桂林理工大学：《普通化学》PPT教学课件_第9章 沉淀-溶解平衡和沉淀滴定 Precipitation - dissolution equilibrium and precipitation titration

第9章 沉淀-溶解平衡 和沉淀滴定 Chapter 9 Precipitation dissolution equilibrium and precipitation titration

沉淀-溶解平衡 和沉淀滴定 第9 章

本章教学要求 1.了解沉淀的溶解度和溶度积常数 2.掌握微溶化合物溶解度的计算。 3.熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素。 4.熟悉几种重要的银量法的原理、特点和应用。 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 本章教学要求 1. 了解沉淀的溶解度和溶度积常数。 2. 掌握微溶化合物溶解度的计算。 3. 熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素。 4. 熟悉几种重要的银量法的原理、特点和应用

91沉淀-溶解平衡 Precipitation -dissolution equilibrium 92沉淀滴定法 Precipitation titration 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 9.1 沉淀-溶解平衡 Precipitation – dissolution equilibrium 9.2 沉淀滴定法 Precipitation titration

9.1沉淀-溶解平衡 Precipitation-dissolution equilibrium 911溶度积常数和溶解度 Solubility- product constant and solubility 9.1.2离子积:沉淀形成与沉淀溶解的 判据 lon product: a criterion offormation of deposit and dissolution of deposit 913沉淀-溶解平衡的移动 Shift of precipitation-dissolution equilibrium 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 9.1.1 溶度积常数和溶解度 Solubility￾product constant and solubility 9.1.2 离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的 判据 Ion product: a criterion of formation of deposit and dissolution of deposit 9.1.3 沉淀-溶解平衡的移动 Shift of precipitation - dissolution equilibrium 9.1 沉淀-溶解平衡 Precipitation – dissolution equilibrium

91.1溶度积常数和溶解度 1.溶解度 物质的溶解度( solubility)是指在一定温度和压力下,固 液达到平衡状态时,饱和溶液里的物质浓度。常表示为 gdm3或 mol/dm3 CaCl2·2H2O H OHO 120 H O H H H H H H H 製蚀 00000000 H O H H O H K Ce(SO4)·9HO 07080901 rY℃ H o 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 9.1.1 溶度积常数和溶解度 1. 溶解度 物质的溶解度(solubility)是指在一定温度和压力下，固 液达到平衡状态时，饱和溶液里的物质浓度。常表示为 g·dm-3 或 mol/dm-3

2溶度积 溶解 Baso4( s) Ba(ag+so4(aq) 沉淀 Asic(Baff)/mol- dm) c(So4 )/mol dm-3 y (c(BaSO)/moldm3; K-c(Ba )/mol- dm).c(so4 )/mol- dm=ksp 对通式 MmB,(s) mMag)+ b(ag),V Ba Sp=(c(M)/mol-)mc(B)/mol dm 3n 溶解与沉淀过程 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 2. 溶度积 θ sp 2 3 4 θ 2 3 K c(Ba )/mol dm c(SO )/mol dm K - - =    = + − { } { } - m - n K c } {c )/ } θ 3 3 sp = { (M)/moldm  (B mol dm { } { } { } 3 4 2 3 4 2 3 (BaSO )/mol dm (Ba )/mol dm (SO )/mol dm - - - c c c K     = + − 对通式 溶解与沉淀过程 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + − + 溶解 沉淀 M B (s) M(aq) B(aq), m n m + n

0ueta1溶度积和溶解度之间有什么关系? Solution ●与溶解度概念应用范围不同,K0只用来表示难溶电解 质的溶解度。 不受离子浓度的影响,而溶解度则不同。 ●用K比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合 物之间进行,溶解度则比较直观 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 Question 1 溶度积和溶解度之间有什么关系？ Solution ● 与溶解度概念应用范围不同， 只用来表示难溶电解 质的溶解度。 ● 不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ● 用 比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合 物之间进行，溶解度则比较直观。 θ Ksp θ Ksp θ Ksp

0e2229时铬酸银ACO的溶度积常 数为2.0×1012,求该温度下的溶解度。 Solution 设饱和溶液中Cr2O离子的浓度 x mol dm3,则代入 溶度积常数表达式得: KSBAg2 CrO4)=(c(Ag*)/mol'dm-3)2(c(Cr203)/mol dm-3) x/mol dm3=列K0(Ag2CO4)/4}=79×10 溶液中Cr2O离子的浓度为79×105 moldm3,也是 Ag,CrO4以 mold3为单位的溶解度。 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 Question 2 298K时铬酸银Ag2CrO4的溶度积常 数为2.0×10-12，求该温度下的溶解度。 Solution θ Ksp 3 5 2 4 θ sp Ag CrO 4 7 9 1 0− {K ( )/ } = .  设饱和溶液中 离子的浓度x mol·dm-3 ，则代入 溶度积常数表达式得： (Ag2CrO4 ) = {c(Ag+ )/mol·dm-3 } 2 {c( )/mol·dm-3 } = (2x) 2·x = 4x 3 x/mol·dm-3 = 溶液中 离子的浓度为7.9×10-5 mol·dm-3 , 也是 Ag2CrO4以mol·dm-3为单位的溶解度。 2− Cr2 O4 2− Cr2 O4 2− Cr2 O4

Que 3AgCl和A2CrO的溶度积分别为 18×1010和1.1×1012,则下面叙述中 正确的是: (A)AgCl与Ag2CrO4的溶度度相等 (B)AgC的溶解度大于Ag2CrO4 (C)二者类型不同,不能由K0大小直接判断溶解度大小 Soin分子式 溶度积 溶解度/mol·dm3 AgCl 1.8×10-10 1.3×10 AgBr 5.0×10-13 7.1×10-7 Agl 8.3×10-17 9.1×10-10 Ag,Cro g 1.1×10 6.5×10 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 Question 3 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8×10-10 和 1.1 ×10-12 ，则下面叙述中 正确的是： (A) AgCl与Ag2CrO4的溶度度相等 (B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 (C) 二者类型不同，不能由 大小直接判断溶解度大小 Solution 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl mol · dm-3 1.8×10 -10 Ag2CrO4 1.3×10 -5 5.0×10 -13 7.1×10 -7 8.3×10 -17 9.1×10 -10 1.1×10 -12 6.5×10 -5 θ Ksp

9.1.2离子积:沉淀形成与沉淀溶解的 判据 1.离子积对通式MnBn(s) m M(aq)+n B(aq A 0=(c(M)mol dm 3,mic(B)mol dm 3n 2.溶度积规则 10 (1)QK 3X10 无沉淀析出,若原来有沉 9=K 淀存在,则沉淀溶解 81×10 oK sP 01×1053×10535×105 (2)Q=k饱和溶液,处于平衡 c(CH/mol 3 (3)Q>K过饱和溶液,沉淀析出 上页下页目录返回

上页 下页 目录 返回 9.1.2 离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的 判据 2. 溶度积规则 (1) Q 过饱和溶液，沉淀析出 θ Ksp θ Ksp θ Ksp 1. 离子积 对通式 MmBn (s) m M(aq) + n B(aq) 3 m 3 n { (M)/mol dm } { (B)/mol dm } − − 有 Q = c  c 