无机及分析化学试卷(一) 班级: 姓名: 序号: 成绩: 填空(每空2分,共64分) 1、已知反应A+B)C+Da处于平衡状态 ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kgmo1,则正反应热效 应△H=kj.mo,且正反应为 ②增大反应总压力,则平衡将向移动,降低温度,则平衡将」 向移动 ③该反应的平衡常数表达式Kc K ,Kc和Kp 的关系为 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10molL,则该反应 的速度为 mol.L.S。 2、某温度时,若已知反应cl2(g。+H2)2HC1g)和2H2(x+O2 2H2O的平衡常数分别为K和K,则反应2Cc+2H04HC1c +02(3的平衡常数K=
无机及分析化学试卷（一） 班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空（每空 2 分，共 64 分） 1、已知反应 A（g）+B（g） C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为 157.5 和 216.5kg.mol-1，则正反应热效 应 △H= kj.mol-1，且正反应为 。 ②增大反应总压力，则平衡将 向移动，降低温度，则平衡将 向移动。 ③该反应的平衡常数表达式 Kc= ，Kp= ，Kc 和 Kp 的关系为 。 ④若测得 10 秒钟内产物 C 的浓度改变了 4.0×10-3 molL-1，则该反应 的速度为 mol.L-1 .S-1。 2、某温度时，若已知反应 cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和 2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为 K1和 K2，则反应 2C（g）+2H2O 4HCl（g） +O2（g）的平衡常数 K3=
3、下列数据各是几位有效数字? ①47 ②2.0060 ;③PH=2.63 0.0201 ⑤1.003×105 4、根据酸碱质子理论,判断下列物质中是酸的有 其 共软碱为 是碱的有 其中软酸为 是两性物质的有 H2o NH4 H2 C204 C03 NAc HS CN NhAc 5、写出浓度为C.mol.L下列溶液的物料等衡式,电荷等衡式和质子 等衡式: ①NH3.H2O ②H2CO3 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.0lml,要使体积测量误差不超 过±0.2%,应至少取ml溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾(K硏03)0.4084克,加适量水溶解后 同20.00 maNao溶液滴定至终点,此NaOH溶液的物质的量浓度 mol1,滴定度TNm=g/m1及Tmo=g/ml 已知分子量 KHCHO2=204.2,NaOH=40.00,HSO2=98.00
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④ 0.0201 ；⑤1.003×10-5 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，其 共软碱为 ；是碱的有 ，其中软酸为 ； 是两性物质的有 。 H2O NH4 + H2C2O4 CO3 2- NAC HS- CN- NH4AC 5、写出浓度为 C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O ②H2CO3 ③Na2HPO4 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 ml 溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084 克，加适量水溶解后 同 20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此 NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll-1，滴定度 TNaOH= g/ml 及 TNaOH/H2SO4= g/ml， 已知分子量 KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00
计算(共36分) 1、某温度下,密闭容器中进行着反应:C0a+HOa)CO2a)+H(g)。 00和HO的起始浓度为1mo1.L,当转化率为50%时,反应达到平衡 求平衡常数,若HO的起始浓度加倍,平衡时CO转化率为多少? 2、分析某矿样得到5次测定结果:36.37、36.31、36.39、36.38 36.42,试用Q值检验法判断以上数据的取舍,并计算其检验后的平 均偏差和标准偏差(已知n=5,QO.90=0.64) 3、某反应的活化能为7660J.mol,试计算该反应从100k升温到200k 时反应增大的倍数。 4、在1000m10.050mo1.LHAc和NaAc混合溶液中加入0.010 molecH (设溶液体积保持不变),求此溶液的PH(已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771Lg2=0.3010)
二、计算（共 36 分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2 （g）。 CO 和 H2O 的起始浓度为 1mol.L -1，当转化率为 50%时，反应达到平衡， 求平衡常数，若 H2O 的起始浓度加倍，平衡时 CO 转化率为多少？ 2、分析某矿样得到 5 次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、 36.42，试用 Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平 均偏差和标准偏差（已知 n=5，Q0.90=0.64）。 3、某反应的活化能为 7660J.mol-1，试计算该反应从 100k 升温到 200k 时反应增大的倍数。 4、在 1000ml0.050mol.L-1 HAc 和 NaAc 混合溶液中加入 0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的 PH（已知 HAc 的 pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）
