皮革课程_《皮革生产过程控制分析》结论

皮革生产过程控制分析 绪论 皮革分析检验的任务和作用 将分析化学理论和基本的分析方法应用于皮革生产中,就成了我们的皮革分析检验,它 着重研究皮革生产工艺中化学分析方法和物理检验技术 在工业生产中,要贯彻执行标准化,提高产品质量,降低成本,合理使用原材料,在生 产过程中,要控制工艺条件,保证生产顺利进行,这些任务很大程度上都需要通过“分析检 验”工作提供数据来完成,那么皮革分析检验则是为皮革生产提供可靠数据,以正确控制皮 革生产工艺条件,保证生产顺利进行。而且还要提高皮革质量,合理使用原材料,降低成本。 在皮革生产过程中要用到许多我们称之为原材料的东西,诸如制衣需要布料、造纸需要 麦草、制陶需要陶土一样,我们制革也要用到很多原材料,如,酸、碱、盐、酶等,所用这 些原材料往往由于存放时间较长,其含量发生了变化,如酶软化所用的酶制剂,往往由于出 厂后经过长期存放和长途运输等原因而使酶软效果降低,所以在使用前必须进行原材料的分 析检验:配好的铬鞣液、甲醛鞣液必须测定CrO、甲醛含量,然后才能确定鞣制时鞣液的 用量(操作液的分析检验):成品革是否符合质量要求则要对它的物理化学指标进行分析检 验(成品分析检验);一个新工艺、新方案的可行与否。可通过半成品及成品的分析检验 如测皮质含量,太低表示在制作过程中损失过多,若含量太高,则皮革板硬,说明该方案仍 需改进(确定新工艺方案)。皮革厂家流出的污水,需通过化学分析检验掌握流出情况,以 便进行污水处理,消除污染(污水分析) 总之皮革分析检验工作贯穿于整个生产过程的始终,它在控制生产正常进行和保证产品 质量方面有着“眼睛”和“哨兵”的作用,为科学研究、技术创新和新产品开发提供依据, 不敢说它有心脏一样的重要地位,但最其马可以称作是左膀右臂,试想一个人如果没有眼睛 或失去了左膀右臂是多么困难,那么制革行业如果没有分析检验这个“眼睛”和“哨兵”, 也就象人没眼睛一样糟糕 对于我们大家来讲他更是一种工具,新材料、新方案的采用、创新教育都离不开分析检 验这个工具。 对于一个专业的每门课程,都有他各自的重要性,作用有大、有小,但只能相互补充 相互协调,而不能相互取代,就象一个生物体的各个器官一样,缺一不可。 内容按排 基本按工艺流程进行 原材料分析 酸、碱、盐、酶等 操作液分析: 铬鞣液、灰液等 污水分析检验: 铬、硫、COD等 半成品、成品革理化分析。 学会以上内容的方法,操作技术、了解各检验方法的测定意义、目的、原理,以便在参 加工作中能够正确适用这些方法,解决生产中的技术问题和进行科研工作。 三、皮革分析检验的特点 1.准确度取决于生产的要求,根据被测物质的含量决定误差范围,皮革分析检验属于 工业分析的范畴。百分之几到千分之几 工业分析的公差范围 被测组分含量(%)公差(用相对误差来表示) 80~90(99) 04-0.3(0.1) 40~80 20~40 1.0~0.6 5~10 1.6~1.2 5.0~1.6 0.1~1 2.0~5.0 0.01~0.1 50~20 大值一小值 相对误差= ×100% 平均数

皮革生产过程控制分析 绪 论 一、皮革分析检验的任务和作用 将分析化学理论和基本的分析方法应用于皮革生产中，就成了我们的皮革分析检验，它 着重研究皮革生产工艺中化学分析方法和物理检验技术。 在工业生产中，要贯彻执行标准化，提高产品质量，降低成本，合理使用原材料，在生 产过程中，要控制工艺条件，保证生产顺利进行，这些任务很大程度上都需要通过“分析检 验”工作提供数据来完成，那么皮革分析检验则是为皮革生产提供可靠数据，以正确控制皮 革生产工艺条件，保证生产顺利进行。而且还要提高皮革质量，合理使用原材料，降低成本。 在皮革生产过程中要用到许多我们称之为原材料的东西，诸如制衣需要布料、造纸需要 麦草、制陶需要陶土一样，我们制革也要用到很多原材料，如，酸、碱、盐、酶等，所用这 些原材料往往由于存放时间较长，其含量发生了变化，如酶软化所用的酶制剂，往往由于出 厂后经过长期存放和长途运输等原因而使酶软效果降低，所以在使用前必须进行原材料的分 析检验；配好的铬鞣液、甲醛鞣液必须测定 Cr2O3、甲醛含量，然后才能确定鞣制时鞣液的 用量（操作液的分析检验）；成品革是否符合质量要求则要对它的物理化学指标进行分析检 验（成品分析检验）；一个新工艺、新方案的可行与否。可通过半成品及成品的分析检验。 如测皮质含量，太低表示在制作过程中损失过多，若含量太高，则皮革板硬，说明该方案仍 需改进（确定新工艺方案）。皮革厂家流出的污水，需通过化学分析检验掌握流出情况，以 便进行污水处理，消除污染（污水分析）。 总之皮革分析检验工作贯穿于整个生产过程的始终，它在控制生产正常进行和保证产品 质量方面有着“眼睛”和“哨兵”的作用，为科学研究、技术创新和新产品开发提供依据， 不敢说它有心脏一样的重要地位，但最其马可以称作是左膀右臂，试想一个人如果没有眼睛 或失去了左膀右臂是多么困难，那么制革行业如果没有分析检验这个“眼睛”和“哨兵”， 也就象人没眼睛一样糟糕。 对于我们大家来讲他更是一种工具，新材料、新方案的采用、创新教育都离不开分析检 验这个工具。 对于一个专业的每门课程，都有他各自的重要性，作用有大、有小，但只能相互补充、 相互协调，而不能相互取代，就象一个生物体的各个器官一样，缺一不可。 二、内容按排 基本按工艺流程进行： 原材料分析： 酸、碱、盐、酶等 操作液分析： 铬鞣液、灰液等 污水分析检验： 铬、硫、COD 等 半成品、成品革理化分析。 学会以上内容的方法，操作技术、了解各检验方法的测定意义、目的、原理，以便在参 加工作中能够正确适用这些方法，解决生产中的技术问题和进行科研工作。 三、皮革分析检验的特点 1．准确度取决于生产的要求，根据被测物质的含量决定误差范围，皮革分析检验属于 工业分析的范畴。百分之几到千分之几 工业分析的公差范围 被测组分含量(﹪) 公差(用相对误差来表示) 80~90(99) 0.4~0.3(0.1) 40~80 0.6~0.4 20~40 1.0~0.6 10~20 1.2~1.0 5~10 1.6~1.2 1~5 5.0~1.6 0.1~1 2.0~5.0 0.01~0.1 50~20 大值—小值 相对误差= ——————×100﹪ 平均数

