量气法测定镁条中镁的含量 化学实验中心
2 2 H H P V n RT = H H O 2 2 P P P = − 大气压 本实验通过活泼金属镁与稀盐酸反应，置换出氢气： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 。 一、实验目的 1．练习测量气体体积的操作。 2．熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用。 3．学会正确使用电子天平。 二、实验原理 由反应式可知：一定量的镁与过量的稀HCl作用，在一定温度和压力下，测量被置换出 来的湿氢气的体积，由理想气体方程式可计算出氢气的摩尔数：
三、仪器及试剂 仪器：电子天平（0.0001 g）、量气管（碱式滴定管，50mL）、橡皮塞、 试管、长颈漏斗、橡皮连接管、气压计、温度计、滴定台。 试剂：HCl(6 mol·L-1 )；金属镁条
电子分析天平的使用
四、实验操作步骤 称量镁条0.0250~0.0400 g （准确 至0.0001 g） 按照装置图连接仪器 漏斗3往量气管1内装水至略低于 “0”刻度的位置（0~3ml） 气体体积测定装置 1. 量气管; 2. 反应试管; 3. 漏斗 检查装置的气密性。 调整漏斗位置，使量气管内水面与 漏斗内水面齐平（0~3ml），然后 准确读出量气管内水面读数V1（准 确至0.01 mL） 托起试管底部，使镁条落入盐酸中 在量气管内水面下降的同时，慢慢下移 漏斗，使漏斗内的水面和量气管内的水 面基本保持相同水平。 反应停止后，待试管冷却至室温(约10分钟) 移动漏斗，使漏斗内的水面和量气管内的 水面相平。读出反应后量气管内水面的位 置V2（准确至0.01 mL） 1~2 min 后，再读一次量气管水面位置， 若两次读数相同，则表明管内气体温度与 室温相同，计算出产生H2的体积V。 平行测量三次，记录数据，取平均值。记 录实验时的室温t和大气压P
量气管的读数方法 读数为：0.90mL 无色或浅色溶液，读弯月面 下缘最低点的数值，且眼睛 与此最低点在同一水平上。 读数为：32.01mL
大气压与温度 气压计 温度计
五 、数据记录及结果 Mg条中Mg的质量分数平均值 实验编号 1 2 3 Mg条样品质量m/ g 反应前量气管内读数 V 1 /mL 反应后量气管内读数 V 1 /mL 置换出的氢气体积V/ mL 氢气的物质的量 / mol P大气压 / Pa t室温 / ℃ Mg条中Mg的质量分数
水的饱和蒸气压 温度 / oC 压力 / kPa 15 1.7049 16 1.8177 17 1.9372 18 2.0634 19 2.1967 20 2.3378 21 2.4864 22 2.6434 23 2.8088 24 2.9833 25 3.1672 摘自教材183页附录表1
六、思考题： 1．实验中需要测定哪些数据? 2．为什么必须检查装置是否漏气? 3．在读取量气管中水面读数时，为什么要使水平管中的水面与量 气管中的水面相平? 4．结果的计算公式如何表达?