北京大学：《普通化学》课程教学资源（讲义）第三章化学热力学基础与化学平衡 3.1 什么是化学热力学？ 3.2 化学热力学常用术语.pdf_大学文库

2 敞开体系封闭体系 ● 封闭体系(closed system)：孤立体系体系和环境之间可以有能量交换而没有物质交换的体系。 ● 敞开体系(open system)：体系和环境之间既有能量交换也有物质交换的体系。 ● 孤立体系(isolated system)：和环境既没有物质交换也没有能量交换的体系。 (二) 热和功 ● 热 (heat, Q)：由于温差导致体系与环境交换能量的一种形式。体系的吸热或放热会导致体系内能的改变。 Q的符号 —— 体系吸热取正值，放热取负值。 ● 功 (work, W)：体系对抗外力运动会作功。提起重物时克服重力作功，气缸中的气体推动活塞作功，电池产生的电流会通过电机作功。 Work = (Force) × (Distance) 功可以分为机械功、电功、体积膨胀功等各种形式的功。许多常见的化学变化或物理变化往往只做等压体积膨胀功(We)而不做其他类型的功(W’)。 W的符号 —— 体系对环境做功取正值，环境对体系做功取负值。 ● 体积膨胀功：许多常见的化学变化或物理变化往往只做等压体积膨胀功(We) 而不做其他类型的功(W’)。 The gas does work as it expands isothermally, but heat flows in to restore the energy lost as work. The gas does no work as it expands isothermally into a vacuum. 体积膨胀功的计算 W = F ⋅ d = (P ⋅ A) ⋅ h = P ⋅ ∆V W = Pext ⋅ ∆V (三) 反应热的测量 —— 恒压反应热(Qp)和恒容反应热(Qv) 铝热剂(thermite)可引发强烈的放热反应(Al + Fe2O3)，其可熔化所产生的金属铁，并产生“铁花”。 NH4SCN与Ba(OH)2⋅8H2O的反应强烈吸热，导致反应烧杯外壁能将空气中的水蒸气凝结成冰。 ● 反应热效应的测量方法 —— 量热计 (calorimeter) (1) 保温杯式量热计：适用于一般溶液反应的热效应测定。缺点是温度测量精度不高、摩擦生热以及绝热不佳等。此类量热计法所测定的反应热都是在恒压条件下的热效应，称为恒压反应热(Qp)。 ● 反应热的计算方法：热量衡算，反应所放热量 Q应该等于量热计和反应后溶液升温所需的热量 Qp = cVρ∆t + C∆t = (cVρ + C) ∆t 其中，C是量热计常数，即量热计每升高1°C所需的热量，可通过混合已知冷水和热水的能量衡算求得；∆t是溶液温升值；c为溶液的比热； V为反应后溶液的总体积；ρ为溶液密度。保温杯式量热计

量益计:用于调定爆情热。也叫 (阳)内能与状态画数内能(U, internal energy)物质所含分子及原子的动能、勢能由于反应过中总职可认为不变,因称为国客反应骼Q 核能、电子能等的能量总和叫作内能换句话讲,内能即体系作功的总能力 total capacity)a内能是 ●反应热的计算方油以动能和势能的形式储存在体系中的能量设水浴中水量为m(),水的比能是418℃, tional kinetic energy. 置升为A(°C)则有以气体分子体 C△ 系为例,其内口 Bond vibration 其中也是量鼎计常告个量始计的(不能包括如右图 lecular attractions 定。常厢的所示各项内容 J Chemical bonds 际准物是苹甲它的为323x10 本式量口 Electrons. ●动能的来源—于构成体系的分子和原子的运动 ●勢能的来罩—体系内分子(或原子)的相互作用及相对位置的系的内能大于低强体系气体丹子的动一可细分为平动能、物动能、“动能量的贡就可从度情算 atoms and molecules and the corresponding average energies at a temperature T. unwound, relaxed spring. 对气体而盲,由于不存在粗互作用, 想气体的势能? 压麦体系的势能,因此 -A nonlinear molecule can rotate about tArY three perpendicular axes. 内能只与酒度有关,而与体无类状态画数( state function) 内能是属于物质的一种属性,由其所处的状态决定:物象内能这种决定物质状态的物质处于一定状态,就具有一定的内能:状态发生改变,内能理量称为状态画效,凡只与体系所也之改变。灿状态有关,而与变化略径无关的物质经过一系列变化之后,如果又回到原来状态,则其 Tt等都是状态画内能也恢复原 1)音种状态画数之问相互联系相对休系做功,则体系内能增加。在绝热条件下压气缸制,一意置物质在一急温度和 Internal energy is a state function: if 中的气体导致内能增加,因为压缩后的气体可做更多的功。耳力下其体积、内能、始部是确定的,(学上的立变量微念实验上只能测定内能的变化,而不能测定其绝对值 p盖和动邮不通命通们即m增m 均与变化的略径有关 chemical or physical changes- between the two states

