第三章滴定分析法基础知识第一节滴定分析法概述第二节基准物质与滴定液第三节滴定分析的计算
第三章 滴定分析法基础知识 第一节 滴定分析法概述 第二节 基准物质与滴定液 第三节 滴定分析的计算
福第三章滴定分析法基础知识掌握滴定分析法的基本术语物质的量浓度、滴定度的概念和计算滴定液的配制和标定方法滴定分析计算的公式和应用熟悉滴定分析的分类和滴定方式基准物的条件了解滴定分析法的特点
掌握 滴定分析法的基本术语 物质的量浓度、滴定度的概念和计算 滴定液的配制和标定方法 滴定分析计算的公式和应用 熟悉 滴定分析的分类和滴定方式 基准物的条件 了解 滴定分析法的特点 第三章 滴定分析法基础知识
第三章滴定分析法基础知识第一节滴定分析法概述
第三章 滴定分析法基础知识 第一节 滴 定 分 析 法 概 述
第一节滴定分析法概述滴定分析法的基本概念及基本条件滴定分析法的基本概念滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全为止，根据所滴加的滴定液的浓度和体积，计算出被测物质含量的方法
一、 滴定分析法的基本概念及基本条件 （一）滴定分析法的基本概念 是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即滴定液)， 滴加到被测物质的溶液中，直到所加的滴定液与被 测物质按化学计量关系定量反应完全为止，根据所 滴加的滴定液的浓度和体积，计算出被测物质含量 的方法。 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述
第一节滴定分析法概述已知准确浓度的试剂溶液滴定液：（标准溶液）。滴定：滴定液从滴定管滴加到被测物质中的过程。滴定反应：滴定时进行的化学反应
滴定反应：滴定时进行的化学反应。 滴定：滴定液从滴定管滴加到被 测物质中的过程。 滴定液：已知准确浓度的试剂溶液 （标准溶液）。 第一节 滴定分析法概述
第一节滴定分析法概述滴定终点：滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转折点（实验测量值）（ep)化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系完全反应计算得到的理论值（理论）（sp）。指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学 计量关系完全反应计算得到的理论值 （理论）（sp）。 滴定终点:滴定过程中，指示剂恰好 发生颜色变化的转折点（实验测量值）(ep) 第一节 滴定分析法概述 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而 指示终点的试剂
第一节滴定分析法概述由于计量点和滴定终点不吻合而造成的误差称为滴定误差化学计量点与滴定终点的区别与联系类别区别联系名称内容滴定终点实际角度分析两点为一点化学计量点理论角度分析
由于计量点和滴定终点不吻合而造成的 误 差称为滴定误差 化学计量点与滴定终点的区别与联系 区别 联系 滴定终点 化学计量点 实际角度分析 两点为一点 理论角度分析 名称 内容 类别 第一节 滴定分析法概述
第一节滴定分析法概述案例分析氢氧化钠滴定液滴定盐酸溶液，当恰好到达化学计量点时，理论终点到了，此时pH应为7，如果采用酚酰为指示剂，酚在pH为7时是无色的，在pH为9～10时才能变为红色，因此，理论终点到达之后，应继续滴加氢氧化钠滴定液使被测溶液的pH由7变至10，此时溶液使酚变红，即滴定终点到了。继续滴加的少量氢氧化钠滴定液，就是理论终点与滴定终点之间的误差
案例分析 氢氧化钠滴定液滴定盐酸溶液，当恰好到达化学计量 点时，理论终点到了，此时pH应为7，如果采用酚酞为 指示剂，酚酞在pH为7时是无色的，在pH为9～10时才 能变为红色，因此，理论终点到达之后，应继续滴加氢 氧化钠滴定液使被测溶液的pH由7变至10，此时溶液使 酚酞变红，即滴定终点到了。继续滴加的少量氢氧化钠 滴定液，就是理论终点与滴定终点之间的误差。 第一节 滴定分析法概述
第一节滴定分析法概述waa0ne50m50m20℃200滴定管的种类0050Ca酸式滴定管碱式滴定管b酸式滴定管和碱式滴定管
滴 定 管 的 种 类 第一节 滴定分析法概述
第一节滴定分析法概述滴定管的读数2425液面凹面读数偏底（俯视）正确位置（平视）读数26读数偏高（仰视）27a百滴定管读数
滴定管的读数 第一节 滴定分析法概述