例如:皮质分析,误差小于0.7%。(在含量小于40%时)。 2.由分析对象决定取样方法 3.保证准确度的情况下在短时间内完成 四、皮革分析的学习方法和基本要求 实践性很强的科目,实验时数约占总学时的2/3,所讲内容只有通过实验才能融汇贯通, 得以消化掌握,所以学习本课程的大部分时间,要在实验室度过,所以特别注意理论联系实 际,并在此基础上加强基本操作的训练。知识在于积累对于这门课显得更为重要,就是注意 平时的学习。对于每一个项目的测试,每一个实验、每一个方法都要掌握它的基本理论、测 试条件及有关计算。实验前应做好予习工作,明确每个实验的目的。要求仔细阅读操作规程, 明了每一步骤的意义和相关关系,订好实验计划,做到心中有数。在实验中注意观现象,认 真思考,做详细记录。实验后及时小结,写出报告心得体会,不断总结经验、教训,提高实 验技巧,最后应达到对结定资料自行阅读后,能理解基本原理,抓住关键问题。具有独立进 行分析的能力,同时通过对本课程的学习,可以使同学们掌握一些基本的分析方法,将理论 和实践紧密地联系起来,获得分析问题和解决问题的能力的训练。培养严肃认真,实事求是 的科学态度和精密细致地进行科研的技巧技能,为将来从事各项专业工作和科研工作打下良 好的基础 报告要求:目的、原理、实验操作、记录、数据处理、计算的结果、讨论。 实验室要求 1.按时到、遵守实验室纪律。 2.不抽烟、不唱歌、不串门、不胡闹。 3.进实验室时应检查所需东西是否带齐:钥匙、课本、笔记本、实验记录本、预习报 告、上次的实验报告本等 4.实验前考察:提问或抽查方式,记入平时成绩。 5.实验结束后应登记实验结果,方能离开,报告一次交清 6.打扫卫生。个人卫生:整理仪器、擦桌子; 值日生:扫地、拖地、收拾仪器药品、洗水池等。 Na2S含量的测定 、概述 Na2S的性质 Na2SM=7805粉粒状 Na2S9H2OM=240.2无色或微紫色棱柱形晶体 般市售Na2S含Na2S50~60%。硫化碱、臭碱、火碱 Naos 2H20= NaOH NahS 强碱性,故使用应戴手套加以防护,防止对皮肤及眼睛腐蚀 a2s +2H 2Na+H2S↑ 有毒而易燃 故Na2S放置应与酸分开 2Na2S+202+ S203+ 2NaOH 空气 潮解使浓度降低。 S2极易被空气中的氧氧化为Na2S2O3或Na2SO 2.NaS在制革生产中的作用 那么Na2S在制革生产中到底有什么作用呢? 主要用于脱毛:灰碱法或碱碱法 R-S-S-RI 2Na2S R-SNa+ RI-SNa Na2S2 Ca(OH )2+ 2NaHS Ca (SH) 2 2NaOH R-S-S-R,+ Ca (SH + 2R-SH 皮胶原在强碱作用下膨胀分散,HS有还原性,可破坏角蛋白的双硫键并阻止毛内新的 交联键的形成,破坏护毛作用,大大加快脱毛速度。 3.那么为什么要测定Na2S的含量呢?

例如：皮质分析，误差小于 0.7﹪。（在含量小于 40﹪时）。 2．由分析对象决定取样方法 3．保证准确度的情况下在短时间内完成。 四、皮革分析的学习方法和基本要求 实践性很强的科目，实验时数约占总学时的 2/3，所讲内容只有通过实验才能融汇贯通， 得以消化掌握，所以学习本课程的大部分时间，要在实验室度过，所以特别注意理论联系实 际，并在此基础上加强基本操作的训练。知识在于积累对于这门课显得更为重要，就是注意 平时的学习。对于每一个项目的测试，每一个实验、每一个方法都要掌握它的基本理论、测 试条件及有关计算。实验前应做好予习工作，明确每个实验的目的。要求仔细阅读操作规程， 明了每一步骤的意义和相关关系，订好实验计划，做到心中有数。在实验中注意观现象，认 真思考，做详细记录。实验后及时小结，写出报告心得体会，不断总结经验、教训，提高实 验技巧，最后应达到对结定资料自行阅读后，能理解基本原理，抓住关键问题。具有独立进 行分析的能力，同时通过对本课程的学习，可以使同学们掌握一些基本的分析方法，将理论 和实践紧密地联系起来，获得分析问题和解决问题的能力的训练。培养严肃认真，实事求是 的科学态度和精密细致地进行科研的技巧技能，为将来从事各项专业工作和科研工作打下良 好的基础。 报告要求：目的、原理、实验操作、记录、数据处理、计算的结果、讨论。 实验室要求： 1．按时到、遵守实验室纪律。 2．不抽烟、不唱歌、不串门、不胡闹。 3．进实验室时应检查所需东西是否带齐：钥匙、课本、笔记本、实验记录本、预习报 告、上次的实验报告本等。 4．实验前考察：提问或抽查方式，记入平时成绩。 5．实验结束后应登记实验结果，方能离开，报告一次交清。 6．打扫卫生。个人卫生：整理仪器、擦桌子； 值日生： 扫地、拖地、收拾仪器药品、洗水池等。 Na2S 含量的测定 一、概述 1．Na2S 的性质 Na2S M=78.05 粉粒状。 Na2Sּ9H2O M=240.2 无色或微紫色棱柱形晶体。 一般市售 Na2S 含 Na2S 50~60﹪。硫化碱、 臭碱、火碱。 Na2S + 2H2O ＝ NaOH + NaHS 强碱性，故使用应戴手套加以防护，防止对皮肤及眼睛腐蚀。 Na2 S + 2H+ == 2Na+ + H2S↑ 有毒而易燃 故 Na2S 放置应与酸分开 2Na2 S + 2O2 + H2O = Na2S2O3 + 2NaOH 空气 潮解使浓度降低。 S 2-极易被空气中的氧氧化为 Na2S2O3 或 Na2SO4。 2．Na2S 在制革生产中的作用 那么 Na2S 在制革生产中到底有什么作用呢？ 主要用于脱毛：灰碱法或碱碱法 R-S-S-R1 + 2Na2S → R-SNa + R1-SNa + Na2S2 Ca（OH）2 + 2NaHS → Ca（SH）2 + 2NaOH R-S-S-R1 + Ca（SH）2 OH - 2R-SH + CaS + S↓ 皮胶原在强碱作用下膨胀分散，HS-有还原性，可破坏角蛋白的双硫键并阻止毛内新的 交联键的形成，破坏护毛作用，大大加快脱毛速度。 3．那么为什么要测定 Na2S 的含量呢？

(1)原材料Na2S9H2O易在空气中吸收CO2、O2、H2O等而转为Na2S2O3、Na2CO3、 NaSO4、NaOH等,从而降低Na2S的含量,使用前必须分析其含量,确定用量 (2)配制的脱毛浸灰液,脱毛效果的好坏直接与NaS的含量有关,一般NaS46g/L: 灰碱涂灰脱毛要求Na2S浓度达8~13波美,使用前必须测定NaS含量保证脱毛工序顺利进 (3)脱毛后的废液,其残留的硫化物也要回收使用,减少污染,所以应测其含量提供 数据,或进行三废处理。 高铁氰化钾法测定浸灰液中Na2S含量的测定原理 氧化-还原滴定法 以KFe(CN)6]为滴定剂,以Na[Fe(CN)5(NO)]为指剂示,在碱性介质中采用 先粗滴定,再后加指示剂精确滴定的方法,根据KFe(CN)6]的用量和浓度计算NaS的 含量 1.化学反应原理 S2具有还原能性: 在OH中 s 2e EO=-0.48V 在H中 HaS E=0.141V 在OH中易被氧化,还原能力强 K3[Fe(CN) 6]/K4[Fe(CN)6 E0=0.36V △E°=0.36-(-0.48)=0.84V △E=0.36-0.141=0.219V 在碱性介质中,电位差大,故反应在OH中进行。 Na2S+ 2K,[Fe(CN)6] OH- S, + 2NaK, [Fe(CN)6] 还原剂 氧化剂 2.指示原理 氧化还原法滴定指示剂 (1)氧化还原指示剂 些比较复杂的有机化合物,它们本身具有氧化还原性,它的氧化型和还原型具有不 同的颜色。 如二苯胺磺酸钠、邻菲罗啉。 (2)指示剂与氧化剂或还原剂发生显色反应 某些试剂能与标准溶液或被测(滴)物质产生显色反应。就可以利用该试剂作指示剂。 如淀粉指示剂 (3)自身指示剂 利用标准溶液本身的颜色变化的指示终点 KMnO4 在此属于第(2)类 (CN) Na S+ Na: [Fe(CN)(No)]-Na. Fe 紫红色络合物 在含有硫化物的灰液中加入亚硝酰铁氰化钠Na2[Fe(CN)5(NO)],生成了紫红色的络 合物。用K3[Fe(CN)。滴定时,K3[Fe(CN)。首先与溶液中游离的S2进行反应,至到接近 终点,游离S被氧化完,此时K[Fe(CN)6]夺取络合物中s使络合物解体,紫色消失, 颜色发出突变指示终点 颜色变化: 深紫色→浅紫→乳白色中透紫→几乎乳白→微黄 (过量半滴的K3[Fe(CN)6]) 、试剂