3 (2) 弹式量热计：适用于测定燃烧热。也叫 “氧弹”。由于反应过程中总体积可认为不变，因此称为恒容反应热(Qv)。 ● 反应热的计算方法： Q放＝ Q吸 Qv ＝ Q水＋Q弹设水浴中水量为m (g)，水的比热是4.18 J/g°C，温升为∆t (°C)，则有 Q水＝ 4.18 m ∆t 而 Q弹＝ C∆t 其中C也是量热计常数，各个量热计的C值不同，所以先要用标准物质进行标定。常用的标准物是苯甲酸，它的燃烧热为 3.23×103 kJ⋅mol−1。温度计引燃线搅拌器绝热套钢弹弹式量热器 (四) 内能与状态函数 (1) 内能(U, internal energy)：物质所含分子及原子的动能、势能、核能、电子能等的能量总和叫作内能。换句话讲，内能即体系作功的总能力(total capacity)。内能是以动能和势能的形式储存在体系中的能量。以气体分子体系为例，其内能包括如右图所示各项内容。 Translational kinetic energy. Molecular rotation. Bond vibration. Intermolecular attractions. Chemical bonds. Electrons. ● 动能的来源 —— 源于构成体系的分子和原子的(热)运动。高温体系的内能大于低温体系。气体分子的动能 —— 可细分为“平动能”、“转动能”、“振动能”。各不同运动能量的贡献可从温度估算。 An atom or molecule can undergo translational motion in three dimensions. A linear molecule can also rotate about two axes perpendicular to the line of atoms. A nonlinear molecule can rotate about three perpendicular axes. The translational and rotational modes of atoms and molecules and the corresponding average energies at a temperature T. ● 势能的来源 —— 体系内分子（或原子）的相互作用及相对位置的改变。 When we wind a spring, the potential energy of the atoms changes because they are squashed together on the inside of the curve and pulled apart on the outside. The internal energy of the spring rises as a result of this increase in potential energy. The graph shows how the potential energy of an atom in the spring changes with distance from its neighbor. The lowest point of the graph corresponds to the unwound, relaxed spring. 对理想气体而言，由于不存在相互作用，压缩或膨胀并不改变体系的势能，因此内能只与温度有关，而与体积无关。理想气体的势能？内能是属于物质的一种属性，由其所处的状态决定：物质处于一定状态，就具有一定的内能；状态发生改变，内能也随之改变。物质经过一系列变化之后，如果又回到原来状态，则其内能也恢复原值。对体系做功，则体系内能增加。在绝热条件下压缩气缸中的气体导致内能增加，因为压缩后的气体可做更多的功。实验上只能测定内能的变化，而不能测定其绝对值。 Internal energy is a state function: if a system changes from state A to state B (as depicted highly diagrammatically here), the net change in internal energy is the same whatever the route-the sequence of chemical or physical changesbetween the two states. (2) 状态函数 (state function): 象内能这种决定物质状态的物理量称为状态函数。凡只与体系所处状态有关，而与变化路径无关的物理量都是状态函数。例如，p, V, T, U等都是状态函数。 1) 各种状态函数之间相互联系相互制约。一定量物质在一定温度和压力下，其体积、内能、焓都是确定的。(数学上的独立变量概念)。 2) 热和功都不是状态函数，它们均与变化的路径有关

背虑热力学一定在压和只做帅功五盖力学算一定律与焓的概念 H)时的应用特例。许多常见的化学成变化属子此类此时,你系的压力和外压相等,画压力为、供积变化为时-pH (1)麟力学算一定律能量守恒定律的化学来当变化过着在等压下选行时,聊即和体系内能的变化△U等于体系从环境所吸收的热量(Q减去体系力学算一定常可政写秀对环境所做的功(W)。 AU-g-PAI △U=Q-W U2-U1-Q, -(2-vi 式中可以是机被功、电功、体积功等各种形式的攻在熱力学中把U+P定义为注意:吸热Q为正, H-U+p从而有之为负 △为正豪示体系内能增加,为负示体系内代入热力学算一定律达式,则在等压条件下有 A-△H→py H=Per AL ●的物理意义化学反应的给变:AH-∑生-H反血喻是人们在处理体系状态变化时引入的一个状态函觉,其定义为 mol H(EI 2)在等压条件下,体系的结变等于体系的内能变化和体系所做的即MH 3)等压变化过覆热效应Q可以童接测定在够压条件下只做体积功的体系的变等于Q,即AH=Q此即变的具体物理 2O(‖N2)+O2()→NO2(g) MnRT,所以MH=AU+AnRT AH= AH=+34 kJ.mol-I 5)多数化学反应的MH和M相整不大 /·· />∑H AH0,吸热反应 (六可逆过程( reversible process) ●考虑体积不变的恒客情况下,最力学算一定律的数学表述 ●热与功部不是状态函数,与变化的路径密切相例如,化学反应在密闭的氧弹中进行,此时体积不变A=0, 考如右固所示的具有同的态和端态不同的变化径的一定量通想气体体积膨服功H=0,着W=0,即W=0此时反应热为恒客反做情况,因内能为状之画,所以应熱Q,代入蠱力学第一定律豪达式有 AU=o 但作功则不同即在不做其它功的情况下,恒客变化过程的兼效应Q等于体系 LAt WPdV-V)*10 kPa-dm 内能的变化 Pc-h+Pc’-v (A=(伍(身由于恒压反盘热Q=4H恒反应热Q=AU,所以量热救据不童换用Q示,而用MA来示 He-2H. 21 单力学第一定△C-Q-B,可得,软上:具6AD2dm12

