第二章溶液、胶 §2-1溶液 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系,叫做溶液。 液、液体溶液 溶解过程:①溶质分子或离子的离散过程 ②溶剂化过程 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化
第二章 溶液、胶体 § 2-1 溶液 溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系，叫做溶液。 气体溶液、固体溶液、液体溶液 溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 ② 溶剂化过程 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化
溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度(mol/kg)mn= 溶质B的物质的量 溶剂的质量 溶质B的物质的量 、物质的量浓度(mol-dm-3)CB 混合物体积 溶质 3、质量分数 溶液 4、摩尔分数 B 体积分数 B
一、溶液浓度的表示方法 1、质量摩尔浓度(mol/kg) 溶剂的质量 溶质B的物质的量 mB = 混合物体积 溶质B的物质的量 V n C B B = = n 总 n x B B = 溶液 溶质 m m B = V总 VB B = 2、物质的量浓度(mol·dm-3 ) 3、质量分数 4、摩 尔分数 5 、体积分数
二、溶解度原理 相似者相溶:溶质与溶剂在结构或极性上 目似则彼此互溶 液-液相溶 固-液相溶 气-液相溶
相似者相溶：溶质与溶剂在结构或极性上 相似则彼此互溶 ❖液-液相溶 ❖固-液相溶 ❖气-液相溶 二、溶解度原理
温度对溶解度的影响 压力对溶解度的影响一亨利( Henry)定律 在中等压强时,气体的溶解度与溶液上面气相中该气体 的分压成正比
压力对溶解度的影响—亨利(Henry)定律 在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面气相中该气体 的分压成正比 ci=Kpi 温度对溶解度的影响
分配定律 定温度下一种溶质分配在互不相溶质两 种溶剂中的浓度比值为一常数 K sQQ
三、分配定律 一定温度下一种溶质分配在互不相溶质两 种溶剂中的浓度比值为一常数 B B c c K =
821菲电解质稀溶液的依数性 稀溶液的依数性: 与溶液的浓度有关,而与溶质的本性无 关 这些性质包括:蒸气压下降。沸点升高、 固点下降及渗透压等
§ 2-1 非电解质稀溶液的依数性 稀溶液的依数性： 只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无 关。 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降及渗透压等
、蒸气压下降 说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压 数小时后 冒 纯水 糖水
一、 蒸气压下降 说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压
拉乌尔定律:(1887年,法学家 在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压等于剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数 p=p4·X p:溶液的蒸气压;纯溶剂的蒸气压;:溶 剂的摩尔分数 设溶质的摩尔分数为=1 X4+x P=P(-XR P4p=p △ P-p Δp:纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差
拉乌尔定律： (1887年，法国物理学家) 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数 p： 溶液的蒸气压； 纯溶剂的蒸气压； ：溶 剂的摩尔分数 设溶质的摩尔分数为XB Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。 A B A A B A B A B p p X p p p X p p X X X = − = = − + = * * * * (1 ) 1 p pA XA = *
对于稀溶液,溶剂物质的量n。远远大 质的量n3,即n>nB B-n /(n+n)≈mB/n 设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质 的量n为单位,则溶液的质量摩尔浓度m为: m=ng(mol·kgl n=1000/18=55.5mol B B/nA=m/55.5 △p=p4·m/55.5 △p=K·m 结论:难挥发性的非电解质稀溶液,蒸气压 下降数值只取决于溶剂的本性(K及溶液的质 量摩尔浓度m
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物 质的量nB ，即nA nB 设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质 的量nB为单位, 则溶液的质量摩尔浓度m为： m = nB (mol ∙ kg-1 ) ∵ nA = 1000/18 = 55.5 mol ∴ XB = nB / nA = m/55.5 ∴ /55.5 p = p * A m p = K m XB nB nB nA nB nA = （/ + ) / 结论： 难挥发性的非电解质稀溶液，蒸气压 下降数值只取决于溶剂的本性(K)及溶液的质 量摩尔浓度m
二、沸点上升 沸点:液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气 压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂 的蒸气压;溶液的沸点升 T为纯溶剂的沸点;T为溶液的沸点 /。9 q X= V K:剂沸点上”,决定于溶剂的本性 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关 容液沸点升 值
二、 沸点上升 沸点： 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气 压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂 的蒸气压；溶液的沸点升高 Tb * 为纯溶剂的沸点； Tb 为溶液的沸点 Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。 Kb：溶液的浓度m = 1 mol ·kg-1时的溶液沸点升 高值。 m b K=b T