第四章化学反应速率 第一节化学反应速率及其表示方法 第二节反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应徳率的影响
第一节 化学反应速率及其表示方法 第二节 反应速率理论简介 第三节 浓度对化学反应速率的影响 第四节 温度对化学反应速率的影响 第五节 催化剂对化学反应速率的影响 第四章 化学反应速率
第一节化学反应速率及其表示方法 一、转化速率 二、反应速率 三、消耗速率和生成速率
第一节 化学反应速率及其表示方法 一、转化速率 二、反应速率 三、消耗速率和生成速率
转化速率 对化学反应0=vB,转化速率定义为: idef ds l dnp 散育科学十五D划dt成果 转化速率与B的选择无关.,但与化学反应 方程式的写法有关。 无机化学 00000000000000000004000 (供药学类及医学检验专业用)
一、转化速率 对化学反应 , 转化速率定义为： 转化速率与 B 的选择无关，但与化学反应 方程式的写法有关。 def B B d 1 d d d n t v t = . B B 0 B = v
二、反应速率 对等容反应,反应速率定义为 def 1 d(nB/v 1 dcB 言+YB家规划明究成果Bdt 对溶液中发生的化学反应 aA(aq)+ bb(aq)->yY(aq)+zz(ag 反应速率可表示为 1dcA1dcB⊥1dcy_1d dt b dt dt it 对气相反应,常用气体的分压力代替浓度 ..DHLpB....,,. (供药学类及v学dt专业用)
二、反应速率 对气相反应，常用气体的分压力代替浓度： 对等容反应，反应速率定义为: B B B B def 1 1 d( / ) d d d n V c V v t v t v = = a b y z A(aq) B(aq) Y(aq) Z(aq) + ⎯⎯→ + 1 d 1 d 1 d 1 d A B Y Z = = = d d d d c c c c a t b t y t z t v = − − B B 1 d d p v t v = 对溶液中发生的化学反应： 反应速率可表示为：
、消耗速率和生成速率 消耗速率定义为反应物A的浓度随时间的 变化率: def dc A 教育科学“A五国家dt课题研究成果 生成速率定义为产物Z的浓度随时间的变 化率 def ac. dt 反应速率、消耗速率与生成速率的关系为 A SORRSRDAS。s。。s。s。a。 (供药学类及医学检验专业用)
三、消耗速率和生成速率 消耗速率定义为反应物A 的浓度随时间的 变化率： 生成速率定义为产物 Z 的浓度随时间的变 化率： 反应速率、消耗速率与生成速率的关系为： d A d c t v − def A Z A Z v v = − = v v v Z Z d d c t v def A
第二节反应速率理论 一、碰撞理论 二、过渡状态理论
第二节 反应速率理论 一、碰撞理论 二、过渡状态理论
一、碰撞理论 碰撞理论认为:化学反应的实质是原孑白 重新组合,在组合过程中,必须破坏反应物分 子中的化学键,才能形成产物分子中的化学键 而旧化 学 键的断 裂和新 化学键 的形 成。是 通过 反应物分子间的碰撞实现的。在反应物分子的 无数次碰撞中,只有极少数的碰撞能发生化学 反应。这种能发生化学反疝的碰撞称为有效碰 撞。能发生有效碰撞的分子称为活化分子,它 比普通分子具有更高的能量。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物 分子的平均能量之差称为反应的活化能, 000000900000000000000 (供药学类及医学检验专业用)
一、碰撞理论 碰撞理论认为：化学反应的实质是原子的 重新组合，在组合过程中，必须破坏反应物分 子中的化学键，才能形成产物分子中的化学键。 而旧化学键的断裂和新化学键的形成，是通过 反应物分子间的碰撞实现的。在反应物分子的 无数次碰撞中，只有极少数的碰撞能发生化学 反应。这种能发生化学反应的碰撞称为有效碰 撞。能发生有效碰撞的分子称为活化分子，它 比普通分子具有更高的能量。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物 分子的平均能量之差称为反应的活化能
科学+、国家规划课题研究成果 O E 气体分子的能量分布 00000000000000000004000 (供药学类及医学检验专业用)
气体分子的能量分布 E
在一定温度下,反应的活化能越大,活化 分子越少,有效碰撞次数就越少,化学反应速 率就越慢:反应的活化能越小,活化分子越多 有效碰撞次数就越多,化学反应速率就越快。 除了要考慮反应物分子间的碰撞频率和反 应物的活化能外,还要考虑碰撞时分孑的空j 取向。活化分子要发生有效碰撞,它们彼此间 的取向必须适当。 00000000000000000004000 (供药学类及医学检验专业用)
在一定温度下，反应的活化能越大，活化 分子越少，有效碰撞次数就越少，化学反应速 率就越慢；反应的活化能越小，活化分子越多， 有效碰撞次数就越多，化学反应速率就越快。 除了要考虑反应物分子间的碰撞频率和反 应物的活化能外，还要考虑碰撞时分子的空间 取向。活化分子要发生有效碰撞，它们彼此间 的取向必须适当
NO 分子碰撞的位置示意图。····。 (供药学类及医学检验专业用)
分子碰撞的位置示意图