医用基随化学无机及分析化学综合练习（上） 中央电大农林医药学院张爱华 一、选暴愿 1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加的源因是( A。活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B。话化分子百分数增如，有效醒撞次数增加 C.活化能降低 D.反应速率常数增大 2。对于反应02g)一N:0,g)的标准平衡常数x,下列说法正确的是( A.N0,(g)-2NO:(g)的标准平衡常数等于1/K B.40zg)-2N:0,g)的标准平衡常数与K"相同 C.N0g)=2NO:g的标准平衡常数与K“相同 D。K值大小与温度无关 3。关于催化剂。下列说法正确的是( A,催化剂可以催化△G加的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B。催化剂可以改变平衡常数 C,催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了话化能，因而加快了反应 D。催化剂只能催化正向反应，不儒化逆向反应 4.离酸钙的分解反应：C03=C0)+CO:g),其标准平衡常数表达式为( A.k·.koe"co业p Cc,】e") B.K Poo.p c.kaolexlnoo,yp) (CacDe) D.K"=CO:Vp 5。硫化氢在水溶液中的解离平衡为： HSaq+2H:00-2H0'(aq)+s>(a) 其标准平衡常数表达式为( A.k电015-1心h B.k“.oe5el (H:s/e H25/e
医用基础化学无机及分析化学综合练习（上） 中央电大农林医药学院 张爱华 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C．活化能降低 D．反应速率常数增大 2．对于反应 2NO (g) N O (g) 2 = 2 4 的标准平衡常数 K ，下列说法正确的是（ ） A． N O (g) 2NO (g) 2 4 = 2 的标准平衡常数等于 1／ K B． 4NO (g) 2 N O (g) 2 = 2 4 的标准平衡常数与 K 相同 C． N O (g) 2NO (g) 2 4 = 2 的标准平衡常数与 K 相同 D． K 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A．催化剂可以催化 △r Gm 0 的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B．催化剂可以改变平衡常数 C．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应： CaCO CaO(s) CO (g) 3 = + 2 ，其标准平衡常数表达式为（ ） A． (CaCO / ) ( CaO / )( CO / ) 3 2 c c p K = B． K p / p CO2 = C． (CaCO / ) ( CaO / )( / ) 3 CO2 c c p p K = D． K = CO2 / p 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： H S(aq) 2H O(l) 2H O (aq) S (aq) 2 2 2 3 + − + = + 其标准平衡常数表达式为（ ） A． (H S / ) ( H O / ) ( S / ) 2 2 2 3 c c c K + − = B． (H S / ) ( H O / )( S / ) 2 2 3 c c c K + − =
c.k0.电，0/心1e n.x.01c5产1c (H:sle" s1c4o1e月 6.25℃，BS0:的摩尔溶解度为1.0×10-mlL,则BS0,的Kg为( 4.20x10-10 B.50x10 C.3.0×104 D.1.0x10-0 T.下列沉淀可溶于NHC溶液的是( A.Cus B.AgCl C.MgO)2 D.BiSO 8,CC0,在下列溶液中溶解度最大的是( A.纯水B.始C0 C.NaCl D.CaCla 9.P的溶度积K。与溶解度的关系是( B.So=Ko C. So 10.AsC1的溶度积为1.56×10-"，欲使每升含有2.0×10olAg的溶液产生AgC1沉淀，所 需C离子的浓度为( A.31×10-"molL B.3.1×10-2mol.L- C.7.8x10 mol-L D.1.0×10-eml,L 11,以sp桑化轨道成圆的亚，分子的空间构里是( A。三角锥形 B。平面三角彩 C.直线性 D。四面体型 12。己知B口：是直线分子，肯定Be的成键染化轨道是( A.sp B.sp2 C.sp D.dsp 13。下列分子中能形成氢键的是( A.H2S B.PHy C.HCI D.NH3 14.下列分子中。中心原子果取即不等性条化的是( A.PHs B.CHa C.BC3 D.BeCl2 15.H,0分子和0，分之间#在着( ) A。取向力，诱导力 B,诱导力，色酸力 C,取向力，色酸力 D,氢健 15.在标定Na0阳溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024,0.1022、 0,1023ol-L。而实际结果应为0,1038l,L,该学生的测定结果(