（1）原材料 Na2Sּ9H2O 易在空气中吸收 CO2、O2、H2O 等而转为 Na2S2O3、Na2CO3、 Na2SO4、NaOH 等，从而降低 Na2S 的含量，使用前必须分析其含量，确定用量。 （2）配制的脱毛浸灰液，脱毛效果的好坏直接与 Na2S 的含量有关，一般 Na2S 4~6g/L； 灰碱涂灰脱毛要求 Na2S 浓度达 8~13 波美，使用前必须测定 Na2S 含量保证脱毛工序顺利进 行。 （3）脱毛后的废液，其残留的硫化物也要回收使用，减少污染，所以应测其含量提供 数据，或进行三废处理。 二、高铁氰化钾法测定浸灰液中 Na2S 含量的测定原理 氧化-还原滴定法 以 K3[Fe（CN）6]为滴定剂，以 Na2[Fe（CN）5（NO）]为指剂示，在碱性介质中采用 先粗滴定，再后加指示剂精确滴定的方法，根据 K3[Fe（CN）6]的用量和浓度计算 Na2S 的 含量。 1．化学反应原理 S 2- 具有还原能性： 在 OH- 中： S + 2e - S 2- E 0= -0.48 V 在 H+中： S + 2H+ + 2e H2S E0 =0.141V 在 OH- 中易被氧化，还原能力强。 K3[Fe（CN）6]/ K4[Fe（CN）6] E0=0.36V ΔE 0 =0.36-(-0.48)=0.84V ΔE 0 =0.36-0.141=0.219V 在碱性介质中，电位差大，故反应在 OH-中进行。 Na2S + 2K3[Fe(CN)6] OH- S↓ + 2NaK3[Fe(CN)6] 还原剂 氧化剂 2．指示原理 氧化还原法滴定指示剂 （1）氧化还原指示剂 是一些比较复杂的有机化合物，它们本身具有氧化还原性，它的氧化型和还原型具有不 同的颜色。 如二苯胺磺酸钠、邻菲罗啉。 （2）指示剂与氧化剂或还原剂发生显色反应 某些试剂能与标准溶液或被测(滴)物质产生显色反应。就可以利用该试剂作指示剂 。 如淀粉指示剂 （3）自身指示剂 利用标准溶液本身的颜色变化的指示终点 如 KMnO4 在此属于第（2）类 (CN)5 Na2S + Na2[Fe(CN)5(NO)] → Na4 Fe N=O ‖ S 2- 紫红色络合物 在含有硫化物的灰液中加入亚硝酰铁氰化钠 Na2 [Fe(CN)5（NO）]，生成了紫红色的络 合物。用 K3[Fe（CN）6]滴定时，K3[Fe（CN）6]首先与溶液中游离的 S 2- 进行反应，至到接近 终点，游离 S 2-被氧化完，此时 K3[Fe（CN）6]夺取络合物中 S 2- 使络合物解体，紫色消失， 颜色发出突变指示终点。 颜色变化： 深紫色 → 浅紫 → 乳白色中透紫 → 几乎乳白 → 微黄 （过量半滴的 K3[Fe（CN）6]）。 三、试剂

1.0.lmol/ L NaOH水溶液.(调节碱性); 2.0.1mol/LK[Fe(CN)6]水溶液 深红色单斜晶体赤血盐 称取32.925gK3[Fe(CN)。]配成1000m1容量瓶。易分解放于棕色容量瓶中避光保存。 基准物可直接配制 3.0.4%的亚硝酰铁氰化钠Na2[Fe(CN)5(№O)]·2H0水溶液。棕色瓶保存。 4gNa2[Fe(CN)。(NO)]·2H20→1000ml。 不稳定,在中水中逐渐变为绿色,现用现配。有毒,使用时小心 四、操作 四层沙布过滤灰液 1.粗滴定 50mIH,0 5ml0.1mol/NaH(20ml三角瓶→K[Fe(CN)d滴定→淡黄→读取V 10或25m1试液 lml指示剂 深紫色 2.精确滴定 50m煮沸过的H2O(赶走CO2) 5m1 0. Imol/LNaOH K[Fe(CN)6]快速滴定到(V1-0.5)ml 10或25m1试液 +1m1指示剂→继续用K[Fe(CN)6]滴定 到淡黄色。 精确滴走两次:V2、V3 注意 终点应仔细观察,第二、三终点不能以第一瓶为参照。滴定应迅速,测试液不能长 时间暴露在空气中。 2.指示剂即使在散射光的照射也能分解,所以应现配现用,且有毒,小心使用 加液次序采用水、NaOH、试液,减少S2损失,但平行实验加液次序应一致。 五、计算 (M×V) Na2S(g/L) 78.0 根据化学反应式可知 Na2S 2K3[Fe(CN)6] OH S NaK, [Fe(CN)a1 1 mol Na S 2mol K3[Fe(CN)6] 六、讨论 1.介质选择。为什么选碱性介质?(四点理由) (1)S/S2电对在碱性介质中电位低,S2易被氧化即还原能力强。 Es-=0.48V (2)S2+[Fe(CN)6]→S↓+[Fe(CN)。] 能斯特方程 0.059 [S2] 对反应越有利 [S2]↓E↑对反应越都不利。 在酸性介质中S2+2H [S2]↓不利于反应,且H2S有毒。 (3)S2极易水解S2+H0 HS OH Kh=K/Ka2=10/(7.1×1053)=1.41 很大 加碱抑制水解S2]↑E↓有利于反应

