无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
第三章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 理解 二 化学平衡 。 三、化学平衡的移动
第三章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学平衡的移动 理 解
第三章化学反应速率和化学平衡 学习目标 ◆熟悉化学反应速率概念和表示方法 ◆熟悉应用活化能、活化分子的概念解 释浓度、温度及催化剂对反应速率的 影响； ◆掌握化学平衡的概念、化学平衡移动 经有关计算
学习目标 ◆ 熟悉化学反应速率概念和表示方法； ◆ 熟悉应用活化能、活化分子的概念解 释浓度、温度及催化剂对反应速率的 影响； ◆ 掌握化学平衡的概念、化学平衡移动 及有关计算。 第三章 化学反应速率和化学平衡
第三章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 ●反应速率表示法 ●反应的活化能 。影响化学反应速率的因素
一 、化学反应速率 ⚫ 反应速率表示法 ⚫ 反应的活化能 ⚫ 影响化学反应速率的因素 第三章 化学反应速率和化学平衡
第三章化学反应速率和化学平衡 反应速率表示法 △C 1、平均速率U=一 △t 2、瞬时速率是某一瞬时的速度 即△t→0平均速度的极限 △cdc U= △t dt
反应速率表示法 △C 1、平均速率 U = —— △t 2、 瞬时速率是某一瞬时的速度 即△t→0平均速度的极限 △C dc U= —— = —— △t dt 第三章 化学反应速率和化学平衡
第三章化学反应速率和化学平衡 反应的活化能 ●有效碰撞是能引起反应的碰撞。 ●活化分子是能发生有效碰撞的分子。 ●活化能越高，则在一定温度下具有达 到活化能的活化分子越少，化学反应越 慢，反之化学反应速度就快
反应的活化能 ⚫ 有效碰撞 是能引起反应的碰撞。 ⚫ 活化分子 是能发生有效碰撞的分子。 ⚫ 活化能越高，则在一定温度下具有达 到活化能的活化分子越少，化学反应越 慢，反之化学反应速度就快。 第三章 化学反应速率和化学平衡
第三章化学反应速率和化学平衡 基本概念 ◆基元反应：化学反应中一步完成的反 应。 ◆非基元反应：由两个和两个以上基元 反应构成的化学反应成为非基元反应或 复杂反应。 简单反应：由一个基元反应构成的化 最应
基本概念 ◆ 基元反应：化学反应中一步完成的反 应。 ◆ 非基元反应：由两个和两个以上基元 反应构成的化学反应成为非基元反应或 复杂反应。 ◆ 简单反应：由一个基元反应构成的化 学反应。 第三章化学反应速率和化学平衡
影响化学反应速率的因素浓度 ◆质量作用定律：在恒温条件下，基元反 应的化学反应速率与各反应物浓度幂的乘 积成正比。 ◆基元反应：aA+bB→cC+dD ◆速率方程式为：V=k×C(A)×cB) 第三章化学反应速率和化学平衡
影响化学反应速率的因素-浓度 ◆ 质量作用定律：在恒温条件下，基元反 应的化学反应速率与各反应物浓度幂的乘 积成正比。 ◆ 基元反应： aA+ bB → cC+ dD ◆ 速率方程式为：v =k × c a (A)× c b(B) 第三章化学反应速率和化学平衡
第三章化学反应速率和化学平衡 影响化学反应速率的因素-温度 规律：一般化学反应随T而加快；升高 10度，化学反应速度加快2一4倍。 Ea k=A exp- (阿仑尼乌斯公式) RT K-速率常数；A-频率因子，为经验常数； exp-e为自然对数底。R-理想气体常数 (8.314);T-热力学温度。一般Ea、A不 随温度变化，Ea>0
影响化学反应速率的因素-温度 规律：一般化学反应随T↑而加快；升高 10度，化学反应速度加快2—4倍。 Ea k=A exp—— （阿仑尼乌斯公式 ） RT 第三章化学反应速率和化学平衡 K-速率常数； A-频率因子，为经验常数； exp-e为自然对数底。 R-理想气体常数 （8.314）；T-热力学温度。一般Ea、A不 随温度变化，Ea>0
第三章化学反应速率和化学平衡 影响化学反应速率的因素-催化剂 原因：参与变化过程，改变了原来 反应途径，降低了反应的活化能。 A+B→ABA+K→AK AK+B→AB+K
影响化学反应速率的因素-催化剂 原因：参与变化过程，改变了原来 反应途径，降低了反应的活化能。 A+B→AB A+K→AK AK + B → AB + K 第三章 化学反应速率和化学平衡