C． (H S / ) (2 H O / ) ( S / ) 2 2 2 3 c c c K + − = D． 2 2 2 2 2 3 ( H S / )( H O / ) ( H O / ) ( S / ) c c c c K + − = 6．25℃， BaSO4 的摩尔溶解度为 5 1 1.0 10 mol L − − • ，则 BaSO4 的 Ksp 为（ ） A． 10 2.0 10 − B． 8 5.0 10 − C． 5 3.0 10 − D． 10 1.0 10 − 7．下列沉淀可溶于 NH Cl 4 溶液的是（ ） A．CuS B．AgCl C． Mg(OH) 2 D． BaSO4 8． CaCO 3 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A．纯水 B． Na 2CO3 C．NaCl D．CaCl2 9． PbI2 的溶度积 Ksp 与溶解度的关系是（ ） A． 3 sp 4 K So = B． So = Ksp C． 3 sp 2 K So = D． 4 Ksp So = 10．AgCl 的溶度积为 10 1.56 10− ，欲使每升含有 4 2.0 10− mol + Ag 的溶液产生 AgCl 沉淀，所 需 − Cl 离子的浓度为（ ） A． 14 3.1 10− 1 mol L − B． 12 3.1 10− 1 mol L − C． 7 7.8 10− 1 mol L − D． 10 1.0 10− 1 mol L − 11．以 2 sp 杂化轨道成键的 BF3 分子的空间构型是（ ） A．三角锥形 B．平面三角形 C．直线性 D．四面体型 12．已知 BeCl 2 是直线分子，肯定 Be 的成键杂化轨道是（ ） A．sp B． 2 sp C． 3 sp D． 2 dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ） A． H2S B． PH3 C．HCl D． NH3 14．下列分子中，中心原子采取 3 sp 不等性杂化的是（ ） A． PH3 B． CH4 C． BCl 3 D． BeCl 2 15． H2O 分子和 O2 分之间存在着（ ） A．取向力，诱导力 B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键 16．在标定 NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为 0.1023、0.1024、0.1022、 0.1023 1 mol L − ，而实际结果应为 0.1038 1 mol L − ，该学生的测定结果（ ）
A。雀确度较好。自精密度较差 B。准确度较好，精密度也好 C。准确度较差。但精密度较好 D.准确度较差，精密度也较差 17。某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种 误差属() A。国然误差 B.系统误差 C,仪器误差 D.过失误差 18。下列一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件( A。与化学式相符的物质组成 且.不应含有结品水 C鲍度应达9的，韩 D,在通常条件下应具有相当的秘定性 19。有滴定反应4+b妞=D+E,在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是() A.a(aA)n(bB)m(dD)(eE) A)-围D-m阳 d C.MA)(A) MB)6 D.A)-bw(B=d(D)=w(回 周D刀d 0。在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是() A,两者含义相同 B,两者必须均合 C.两者互不相干 D,两者愈接近，滴定误差愈小 21,由于指示剂选择不当而造成的误差属于《 A.方法误差 B.试剂误差 C.仪器误差 D.偶然误差 22.澳粉绿指示剂的K.=1×103,来离解的Im显黄色，别离子nˉ显萱色。它在一7和 3的溶液中分别坚现( A。黄色和蜚色 B。色和黄色 C.绿色和黄色 D.黄色和绿色 23。己知准确浓度的试剂溶液称为( A。分析试剂 B.标定溶液 C,标准溶液 D。基准试剂 24,在定量分析中，减小属然误差的方法是( A.空白实验 B.对组试验 C.校正仅器 D.增加平行测定次数 25,某学生为了确定Ac溶液的浓度，他取了25.00HC溶液，加入2滴肠酞指示剂并用标准 :0阳溶液滴定。为了校正测定结果，能取25.00L落馏水透行同样的滴定，此学生所作的后一滴 定实验为( A。空白实验 B.对理试验 C.校正仪器 D.平行测定 二、同答恩 1.将面+而“=Z2+而氧化还原反应设计成原电泡，分别写出他们的反应和电池符号