5、计算PH=3.000.01mol.L的HS溶液中H、HS和S2的平衡浓度(已 知H2S的Ka1=1.0×107Ka2=1.0×10) 6、下列滴定能否进行,如能进行计算等量点处PH ①0.0lmoL.LˉHcl溶液滴定0.01mol. L NaCN溶液,已知 HCNKa=2.0 ×10-°。 ②0.0lmol.LNaO溶液滴定0.0lmol. L H2C20溶液,已知HC2OKa1= 4.0×1072Ka2=9.0×10 7、含Na2CO、 NaHco3及中性成分的试样0.6000g,溶于水后用 l8.0oml0.l000mol.LˉlHCl滴定至酚酞变色,然后继续用该HCl溶液 30.00ml滴定至甲基橙变色,计算试样中NaCO3及 NaHco的百分含量 (已知Na2CO=106.0, Nahco3=84.00) 无机及分析化学试卷(一)答案
5、计算 PH=3.00 0.01mol.L-1的 H2S 溶液中 H +、HS-和 S 2-的平衡浓度（已 知 H2S 的 Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11） 6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处 PH ①0.01mol.L-1 HCl 溶液滴定 0.01mol.L-1 NaCN 溶液，已知 HCNKa=2.0 ×10-9。 ②0.01mol.L-1 NaOH 溶液滴定 0.01mol.L-1 H2C2O4溶液，已知 H2C2O4Ka1= 4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5 7、含 Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样 0.6000g，溶于水后用 18.00ml0.1000 mol.L-1 HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该 HCl 溶液 30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中 Na2CO3及 NaHCO3的百分含量 （已知 Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案
填空 1、①-59②正正 ③CPKp=Kc(R)-④4.0×10 [AJ[B PaPs 2、K2/K2 3、①任意②5③2④3⑤4 4、NH4H2C2O4HAc NH3 HC204 AL HCO. HCN H20 HS NHAC 5、①C=[NH]+[NH][NH]+[H]=[OH][H]+[NH]=[OH ②C=[H2CO]+[HCO3]+[C032][H]=[HCO]+2[002]+[OH] [H]=[NCO3]+2[003]+[OH] 3C=[HPOA]+[H2PO4]+[PO4]+[HSPO] 2C+[H]=2[HPO4]+[HPO4]+3[PO4] [H2PO4]+2[HPO]+[]=[PO4]+[OH] 6、5 7、0.10000.0040000.004900
一、填空 1、①-59 ②正 正 ③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-4 2、K1 2 /K2 3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4 4、NH4 + H2C2O4 HAc NH3 HC2O4 - AL- CO3 2- CNHCO3 - HCN H2O HSNH4Ac 5、①C=[NH3]+[NH4 + ] [NH4 + ]+[H+ ]=[OH- ] [H+ ]+[NH4 + ]=[OH- ] ②C=[H2CO3]+[HCO3 - ]+[CO3 2- ] [H+ ]=[HCO3- ]+2[CO3 2- ]+[OH- ] [H+ ]=[NCO3 - ]+2[CO3 2- ]+[OH- ] ③C=[HPO4 2- ]+[H2PO4 - ]+[PO4 3- ]+[H3PO4] 2C+[H+ ]=2[HPO4 2- ]+[H2PO4 - ]+3[PO4 3- ] [H2PO4 - ]+2[H3PO4]+[H+ ]=[PO4 3- ]+[OH- ] 6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900
、计算题 1、CO+H20CO2+H2 1-x=50%,x=0.5mo1.L,Kc=1 00 1y=转化率=% 1 00 y 、36.3136.3736.3836.3936.42Q=1031-037=0.55 x=36.374 偏差:-0.004-0.0640.0160.0060.046平均偏差=0.0272 标准偏差 002+00642+00162+00062+0.0462 0.04037 7660 3、1g 200-100 )k2=100k 2.303×8.314200×100 4、[21=NAPH=PKa1g 005+0.01 4.75-1g3+1g2=4.57 Ka [A
二、计算题 1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1 1 1 0 0 =1 y= 转化率= % 1-y 2-y y y 2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q= =0.55 x=36.374 偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272 标准偏差= =0.04037 3、lg = （ ） k2=100k1 4、 = PH=PKa-lg =4.75-lg3+lg2=4.5739
5、[H]=1.0×103mo1.L[Hs]= [H]+Kah]+KaKan =0.10mol.L LH2S]= KaH+ CHs =1.0×10 L [F”]+Ka[H]+KaKa 团K黑 [S2]= 1.0×10mol.L [H]+KaH]+KaKa 10 6、①KCN= 5.0×10 2.0×10-9 CK>103Cc=0.050mo1.L C/Ka= 050》30,(Ka》Z 2.0×10 H √00×20×105=1.0×10°mol.1PH=5.00 10-14 10- 10-14 10-12 9.0×10 40×10-2 ②CKa1》10CKa>10Ka<10 Ka 终点:C2ca=×0.10mol.L 0H]=Ch=2×010×12×03=1×10-m01.L
