第二章化学动力学基磁 2-1:按同一途径分解,表明正逆反应对应同一活化态 △Hm=E aRE 逆 45. kJ mol 24:(1)v=kc2(NO(O2)=0.018k( molL-l.s (2)24倍 注意:只有“基元反应”才能直接代质量作用定律 2-5:先由已知条件算得k0.05 mol-1. Ls 再代浓度得ν=0.0025 molL-1s 26:代公式(2-12)直接计算得:k2=00916s 2-7:1.67×105,6.83×107倍; T↑时E大的改变大 2-8:代公式(2-12)得倍数相同
第二章 化学动力学基础 • 2-1：按同一途径分解，表明正逆反应对应同一活化态 ∴ rHm =Ea正– Ea逆=-45.9 kJ·mol-1 • 2-4：(1) v=kc2 (NO)c(O2 )= 0.018k (mol·L-1·s-1 ) (2) 24倍 注意：只有“基元反应”才能直接代质量作用定律 • 2-5：先由已知条件算得 k=0.05 mol-1·L·s 再代浓度得v=0.0025 mol·L-1·s-1 • 2-6：代公式(2-12)直接计算得：k2=0.0916 s-1 • 2-7：1.67×105 ，6.83×107倍； ∴ T ↑ 时 Ea大的v改变大 • 2-8：代公式(2-12)得倍数相同