1．0.1mol/L NaOH 水溶液.(调节碱性)； 2．0.1mol/L K3[Fe（CN）6]水溶液 深红色单斜晶体赤血盐 称取 32.925g K3[Fe（CN）6]配成 1000ml 容量瓶。易分解放于棕色容量瓶中避光保存。 基准物可直接配制。 3．0.4%的亚硝酰铁氰化钠 Na2 [Fe(CN)5（NO）]·2H2O 水溶液。棕色瓶保存。 4g Na2 [Fe(CN)5（NO）]·2H2O → 1000ml。 不稳定，在中水中逐渐变为绿色，现用现配。有毒，使用时小心。 四、操作 四层沙布过滤灰液 1．粗滴定 50mlH2O 5ml 0.1mol/LNaOH 250ml 三角瓶→ K3[Fe（CN）6]滴定→淡黄→读取 V1 10 或 25ml 试液 1ml 指示剂 深紫色 2．精确滴定 50ml 煮沸过的 H2O（赶走 CO2） 5ml 0.1mol/LNaOH → K3[Fe（CN）6]快速滴定到(V1-0.5) ml 10 或 25ml 试液 +1ml 指示剂→继续用 K3[Fe（CN）6]滴定 到淡黄色。 精确滴走两次：V2、V3 注意： 1．终点应仔细观察，第二、三终点不能以第一瓶为参照。滴定应迅速，测试液不能长 时间暴露在空气中。 2．指示剂即使在散射光的照射也能分解，所以应现配现用，且有毒，小心使用。 3．加液次序采用水、NaOH、试液，减少 S 2-损失，但平行实验加液次序应一致。 五、计算 （M×V）Fe3+ Na2S（g/L）= —————— ×78.05 2 ×V 试 根据化学反应式可知： Na2S + 2K3[Fe(CN)6] OH- S↓ + NaK3[Fe(CN)6] 1mol Na2S 2mol K3[Fe（CN）6] 六、讨论 1．介质选择。为什么选碱性介质？（四点理由） （1）S/S2-电对在碱性介质中电位低， S 2-易被氧化即还原能力强。 E 0 S/S2- =-0.48V （2）S 2- + [Fe（CN）6] 3+ → S ↓ + [Fe（CN）6] 4+ 能斯特方程： 0.059 [S ] E = E0 + ————lg ——— n [ S2- ] [ S2- ]↑ E ↓ 对反应越有利； [ S2- ]↓ E ↑ 对反应越都不利。 在酸性介质中 S 2- + 2H+ H2S ↑ [S2- ] ↓不利于反应，且 H2S 有毒。 （3）S 2- 极易水解 S 2- + H2O HS- + OH- Kh=KW/Ka2=10-14/（7.1×10-15）=1.41 很大 加碱抑制水解 [S2- ]↑ E↓ 有利于反应

(4)碱性介质是K[Fe(CN)。]的安全介质 K[Fe(CN)。]+6H-3K+Fe”+6HCN↑(剧毒) 所以使用K[Fe(CN)6]非但不能在一般酸性介质中,而且还应与酸分开放置。 总上所述,滴定反应在碱性介质中,且控制在PH=9~12。否则PH太高S→S有可能 继续被氧化到S02。使计量关系打乱。 2.为什么进行粗滴定,再后加指示剂精滴定? (1)在碱性介质中S极易被空气中氧所氧化: 2Na2S+202+H20 Na2S2O3 2NaOH 造成S的损失,影响测定结果,所以必须减少灰液与空气接解时间,即进行粗滴定, 再滴定时可根据初滴定数值,加快滴定速度,缩短滴定时间,提高测定确度。 (2)S2与Na[Fe(CN)s(NO)]所生成的深紫色络合物的稳定性随时间的增长而增加 破坏困难,终点不明显,影响测定结果,所以采用后加指示剂的办法。根据初滴数据,提前 在初滴数的0.5~1m1加入批示剂,缩短络合物存在时间,减小稳定性,变色敏锐,测定准 3.对本方法的评价 优点:快速,Na2S试液测定结果准确。适用于新脱毛液、原材料Na2S的含量分析。 缺点:微量分析误差大,不能去除有机物、蛋白质分解物等有机物的干扰。脱毛废液、 废水S2的分析就不能用 思考题 1.如何配制0.1molL的K3[Fe(CN)6]标准溶液? 2.测定固体NaS(含Na在50-60%),一般先将其配制成一定体积一定浓度的溶液 然后再移取25ml进行测定,请问用0. Imol/L K3[Fe(CN)]滴定,则NaS溶液的浓度应为多 少范围较为合适?若配制在250m容量瓶中,试确定Na2S试样的称量重量?并写出计算公式。 如果直接称量进行测定,又当称多少?如何计算? 329250g→1000ml容量瓶 2.解: Imol Na2S 2mol K3[Fe(CN )6] 1/2×0.1×25mmol 0.1×25mmol 0.05×25mmol W该=0.05×0.25×78.05/(50~60%) =(1.9~1.6)g (M×V)e3+×78.05×V客 ×100% 2×V试×1000×W试 (M×V)=s+×78.05 Na2S(%)= ×100% 2×W试×1000 蛋白酶活力测定 概述 1.什么是酶? 酶是一种生物催化剂,是由动植物体中提取或由微生物发酵而产生的,具有特殊催化功 能的蛋白质 (1)催化速度快 牛肉2~3hr可在胃肠中被酶消化。20%HCL需4倍,100℃20多hr (2)酶作用的特异性。专一性、选择性 通常被酶催化的物质称为该酶作用的底物。一种酶只作用一种底物 淀粉酶:只能催化淀粉水解亠糊精、低聚糖 蛋白酶:只能催化蛋白质水解→氨基酸、肽 脂肪酶:脂肪→脂肪酸→甘油

（4）碱性介质是 K3[Fe（CN）6]的安全介质 K3[Fe（CN）6] + 6H+ 3K+ + Fe3+ + 6HCN↑ (剧毒) 所以使用 K3[Fe（CN）6]非但不能在一般酸性介质中，而且还应与酸分开放置。 总上所述，滴定反应在碱性介质中，且控制在 PH=9 ～12。否则 PH 太高 S 2-→S 有可能 继续被氧化到 SO4 2-。使计量关系打乱。 2．为什么进行粗滴定，再后加指示剂精滴定？ （1）在碱性介质中 S 2-极易被空气中氧所氧化： 2Na2S + 2O2 + H2O → Na2S2O3 + 2NaOH 造成 S 2-的损失，影响测定结果，所以必须减少灰液与空气接解时间，即进行粗滴定， 再滴定时可根据初滴定数值，加快滴定速度，缩短滴定时间，提高测定确度。 （2）S 2- 与 Na2[Fe（CN）5(NO)]所生成的深紫色络合物的稳定性随时间的增长而增加， 破坏困难，终点不明显，影响测定结果，所以采用后加指示剂的办法。根据初滴数据，提前 在初滴数的 0.5～1ml 加入批示剂，缩短络合物存在时间，减小稳定性，变色敏锐，测定准 确。 3．对本方法的评价 优点：快速, Na2S 试液测定结果准确。适用于新脱毛液、原材料 Na2S 的含量分析。 缺点：微量分析误差大，不能去除有机物、蛋白质分解物等有机物的干扰。脱毛废液、 废水 S 2-的分析就不能用。 思考题 1．如何配制 0.1mol/L 的 K3 [Fe(CN)6]标准溶液? 2．测定固体 Na2S(含 Na2S 在 50~60﹪)，一般先将其配制成一定体积一定浓度的溶液， 然后再移取 25ml 进行测定，请问用 0.1mol/L K3 [Fe(CN)6]滴定，则 Na2S 溶液的浓度应为多 少范围较为合适?若配制在 250ml 容量瓶中，试确定 Na2S 试样的称量重量?并写出计算公式。 如果直接称量进行测定，又当称多少?如何计算? 1．32.9250g → 1000ml 容量瓶 2．解：1mol Na2S 2mol K3[Fe(CN)6] 1/2 × 0.1×25mmol 0.1×25mmol 0.05×25mmol MNa2S = 0.05M W 试 =0.05×0.25×78.05/（50~60﹪） =（1.9～1.6）g (M×V)Fe3+× 78.05 ×V 容 Na2S(﹪) = ————————————×100% 2×V 试×1000×W 试 (M×V)Fe3+× 78.05 Na2S(﹪)= ——————————×100﹪ 2 ×W 试×1000 蛋白酶活力测定 一、概述 1．什么是酶？ 酶是一种生物催化剂，是由动植物体中提取或由微生物发酵而产生的，具有特殊催化功 能的蛋白质。 （1）催化速度快。 牛肉 2～3hr 可在胃肠中被酶消化。20﹪HCL 需 4 倍，100℃ 20 多 hr。 （2）酶作用的特异性。专一性、选择性。 通常被酶催化的物质称为该酶作用的底物。一种酶只作用一种底物： 淀粉酶：只能催化淀粉水解 → 糊精、低聚糖； 蛋白酶：只能催化蛋白质水解 → 氨基酸、肽； 脂肪酶：脂肪→脂肪酸→甘油