A．准确度较好，但精密度较差 B．准确度较好，精密度也好 C．准确度较差，但精密度较好 D．准确度较差，精密度也较差 17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种 误差属（ ） A．偶然误差 B．系统误差 C．仪器误差 D．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水 C. 纯度应达 99．9% D．在通常条件下应具有相当的稳定性 19．有滴定反应 aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A．n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B. (A) = 1 n a (B) = 1 n b (D) = 1 n d (E) 1 n e C. b a n n = (B) (A) ； d a n n = (D) (A) D．an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A．两者含义相同 B．两者必须吻合 C．两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ） A．方法误差 B．试剂误差 C．仪器误差 D．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的 5 In 1 10− K = ，未离解的 HIn 显黄色，阴离子 − In 显蓝色。它在 pH＝7 和 3 的溶液中分别呈现（ ） A．黄色和蓝色 B．蓝色和黄色 C．绿色和黄色 D．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ） A．分析试剂 B．标定溶液 C．标准溶液 D．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ） A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．增加平行测定次数 25.某学生为了确定 HAc 溶液的浓度，他取了 25．00mLHAC 溶液，加入 2 滴酚酞指示剂并用标准 NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果，他取 25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴 定实验为（ ） A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．平行测定 二、问答题 1．将 n Ni Zn Ni 2 2 + = + + + Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号
2.将Fe+0=Fe”+C氧化还原反应设计成即电池，分别写出他门的反应和电池符号。 3.将2M0:+5H,0:+6H”=2”+8H,0+502氧化还源反应设计成原电池，分别写 出他们的反应和电池符号， 4.将40++0，+4州+=0++2,0氧化还原反应设计成原电池。分测写出他们的反应和电 池符号。 5.将1+P刊”=W”+刊氧化还星反应设计成星电池，分别写出他们的反位和电池符号。 6.将C+2x-C”+2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他门的反应和电池符号， 7,将S+2H=S加+州氧化还源反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8.命名CNH,力，配合物，井指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 9.命名CNH)HOCC配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10。命名[ANH,2H配合物。并指出中心原子，配体，配位原子和配位数， 11.命名CN,:下0.配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数， 12。命名[ZNH,),下O,配合物，并指出中心原子、配体，配位原子和配位数。 13。命名K:回：]配合物和配离子，并指出中心原子，配体，配位原子和配位数。 14.命名CcNH,),可配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 15。命名CNH,),OH,配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数： 16。命名K:PSCN),]配合物和配离子，并指出中心原子、配体，配位原子和配位数。 17.命名PNH,),NO2)口CO,配合物和配离子，并指出中心原子、配体，配位源子和配位 数 18.命名Ccen),ONOCICI配合物和配离子，并指出中心原子，配体，配位原子和配位数， 三、计算是 1。临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠(CH5O),其规格为30,0/支，每支含 3.36gCH,O,N,求其顺量浓度。 2.将15gaC1溶于130g水中配成溶液，计算此溶液中NaC1的质量分数. 3.市售980八的HSO,的密度为1.84k名L,求它的质量浓度和物质的量浓度c(HSO,)
