第12章 s区元素 Chapter 12 S-BockEements
s 区元素 第12章 Chapter 12 s-Block Elements
LiBe LiBe BCNO FNe Na Mg Al SiP S ClAr Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI K Ca Hf Ta w Re Os Ir PAu地nP画P AtR Lu Rb Sr Ra/Ac- Rf Dh Sg bh hs Mt110 111112 116 118 LI s block d block p block Cs Ba Lacer Sm I Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa u Np pu Am Cm Bk cr Es Fm Md Fr Ra 6bkS区元素在周期表中的位置 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 S区元素在周期表中的位置
本章教学要求 1.了解s区元素的物理性质和化学性质; 2.了解主要元素的矿物资源及单质的制备,特 别注意钾和钠制备方法的不同 3.了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物 的性质,注意氢氧化物的碱性变化规律; 4.了解s区元素的重要盐类化合物,特别注意 盐类溶解性的热力学解释; 5.会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律; 6.了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 1．了解 s 区元素的物理性质和化学性质； 6．了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 5．会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 4．了解 s 区元素的重要盐类化合物，特别注意 盐类溶解性的热力学解释； 3．了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物 的性质，注意氢氧化物的碱性变化规律； 2．了解主要元素的矿物资源及单质的制备, 特 别注意钾和钠制备方法的不同； 本章教学要求
121概述 Generalization 122单质 Simple substances 12.3化合物 Compounds 12.4锂、铍的特殊性 Special characteristics of lithium and beryllium 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 12.1 概述 Generalization 12.2 单质 Simple substances 12.3 化合物 Compounds 12.4 锂 、铍的特殊性 Special characteristics of lithium and beryllium
12.1概述 Generalization 碱金属( (alkalin metals))碱土金属( alkalin earth I A): ns metals) II A): ns2 电金原锂 lithium Li Be铍 beryllium 离属子 1钠 sodiumNaMg镁 电还增 magnesium 原钾p0 assium k Ca 钙 减增铷 rubidiumRbSr锶 strontium 小强 铯 caesium CsBa钡 barium 钫 francium FrA镭 radium 原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 12.1 概述 Generalization 碱金属 (alkalin metals) (ⅠA): ns 1 锂 lithium 钠 sodium 钾 potassium 铷 rubidium 铯 caesium 钫 francium 碱土金属 (alkalin earth metals) (ⅡA): ns 2 铍 beryllium 镁 magnesium 钙 calcium 锶 strontium 钡 barium 镭 radium 原 子 半 径 增 大 金 属 性 、 还 原 性 增 强 电 离 能 、 电 负 性 减 小 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
为什么会有以下这些通性 都是最活泼的金属 同一族自上而下性质的变化有规律 ●通常只有一种稳定的氧化态 ●形成的化合物大多是离子型的 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 ● 都是最活泼的金属 ● 形成的化合物大多是离子型的 ● 通常只有一种稳定的氧化态 ● 同一族自上而下性质的变化有规律 为什么会有以下这些通性？
122单质 Simple substances 1221物理和化学性质 Physico-chemical property 1222矿物资源和金属单质制备 Natural recourses, elementary substance abstraction 1223用途概述 Generality of application 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 12.2 单质 Simple substances 12.2.1 物理和化学性质 Physico-chemical property 12.2.2 矿物资源和金属单质制备 Natural recourses, elementary substance abstraction 12.2.3 用途概述 Generality of application
1221物理和化学性质 1.单质的物理性质 有金属光泽,密度小,硬 100 区单质的熔点变代度小,熔点低、导电、导热 性好的特点 Li Na K Rb Cs Fr L Na K Rb Cs 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 12.2.1 物理和化学性质 有金属光泽，密度小，硬 度小，熔点低、导电、导热 性好的特点 1. 单质的物理性质
2.单质的化学性质 (1)与氧、硫、氮、卤素反应,形成相应的化合物 单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物: Li,O Na2O2 KO Rbo2 CsO Beo MgO Cao Sro Ba2 你能发现这些氧化物的形式有什么不同? Lio 镁带的燃烧 KO 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO BaO2 (1) 与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物 2. 单质的化学性质
0eah为何空气中燃烧碱金属所得产物不同? Solution哪一个燃烧反应的G负值最大,产物就是 哪一个。Na生成Na2O、Na2O2和NaO2的△G分别是 376 k.mol,-430kJmo和-389.2 kJ. mol-l,因此 燃烧产物就是Na 2.△G的大小由AGm=△rHm- TAS决定。其中△G的大 小主要由4rHm来决定。AHm则要由 Born-Haber循环 来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进 行及产物稳定性关系重大 3.晶格能则要求阴、阳离子具备一定的“匹配”条件, 产生最好的能量效应。此即所谓的“大大,小-小规 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 Question 1 为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ Solution 哪一个燃烧反应的 负值最大，产物就是 哪一个。 Na生成Na2O、Na2O2 和 NaO2的 分别是 ―376 kJ·mol-1 , ― 430 kJ·mol-1和― 389.2 kJ·mol-1 , 因此 燃烧产物就是 Na2O2 。 2. 的大小由 决定。其中 的大 小主要由 来决定。 则要由Born-Haber 循环 来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进 行及产物稳定性关系重大。 3. 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件， 产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小”规 则。 G r Gm = r Hm −Tr Sm r Hm r Hm G G G