(3)酶的化学本质是蛋白质。四级结构及性质 由许多不同种类的氨基酸按一定顺序排列构成的多肽链。具有 、四级空间结 构。激烈振荡、加热、紫外线、X-射线的照射,重金属盐作用,会改变结构。而(失活)变 性,失去催化能力,这种现象叫做酶的失活:与H、OH成盐;两性;成色。 2.影响酶催化反应的因素 1)底物浓度 底物浓度低,酶的活性中心,没完全和底物结合,因此随底物浓度的增加反应速度加快 当C↑=Co饱合浓度时,酶的活性中心和底物作用完全。反应速度达到极限值一一最大的反 应速度 当C>C。增加时,因酶活性中心已被占完再C↑,对V也无影响。故使酶催反应达到 最大速度,必须给底物浓度的大约C0的作用条件。 max F.... 底物浓度C 饱和浓度Co (2)PH值的影响 酶是蛋白质,属于两性物质,两个极性基。 NH3 R-C-COOH R—C-COO H 不同的PH值都有不同的离解状态,而不同的离解状态又有不同的活力,而要使酶的活 力最大,必需使活性基团处在最佳理解状态,而每一种酶要达到他的最大活力,必须处在它 们最佳离解状态。也就是说必须控制一个最适合PH。每一种酶都有其自己的最适PH值。 OD 实际应用中可根据酶的最适PH值不同将酶分为酸性、中性、碱性蛋白酶。 酸性蛋白酶。最适PH在酸性范围内。如 3350蛋白酶PH最适2~4;7401蛋白酶PH最适3.0 中性蛋白酶。最适PH在中性范围内。如: 1398 PH最适7~7.5: 166 PH最适7~8 碱性蛋白酶。最适PH在碱性范围内。如: 2709 PH最适9.5~11 (3)温度的影响 TT最速度加快 T最/蛋白酶受热失活V 每个酶都有最适温度。一般在40℃± (4)作用时间的影响 K=dQdt直线

（3）酶的化学本质是蛋白质。四级结构及性质。 由许多不同种类的氨基酸按一定顺序排列构成的多肽链。具有一、二、三、四级空间结 构。激烈振荡、加热、紫外线、X-射线的照射，重金属盐作用，会改变结构。而（失活）变 性，失去催化能力，这种现象叫做酶的失活；与 H +、OH+成盐；两性；成色。 2．影响酶催化反应的因素 （1）底物浓度 底物浓度低，酶的活性中心，没完全和底物结合，因此随底物浓度的增加反应速度加快， 当 C↑=C O 饱合浓度时，酶的活性中心和底物作用完全。反应速度达到极限值——最大的反 应速度。 当 C> CO 增加时，因酶活性中心已被占完再 C↑，对 V 也无影响。故使酶催反应达到 最大速度，必须给底物浓度的大约 CO 的作用条件。 Vmax 底物浓度 C 饱和浓度 C0 （2）PH 值的影响 酶是蛋白质，属于两性物质，两个极性基。 NH2 NH3 + ∣ ∣ R—C—COOH R—C—COO- ∣ ∣ H H 不同的 PH 值都有不同的离解状态，而不同的离解状态又有不同的活力，而要使酶的活 力最大，必需使活性基团处在最佳理解状态，而每一种酶要达到他的最大活力，必须处在它 们最佳离解状态。也就是说必须控制一个最适合 PH。每一种酶都有其自己的最适 PH 值。 OD PH 最适 PH 实际应用中可根据酶的最适 PH 值不同将酶分为酸性、中性、碱性蛋白酶。 酸性蛋白酶。最适 PH 在酸性范围内。如： 3350 蛋白酶 PH 最适 2～4；7401 蛋白酶 PH 最适 3.0 中性蛋白酶。最适 PH 在中性范围内。如： 1398 PH 最适 7～7.5； 166 PH 最适 7～8 碱性蛋白酶。最适 PH 在碱性范围内。如： 2709 PH 最适 9 ～11； 209 PH 最适 9.5～11 （3）温度的影响。 T↗T 最适 速度加快。 OD T 最适 ↗蛋白酶受热失活 V↘。 每个酶都有最适温度。一般在 40℃±。 T 最适 T（℃） （4）作用时间的影响 K=dQ/dt 直线

Q(反应物的消耗量或生成物的生成量) t^°V恒定 toV×to一反应初速度时间 结论:酶催化反应必须在反应初速度时间内,选择最适温度、最适PH,饱合底物浓度的 条件下才能达到最大反应速度,即此时酶的活力最大。对于测定酶活力时,只有这样才能消 除诸多因素的影响,比较各种酶活力的大小。(最大活力、可比性)。 3.什么是酶的活力 酶催化底物进行反应的本领。酶催化底物反应在一定时间内生成物越多或消耗的反应物 量越大,则催化速度越快,活力越高。 蛋白酶的活力定义:在一定温度、PH值条件下,1g酶粉或lm酶液,每分钟催化水解 酪蛋白(或血红蛋白)所产生的酪氨酸的微克数,称为酶的活力。 表示为:单位/或单位/ml。通常人们爱讲多少个单位。如一般出厂酶活力为5万单位, 即:50000gg=005g酪氨酸/lg酶粉。 4.测定意义 制革生产中,蛋白酶主要用于酶脱毛,利用酶催化作用,促使生皮毛囊及周围的蛋白质 水解而使毛脱落。目前酶法脱毛所用的酶制剂种类也比较多。根据每种酶作用的条件不同, 主要是最适PH不同而分为酸性蛋白酶、中性蛋白酶和碱性蛋白酶 其中酸性蛋白酶可用于毛皮的软化。在制革上则主要选用中性和碱性蛋白酶来脱毛。而 这些酶在出厂后的长途运输及存放过程中,由于条件的变化、振荡、阳光等的作用,其活力 要有所改变,故在使用之前必须测定其活力,作为计算酶制剂用量的依据,以达到预期的脱 毛效果。即现测现用 二、测定原理 酶催化 1.酪蛋白 酪氨酸 条件 稳定有关条件,使酶作用底物一定时间,测定底物酪蛋白水能所产生的酪氨酸的量,在 相同条件下,所生成酪氨酸的量越多,说明酶催化水解能力越强,活力越大。 有关条件:底物浓度C反应温度T反应PH值反应时间t 措施:饱合浓度 最适温度 最适PH初速度时间内 对酶而饱合的浓度恒温水浴 缓冲溶液 在此区间 例:5370.5%酪蛋白 PH=30 10min 27090.5%酪蛋白 40℃ PH=10 10min 13980.5%酪蛋白 PH=7.5 10min 那么水解产物酪氨酸的量如何测定呢?采用分光光度法测定。福林一酚法 2.显色 福林试剂+酪氨酸 蓝色物质 福林试剂在碱性条件下,易被还原性物质还原生成蓝色络合物质(钼蓝、钨蓝的混合物) 而酪氨酸所含的酚羟基具有还原性,可在碱性条件下将福林试剂还原成蓝色物质。蓝色的深 浅与酪氨酸的多少成正比。那么蓝色的深浅如何确定呢?通常是通过比色测其消光度来确 HO-CH2-CH-COOH (酪氨酸) NH2 3.朗伯-比尔定律及其应用

