液体气体 晶Ⅱ 晶I 转晶 熔 第五热容 全国高等医药教材建设委员会 卫生部规划教材物狸化学第6版
Cp，m T转晶 T熔 T沸 T 晶Ⅰ 晶Ⅱ 液体 气体 第五、六节 焓和热容
液体气体 晶Ⅱ 晶I 转晶 熔 第五 全国高等医药教材建设委员会 卫生部规划教材物狸化学第6版
Cp，m T转晶 T熔 T沸 T 晶Ⅰ 晶Ⅱ 液体 气体 第五节 焓
第五节蛤 络一定律 对于某封闭系统在非体积功为零的条件下热力学第 定律可写成: du=d+pedv 对于恒容过程,体积功为零,上式可写成: 8Q=dU 或 g=△U(W=0.恒容) 式中Q为恒容过程的热效应 人氏卫试出版融
对于恒容过程，体积功为零，上式可写成： dU = Q + pe dV Q = dU 或 QV = U 式中QV为恒容过程的热效应 （W ， =0,恒容） 对于某封闭系统在非体积功为零的条件下热力学第一 定律可写成： 第五节 焓
第五节蛤 络一定律 在非体积功为零且恒压(p1=p2=P2)下,热力学第 定律式可写成 AC=U2-U1=Q-p(2-V1) U-U 2-p,,+p Qn=(U2+P22)-(1+pV1) 由于U,p,V均是状态函数,因此(U+p)也是状态 函数,在热力学上定义为焓( enthalpy),用H表示 H=U+ pk 人庆卫试出版献
在非体积功为零且恒压（p1=p2=pe）下，热力学第一 定律式可写成： ( ) U =U2 −U1 = Qp − pe V2 −V1 U2 −U1 = Qp − p2 V2 + p1 V1 ( ) ( ) 2 2 2 1 1 V1 Q U p V U p p = + − + 由于U、p、V 均是状态函数，因此（U+pV）也是状态 函数，在热力学上定义为焓（enthalpy），用H 表示， 即 H = U + pV 第五节 焓
第五节蛤 络一定律 所以△H=Q (W=0,恒压 式中Q为恒压过程的热效应。因为焓是状态函数,只 取决于系统的始终态,所以Q也只取决于体系的始终 。焓是状态函数定义式中焓由状态函数组成。 ·不能确定焓的绝对值,但可求变化值。 焓也是广度性质,并具能量的量纲。 人氏卫试出版融
式中Qp为恒压过程的热效应。因为焓是状态函数，只 取决于系统的始终态，所以Qp也只取决于体系的始终 态。 • 焓是状态函数 定义式中焓由状态函数组成。 • 不能确定焓的绝对值，但可求变化值。 • 焓也是广度性质，并具能量的量纲。 第五节 焓 H = Qp （W ， 所以 =0,恒压）
液体气体 晶Ⅱ 晶I 转晶 熔 第穴热客 全国高等医药教材建设委员会 卫生部规划教材物狸化学第6版
Cp，m T转晶 T熔 T沸 T 晶Ⅰ 晶Ⅱ 液体 气体 第六节 热容
热容的概念 络一定律 热容定义:C=59单位JK IT 常用的热容有: (1)比热容 规定物质的数量为1g(或1kg)的热容。 (2)摩尔热容Cn: 规定物质的数量为1mo的热容。 人氏卫试出版社
d Q C T 热容定义： = 1 J K − 单位 常用的热容有： （1）比热容： 规定物质的数量为1 g（或1 kg）的热容。 （2）摩尔热容Cm： 规定物质的数量为1 mol的热容。 一、热容的概念
二、恒容热容 络一定律 封闭系统恒容过程的热容称为恒容热容: δO dT 对于封闭体系非体积功为零的恒容过程dU=8Q, 代入上式得 C=0 aU dT aT 从上式可得: du =cdt 人氏卫试出版融
T Q C V V d = U QV 对于封闭体系非体积功为零的恒容过程 d =δ ， 代入上式得 V V V T U T Q C = = d 从上式可得： dU =Cν dT 封闭系统恒容过程的热容称为恒容热容： 二、恒 容 热 容
二、恒容热容 络一定律 或 △U=Q=Cd7 或 AU=O=L nCv mdT 若Cn为常数△U=Q=nCm(72-T) 利用上式可以计算无化学变化和相变化且非体积 功为零的封闭体系定容过程内能的变化值 人氏卫试出版融
= = 2 1 T T 或 U QV CV dT = = 2 1 , T T 或 U QV nCV m dT ( ) , T2 T1 若 CV ,m 为常数 U = QV = nCV m − 利用上式可以计算无化学变化和相变化且非体积 功为零的封闭体系定容过程内能的变化值。 二、恒 容 热 容
恒压热容 络一定律 在非体积功为零的恒压过程中,恒压热容Cn可表示为: OH 得:dH=CdT aTP △H=Qp=CdT 或 72 AH =op= nCpmdt 若C,为常数: p, n AH=9n=nCm(72-7) 利用上式可以计算无化学变化和相变化且非体积功为 零的封闭体系定压过程焓的变化值。 G人氏卫试出版社
在非体积功为零的恒压过程中，恒压热容Cp可表示为： ( ) d p p p Q H C T T = = dH=Cp dT = = 2 1 Δ d T T H Q p C p T 得： = = 2 1 , d T T 或 H Qp nCp m T ( ) , T2 T1 若 p m 为常数： H = Qp = nCp m − C , 利用上式可以计算无化学变化和相变化且非体积功为 零的封闭体系定压过程焓的变化值。 三、恒 压 热 容