氢氧化钠标准溶液的浓度标定一、实验目的1：掌握减量法的称量操作；2．学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法：3.掌握NaOH标准溶液浓度的标定方法；4．学会实验结果的数据处理方法。二、实验原理邻苯二甲酸氢钾和草酸均可作为基准物标定NaOH标准溶液的浓度，由于邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，可使称量误差减小，故本实验以邻苯二甲酸氢钾作基准物质，酚酞作指示剂，测定氢氧化钠溶液的浓度。相关的化学反应式和计算公式如下：KHC.H,O4 +NaOH -KNaC.H,O4 +H,OW×1000CNOH=mol·L-lM(kHG,H,o.) =204.2VNaOH ×M(KHG,H,O)三、仪器与试剂电子天平（0.0001g）；50mL酸碱滴定管；250mL锥形瓶；0.1mol·L-NaOH标准溶液；0.1%酚酰指示剂基准物质邻苯二甲酸氢钾（经105~120℃干燥至恒重）；四、实验步骤1.基准物质邻苯二甲酸氢钾的称量减量法称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾样品3份：首先准确称出称量瓶和样品重量为W1，取出称量瓶，用瓶盖轻轻敲击称量瓶，轻移试样0.4~0.5g于第一个锥形瓶中（标号1）。然后准确称出称量瓶和剩余试样的重量为W2，Wi一W2=W为第一份样品重量，再转移0.4~0.5g试样与第二个锥形瓶中（标号2），再准确称出第二次称量瓶和剩余试样的重量为W3，W2一W.=W为第二份样品重量，同法，再进行第三次称量，.称量记录（示例）213锥形瓶编号称量瓶+样品重m/g16.782616.380015.940516.380015.940515.5535称量瓶+剩余样品重m/g试样的质量m/g0.40260.43950.48702.NaOH标准溶液的标定在已准确称好的基准物质邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶中，加水20～30mL，微热使其溶解，待冷后，加酚酞指示剂2滴，用需标定的NaOH溶液滴定，当溶液呈现微红色于30s不褪
氢氧化钠标准溶液的浓度标定 一、实验目的 1． 掌握减量法的称量操作； 2． 学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法； 3． 掌握 NaOH 标准溶液浓度的标定方法； 4． 学会实验结果的数据处理方法。 二、实验原理 邻苯二甲酸氢钾和草酸均可作为基准物标定 NaOH 标准溶液的浓度，由于邻苯二 甲酸氢钾的摩尔质量大，可使称量误差减小，故本实验以邻苯二甲酸氢钾作基准物质， 酚酞作指示剂，测定氢氧化钠溶液的浓度。 相关的化学反应式和计算公式如下： KHC8H4O4 + NaOH == KNaC8H4O4 + H2O 204.2 1000 ( ) 1 ( ) 8 4 4 8 4 4 × = ´ ´ = - KHC H O NaOH KHC H O NaOH mol L M V M W C 三、仪器与试剂 电子天平（0.0001 g）；50 mL 酸碱滴定管；250 mL 锥形瓶； 0.1 mol·L—1 NaOH 标准溶液；0.1 %酚酞指示剂； 基准物质邻苯二甲酸氢钾（经 105 ~ 120℃干燥至恒重）； 四、实验步骤 1. 基准物质邻苯二甲酸氢钾的称量 减量法称取 0.4 ~ 0.5 g 邻苯二甲酸氢钾样品 3 份：首先准确称出称量瓶和样品重量为 W1，取出称量瓶，用瓶盖轻轻敲击称量瓶，轻移试样 0.4 ~ 0.5 g 于第一个锥形瓶中（标号 1）。 然后准确称出称量瓶和剩余试样的重量为 W2，W1—W2 = W 为第一份样品重量，再转移 0.4~ 0.5 g 试样与第二个锥形瓶中（标号 2），再准确称出第二次称量瓶和剩余试样的重量为 W3， W2—W3 = W 为第二份样品重量，同法，再进行第三次称量，.。 称量记录（示例） 锥形瓶编号 1 2 3 称量瓶 + 样品重 m/g 16.7826 16.3800 15.9405 称量瓶 + 剩余样品重 m/g 16.3800 15.9405 15.5535 试样的质量 m/g 0.4026 0.4395 0.4870 2. NaOH 标准溶液的标定 在已准确称好的基准物质邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶中，加水 20 ~ 30 mL，微热使其溶解， 待冷后，加酚酞指示剂 2 滴，用需标定的 NaOH 溶液滴定，当溶液呈现微红色于 30 s 不褪