Q（反应物的消耗量或生成物的生成量） t↗ to V 恒定 to↗ V ↙ to—反应初速度时间 t to 结论：酶催化反应必须在反应初速度时间内，选择最适温度、最适 PH，饱合底物浓度的 条件下才能达到最大反应速度，即此时酶的活力最大。对于测定酶活力时，只有这样才能消 除诸多因素的影响，比较各种酶活力的大小。（最大活力、可比性）。 3．什么是酶的活力? 酶催化底物进行反应的本领。酶催化底物反应在一定时间内生成物越多或消耗的反应物 量越大，则催化速度越快，活力越高。 蛋白酶的活力定义：在一定温度、PH 值条件下，1g 酶粉或 1ml 酶液，每分钟催化水解 酪蛋白（或血红蛋白）所产生的酪氨酸的微克数，称为酶的活力。 表示为：单位/g 或单位/ml。通常人们爱讲多少个单位。如一般出厂酶活力为 5 万单位， 即：50000μg/g =0.05g 酪氨酸/1g 酶粉。 4．测定意义 制革生产中，蛋白酶主要用于酶脱毛，利用酶催化作用，促使生皮毛囊及周围的蛋白质 水解而使毛脱落。目前酶法脱毛所用的酶制剂种类也比较多。根据每种酶作用的条件不同， 主要是最适 PH 不同而分为酸性蛋白酶、中性蛋白酶和碱性蛋白酶。 其中酸性蛋白酶可用于毛皮的软化。在制革上则主要选用中性和碱性蛋白酶来脱毛。而 这些酶在出厂后的长途运输及存放过程中，由于条件的变化、振荡、阳光等的作用，其活力 要有所改变，故在使用之前必须测定其活力，作为计算酶制剂用量的依据，以达到预期的脱 毛效果。即现测现用。 二、测定原理 酶催化 1．酪蛋白 酪氨酸 条件 稳定有关条件，使酶作用底物一定时间，测定底物酪蛋白水能所产生的酪氨酸的量，在 相同条件下，所生成酪氨酸的量越多，说明酶催化水解能力越强，活力越大。 有关条件：底物浓度 C 反应温度 T 反应 PH 值 反应时间 t 措施： 饱合浓度 最适温度 最适 PH 初速度时间内 对酶而饱合的浓度 恒温水浴 缓冲溶液 在此区间 例：537 0.5%酪蛋白 40℃ PH=3.0 10min 2709 0.5%酪蛋白 40℃ PH=10 10min 1398 0.5%酪蛋白 40℃ PH=7.5 10min 那么水解产物酪氨酸的量如何测定呢？采用分光光度法测定。福林—酚法。 2．显色 福林试剂 + 酪氨酸 → 蓝色物质 福林试剂在碱性条件下，易被还原性物质还原生成蓝色络合物质（钼蓝、钨蓝的混合物）。 而酪氨酸所含的酚羟基具有还原性，可在碱性条件下将福林试剂还原成蓝色物质。蓝色的深 浅与酪氨酸的多少成正比。那么蓝色的深浅如何确定呢？通常是通过比色测其消光度来确 定。 HO— —CH2—CH—COOH ∣ （酪氨酸） NH2 3．朗伯-比尔定律及其应用

有色真溶液 入射光强度I 秀过光强度I 当一束单色光(波长一定)通过有色溶液时,溶液的质点要吸收一部分光能,光强减弱。 若有色溶液的浓度C不变,液层厚度L越厚,由于增加了溶液的质点,对光的吸收愈多, 即光的强度减弱越多。若L不变,C增大,同样光被吸收的也愈多。且通过实践证明,有色 溶液对光的吸收程度,也叫消光度与溶液的浓度C及液层厚度L的乘积成正比。这就是光 的吸收定律。即朗伯-比尔定律。公式表示如下 E=K CL=Ig (lo/) E——吸光度、消光值A或光密度OD K一一比例系数或消光系数。其大小与有色溶液的性质。入射光的波长以及溶液的温度 有关。 测定时,溶液性质一定,选用此溶液最大吸收波长,固定溶液的温度,则K为一个常 数,且一般都选用同样厚度的比色皿,即液层厚度在整个测定中保持不变。则K*L也为 个常数。 则: OD=KLC=K C 这就是说对于一种有色溶液的测定,选用最大吸收波长,固定比色皿厚度,在一定温度 下,光密度OD与有色溶液的浓度成直线关系。结合前面所讲的,蓝色的深浅,与蓝色物质 的浓度成正比,与酪氨酸的多少成正比,而消光度又与有色溶液的浓度成正比,所以被测组 分的浓度(在此为酪氨酸的浓度)与消光度OD成直线关系 OD=KC组分 [RⅪ] P OD 53: OD=KCL=Ig (lo/1)=-Ig(lo/)=-lgT 其中T=o叫透光度或透光率 一般分光光度计读盘上常有OD光密度和T透光度两种读数OD=-lgI。而测定时 般都用消光度,然后计算其浓度。因为消光度与有色溶液的浓度成正比,是直线关系,而透 光度T的负对数才与溶液的浓度C成正比 注意:为了保证测定准确性必须 ①选择λmax 有色溶液对于不同波长的光选择吸收。必须在有色溶液的最大波长吸收处。只有在最大 波长处,浓度较小的改变,可引起OD较大的改变,灵敏度高。不同的有色溶液最大波长不 同,如测定酶活力,钼蓝、钨蓝的最大吸收波长为680nm,我们在此波长下测定。 ②OD值的范围 oD值通常落在0.2~0.6范围,因OD=0.43时测定误差最小,(可计算出)可通过试样称 量,改变溶液浓度,或选择不同厚度的比色皿来调节O值的范围。 即然OD=KC分,只要知道K,即OD与被测组分浓度的对应关系(直线斜率),要测某组 分先测OD值,即可计算出组分含量。那么OD与组分浓度的对应关系如何确定呢?即如何确 定K,即如何制作这条直线。 4.制作标准曲线 比色分析中,应用朗伯一比尔定律进行测定,首先配制一个已知系列浓度的标准溶液 分别显色测其光密度0D值。得到系列对应的光密度值。然后以OD为纵坐标,浓度为横坐标 作图,得到一条过原点的直线,称为标准曲线,它反应了0D与组分含量的对应关系。然后 测定未知有色溶液的ωD,在标准曲线上找出与被测溶液浓度相对应的C值。通过计算可求 出被测溶液组分的含量。如: 要测水解产生的酪氨酸的量,首先用酪氨酸配成不同浓度的标准溶液。显色测OD值.然

