《分析化学》课程教学资源（各章习题）第四章酸碱滴定法（含参考答案）.pdf_大学文库

第四章酸碱滴定法考试大纲要求1.掌握常用几种滴定分析方法的原理与应用范围：2.掌握常用几种滴定分析方法的条件；3.掌握常用几种滴定分析方法指示剂的选择4.了解滴定突跃与滴定突跃范围的概念5.熟悉条件电位、条件平衡常数、酸效应系数、最低pH、最佳酸度条件的计算。内容提要1.酸碱指示剂变色原理和变色范围极其影响因素，常用酸碱指示剂及混合指示剂；2.强酸（碱）、一元弱酸（碱）、多元酸（碱）的滴定曲线特征，影响其滴定突跃范围的因素及指示剂的选择；3.一元弱酸（碱）、多元酸（碱）准确滴定可行性的判断；4：强酸（碱）一元弱酸（碱）滴定终点误差的计算：5.酸碱标准溶液的配置与标定；6．非水溶液中酸碱滴定法基本原理：溶剂的分类，溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应），溶剂的选择：7.非水溶液中酸的滴定和碱的滴定。【配套习题】一、名词解释1.滴定突跃2.均化效应3.区分效应4.质子溶剂5.缓冲溶液6.混合溶剂7.质子自递反应8.情性溶剂二、填空题1.酸碱指示剂的选择原则是2．某人用HCI标准溶液来标定含CO3的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂)，然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的W(HAc)将会。又若用以测定HCI-NH4CI溶液中的W(HCI),其结果会。(填偏高、偏低或无影响）3.用0.20molLNaOH溶液滴定0.10mol-LH,SO4和0.10molLH,PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。4．用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCI的体积为V，甲基橙变色时，消耗HCI的体积为Vs，则：（1）V,>0,V2=0时，为（2）V,=0,Vz>0时，为（3）Vi=V2=0时，为—（4）V>V2>0时，为—（5）V2>V>0时，为5.用NaOH滴定HAc，以下几种情况下造成的误差属于哪一类？（1）选酚酰为指示剂滴定至pH=9.0（2）选酚为指示剂，确定终点颜色时稍有出入（3）选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4（4）碱式滴定管中气泡未赶出三、选择题1.酸碱指示剂一般属于：（）

第四章酸碱滴定法考试大纲要求 1．掌握常用几种滴定分析方法的原理与应用范围； 2．掌握常用几种滴定分析方法的条件； 3．掌握常用几种滴定分析方法指示剂的选择； 4．了解滴定突跃与滴定突跃范围的概念； 5．熟悉条件电位、条件平衡常数、酸效应系数、最低pH、最佳酸度条件的计算。内容提要 1．酸碱指示剂变色原理和变色范围极其影响因素，常用酸碱指示剂及混合指示剂； 2．强酸（碱）、一元弱酸（碱）、多元酸（碱）的滴定曲线特征，影响其滴定突跃范围的因素及指示剂的选择； 3．一元弱酸（碱）、多元酸（碱）准确滴定可行性的判断； 4．强酸（碱）、一元弱酸（碱）滴定终点误差的计算； 5．酸碱标准溶液的配置与标定； 6．非水溶液中酸碱滴定法基本原理：溶剂的分类，溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应），溶剂的选择； 7．非水溶液中酸的滴定和碱的滴定。【配套习题】一、名词解释 1. 滴定突跃 2．均化效应 3．区分效应 4．质子溶剂 5．缓冲溶液 6. 混合溶剂 7．质子自递反应 8．惰性溶剂二、填空题 1．酸碱指示剂的选择原则是。 2．某人用HCl标准溶液来标定含CO3 2-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂)，然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc, 得到的w(HAc)将会_。又若用以测定HCl-NH4 Cl溶液中的w(HCl),其结果会 _。(填偏高、偏低或无影响) 3．用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2 SO4和0.10 mol· L- 1 H3 PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 4．用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1，甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（1）V1 >0, V2 =0时，为（2）V1 =0, V2 >0时，为（3）V1 = V2 =0时，为（4）V1 > V2 >0时，为（5）V2 > V1 >0时，为 5．用NaOH滴定HAc，以下几种情况下造成的误差属于哪一类? （1）选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0_ （2）选酚酞为指示剂，确定终点颜色时稍有出入_ （3）选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4_ （4）碱式滴定管中气泡未赶出_ 三、选择题 1．酸碱指示剂一般属于：（）

