无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华 A
无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
第五章氧化还原反应 一、氧化还原反应基本概念 二、 电极电势 三、影响电极电势的因素一Nernst方 程 四、电极电势的应用 理解
第五章 氧化还原反应 一、氧化还原反应基本概念 二、电极电势 三、影响电极电势的因素——Nernst方 程 四、电极电势的应用 理 解
第五章氧化还原反应 学习目标 ◆了解电极电势的概念；了解根据元素电势图判 断歧化反应进行的方向。 ◆熟悉氧化值、氧化剂、还原剂等基本概念；原 电池的组成，电极反应及电池反应的关系。 ◆掌握氧化还原反应方程式的配平；掌握Nernst 方程式、电极电势的应用及有关计算
学习目标 ◆了解电极电势的概念；了解根据元素电势图判 断歧化反应进行的方向。 ◆熟悉氧化值、氧化剂、还原剂等基本概念；原 电池的组成，电极反应及电池反应的关系。 ◆掌握氧化还原反应方程式的配平；掌握Nernst 方程式、电极电势的应用及有关计算。 第五章 氧化还原反应
第五章氧化还原反应 氧化还原反应基本概念 ●氧化还原反应及氧化值 1)氧化 2)还原3)氧化剂 4)还原剂5)氧化数 氧化还原反应方程式的配平
一 、氧化还原反应基本概念 ⚫ 氧化还原反应及氧化值 1）氧化 2）还原 3）氧化剂 4）还原剂 5）氧化数 ⚫ 氧化还原反应方程式的配平 第五章 氧化还原反应
第五章氧化还原反应 二、电极电势 1.原电池 >电池符号 2.电极电势
二、电极电势 第五章 氧化还原反应 1.原电池 ➢ 电池符号 2.电极电势
第五章氧化还原反应 原电池 盐C桥 十 Zn 2n24 S0 Cu2 SO
原电池 第五章 氧化还原反应
第五章氧化还原反应 电池符号 Cu-Zn原电池可表示为： ()Zn Zn2+(1mol.L-1)Cu2+(1mol.L-1)Cu(+) 或 (-)Zn|ZnSO4(1mol.L-1)Cuso (1mol.L-)|Cu(+) 气体要注明分压，如 (-)Zn|Zn2+(1mol.L-1)H*(1mol.L-)|H2(1O1kPa)(Pt)(+) “|”表示界面，””‖表示盐桥
电池符号 Cu-Zn原电池可表示为: (–) Zn│Zn2+(1mol.L–1 ) Cu2+(1mol.L–1 )│Cu (+) 或 (–) Zn│ZnSO4 (1mol.L–1 ) CuSO 4 (1mol.L–1 )│Cu (+) 气体要注明分压, 如 (–) Zn│Zn2+(1mol.L–1 ) H+ (1mol.L–1 )│H2 (101kPa)(Pt) (+) “│”表示界面, “ ” 表示盐桥. 第五章 氧化还原反应
第五章氧化还原反应 原电池及电极电势的产生 >组成：正负两个半电池（电极）及盐桥 Cu-Zn电池；正极Cu2+/Cu;负极 Zn2+/Zn >电池反应： 正极还原反应 Cu2++2e→Cu 极 氧化反应Zn→Zn+2e
➢组成：正负两个半电池（电极）及盐桥 Cu-Zn电池 ;正极 Cu2+/Cu;负极 Zn2+/Zn ➢电池反应： 正极 还原反应 Cu2+ + 2e-→ Cu 负极 氧化反应 Zn →Zn + 2e- 原电池及电极电势的产生 第五章 氧化还原反应
第五章氧化还原反应 原电池的电动势 原电池的电动势为电池电流 为零时，两电极的电势之差，即 E=p征-P负 如Cu-Zn原电池的电动势 E =o(Cu2+/Cu)- o(Zn2+/Zn)
原电池的电动势为电池电流 为零时,两电极的电势之差, 即 E = 正 – 负 如Cu-Zn原电池的电动势 E =(Cu2+/Cu) – (Zn2+/Zn) 原电池的电动势 第五章 氧化还原反应
第五章氧化还原反应 二、电极电势 2.电极电势及标准电极电势 >电极电势() 电极电势的值是相对于标准氢电极 得出的相对值。 >标准电极电势(
二、电极电势 第五章 氧化还原反应 2.电极电势及标准电极电势 ➢电极电势（ ） 电极电势的值是相对于标准氢电极 得出的相对值。 ➢标准电极电势( )