当一束单色光（波长一定）通过有色溶液时，溶液的质点要吸收一部分光能，光强减弱。 若有色溶液的浓度 C 不变，液层厚度 L 越厚，由于增加了溶液的质点，对光的吸收愈多， 即光的强度减弱越多。若 L 不变，C 增大，同样光被吸收的也愈多。且通过实践证明，有色 溶液对光的吸收程度，也叫消光度与溶液的浓度 C 及液层厚度 L 的乘积成正比。这就是光 的吸收定律。即朗伯-比尔定律。公式表示如下： E=KＣL=lg（I0/I） E——吸光度、消光值 A 或光密度 OD K——比例系数或消光系数。其大小与有色溶液的性质。入射光的波长以及溶液的温度 有关。 测定时，溶液性质一定，选用此溶液最大吸收波长，固定溶液的温度，则 K 为一个常 数，且一般都选用同样厚度的比色皿，即液层厚度在整个测定中保持不变。则 K*L 也为一 个常数。 则： OD=KLC=K′C 这就是说对于一种有色溶液的测定，选用最大吸收波长，固定比色皿厚度，在一定温度 下，光密度 OD 与有色溶液的浓度成直线关系。结合前面所讲的，蓝色的深浅，与蓝色物质 的浓度成正比，与酪氨酸的多少成正比，而消光度又与有色溶液的浓度成正比，所以被测组 分的浓度（在此为酪氨酸的浓度）与消光度 OD 成直线关系。 OD=KC 组分 [X] → [RX] → OD [X] OD 另：OD=KCL=lg （Io/I）=－lg（Io/I）= －lgT 其中 T=I/Io 叫透光度或透光率 一般分光光度计读盘上常有 OD 光密度和 T 透光度两种读数 OD= －lgT。而测定时一 般都用消光度，然后计算其浓度。因为消光度与有色溶液的浓度成正比，是直线关系，而透 光度 T 的负对数才与溶液的浓度 C 成正比； 注意：为了保证测定准确性必须： ①选择λmax 有色溶液对于不同波长的光选择吸收。必须在有色溶液的最大波长吸收处。只有在最大 波长处，浓度较小的改变，可引起 OD 较大的改变，灵敏度高。不同的有色溶液最大波长不 同，如测定酶活力，钼蓝、钨蓝的最大吸收波长为 680nm，我们在此波长下测定。 ②OD 值的范围 OD 值通常落在 0.2～0.6 范围，因 OD=0.43 时测定误差最小，(可计算出)可通过试样称 量，改变溶液浓度，或选择不同厚度的比色皿来调节 OD 值的范围。 即然 OD=KC 组分，只要知道 K，即 OD 与被测组分浓度的对应关系(直线斜率)，要测某组 分先测 OD 值，即可计算出组分含量。那么 OD 与组分浓度的对应关系如何确定呢?即如何确 定 K，即如何制作这条直线。 4．制作标准曲线 在比色分析中，应用朗伯－比尔定律进行测定，首先配制一个已知系列浓度的标准溶液， 分别显色测其光密度 OD 值。得到系列对应的光密度值。然后以 OD 为纵坐标，浓度为横坐标 作图，得到一条过原点的直线，称为标准曲线，它反应了 OD 与组分含量的对应关系。然后 测定未知有色溶液的 OD，在标准曲线上找出与被测溶液浓度相对应的 C 值。通过计算可求 出被测溶液组分的含量。如： 要测水解产生的酪氨酸的量，首先用酪氨酸配成不同浓度的标准溶液。显色测 OD 值.然

后作 被测OD C被测液浓度 图或求出直线斜率K,再进行计算 综上所述,可以总结福林酚法测定蛋白酶活力的方法要点 用分析纯的酪氨酸配成不同浓度的标准溶液,在一定条件下(温度、PH、时间)与福林 试剂反应显色,再在分光光度计上测定光密度0D值。绘出标准曲线。然后,称取一定量的 酶制剂试样,配成适当浓度的溶液,以过量的酪素为底物在一定温度、PH条件下与上述酶 液作用。水解反应进行一定时间后,加入三氯醋酸,终止水解反应,并使未水解的酪素沉淀, 过滤,水解产物就留在滤液中,移取滤液,加入碳酸钠中和过量的三氯醋酸,调节P为碱 性,加入福林试剂,显色后在分光光度计上测出光密度ω与标准曲线比较,计算出被测酶 制剂的活力。 剂 本次实验所用试剂较多,对于主要试剂重点掌握其配制方法和作用 1.福林试剂——显色剂一一一种杂多酸 两个或两个以上的酸酐组成的酸叫多酸。含有相同酸酐的多酸叫同多酸。如: H20·2CrO3 而多酸中含有不相同的酸酐时称为杂多酸。如 磷钼酸H3[P(Mo301o)d、磷钨酸H[P(W3O1o)d 福林试剂就是杂多酸磷钨酸和磷钼酸的混合物,是磷酸作为原酸,PO中的σ完全被作 为配位酸根的M3002和WO02所取代,形成了以原酸PQ的成酸原子P为中心原子,其它 酸根Mo3O2、W3O。2作为配位体的配位酸磷钼酸、磷钨酸。一种络合物 杂多酸的制备只需将相应的组分在酸性条件下混合并给以一定的条件,如加热、煮沸等 福林试剂的制备,就是制备杂多酸的过程 Mo02、WO2离子在PH降低到酸性范围,则易形成多酸根离子Mo:01o3、WO12 Na2Mo04·2H2o25g 回流 Li20 50g H20 100ml 10hr+了H2O50m1 混匀+溴水一→15 85%H3PO4 50ml 浓HCL 冷却→黄色→过滤→金黄色滤液入棕色试剂瓶。 用时按1:2稀释。可长期保存。 杂多酸只有在酸性条件下才是稳定的,在碱性条件下杂多酸中的配位酸根很容易被还原 成各自元素的还原产物而呈现不同的颜色。如:福林试剂与酪氨酸成钼蓝和钨蓝。 CH2—CH-COOH所含的酚羟基具有还原性,可在碱性条件下将福林 还原性 试剂还原。加入Br2将福林试剂中的还原性物质氧化得很干净 2.10%三氯醋酸 CL3 CCOOH水溶液,调节PH,终止酶促反应 3.0.55M碳酸钠溶液。中和过量的三氯醋酸,调PH为碱性利于显色 4.缓冲溶液 维持酶催反应的在最适門下进行。测定不同种类的酶,则选用不同体系的缓冲溶液 以提供最适PH。 如:测定537酸性蛋白酶选用PH=3.0的缓冲溶液 柠檬酸一柠檬酸钠缓冲溶液PH=3.0

