第六章分子的结构与性质 ·6-1:根据电负性差,键极性:Cl2<CCl4< HCKAgCI<NaCl 6-4:键极性:(1)最小PCl;最大NaCl (2)最小H;最大HF 6-5:PH BH SIH4 CO,/HCN H 0-C-0 H B H HHHHHC-N OF SF H2O O F F O-O F FF F F
第六章 分子的结构与性质 • 6-1：根据电负性差，键极性：Cl2<CCl4<HCl<AgCl<NaCl • 6-4：键极性: (1) 最小 PCl5；最大NaCl (2) 最小 HI； 最大HF • 6-5: PH3 BH3 SiH4 CO2 / HCN OF2 SF6 H2O2 P H H H H B H H O C O H C N H Si H H H O F F S F F F F F F O O H H
6-6:△HOm=∑E反应物∑E产物 (kJ mor-D) (1)H2+ Cl2==2HCI,A, Hm=E(H2)+E(Cl2)-2E(HCI=.=-182 (2)3C2+N2=2NCl3,△HOm=3E(Cl2)+E(N2)6E(NCl)=874 6-7 I CHA,H2 H, COH CH20 碳原子是何 种杂化轨道 3 sp sp sp sp 3 sp 分子中m键数012 6-8 H H 4 H H C3: sp2 4. S O H p
• 6-7： • 6-6： rH m =ΣE反应物 - ΣE产物 (kJ·mol-1 ) • (1) H2 + Cl2 == 2HCl，rH m =E(H2 )+E(Cl2 )–2E(HCl)=…=-182 • (2) 3Cl2 + N2 == 2NCl3，rH m =3E(Cl2 )+E(N2 )–6E(NCl)=…=874 • 6-8： 分子中π键数 0 1 2 0 1 sp2 sp3 sp sp 2 sp 碳原子是何 3 种杂化轨道 CH4 C2H4 C2H2 H3COH CH2O C1 : sp3 C2 : sp2 C3 : sp2 C4 : sp2 C5 : sp3 C1 C2 C3 C4 O H C5 H H H H H H H
6-9: SiF4 Becl2 NF3 BCI H2s HCCI3 四面体直线三角锥平面正A角形四面体 0 6-10: u: HF>HCI F,O>CO,. CCL=CH PH3<NH3, H2S<HO, BF3<NF3 6-16: Cl- -CCL CO-HO HS--H0 NH2--HO 色 色+诱取+色+诱取+色+诱+氢 6-19:苯CCl4甲醇H2OHBr液体HeH2O 色取+色+诱+氢取+色+诱色+诱 6-20:乙醇分子间存在氢键,而二甲醚没有
• 6-9：SiF4 BeCl2 NF3 BCl3 H2S HCCl3 • 四面体 直线 三角锥 平面正∆ 角形 四面体 • μ =0 =0 ≠0 =0 ≠0 ≠0 • 6-10: μ: HF>HCl, F2O>CO2 , CCl4=CH4 PH3<NH3 , H2S<H2O, BF3<NF3 • 6-16：Cl2—CCl4 CO2—H2O H2S—H2O NH3—H2O 色 色+诱 取+色+诱 取+色+诱+氢 • 6-19：苯—CCl4 甲醇—H2O HBr液体 He—H2O 色 取+色+诱+氢 取+色+诱 色+诱 • 6-20：乙醇分子间存在氢键，而二甲醚没有
