滴定条件为 cK. 10- 。所以醋酸符合条件可直接滴定，棚酸不符合 条件不能直接滴定。 24. :EDTA Pb2+ Hg2+等重金属离子形成整合物，生成的整合物稳定，且易溶于 水，使体内的 Pb2+、 Hg2+等重金属离子浓度大大降低，使重金属离子的毒性大大减弱或消失。 因此， EDTA 能作为 Pb2+、 Hg2+等重金属离子的解毒剂。 Pb2+ +Hz PbY 2H+ Hg2+十 Hz Yz 一→ HgYz- +2H+ 25. 配平下列反应方程式。 (l)Cu+4HN03 (浓 )=Cu(N0 )z+2NO 2H (2)5HzOz+2MnO~- +6H+ =2Mn2+十 50 +8H 1205
(3)Cr2O号+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H20 26.答：X2氧化能力：Fz>Cl2>Br2>l2;X还原能力：F-Ksp,有沉淀析出。(3分) 28.解： V:>V2混合碱为NaOH,Na2 CO3(2分) w(NaOH)-(HCD(V-V:)M(NaOH)X100% m, =0.3000×(24.08-12.02)×40.00×100%(4分) 0.5895×1000 =24.55% c(HCl)(2XV,)M(zNa,CO,) w(Na,CO)= ×100% m: =0.3000×2×12.02×1/2×105.99×100%(4分) 0.5895×1000 =64.83% 混合碱为NaOH,Na2CO3;u(NaOH)=27.68%,w(NazCO3)=63.77%; 29.解： u(H,0,)=/5KMn0.)VKMn0)M1/2H.0:×100%4分) mx25.0 250 =0.09905×20.36×10×1/2×34.02×100%(4分) 1.1500×,25 50 =29.96%(2分) 1206
(3)CrzO~~ +6r +14H+ =2Cr3+ +31z +7HzO 26. :Xz 氧化能力 :Fz>Clz>Brz>lz ;X 一还原能力: F~ Ks ，有沉淀析出。 (3 分) 28. 解: V1>V 混合碱为 NaOH Na C0 (2 分) c(HCl) (V1-V 1(NaOH) ，~.，，...，.，. n/ w(NaOH) X100% m. 0.3000 X (24. 08-12. 02) X 40.00 X 100% (4 分) 0.5895 X 1000 =24.55% c(HCl>(2 × V2)M(÷Na2C03) w(NaZC03) X100% ηt. 0. 3000X 2 X 12.02 X 1/2 X 105.99 X 100% (4 分) O. 5895 X 1000 =64.83% 棍合碱为 NaOH Na C0 ;ω(NaOH) = 27.68% ,W(Na2C03) = 63.77 % ; 29. 解: w(H c(l/5KMn04 )V(KMn04 )M( 1/2H2 Oz) 2 0 2)='"" ..L/...,....'Io.................'-.J 4 )'.. ，.....，..~~ .... ;J. ~4/H....'....1 "'.1..1.2'-'2/ XI00% (4 分) " 25. 0 1206 250 0.09905 X 20. 36 X 10• X 1/2 X 34.02 X 100% (4 分) 25 1. 1500X:一- 250 =29.96% (2 分)