后作 图或求出直线斜率 K，再进行计算。 综上所述，可以总结福林酚法测定蛋白酶活力的方法要点： 用分析纯的酪氨酸配成不同浓度的标准溶液，在一定条件下（温度、PH、时间）与福林 试剂反应显色，再在分光光度计上测定光密度 OD 值。绘出标准曲线。然后，称取一定量的 酶制剂试样，配成适当浓度的溶液，以过量的酪素为底物在一定温度、PH 条件下与上述酶 液作用。水解反应进行一定时间后，加入三氯醋酸，终止水解反应，并使未水解的酪素沉淀， 过滤，水解产物就留在滤液中，移取滤液，加入碳酸钠中和过量的三氯醋酸，调节 PH 为碱 性，加入福林试剂，显色后在分光光度计上测出光密度 OD 与标准曲线比较，计算出被测酶 制剂的活力。 三、试剂 本次实验所用试剂较多，对于主要试剂重点掌握其配制方法和作用。 1．福林试剂——显色剂——一种杂多酸 两个或两个以上的酸酐组成的酸叫多酸。含有相同酸酐的多酸叫同多酸。如： H2Cr2O7 → H2O·2CrO3 而多酸中含有不相同的酸酐时称为杂多酸。如： 磷钼酸 H3[P（Mo3O10）4]、磷钨酸 H3[P（W3O10）4] 福林试剂就是杂多酸磷钨酸和磷钼酸的混合物，是磷酸作为原酸，PO4 3-中的 O 2-完全被作 为配位酸根的 Mo3O10 2- 和 W3O10 2-所取代，形成了以原酸 PO4 3-的成酸原子 P 为中心原子，其它 酸根 Mo3O10 2-、 W3O10 2-作为配位体的配位酸磷钼酸、磷钨酸。一种络合物。 杂多酸的制备只需将相应的组分在酸性条件下混合并给以一定的条件，如加热、煮沸等。 福林试剂的制备，就是制备杂多酸的过程。 MoO4 2- 、WO4 2-离子在 PH 降低到酸性范围，则易形成多酸根离子 Mo3O10 2-、 W3O10 2-。 Na2Wo4·2H2O 100g Na2MoO4·2H2o 25g 回流 Li2O4 50g H2O 100ml ———→10hr + H2O 50ml → 混匀 + 溴水—→15` 85﹪H3PO4 50ml Δ Δ 浓 HCL 100ml →冷却→黄色→ 过滤→金黄色滤液入棕色试剂瓶。 用时按 1∶2 稀释。可长期保存。 杂多酸只有在酸性条件下才是稳定的，在碱性条件下杂多酸中的配位酸根很容易被还原 成各自元素的还原产物而呈现不同的颜色。如：福林试剂与酪氨酸成钼蓝和钨蓝。 HO— —CH2—CH—COOH 所含的酚羟基具有还原性，可在碱性条件下将福林 ∣ 还原性 NH2 试剂还原。加入 Br2 将福林试剂中的还原性物质氧化得很干净。 2．10﹪三氯醋酸 CL3CCOOH 水溶液，调节 PH，终止酶促反应； 3．0.55M 碳酸钠溶液。 中和过量的三氯醋酸，调 PH 为碱性利于显色； 4．缓冲溶液 维持酶催反应的在最适 PH 下进行。测定不同种类的酶，则选用不同体系的缓冲溶液。 以提供最适 PH。 如：测定 537 酸性蛋白酶选用 PH=3.0 的缓冲溶液 柠檬酸—柠檬酸钠缓冲溶液 PH=3.0

A液:0.mol/L柠檬酸。21.01gCHO·H0→1000ml CH2--COOH B液:0.1mol/L柠檬酸纳。29.4gNa3CH5O2·2HO→1000ml 用时,A:B=18.6:1.4混合即可 弱酸一弱酸盐缓冲体系PH=Pka-1g(C/C盐) 3.13-1g(C酸/C盐) 柠檬酸Pka=3.13Pka=4.76Pkas=6.40 如测2709蛋白酶,最适PH=9~11,则选用硼砂一氢氧化纳缓冲溶液(PH=10) A液:0.055mo1/LNa2BAO2·8H2O。19g→1000ml水溶液 B液:0.2mol/ L NaOH。8g→1000m1水溶液 使用时取A液50m1B液43m1+H20→200ml Na, BO 7H,0 == NaOH 4H3 BO3 H3 BO3 H20 = B(OH+ H 一元弱酸Ka=5.6×1010 弱酸一弱酸盐缓冲体系 PH=PKa-1g(C酸/C盐) =9.24-1g(C酸/C盐) 如测1398蛋白酶选用0.02mol/L的磷酸盐缓冲溶液 A液:0.2mol/ L NaH,PO4溶液。31.2 g NaH2PO4·2H20→1000ml B液:0.2mol/LNa2HPO1溶液。71.7gNa2HPO4·12H20→1000m1 A液28m1+B液72ml,+H20到1000m1,PH=7.2;A液16m1书液84ml,+H20到1000m1, PH=7.5。 弱酸一弱酸盐缓冲体系 PH=PKa-1g(C酸C盐) [H2P04 7.21-1 [HPO4= Ka2=6.17×10-8 四、操作手续 (一)制作标准曲线 为了确定光密度OD值与酪氨酸之间量的关系 1.配制100mg/m1酪氨酸标准溶液 分析纯酪氨酸105℃烘干至恒重。用直接法准确称取0.1000g于50m1小烧杯,用 0.1mol/L的HCL溶解并定容到100m1容量瓶中。→1ug/ml=1000mg/m1(保存在冰箱中) 移取10m1上述溶液,用0.1mol/L的HCL溶解并定容到00m1容量瓶中。→100g/ml 2.系列浓度的酪氨酸标准溶液配制 取干燥试管编号按下表操作 管号酪氨酸浓度|加100ug/ml酪氨酸的量(m1)加蒸馏水的量(m) 0123456 10 7 用5或10ml刻度移液管移取

A 液：0.1mol/L 柠檬酸。21.01g C6H8O7·H2O → 1000ml CH2—COOH HO—C —COOH CH2—COOH B 液：0.1mol/L 柠檬酸纳。29.4gNa3C6H5O7·2H2O→ 1000ml 用时，A∶B=18.6∶1.4 混合即可。 弱酸—弱酸盐缓冲体系 PH=Pka1-lg（C 酸/C 盐） =3.13- lg（C 酸/C 盐） 柠檬酸 Pka1=3.13 Pka2 = 4.76 Pka3 =6.40 如测 2709 蛋白酶，最适 PH=9～11，则选用硼砂—氢氧化纳缓冲溶液(PH=10)。 A 液：0.055mol/L Na2B4O7 ·8 H2O 。19g → 1000ml 水溶液 B 液：0.2 mol/L NaOH。 8g → 1000ml 水溶液 使用时取 A 液 50ml B 液 43ml + H2O → 200ml Na2B4O7 + 7H2O === NaOH + 4H3BO3 H3BO3 + H2O === B(OH)4 - + H+ 一元弱酸 Ka=5.6×10-10 弱酸—弱酸盐缓冲体系 PH = PKa- lg（C 酸/C 盐） =9.24- lg（C 酸/C 盐） 如测 1398 蛋白酶选用 0.02mol/L 的磷酸盐缓冲溶液 A 液：0.2mol/L NaH2PO4 溶液。31.2g NaH2PO4·2H2O → 1000ml B 液：0.2mol/L Na2HPO4 溶液。71.7g Na2HPO4·12H2O → 1000ml A 液 28ml+B 液 72ml，+ H2O 到 1000ml，PH=7.2；A 液 16ml+B 液 84ml，+ H2O 到 1000ml， PH=7.5。 弱酸—弱酸盐缓冲体系 PH = PKa - lg（C 酸/C 盐） [H2PO4-] = 7.21-lg ———— [HPO4=] Ka2 = 6.17×10-8 四、操作手续 (一)制作标准曲线 为了确定光密度 OD 值与酪氨酸之间量的关系 1．配制 100mg/ml 酪氨酸标准溶液 分析纯酪氨酸 105℃烘干至恒重。用直接法准确称取 0.1000g 于 50ml 小烧杯，用 0.1mol/L 的 HCL 溶解并定容到 100ml 容量瓶中。→1μg/ml=1000mg/ml(保存在冰箱中)。 移取 10ml 上述溶液，用 0.1mol/L 的 HCL 溶解并定容到 100ml 容量瓶中。→100μg/ml。 2．系列浓度的酪氨酸标准溶液配制 取干燥试管编号按下表操作。 管号 酪氨酸浓度 （μg/ml） 加 100μg/ml 酪氨酸的量（ml） 加蒸馏水的量（ml） 0 0 0 10 1 10 1 9 2 20 2 8 3 30 3 7 4 40 4 6 5 50 5 5 6 60 6 4 用 5 或 10ml 刻度移液管移取