4 (五) 热力学第一定律与焓的概念 (1) 热力学第一定律 (能量守恒定律的化学表述)：体系内能的变化(∆U)等于体系从环境所吸收的热量(Q)减去体系对环境所做的功(W)。 ∆U = Q – W 式中W可以是机械功、电功、体积膨胀功等各种形式的功。注意：吸热Q为正，放热Q为负；对环境做功W为正，反之W为负； ∆U为正表示体系内能增加，为负表示体系内能减少。 (2) 焓的概念的引出 —— 考虑热力学第一定律在等压过程和只做体积膨胀功 (We)时的应用特例。许多常见的化学或物理变化属于此类。此时，体系的压力和外压相等。当压力为p、体积变化为∆V时， We = p∆V 。当变化过程在等压下进行时，则Q即为Qp，所以当体系在等压条件只做体积膨胀功时，热力学第一定律可改写为 ∆U = Qp - p∆V 或 U2 – U1 = Qp – p(V2 – V1) (U2+ pV2) －（U1 + pV1）＝ Qp 在热力学中把U + pV定义为焓(H)，即 H = U + pV, 从而有 H2 – H1 = ∆H = Qp 代入热力学第一定律表达式，则在等压条件下有 ∆U = ∆H - p∆V We = pex ∆V ● 焓的物理意义： 1) 是人们在处理体系状态变化时引入的一个状态函数，其定义为 H = U + pV。 2) 在等压条件下，体系的焓变等于体系的内能变化和体系所做的等压体积膨胀功之和，即 ∆H = ∆U + p∆V。 3) 等压变化过程热效应Qp可以直接测定。在等压条件下只做体积膨胀功的体系的焓变等于Qp，即 ∆H = Qp。此即焓变的具体物理意义。 4) 对理想气体而言，p∆V = ∆nRT，所以 ∆H = ∆U + ∆nRT。 5) 多数化学反应的∆H 和 ∆U相差不大。 ● 化学反应的焓变：∆H = ∑H生成物 − ∑H反应物 1 mol H2 (g) 1/2 mol O2 (g) 1 mol H2O (l) ∆H = − 286 kJ⋅mol−1 H /kJ⋅mol−1 1/2 mol N2 (g) 1 mol O2 (g) 1 mol NO2 (g) ∆H = + 34 kJ⋅mol−1 H /kJ⋅mol−1 H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (l) ∆H = − 286 kJ⋅mol−1 ∑H生成物 ∑H反应物 ∆H > 0, 吸热反应 ● 考虑体积不变的恒容情况下，热力学第一定律的数学表述：例如，化学反应在密闭的氧弹中进行，此时体积不变∆V=0，体积膨胀功We = 0。若W’ = 0，即 W = 0。此时反应热为恒容反应热Qv，代入热力学第一定律表达式有 ∆U = Qv 即在不做其它功的情况下，恒容变化过程的热效应Qv等于体系内能的变化。由于恒压反应热Qp ＝ ∆H；恒容反应热Qv ＝ ∆U，所以量热数据不直接用Q表示，而用 ∆H或∆U表示。 (六) 可逆过程 (reversible process) ● 热与功都不是状态函数，与变化的路径密切相关。考察如右图所示的具有相同的始态和终态，不同的变化路径的一定量理想气体的等温膨胀做功情况。因内能为状态函数，所以 ∆UA = ∆UB = ∆UC 但作功则不同，过程A：WA= p2(V2 − V1) = 10 kPa⋅dm3 过程B：WB = pB(VB − V1) + p2(V2-VB) = 14 kPa⋅dm3 过程C：WC = pC(VC − V1) + pC’(VC’ − VC) + p2(V2-VC’) = 16 kPa⋅dm3 显然， WC > WB > WA 由热力学第一定律 ∆U = Q − W，可得， QC > QB > QA 状态1: p1= 6 kPa, V1= 2 dm3, t = 25°C 状态2: p2= 1 kPa, V2= 12 dm3, t = 25°C p1 p2 V1 V2 pB p2 V1 V2 VB p2 pC pC’ V1 V2 VC VC’ (A) 一次减压 p1 → p2 V1 → V2 (B) 分两次减压 p1 → pB → p2 V1 → VB → V2 (C) 分三次减压 p1→pC→pC’→p2 V1→VC→VC’→V2 过程A 过程B 过程C

北京大学：《普通化学》课程教学资源（讲义）第三章 化学热力学基础与化学平衡 3.1 什么是化学热力学？ 3.2 化学热力学常用术语

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