2．将 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 3．将 2 2 2 2MnO4 + 5H2O2 + 6H = 2Mn + 8H O + 5O − + + 氧化还原反应设计成原电池，分别写 出他们的反应和电池符号。 4．将 4Cr O 4H 4Cr 2H 2O 3 2 2 + + = + + + + 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电 池符号。 5．将 Ni+Pb2+=Ni2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 6．将 Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 7．将 Sn+2H+ =Sn2++H2 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8．命名 3 6 Cl 3 Co(NH ) 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 9．命名 Co(NH ) (H O)Cl Cl 3 3 2 2 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名 Ag(NH3 ) 2 OH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名 3 4 SO4 Cu(NH ) 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12．命名 3 4 SO4 Zn(NH ) 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名 K2 HgI 4 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 14．命名 2+ Co(NH3 ) 5Cl 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 15．命名 3 4 2 Cu(NH ) (OH) 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 16．命名 K2 Pt(SCN)6 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 17．命名 3 4 2 CO3 Pt(NH ) (NO )Cl 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位 数。 18．命名 Co(en) ONOClCl 2 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（ C3H5O2Na ），其规格为 30．0mL/支，每支含 3．36g C3H5O2Na ，求其质量浓度。 2．将 15g NaCl 溶于 130g 水中配成溶液，计算此溶液中 NaCl 的质量分数。 3．市售 98.0%的 H2SO4 的密度为 1.84 1 kg L − ，求它的质量浓度和物质的量浓度 c( H2SO4 )
和c(1/2HS0,). 4.正常人血装中每100L含构·Q.356g,求其物质的量浓度（用m1·1表示）。（矿(*） =23.0g/o1) 5.150LHCD:注射凌中含有7.50gD,计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。 (NK0,)=84.0gmo-) 6.计算10,0gL0糖(CHz01:)溶液在37℃时的楼透压。(Mc,=34g*m) T.计算10.0gL-KC1溶液在37℃时的渗通压。(Me0-74gmo) 8.计算10.0 LCaCl,溶液在37℃时的液透压。(Mea,-11gmm) 9.计算医院补液时常用50.0g1葡萄糖(C。H:0。)溶液和9.0 g.L NaC1溶液（生理盐 水)的漆透压浓度（单位用al-L). 10.将0.650g某蛋白质溶于水，制备成100l.溶液，在25C测得此溶液的渗透压0.737kPa: 试求此蛋白质的相对分子量。 11.计算0.5ol·L-1Hq溶液的H值。（已知K,NH)=1.8x103) 12.计算Q.10 ol .L-NaNe0,溶液的值：（已知Ka-724×10) 13.计算Q.25aol·L-I NaAc溶液的l值。（己知k,HAe)=1.7x103) 14.计算0.15aol·L-NH,溶液的值.（已知KbNH)-1.8×03) 15.计算Q.15aol·LNH,C溶液的l值。（已知K.NH)=1.8×103) 16.0.30mol·L-Ac溶液与0.25mol·L1NaAc等体积混合，计算混合溶液的d值。（已知 K,Hc)-1.8xlI03】 17.0.20ol·L-NaH:PO溶液10.0.与0.25aol·L-a2HP0,溶液200al积混合，求混 合溶液的值.（已知pK,(H:POG)=72I) 18.求在298、15球时将金属锌插入010l·LZS0:溶液中的电极电势。（已知m= -0.7618N) 19.0.35ol·Lc溶液与0.45ol·L.NaAc等体积混合，计算混合溶液的值。（已知
