试卷代号：2575 座位■■ 国家开放大学（中央广播电视大学）2014年春季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学试题 2014年7月 题 号 二 三 四 总分 分 数 得 分 评卷人 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1.在2L的容器中含某反应物4.0mol,经过2s后，该反应物还剩下2.0mol。则此反应的 速率是()。 A.3.0mol/(L·s) B.1.5mol/(L·s) C.1.0mol/(L·s) D.0.5mol/(L·s) 2.某一反应在一定条件下的转化率为18%，如加入催化剂，则这一反应的转化率将()。 A.大于18% B.小于18% C.等于18% D.无法判断 3.下列方法中可以减少分析中随机误差的是( ). A.增加平行试验的次数 B.进行对照试验 C.进行空白试验 D.进行仪器的校正 4.以酚酞为指示剂，能用HCL标准滴定溶液直接滴定的物质是()。 A.C03(H2C03:K=4.2X10-7,K2=5.6×10-11) B.HC03(H2C03:K=4.2×10-7,Ka=5.6X10-11) C.H2P0(H,P0:K=7.6×10-3,K2=6.3×10-8,K=4.4×10-13) D.Ac(HAc:K.=1.8×10-3) 5.用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1,再加人甲基橙连续 滴定，又消耗标准溶液体积V2,若V2>V1,这种纯碱的成分是()。 A.Naz CO,+NaOH B.Naz CO,+NaHCO, C.NaHCO,+NaOH D.Na2 CO, 1963
试卷代号 5 7 座位号rn 国家开放大学(中央广播电视大学 4年春季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题 2014 年7 |题号|一|二|三|四|总分| |分数 I I I I I |得分|评卷人| 一、单项选择题{每小题 2分，共 0分} I I I 1.在 L的容器中含某反应物 l，经过 s后，该反应物还剩下 ol.则此反应的 速率是( )。 A. 3. Omol/CL • s) C. 1. Omol/CL • s) B. 1. 5mol/CL • s) D. O. 5mol/CL • s) 2. 一反应在一定条件 为18% 入催化 则这一反应 将C )。 A. 于18% B. 于18% C. 于18% D. 判断 3. 少分 )。 A. 平行试验 数B. 进行对 C. 进行 验D. 行仪 4. 指示 用HCL 溶液直 滴定 是C ). A. CO~-CHzC03:Ka1 ，K02 11 B. HCO] CHZC03 :Ka1=4. 2X lO- 7 ,K02= 5. 6X10 11 C. HzPO~ CH3PO. :Ka1=7. 6X 10- 3 ,K 02 =6. 3X 10 03 =4.4 X 10- 13 ) D. Ac- CHAc:K.= 1. 8 X 10-5 ) 5. 用盐酸 准溶液滴定工 纯碱 滴定，又消耗标准溶液体积 ，这种纯碱的成分是 ). A. NaZC03+NaOH C. NaHC03 + NaOH B. NaZC03+NaHC03 D. NaZC03 1963
6.下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是()。 A.CO B.陕蒸气 C.氯气 D.溴蒸气 7.下列离子中硫元素氧化数最高的是( A.S2- B.SO C.S2O D.HSO 8.下列各半反应，发生还原过程的是( ）。 A.Fe-Fe2+ B.Co+-Co2+ C.NO→NO D.H202+02 9.下列原子核外电子排布中，属于基态原子的是()。 A.1s22s'2P B.1s22s2 C.1s22p2 D.1s22s'3s' 10.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是( )。 A.NaOH B.Mg(OH) C.Al(OH), D.KOH 11.不是标定EDTA标准溶液的基准物是( )。 A.Zn B.K2 Cr2O C.CaCO D.ZnO 12.A3+能对铬黑T指示剂产生封闭作用，可加人( )以消除干扰。 A.KCN B.NH,F C.NH,CNS D.三乙醇胺 13.下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。 A.Cu+ B.Cu2+ C.Hg2+ D.Hg 14.对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是()。 A.金属性减弱 B.第一电离能减小 C.第一电离能增大 D.电负性增大 15.含有下列离子的溶液与NazS溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )。 A.Fe2+,Bi3+ B.Mn2+,Pb2+ C.Sn2+,Ag+ D.Cd2+,Zn2+ 1964
6. 使湿 的KI 淀精 变蓝 ). A. CO B. 惧蒸 气D. 7. 列离 硫元素氧 ). A. S2- B. S. O~- C. Sz HS04 8. 下列 半反 发生还 ). A. Fe→Fe2+ 且Co3+ →Co2+ C. NO•NO] D. H202•O 2 9. 下列 子排 属 于 A. Is22sJ 2pJ C. ls22p2 B. ls22s2 D. ls22sJ3sJ 10. 化合 ). A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH 1. 定EDTA 准溶液 准物 )。 A. Zo B. K2Cr20 7 C. CaC03 D. ZoO 12. Al3+ 产生 加人 )以消除干扰. A. KCN B. NH.F C. NH‘CNS D. 醇肢 13. 列离 在水溶 稳定 ). A. Cu+ C. Hg2+ B. Cu2+ D. Hg~+ 14. 对元素周 表IA 变化 律正 ). A. 性减弱B.第一 能减 C. 第一 离能 大D.电 负 增大 15. 有下列 反应 成黑色 ). 1964 A. Fe 2+ , Bi3+ C. So2+ ,Ag+ B. Mo 2+ , Pb 2+ D. Cd2+ , Zo2+
