1.量气法测定镁条中镁的含量 化学实验中心
2 2 H H P V n RT = H H O 2 2 P P P = − 大气压 二、实验原理 本实验通过活泼金属镁与稀盐酸反应，置换出氢气： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 由反应式可知：一定量的镁与过量的稀HCl作用，在一定温度和压力下，测量被置换出来 的湿氢气的体积，由理想气体方程式可计算出氢气的摩尔数： 。 一、实验目的 1．练习测量气体体积的操作。 2．熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用。 3．学会正确使用电子天平。 𝑛镁 = 𝑝大气压 − 𝑝H2O 𝑉2 − 𝑉1 𝑅𝑇
三、仪器及试剂 仪器： 电子天平（0.0001 g）、量气管（碱式滴定管，50 mL）、橡皮塞、试管、 长颈漏斗、橡皮连接管、气压计、温度计、滴定台。 试剂：HCl(6 mol·L-1 )；金属镁条
量程200g/0.1g 量程500g或3000g/1g或0.1g 量程：200g/0.1mg 量程：3.1kg/1mg 650g/0.1 mg； 82g/0.01mg 天 平
电子分析天平的使用
四、实验内容 称0.0250~0.0400 g 镁条 （准确至0.0001 g）。 连接装置 加水 水至略低于 “0”刻度 注意赶 走气泡 塞紧试管 向装置中加水 检查气密性 降低漏斗 高度 取下试管 3 mL 6mol·L-1 HCl 液面处于 （0~3ml） 镁条 再次检查气密性 每次测量前都要检查 使两侧 液面齐平 读量气管内水面读数 V1（准确至0.01 mL） 开始反应 连接装置 停止后，试管冷却 至室温(约10分钟) 使两侧液面齐平，读出反 应后量气管内水面的位置 V2（准确至0.01 mL）。 1~2 min 后，再读一次V2 计算出产生H2的体积V 平行测量三次，记录数据，取平均值。记录实验时的室温 t 和大气压 P
量气管的读数 0.90mL 1.25mL
五 、数据记录及结果 Mg条中Mg的质量分数平均值 实验编号 1 2 3 Mg条样品质量m/ g 反应前量气管内读数 V 1 /mL 反应后量气管内读数 V 1 /mL 置换出的氢气体积V/ mL 氢气的物质的量 / mol P大气压 / Pa t室温 / ℃ Mg条中Mg的质量分数
水的饱和蒸气压 温度 / oC 压力 / kPa 15 1.7049 16 1.8177 17 1.9372 18 2.0634 19 2.1967 20 2.3378 21 2.4864 22 2.6434 23 2.8088 24 2.9833 25 3.1672 摘自教材183页附录表1
六、思考题： 1．实验中需要测定哪些数据? 2．为什么必须检查装置是否漏气? 3．在读取量气管中水面读数时，为什么要使水平管中的水面与量气管中的 水面相平? 4．结果的计算公式如何表达?