和 c(1/2 H2SO4 )。 4．正常人血浆中每 100mL 含 + Na 0.356g，求其物质的量浓度（用 mol·L −1 表示）。（M（ + Na ） ＝23.0g/mol） 5．150mL NaHCO 3 注射液中含有 7．50g NaHCO 3 ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。 (M( NaHCO 3 )=84．0 1 g mol− • ) 6．计算 1 10 0g L − ． • 蔗糖（ C12H22O11 ）溶液在 37℃时的渗透压。（ 1 C H O 324g mol 12 22 11 − M = • ） 7．计算 1 10 0g L − ． • KCl 溶液在 37℃时的渗透压。（ 1 KCl 74.6g mol− M = • ） 8．计算 1 10 0g L − ． • CaCl2 溶液在 37℃时的渗透压。（ 1 CaCl 111g mol 2 − M = • ） 9．计算医院补液时常用 1 50 0g L − ． 葡萄糖（ C6H12O6 ）溶液和 1 9 0g L − ． NaCl 溶液（生理盐 水）的渗透压浓度（单位用 1 mmol L − ）。 10．将 0．650g 某蛋白质溶于水，制备成 100mL 溶液，在 25℃测得此溶液的渗透压 0．737kPa， 试求此蛋白质的相对分子量。 11．计算 0．45mol·L −1 NH Cl 4 溶液的 pH 值。（已知 5 b (NH3 ) 1.8 10- K = ） 12．计算 0.10mol·L −1 NaNO2 溶液的 pH 值。（已知 4 HNO 7.24 10 2 − = K ） 13．计算 0.25mol·L −1 NaAc 溶液的 pH 值。（已知 5 a (HAc) 1.7 10- K = ） 14．计算 0.15mol·L −1 NH 3 溶液的 pH 值。（已知 5 b (NH3 ) 1.8 10- K = ） 15．计算 0.15mol·L −1 NH Cl 4 溶液的 pH 值。（已知 5 b (NH3 ) 1.8 10- K = ） 16．0.30mol·L −1 HAc 溶液与 0.25mol·L −1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 pH 值。（已知 5 a (HAc) 1.8 10- K = ） 17．0.20mol·L −1 NaH2PO4 溶液 10.0mL 与 0.25mol·L −1 Na 2HPO4 溶液 20.0mL 积混合，求混 合溶液的 pH 值。（已知 p a (H2PO4 ) = 7.21 − K ） 18．求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.1 mol·L −1 ZnSO4 溶液中的电极电势。（已知 Zn /Zn 2+ ＝ －0.7618V） 19．0.35mol·L −1 HAc 溶液与 0.45mol·L −1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 pH 值。（已知
K.(HAc)=1.8x105) 20.款配制250上5.00的援冲溶液的缓冲溶液，问在12.0L6.00mol.L的Hc溶液中应加 入多少克体NaAc-3H,0?(Ke-1.75×I0) 21.计算29K时5n"/5a,cSn门-2.0o1L-c(5a)-0.4ol·1电对的电极电势.（已 知9=0.15IV) 22.计算296然时Fe/Fe”,c(fe")=01ol·L,cFe门=0,50l·L-电对的电极电势。（己 知p.=0.771) 23.根据下列氧化还原反应Cu+C12→Cu2++2CT组成原电池，已如：Pa:=101325Pa, Ca=0.10molL,c。=0.10mml-L，试写出此原电泡符号，并计算原电池的电动势. （p6"0=034V,%,g=1.36V) 24.计算298K时Sn"/5。cSn)=2.0o1·Lc(5a)=04ol·L.4电对的电极电势，（己 知9-=0.151V) 25.计算298K时：Cr0/0r',cCr0'-0.2ol·L.cCr)-0.3olL,c门-3ol·L 电对的电极电势.（已如60时0-12过r)
5 a (HAc) 1.8 10- K = ） 20．欲配制 250mLpH=5.00 的缓冲溶液的缓冲溶液，问在 12.0mL6.00 -1 mol L 的 HAc 溶液中应加 入多少克固体 NaAc 3H2O ？（ 5 HAc 1.75 10− K = ） 21．计算 298K 时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L −1 c(Sn2+)=0.4 mol·L −1 电对的电极电势。(已 知 4 2 0.151V Sn /Sn + + = ) 22．计算 298K 时 Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1 mol·L −1 ，c(Fe2+)=0.5 mol·L −1 电对的电极电势。（已 知 3+ 2+ Fe /Fe =0.771V） 23．根据下列氧化还原反应 2 - Cu + Cl2 → Cu + 2Cl + 组成原电池。已知： 101325Pa Cl2 p = ， -1 Cu c 2+ = 0.10mol L ， -1 Cl c - = 0.10mol L ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。 （ 0.34V Cu /Cu 2+ = ， - 1.36V Cl2 / Cl = ） 24．计算 298K 时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L −1 c(Sn2+)=0.4 mol·L −1 电对的电极电势。(已 知 4 2 0.151V Sn /Sn + + = ) 25．计算 298K 时：Cr2O7 2- /Cr3+，c(Cr2O7 2-) =0．2 mol·L-1，c(Cr3+)=0．3 mol·L −1 ，c(H+ )=3mol·L −1 电对的电极电势。（已知 2 3 1.232V 2 7 Cr O /Cr − + = ）