Chapter6分子的结构与性质 上一章讨论了原子的结构和性质 績枃的周期性之原子半径4的得法熊力(、B4 然而,化学更关心的是分子的结构和性质 当原子相互结合形成分子后,性质将大不相同,如Cl: 性质NaCl CCI HCI CI 熔点℃ 808 22.9 -114.2 -101.5 常温状态 g g 不不 导电性熔融导不 水溶液导 不 不不导 不不不 分子类型:离子型共价非极性极性非极性 化学键型:离子键极性共价键极性共价键非极性共价键
Chapter 6 分子的结构与性质 • 上一章讨论了原子的结构和性质： • 结构的周期性➔原子半径、Z’ 、得失e能力(IP、EA)、 电负性、金属性与非金属性等的周期性变化 • 然而，化学更关心的是分子的结构和性质 • 当原子相互结合形成分子后, 性质将大不相同, 如 Cl: 性 质 NaCl CCl4 HCl Cl2 熔 点℃ 808 -22.9 -114.2 -101.5 常温 状态 s l g g 导 电 性 s 不 熔融 导 水溶液 导 不 不 不 不 不 导 不 不 不 分子类型： 离子型 共价非极性 极 性 非极性 化学键型： 离子键 极性共价键 极性共价键 非极性共价键
为什么会出现如此差异? 其根本原因是:化学键的不同 化学键是化学中最基本的问题— pauling 因为:化学的核心是化学反应,反应的实质是旧日键→鍵建 另外:物质中的作用力:分子内(化学键)分子间后讲) §6-1化学键栊述 (一)化学键的基本类型 化学键离子键共价键金属键 形成条件A大如NaCl △x小如HC △x=0 Ax=0如C2(不考虑合金 形成方式 得失e 共用对公有自由e 因此,可以讲,不同化学键决定了化合物不同的性质
• 为什么会出现如此差异？ • 其根本原因是：化学键的不同！ • 化学键是化学中最基本的问题——Pauling • 因为: 化学的核心是化学反应, 反应的实质是旧键➔新键 • 另外: 物质中的作用力: 分子内(化学键)+分子间(后讲) §6-1 化学键概述 • (一) 化学键的基本类型 化 学 键 离 子 键 共 价 键 金 属 键 形成条件 x大 如NaCl x小 如HCl x=0 如Cl2 x=0 (不考虑合金) 形成方式 得失e 共用e对 公有自由e • 因此，可以讲，不同化学键决定了化合物不同的性质
并且可见:Δ大键极性大→典型离子键 Δx小键极性小→典型共价键 Ax不大不小,属于?键? 二)化学键类型的相对性 纯粹的离子键、金属键是不存在的,具有相对性,如图: 金属键 CsF△xmax=3.98-0.79=3.19占90 Li 4 L2具有金属光泽 M BeCl实际是共价化合物Ax=1.59小 g 因此F被认为是纯粹的共价键, 不存在100%的金属键、离子键 离 L23 子人sF1 因如M,自由电子形成的电子 键 BeCh26共价键 在原子间有部分重叠,有共价性 我们首先讨论
• 并且可见： x大 键极性 大 ➔ 典型离子键 • x小 键极性 小 ➔ 典型共价键 x不大不小，属于？键？ • (二) 化学键类型的相对性 • 纯粹的离子键、金属键是不存在的, 具有相对性, 如图: • CsF xmax=3.98–0.79=3.19 占90% • I 2 具有金属光泽 • BeCl2实际是共价化合物x=1.59小 • 因此F2被认为是纯粹的共价键, 不存在100%的金属键、离子键 因如M, 自由电子形成的电子云, 在原子间有部分重叠, 有共价性 我们首先讨论： F2 2 金属键 离 子 键 共价键 CsF 1 Li 4 I2 3 Mg 5 BeCl2 6