色，即为终点，记下滴定所用NaOH的体积数。平行测定3次，用公式计算NaOH的摩尔浓度。五、数据记录与处理1.NaOH标准溶液浓度的标定序号231记录项目第一次称量读数（g)第二次称量读数（g）WkHP (g)VNaOH终读数（mL）VNaOH初读数（mL）VNaOH (mL)CNaoH (mol ·L-)CNoH (mol.L')相对平均偏差注意事项1：KHP基准物需在105～110℃下干燥二小时，放干燥器血中冷却备用。于燥时的温度如超过125℃时，易引起脱水变为邻苯二甲酸酐，将无法准确标定NaOH溶液浓度。2.称量时速度要快，防止吸潮，样品要尽量直接敲到锥形瓶底部，防止样品损失。3.基准物的溶解要完全，否则会影响测定准确度，室温低时可加热帮助溶解。4．终点颜色为微红色，颜色太深，会使标定的浓度值偏低，影响后面测定的准确度。六、思考题1.溶解基准物KHCsH4O4所用水的体积的量度，是否需要准确？为什么？2．用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？3.邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.2mol·L-NaOH标准溶液时，基准物称取量如何计算？4.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定NaOH溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？5.如基准物KHCH4O4中含有少量HC：H4O4，对NaOH溶液标定结果有什么影响？6.用KHP标定NaOH浓度时，用酚作指示剂，为什么终点呈微红色于30s内不褪色才算终点？7.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞作指示剂进行滴定，又怎样？8.Na2C2O4能否用作基准物来标定NaOH溶液？
色，即为终点，记下滴定所用 NaOH 的体积数。平行测定 3 次，用公式计算 NaOH 的摩尔 浓度。 五、数据记录与处理 1．NaOH 标准溶液浓度的标定 序号 记录项目 1 2 3 第一次称量读数（g） 第二次称量读数（g） WKHP（g） VNaOH 终读数（mL） VNaOH 初读数（mL） VNaOH（mL） VCNaOH NaOH m（Lmol·L—1 ） ( ) -1 CNaOH mol× L 相对平均偏差 注意事项 1．KHP 基准物需在 105 ～ 110℃下干燥二小时，放干燥器皿中冷却备用。干燥时的温 度如超过 125℃时，易引起脱水变为邻苯二甲酸酐，将无法准确标定 NaOH 溶液浓度。 2．称量时速度要快，防止吸潮，样品要尽量直接敲到锥形瓶底部，防止样品损失。 3．基准物的溶解要完全，否则会影响测定准确度，室温低时可加热帮助溶解。 4．终点颜色为微红色，颜色太深，会使标定的浓度值偏低，影响后面测定的准确度。 六、思考题 1．溶解基准物 KHC8H4O4 所用水的体积的量度，是否需要准确？为什么？ 2．用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？ 3．邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.2 mol·L —1 NaOH 标准溶液时，基准物称取量如何 计算？ 4．用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 NaOH 溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示 剂？ 5．如基准物 KHC8H4O4 中含有少量 H2C8H4O4 ，对 NaOH 溶液标定结果有什么影响？ 6．用 KHP 标定 NaOH 浓度时，用酚酞作指示剂，为什么终点呈微红色于 30 s 内不褪 色才算终点？ 7．如果 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2，用该标准溶液滴定盐酸， 以甲基橙为指示剂，用 NaOH 溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞作指示 剂进行滴定，又怎样？ 8．Na2C2O4 能否用作基准物来标定 NaOH 溶液？
附：数据记录及处理示例序号231记录项目称量瓶+KHP重（g）17.571317.163814.7546称量瓶+剩余KHP重（g）17.163817.754614.3461KHP重 (g)0. 40750. 40920.4085VNaOH终20.10(mL)20.1120.160.000. 000. 00VNaOH始(mL)20.1620.10VNaOH(mL)20.11CNaOH(mol · L-l)0.099230. 099400. 09953CNaOH(mol · L-l)0.099390.13%相对平均偏差
附：数据记录及处理示例 序号 记录项目 1 2 3 称量瓶+KHP 重（g） 17.5713 17.1638 14.7546 称量瓶+剩余 KHP 重（g） 17.1638 17.7546 14.3461 KHP 重（g） 0.4075 0.4092 0.4085 VNaOH 终 （mL） 20.11 20.16 20.10 VNaOH 始 （mL） 0.00 0.00 0.00 VNaOH （mL） 20.11 20.16 20.10 CNaOH （mol·L —1 ） 0.09923 0.09940 0.09953 CNaOH （mol·L —1 ） 0.09939 相对平均偏差 0.13%