A．无机物 B．有机物 C．有机酸 D．有机弱酸或弱碱 2．导致酸碱指示剂发生颜色变化的外因条件是：（） A．溶液的温度 B．溶液的湿度 C．溶液的电离度 D．溶液的酸碱度 3．标定HCl滴定液的基准物质是：（） A．NaOH B．Na2 CO3 C．HAc D．NH3H2O 4．标定NaOH溶液的基准物质是：（） A．HAc B．Na2 CO3 C．KHC8H4O4 D．NH3H2O 5．用氢氧化钠滴定液滴定HAc选择的指示剂是：（） A ．石蕊 B ．甲基橙 C ．酚酞 D．甲基红 6．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定液滴定Na2CO3，滴至溶液从黄色变到橙色，即为终点，此时 HCl与Na2 CO3反应的物质的量之比为：（） A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．3：1 7．HCl滴定液滴定NH3 . H2O，应选择的指示剂是：（） A ．甲基橙 B ．酚酞 C ．百里酚酞 D．中性红 8．强酸强碱滴定类型，其化学计量点的酸碱性是：（） A． pH＜7 B． pH＞7 C． pH = 7 D. 强酸性 9．强酸滴定弱碱，化学计量点酸碱性是：（） A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．强酸性 10．强碱滴定弱酸，化学计量点的酸碱性是：（） A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．强酸性 11．非水碱量法常用的溶剂是：（） A ．冰醋酸 B ．无水乙醇 C ．醋酐 D．稀醋酸 12．非水碱量法常用的滴定液是：（） A ．盐酸 B ．高氯酸 C ．醋酐 D．冰醋酸 13．OH-的共轭酸是：（） A．H + B．H2O C．H3 O + D．O 2- 14．HPO4 2-的共轭碱是：（） A．H2 PO4- B．H3 PO4 C．PO4 3- D．OH- 15. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：（） A．Ka ·Kb =1 B．Ka ·Kb =K w C．Ka /Kb =K w D．Kb /Ka =K w 16．欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择：（） A．一氯乙酸（pKa = 2.86） B．氨水（pKb = 4.74） C．六次甲基四胺（pKb = 8.85） D．甲酸（pKa = 3.74）四、综合题 1．某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液，请指出其错误并加以改正。准确称取分析纯NaOH 2.000g，溶于水中，为除去其中CO2加热煮沸，冷却后定容并保存于 500mL容量瓶中备用。 2．当下列溶液各加水稀释10倍时，其pH值有何变化？计算变化前后的pH值。（1）0.1mol/L HCl；（2）0.1mol/L NaOH；（3）0.1mol/L HAc；（4）0.1mol/L NH3H2 0＋ 0.1mol/L NH4 Cl