得分 评卷人 二、填空题（每空1分，共16分）】 16.1073K时，反应：C0(g)+H,O(g)=CO2(g)+H,（g)的Kc=1,在最初含有 2.0molC0(g)和2.0 molH2 O(g)的混合物经反应达到平衡时，C0的物质的量为 mol,其转化率为 17.将数据0.56255修约为四位有效数字为 18.在HAc水溶液中加人少量NaAc固体，可使HAc的解离度 ,这种现象叫做 。 若向相同的HAc水溶液中加人少量NaCl固体可使HAc的解离度 增大，这种现象叫做 19.核外电子排布式遵守的原则为 20.氧化还原反应，Pb2++Cu(s)十S2-→Pb(s)+CuS(s)中，氧化剂是 还原剂是 21.写出[Fe(CN)6]Cl,配合物的名称 中心离子 为」 ,配位体为 22.向含有Ag*、Pb2+、AI3+、Cu+、S2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的 离子是 得分 评卷人 三、简答题（每题6分，共24分）】 23.配平下列反应方程式(6分) (1) NaSO,+H,S+HCI=S+H20+ NaCl (2)Mn2++_S,O+_H,0=_MnOx+_S02+_ H+ (3)Cu+HNO,(浓)=Cu(NO,),十_NO2↑+ H2O 1965
|得分|评卷人| I I I 二、填空踵{每空 16. 1073K CO(g) + HzO(gh=~COz (g) + Hz (g) 2.0moICO(g) 和2.0moIHzO(g) 混 合 经 反 平 衡 ，CO mol 17. 据0.56255 18. 在HAc 溶液 入少量NaAc 使HAc 离度 .若向相同的 c水溶液中加入少量 I固体可使 c的解离度 增大，这种现象叫做 19. 核外 子排 原则 20. 氧化 ，PbZ+ +Cu(s) +Sz- →Pb(s)+CuS(s) 还原剂是 1. 出[Fe(CN)6]CI 的 名 。中心离子 为一一一'配位体为 22. 有Ag+ 、PbZ+ 、Al3+ 、Cu \SrZ+ 、CdZ+ 混合溶液 稀HCl 离子是 |得分|评卷人| I I I 三、筒答题{每题 23. 平下 应方程式(6 (1) NaZS03 + HzS+ HCI= S t + HzO+ NaCI (2)一一 MnZ+ + HzO= MnO, + SO~-+ H+ (3)一一 Cu+ HN03( Cu(N03)z+ NOz t + HzO 1965
24.对反应：mA十nB一pC,△H<0,升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响，为什 么？ 25.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？ 26.请说明卤素单质氧化性和卤离子X还原性递变规律。 得 分 评卷人 四、计算题（每题10分，共30分） 27.计算0.20mol/L的NH.C1溶液的pH. 查表得：Kb(NH)=1.8X10-5 28.往含有0.01mol/LCl-和0.01mol/LBr溶液中逐滴加人AgNO,试剂，哪种离子先 沉淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？ (Km(AgCl)=1.8X10-o,Kp(AgBr)=5.0×10-3) 29.称取铝盐试样1.250g,溶解后加人0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL,在适当 条件下反应后，调节溶液pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶 液回滴过量的EDTA,消耗Zn2+溶液21.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。 M(A1)=26.98g·mol1. 1966
24. 应:mA+nB~pC ，6H<0 升高 对反应速度 学平衡 么? 25. 碱滴 择原 26. 请说 质氧化性 离子 还原性 规律 |得分|评卷人| I I I 四、计算题{每题 0分，共 0分} 27. 算0.20mo1/L 的NH.Cl 的pH. 查表得:Kb(NH =1. 8X 10-5 28. 往含有O.Olmo1/LCl- 和O.Olmol/LBr- 禧液 入AgN0 子先 沉淀?当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少? (K l) =1. 8X 10- 10 ,Kop (AgBr) =5. OX10- 13 ) 29. 称取 1. 250g 后加入O. 05000mo1/L 的EDTA 液25.00mL 条件下反应后，调节椿液 H为 ...... 6，以二甲酣橙为指示剂，用 02000mollL 的Zn%+ 液回滴过量的 A，消耗 n2+禧液 21. 50mL M(AD =26. 98g • mol-I. 1966
