分析化学第六章配位滴定法
分 析 化 学 第六章 配 位 滴 定 法
第六章配位滴定法分析化学中广泛使用各种类型的络合物沉淀剂例如：8-羟基喹啉与镁离子生成螯合物沉淀：H..HOMg(H20)62+++2H+ +4H20OHHH例如：用KCN掩蔽Zn2+，消除其对EDTA滴定Pb2+掩蔽剂的干扰。Zn 2+ + 4CN= = Zn(CN) 2
分析化学中广泛使用各种类型的络合物 沉淀剂 例如：8-羟基喹啉与镁离子生成螯合物沉淀： Mg(H2O )6 2+ + N O H 2 N O N O Mg O H H O H H + 2 H+ + 4 H2O 掩蔽剂 例如：用 KCN 掩蔽Zn2+，消除其对 EDTA 滴定 Pb2+ 的干扰。 + − − + = 2 4 2 Zn 4CN Zn(CN) 第六章 配位滴定法
第六章配位滴定法显色剂Fe2++2+例如：邻二氮菲Fe3显色分光光度法邻二氮菲桔红色测定铁。0amaxH滴定剂HO.CH2H2C-NCH2例如：EDTA络合滴定0=CNCa法测定水的硬度所形成CH2的Ca2+-EDTA络合物。-CH10
3 Fe2+ 3 N N + N N Fe 2+ 桔红色 max 邻二氮菲 例如：邻二氮菲 显色分光光度法 测定铁。 滴定剂 例如：EDTA 络合滴定 法测定水的硬度所形成 的Ca2+ -EDTA络合物。 C C N C C O O O O CH2 CH2 CH2 O O C C CH2 N O O Ca H2 H2 第六章 配位滴定法 显色剂
第六章配位滴定法分析化学中的络合物螯合物多核络合物简单配体络合物HhCO_CH2OHH2C-N2-CH2Fe(H20)4]4+Cu(NH 3)4[(H2O)4Fe0=COHNCaCH2CH2福0三0
分析化学中的络合物 简单配体络合物 2+ 3 4 Cu(NH ) 螯合物 C C N C C O O O O CH2 CH2 CH2 O O C C CH2 N O O Ca H2 H2 多核络合物 [(H2O)4Fe OH OH Fe(H2O)4] 4+ 第六章 配位滴定法
第六章配位滴定法第一节配位滴定法概述第二节配位滴定基本原理第三节金属指示剂第四节滴定液的配制与标定和配位滴定法的应用
第一节 配位滴定法概述 第二节 配位滴定基本原理 第三节 金属指示剂 第四节 滴定液的配制与标定和配位 滴定法的应用 第六章 配位滴定法
第六章配位滴定法掌握EDTA的性质、配位滴定条件的选择和控制、配合物的条件稳定常数熟悉配位滴定中的酸效应、配位滴定准确性的判断了解配位滴定法的应用
掌握 EDTA的性质、配位滴定条件的选择和 控制、配合物的条件稳定常数 熟悉 配位滴定中的酸效应、配位滴定准确性 的判断 了解 配位滴定法的应用 第六章 配位滴定法
第六章配位滴定法第一节配位滴定法概述
第一节 配 位 滴 定 法 概 述 第六章 配位滴定法
第一节配位滴定法概述配位滴定的概念及条件一配位滴定法一以配位反应为基础的滴定分析方法配位反应：通常是金属离子与配位剂反应生产配合物 的反应。配位剂：无机配位剂和有机配位剂螯合物配合物：简单配合物>应用测定金属离子
一、 配位滴定的概念及条件 ➢ 配位滴定法——以配位反应为基础的滴定分析方法 配位反应:通常是金属离子与配位剂反应生产配合 物 的反应。 ➢ 应用 测定金属离子 ➢ 配位剂：无机配位剂和有机配位剂 配合物: 简单配合物 螯合物 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述配位滴定的概念及条件一、滴定的配位反应必须具备的条件：1．生成的配合物必须稳定且可溶于水。2．配位反应必须按一定的计量关系进行，这是定量计算的基础。3．配位反应迅速，反应瞬间完成。4.有适当的方法指示化学计量点
一、 配位滴定的概念及条件 第一节 配位滴定法概述 滴定的配位反应必须具备的条件： 1．生成的配合物必须稳定且可溶于水。 2．配位反应必须按一定的计量关系进行，这是定量 计算的基础。 3．配位反应迅速，反应瞬间完成。 4．有适当的方法指示化学计量点
第一节配位滴定法概述配位滴定的概念及条件一金属离子与无机配位剂发生配位反应的特点：由于无机配位剂为只含有一个配位原子的单齿配位体，与金属离子的配位反应是逐级进行的，且与金属离子生成的配合物多数不够稳定，组成不固定，从而难以确定反应的计量关系和滴定终点，因此很难应用于滴定分析
◆金属离子与无机配位剂发生配位反应的特点: ◆由于无机配位剂为只含有一个配位原子的单齿 配位体，与金属离子的配位反应是逐级进行的， 且与金属离子生成的配合物多数不够稳定，组 成不固定，从而难以确定反应的计量关系和滴 定终点，因此很难应用于滴定分析。 一、 配位滴定的概念及条件 第一节 配位滴定法概述