响化学平蜀的备骨
【复习】化学平衡状态的定义: 定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相 等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征: 逆等动定 可逆反应(或可逆过程) Ⅴ正=逆(不同的平衡对应不同的速率) 动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行(正=Ⅴ逆0) 平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定) 变—条件改变,平衡发生改变
复习：平衡的含义 【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 ❖化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变
s23影响化学平衡的条件 化学平衡的移动 条件改变 定时间 正=V逆 V正≠Ⅴ逆 正=V逆0 平衡1 不平衡 平衡2 破坏旧平衡 建立新平衡 定义:可逆反应中,旧化学平衡的 破坏,新化学平衡建立过程叫做化 学平衡的移动
定义：可逆反应中，旧化学平衡的 破坏，新化学平衡建立过程叫做化 学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 破坏旧平衡 建立新平衡 V ′ 正=V ′ 逆≠0 化学平衡的移动 一定时间 §2.3 影响化学平衡的条件 一、化学平衡的移动 ′ ′
影响化学平衡的条件 浓度 温度 压强
影响化学平衡的条件 浓 度 温 度 压 强
实验设计一一讨论一一确立方案一一动手实验 实验目的:研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响 现有实验资源: 药品:0.01 molLFecl3溶液、0.01 MOVLKSCN溶液、 lmol/ LFeCl溶液、1 mOV/LKSCN溶液 仪器:点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球 可供选择研究的可逆反应: 反应一:FeCl3+3KSCN÷Fe(SCN)3+3KC 黄色 红色 反应二:2NO2(g)、N2O4(g)(正反应为放热反应) 红棕色无色
现有实验资源： 药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、 1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。 仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球 可供选择研究的可逆反应： 反应一：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl 黄色 红色 反应二： 红棕色 无色 2NO2 （g） N2O4（g）（正反应为放热反应） 实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响 实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验
实验设计的关键 建立平衡体系 控制单个变量进行对照实验
实验设计的关键 • 建立平衡体系 • 控制单个变量进行对照实验
浓度对化学平衡的影响 实验现象及分析: 在相同的平衡体系中,加入溶液后,点滴板孔中溶液 的颜色加滚,加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色 也加深,说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应 方向移动。 问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使 平衡向正反应方向移动?(试从浓度的变化如何 影响Ⅴ正、Ⅴ逆的速率来解释原因)
浓度对化学平衡的影响 浓度对平衡的影响 实验现象及分析： 在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液 的颜色加深，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色 也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应 方向移动。 【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使 平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何 影响V正 、V逆的速率来解释原因）
浓度对平衡影响的v-t图分析1 率 正 正 逆 逆 t时间 平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析1 V正 V逆 ′ ′ V速 率 V正 V逆 0 t 1 t时间 平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析2 V速率 V速率 正 逆 正 正 逆 正 逆 逆 0 t时间0 t时间 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移
浓度对平衡影响的v-t图分析2 V正 V逆 ′ ′ V 速 率 V正 V逆 0 t时间 V逆 V正 ′ ′ V 速 率 V正 V逆 0 t时间 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析3 速 率 速 正 率 正 正 逆 逆 逆 逆 正 0 t时间 0 t时间 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动③
浓度对平衡影响的v-t图分析3 V正 V逆 ′ ′ V 速 率 V正 V逆 0 t时间 t时间 V 速 率 V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ 0 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