试卷代号：2575 国家开放大学（中央广播电视大学）2014年春季学期“开放专科”期末考试 无机及分析化学 试题答案及评分标准 (供参考) 2014年7月 一、选择题（每题2分，共30分） 1.D 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.D 13.A 14.B 15.D 二、填空题（每空1分，共16分） 16.1.0 50% 17.0.5626 18.减小 同离子效应 盐效应 19.能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 20.Pb2+ Cu 21.三氯化六氰合铁（Ⅲ） Fes+ CN 22.Ag+ P%2+ 三、简答题（每题6分，共24分） 23.答： (1)Na:SO,+2H,S+2HCI=3S+3H2 O+2NaCl (2分) (2)2Mn2++5S2Og+8H20=2MnO,+10S0+16H+(2分) (3)Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2HzO (2分) 24.答：升高温度，可以加快正逆反应的反应速度(1分)，平衡将逆向移动(2分)。因升高 温度使速度常数增大，反应速度则加快。(1分)（或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微 观角度说明)。依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动。(1分)所给出反应，逆向 吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动。（1分) 1967
试卷代号 2 5 国家开放大学{中央广播电视大学 4年春季学期"开放专科"期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 〈供参考〉 2014 年7 一、选择题{每题 2分，共 0分} 1. 0 6.A 11. B 2.C 7.0 12.0 3.A 8. B 13. A 4.A 9. B 14. B 5. B 10.0 15.0 二、填空踵{每空1分，共 6分} 16. 1. 0 50% 17. 0.5626 18. 离子效 效应 19. 量最 利不 理 洪特 20. Pb2+ Cu 1. 合铁 Fe3+ CN- 22. Ag+ Pb2+ 三、简答题{每题 6分，共 4分) 23. 答z 0)NaZS03 +2HzS+2HCl=3S t +3HzO+2NaCl (2 (2)2Mn2+ +5Sz01- +8HzO=2MnO;- +10S0~- +16H+ (2 (3)Cu+4HN03(浓 N 0 t +2HzO (2 24. 加快正逆反 反应速 ，平衡将逆向移动 2分〉。因升高 温度使速度常数增大，反应速度则加快 0分)(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微 观角度说明) .依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动 0分〉所给出反应，逆向 吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动 0分〉 1967
25.答：(1)是指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。(3分) (2)是指示剂的变色点尽量靠近化学计量点。(3分) 26.答：X2氧化能力：Fz>Cl2>Br2>12(3分)；X-还原能力：F-<CI-<Br<I (3分) 四、计算题（每题10分，共30分） 27.解： [H*]=K- (3分) 104 [H+]=√0.02×1.8X10 (2分) [H1]=3.33×10-6 (2分) pH=-lg(3.33×10-6)=5.48 (3分) 28.解： [Ag+]NG=Ksp(AgCD_1.8X10-1 [Ag+] 0.01 =1.8×10-(mol/L) (3分) [Ag5,x 1-(maol/L) [Ag+] (3分) 由上式可知，沉淀Br所需要的Ag浓度远比沉淀C所需要的Ag+浓度小得多，所以 先生成AgBr沉淀。即Br先沉淀。 (1分) 当第二种离子开始生成沉淀时，此时[Ag+]=1.8×10-8 [Br-]-Ksp(AgBr)=5.0x10- [Ag*y=1.8X10-=2.8×105(mol/L) (3分) 已经生成沉淀的那种离子的浓度是2.8×10-5mol/L 29.解 W(AD-(CV-CVM(ADX100% (4分) m 0(4)=0.05000X25.00-0.02000X21.50)X10-X26.98×100% (4分) 1.2500 w(A)=1.77% (2分) 1968
25. (1 指示 变色范 全部或部 处于滴定 (3 (2) 色点 (3 26. 1 2 (3 ; F- <Cl- <Br- <1- (3 四、计算题{每题 27. [归 = 归肘川+叮 [H~ 3 3 0 - pH= 一19(3. 33 X 10-6 ) = 5.48 28. (3 (2 (2 (3 ++ S-s- AAgbgb 1. 8 X I O- 10 =1. 8X10- 8 ( rno1/L ) (3 5.0X lO- 13 , =5.0X10 (rno1/L ) (3 由上式可知，沉淀 r所需要的 +浓度远比沉淀 -所需要的 +浓度小得多，所以 先生成 r沉淀。即 r先沉淀 (1 当第二种离子开始生成沉淀时，此时 1. XlO- - K sp ( A gBr) - 5. OX 10- 13 [Br-J 8X 10- 5 (mol/L) (3 [Ag+ ] 1. 8 X 10-8 已经生成沉淀的那种离子的浓度是 X 10-5 rno l/L 29. (c.- .- tf L) w(AL) .. 00 rn (4 05000X25. 00 一0.02000X 21. 50) X 10- 3 X 26.98 w(AL) 1. 2500 (4 weAl) = 1. 77% (2 1968