5、[H+ ]=1.0×10-3 mol.L-1 [H2S]= =0.10mol.L-1 [H2S]= =1.0×10-5 mol.L-1 [S2- ]= =1.0×10-13 mol.L-1 6、①KbCN- = =5.0×10-6 CKb＞10-8 CNCN=0.050mol.L-1 C/Ka= 》500， CKa 》25kw [H+ ]= = =1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00 Kb1= = ×10-9， Kb2= = ×10 -12 ②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104 终点：CNa2C3O4= ×0.10 mol.L-1 [OH-]= = = ×10-5 mol.L-1
POH=5.00-1g27 5.7157CKb》500CKb》25kw 7、Na2CO%=0100041800×1060×100%=31.80% 0.6000×1000 Nahco%=0100003001800×8400×100%=16.8% 0.6000×1000 无机及分析化学试卷(二) 班级: 姓名: 序号: 成绩: 填空题(每空2分,共40分) 1、已知某化学反应:2A+B(2E(g处于平衡状态,问 (1)若正、逆反应活化能分别为260KJ.mo1和180KJ.mol,则正反 应的热效应△H为 (2)降低反应体系的温度,产物E的浓度将 (3)该反应的平衡常效Kc= ,Kc和Kp的 关系为
POH=5.00-lg =5.7157 CKb1》500 CKb1》25kw 7、Na2CO3%= ×100%=31.80% NaHCO3%= ×100%=16.8% 无机及分析化学试卷（二） 班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空题（每空 2 分，共 40 分） 1、已知某化学反应：2A（g）+B（l） 2E（g）处于平衡状态，问： （1）若正、逆反应活化能分别为 260KJ.mol-1和 180KJ.mol-1，则正反 应的热效应△H 为 。 （2）降低反应体系的温度，产物 E 的浓度将 ； （3）该反应的平衡常效 Kc= ，Kp= ，Kc 和 Kp 的 关系为
2、下列数值各为几位有效数字 (1)PH=4.060 ,(2)P4中的4 3、根据酸碱质子理论,判断下列物质中是酸的有 是碱 的有 既是酸又是碱的有 NHAc AL HE CO HCc 4、写出NaAc溶液的质子条件 5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10,Ka=10°,则在PH=3.0的溶液中 A2的分布系数￡A2= 6、用莫尔法进行滴定分析时,所用指示剂为,溶液的 PH应控制在 范围内。 7、配平下列氧化还原反应方程式: (1)CH2O2+S032 酸性介质 Cr3*+ S042-+ (2)C10+_M(OH)2碳性C1+MO+H0 8、已知元素电势图:Br0Br2"oBr,可知 EBrO"/Br ,说明Br2易发生反应 9、命名下列配合物或写出配合物的化学式:
2、下列数值各为几位有效数字： （1）PH=4.060 ，（2）P4中的 4 。 3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，是碱 的有 ，既是酸又是碱的有 。 S 2- NH4Ac AL3+ HF CO3 2- HC2O4 - 4、写出 NaAc 溶液的质子条件 。 5、已知某二元的酸 H2A 的 Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在 PH=3.0 的溶液中 A 2-的分布系数￡A2= 。 6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为 ，溶液的 PH 应控制在 范围内。 7、配平下列氧化还原反应方程式： （1）CH2O7 2- + SO3 2- + 酸性介质 Cr3 + + SO4 2- + （2）ClO- + Mm（OH）2 碱性介质 Cl- + MnO2+ H2O 8、已知元素电势图：BrO- +0.32v Br2 +1.08v Br- ，可知： E Q BrO- /Br- = ，说明 Br2易发生反应 。 9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：
(1)K4[Fe(CN)6 (2)三氯化六水合钴(Ⅲ) 选择题(每题1分,共10分) 1、同温度下,已知反应:2H2(g+02g2H0()和反应2C(s)+02(g) 2C0(x)的平衡常数分别为K和K2,则反应:C(s+H0)COg +H2(x)的平衡常数K为 (1)KK2(2)K1/K(3)(K.K2)2(4)(K2/K1)2 2、已知活化能分别为35kJ.mo1和125KJmo1的两个反应在300K时 速度相等,则在350K时 (1)活化能小的反应速度更快 (2)活化能答的反应速度更快 (3)两个反应速度相等 (4)两个反应速度均不变 3、将等体积0.20mol.Lˉ氨水和0.10mol. L HCI溶液混合后,溶液 的 PH为 (已知氨水K2=1.8×103,PKb=4.75)。 (1)9.25(2)7.00(3)4.75(42.25
（1）K4[Fe（CN）6] 。 （2）三氯化六水合钴（Ⅲ） 。 二、选择题（每题 1 分，共 10 分） 1、同温度下，已知反应：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反应 2C（s）+O2（g） 2CO（g）的平衡常数分别为 K1和 K2，则反应：C（s）+H2O（g） CO（g） +H2（g）的平衡常数 K3为 ， （1）K1K2 （2）K1/K2 （3）（K1.K2）y2 （4）（K2/K1）y2 2、已知活化能分别为 35kJ.mol-1和 125KJmol-1的两个反应在 300K 时 速度相等，则在 350K 时 。 ⑴活化能小的反应速度更快 ⑵活化能答的反应速度更快 ⑶两个反应速度相等 ⑷两个反应速度均不变 3、将等体积 0.20 mol.L-1氨水和 0.10 mol.L-1 HCl 溶液混合后，溶液 的 PH 为 （已知氨水 Kb=1.8×10-5，PKb=4.75）。 ⑴9.25 ⑵7.00 ⑶4.75 ⑷2.25