3.配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000ml，需用70%HCIO42ml，所用的冰醋酸含量为99.8%，相对密度1.05，应加含量为98%，相对密度1.087的醋酐多少毫升，才能完全除去其中的水分?参考答案一、名词解释1．滴定突跃：化学计量点前后0.1%的变化引起pH急剧变化的现象2.均化效应：指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。3.区分效应：指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平。4.质子溶剂：能给出质子或接受质子的溶剂。5.缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。6.混合溶剂：质子溶剂和情性溶剂混合的溶剂。7.质子自递反应：溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。8.情性溶剂：当溶质的酸和碱在溶剂中起反应时，溶剂分子不参与反应的溶剂称为情性溶剂二、填空题1.理论变色范围部分或全部的位于突越范围内2.偏高；无影响3.24, NaOH; NaHCO3: NaCO3: NaOH+Na2CO3: NaHCO3 +Na2CO3（1）V>0,V2=0时，为(2）V,=0,V2>0时，为—（3）Vi=V2时，为—（4）V>V2>0时，为（5）V2>V>0时，为—5.系统误差：随机误差：过失；过失三、选择题1.D;2.D:3.B;4.D;5.D;6.C;7.A8.C9.A;10.B;11.A;12.B;13.B:14.C15.B:16.B;四、综合题1.答：（1）NaOH试剂中会含有水分及CO3-，其标准溶液须采用间接法配制，因此不必准确称量，亦不必定容至500mL，而是在台秤上约称取2gNaOH，最后定容亦是约500ml；（2）加热煮沸是为除去其中CO2，然而在碱性中是以CO3"存在，加热不会除去，应当先将水煮沸冷却除去CO,后加入饱和的NaOH液（此时Na,CO，不溶于其中）；（3）碱液不能保持在容量瓶中，否则碱腐蚀，瓶塞会打不开，应置于具橡皮塞的试剂瓶中。2.解：(1)0.1mol/LHCl:强酸，pH=-1g0.10=1.00稀释后：pH=—lg0.01=2.00(2）0.1mol/LNaOH:强碱，pOH=-lg0.10=1.00pH=13.00稀释后：pOH=-1g0.01=2.00pH=12.00（3）0.1mol/LHAc：弱酸[H*]=/cK=/0.10×1.7×10- =1.3×10-3pH=2.88稀释后：[H*]=/cK。=0.010×1.7×10-=4.1×10+pH=3.38（4）0.1mol/LNHgH20+0.1mol/LNH4Cl：缓冲体系

3．配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000ml，需用70% HClO4 2 ml，所用的冰醋酸含量为99.8%，相对密度1.05，应加含量为98%，相对密度1.087的醋酐多少毫升，才能完全除去其中的水分？参考答案一、名词解释 1. 滴定突跃：化学计量点前后0.1% 的变化引起pH急剧变化的现象 2．均化效应：指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。 3．区分效应：指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平。 4．质子溶剂：能给出质子或接受质子的溶剂。 5．缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。 6. 混合溶剂：质子溶剂和惰性溶剂混合的溶剂。 7．质子自递反应：溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。 8．惰性溶剂：当溶质的酸和碱在溶剂中起反应时，溶剂分子不参与反应的溶剂称为惰性溶剂。二、填空题 1．理论变色范围部分或全部的位于突越范围内 2．偏高；无影响 3．2 4. NaOH；NaHCO3；Na2 CO3；NaOH + Na2 CO3；NaHCO3 + Na2 CO3 （1）V1 >0, V2 =0时，为（2）V1 =0, V2 >0时，为（3）V1 = V2时，为（4）V1 > V2 >0时，为（5）V2 > V1 >0时，为 5. 系统误差；随机误差；过失；过失三、选择题 1．D；2．D；3．B；4．D；5．D；6．C；7．A；8．C；9．A；10．B；11．A；12．B；13． B；14．C； 15．B；16．B；四、综合题 1．答：（1）NaOH试剂中会含有水分及CO3 2-，其标准溶液须采用间接法配制，因此不必准确称量，亦不必定容至500mL，而是在台秤上约称取2g NaOH，最后定容亦是约500ml；（2）加热煮沸是为除去其中CO2，然而在碱性中是以CO3 2-存在，加热不会除去，应当先将水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液（此时Na2 CO3不溶于其中）；（3）碱液不能保持在容量瓶中，否则碱腐蚀，瓶塞会打不开，应置于具橡皮塞的试剂瓶中。 2．解：（1）0.1mol/L HCl：强酸，pH＝－lg0.10＝1.00 稀释后：pH＝－lg0.01＝2.00 （2）0.1mol/L NaOH：强碱， pOH＝－lg0.10＝1.00 pH＝13.00 稀释后：pOH＝－lg0.01＝2.00 pH＝12.00 （3）0.1mol/L HAc：弱酸 pH＝2.88 稀释后： pH＝3.38 （4）0.1mol/L NH3H2 0＋0.1mol/L NH4Cl：缓冲体系

《分析化学》课程教学资源（各章习题）第四章 酸碱滴定法（含参考答案）

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