无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
第二章化学反应中的热效应 第二章化学反应中的热效应 一、基本概念和术语 二、化学反应的热效应 应用
第二章 化学反应中的热效应 一 、基本概念和术语 二、化学反应的热效应 第二章 化学反应中的热效应 应用
第二章化学反应中的热效应 学习目标 ·了解化学热力学基本概念及热力学第 一定律； ·熟悉化学反应中的能量关系； 掌握热力学方程式的书写方法； ·熟练应用盖斯定律计算化学反应的焓 变，学会利用标准生成焓计算化学反 冠的热效应
学习目标 • 了解化学热力学基本概念及热力学第 一定律； • 熟悉化学反应中的能量关系； • 掌握热力学方程式的书写方法； • 熟练应用盖斯定律计算化学反应的焓 变，学会利用标准生成焓计算化学反 应的热效应。 第二章 化学反应中的热效应
第二章化学反应中的热效应 一、基本概念和术语 (一)体系与环境 体系我们研究的对象，称为体系。 环境体系以外的其它部分，称为环境。 例：若以N2和O2混合气体中的O2作为体 系，则N2是环境，容器也是环境
一、基本概念和术语 (一) 体系与环境 体系 我们研究的对象，称为体系。 环境 体系以外的其它部分，称为环境。 例:若以N2和O2混合气体中的O2作为体 系，则N2是环境，容器也是环境。 第二章 化学反应中的热效应
第二章化学反应中的热效应 按照体系和环境之间的物质及能量的交换 关系，可以将体系分为三类： 1)敞开体系既有能量交换，又有物质交换 2)封闭体系有能量交换，无物质交换； 3)孤立体系既无物质交换，又无能量交换
按照体系和环境之间的物质及能量的交换 关系，可以将体系分为三类： 1）敞开体系 既有能量交换，又有物质交换； 2）封闭体系 有能量交换，无物质交换； 3）孤立体系 既无物质交换，又无能量交换。 第二章 化学反应中的热效应
第二章化学反应中的热效应 一、基本概念和术语 2.状态和状态函数 体系的状态一定，状态函数是一定值， 状态函数的变化只决定于体系的始态 和终态，而与变化的途径无关。 温度、压力、体积都是状态函数
一、基本概念和术语 2.状态和状态函数 体系的状态一定，状态函数是一定值， 状态函数的变化只决定于体系的始态 和终态，而与变化的途径无关。 温度、压力、体积都是状态函数。 第二章 化学反应中的热效应
第二章化学反应中的热效应 一、基本概念和术语 3.内能、功与热 热：系统与环境之间由于存在温度差而 传递的能量称为热。 功：系统与环境之间以除热以外的其他 形式而传递的能量称为功。 与Q一样不是状态函数，其值与具 体的变化途径有关
一、基本概念和术语 3.内能、功与热 热：系统与环境之间由于存在温度差而 传递的能量称为热。 功：系统与环境之间以除热以外的其他 形式而传递的能量称为功。 W与Q 一样不是状态函数，其值与具 体的变化途径有关。 第二章 化学反应中的热效应
第二章化学反应中的热效应 一、基本概念和术语 3.内能、功与热 热力学能：在不考虑系统的整体与和 势能情况下，系统内所有微观粒子的全 部能量之和称为系统的热力学能，又称 为内能，记作U。 热力学能(U)是状态函数，其能量 见与途径无关，其绝对值不可测定
一、基本概念和术语 3.内能、功与热 热力学能：在不考虑系统的整体与和 势能情况下，系统内所有微观粒子的全 部能量之和称为系统的热力学能，又称 为内能，记作U。 热力学能（U）是状态函数，其能量 ΔU与途径无关，其绝对值不可测定。 第二章 化学反应中的热效应
第二章化学反应中的热效应 3.内能、功与热 当热由环境流入体系，Q为正值 (Q>0)而热由体系进入环境，Q为负 值(Q<0)。 ·当环境对体系做功时，W是正值；反之 为负值。 功W和热Q是非状态函数，而焓H和内能 是热力学上的状态函数
3．内能、功与热 • 当热由环境流入体系，Q为正值 （Q>0）;而热由体系进入环境，Q为负 值（Q<0）。 • 当环境对体系做功时，W是正值；反之 为负值。 • 功W和热Q是非状态函数, 而焓H和内能 U是热力学上的状态函数。 第二章 化学反应中的热效应
第二章化学反应中的热效应 一、基本概念和术语 4.热力学第一定律 热力学第一定律的实质是能量守恒与 转化定律。即封闭系统发生状态变化时 其热力学能的变化等于过程中环境与系 统传递的热与功的总和。 △U=Q+W
一、基本概念和术语 4.热力学第一定律 热力学第一定律的实质是能量守恒与 转化定律。即封闭系统发生状态变化时， 其热力学能的变化等于过程中环境与系 统传递的热与功的总和。 ΔU = Q + W 第二章 化学反应中的热效应