5-8章自测题及答案 中央电大农林医药学院 一、选择题 /Sn、 Cu2人Fe2.Ag人 1.下列电对： /Cu /Fe /Ag的心值分别是-0.136N、 0.34W、0.44里、0.799N,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A.CO和Fe B.Aa和Fe C.SnP和Fe D.A起和Sn 2.根据下电冠C0121Q0164日0016302：到断能发生块化长夏物骑是(， 143 ACG0;和HDB.C0:利C05C.只有20D.只有C01 3,跳有原电池（一）Pt I Fo',Fe ICe”,Ce”IPt(+),该源电池放电时所发生的反 应是〔) (A)Ce"+Fe"=Ce"+Fe" (B)3 Ce"+Ce 4Ce" (C)Ce"+Fe"=Ce"+Fe": (D)2 Ce"+Fe =2 Ce"+Fe" 4.下列各组量子数中错误的是()。 1 1 A32,0,=+2: B.F22,F-1,F- Cr41,0,=-2: n3L,=-l,=+2. 5.下列说法情误的是() A.元素的原子采取桑化成键贝限子在不同种原子形成化合物时： B.杂化前后，单子轨道的总数不变： C,在指定的化合物分子（话离子）中，某元素只能采取一种染化状态成健： D,杂化后的轨道能量要低于桑化的。 6.H分子的几何构型为《)。 A,正三角形 B,直线形 C,三角推形 D.四面体形 7,配合物的配位数等于() A.配位原子数目： B。配位体数目：
5-8 章自测题及答案 中央电大农林医药学院 一、 选择题 1．下列电对： 、 、 、 的 值分别是-0.136V、 0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。 A．Cu2+ 和 Fe B．Ag+和 Fe C．Sn2+和 Fe Ag D．Ag 和 Sn 3．现有原电池（―）Pt∣Fe3+, Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt (+)，该原电池放电时所发生的反 应是（ ）。 （A）Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+； （B）3 Ce4++ Ce = 4Ce3+； （C）Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+； （D）2 Ce4++ Fe =2 Ce3++ Fe2+ 4．下列各组量子数中错误的是（ ）。 A. n=3,l=2,m=0,s=+ ; B. n=2,l=2,m=－1,s=－ ; C. n=4,l=1,m=0,s=－ ; D. n=3,l=1,m=－1,s=+ 。 5．下列说法错误的是（ ） A． 元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时； B．杂化前后，原子轨道的总数不变； C．在指定的化合物分子（活离子）中，某元素只能采取一种杂化状态成键； D．杂化后的轨道能量要低于杂化前的。 6．PH3 分子的几何构型为（ ）。 A．正三角形 B．直线形 C．三角锥形 D．四面体形 7．配合物的配位数等于（ ） A．配位原子数目； B．配位体数目；
C,配离子的电荷数 D.配合物外界离子的电背数。 8.五.反应[Ag):]'+CIC1,+2N的平衡常数K等于《)： AiAg):]'×尤C1): B.(AgC1)/se[Ag (NH)]': C.K.(AgCl)/[Ag (NH)]' D.K se[Ag (NH)aJ/K..(AgC1). 9,由反应Fe(s)+2g(a)=F”(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将g浓度减少到原米浓 1 度的10，则电电动势的变化为()。 A.增加0.0592W:B.降低Q0592Y:C.降低0.118W:D.增加0.11群： 二、填空恩 1。在原电池中，流出电子的电极为一，接受电子的电稷为一， 在正极发生的 是，负极发生的是一·原电池可将能转化为能。 2.F3,1的原子轨道（符号）是·轨道的形状为一·它可以有 种空间取向，它们的符号为一。 3.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s223s3即3对，则此元素在周期 表中区。第周期。第族。元素符号为一· 4.配合物KFe(C0】系统命名是一。实验测得[Fe()]的@矩μ=000BM, 中心离子的轨道杂化类型是一，配离子的空同构型是一· 5.配合物[t阻)]C1:命名为一·中心离子的配位数为一：三氧化三（乙二 胺)合铁(1山)的化学式为一·中心离子的配位数为一。 6服分子中B采取的是杂化，它的构型是一·而分子中N采取的是一 条化，构型是一· 三、问答题 1,GH是正四面体的几何构重，0是V字形的几何构型。试用杂化轨道理论加以说明。 2.某过液元素在氨之前。此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道 中电子恰巧为全充满。试推断该元素的名称。 3,分子何力有哪几种？分子何力与氢健有何异同？ 4,配平下列反应方程式 CIOi+c1+f一Cl+0 KM-0,+KI+H.S0,-MS0,+I:+KS0,+HO
C．配离子的电荷数； D．配合物外界离子的电荷数。 8．5.反应[Ag(NH3)2] + +Cl- ⇋AgCl↓+2NH3 的平衡常数 K 等于（ ）。 A. K 不稳[Ag(NH3)2] +×Ksp(AgCl) ； B. Ksp(AgCl)/ K 不稳[Ag(NH3)2] + ； C. Ksp(AgCl)/ K 不稳[Ag(NH3)2] + ； D.K 不稳[Ag(NH3)2] + /Ksp(AgCl)。 9．由反应 Fe(s)+2Ag+ (aq)==Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将 Ag+浓度减少到原来浓 度的 ，则电池电动势的变化为（ ）。 A．增加 0.0592V； B．降低 0.0592V； C．降低 0.118V； D．增加 0.118V； 二、 填空题 1．在原电池中，流出电子的电极为______，接受电子的电极为______，在正极发生的 是______，负极发生的是______。原电池可将______能转化为______能。 2．n=3,l=1 的原子轨道（符号）是______，轨道的形状为______，它可以有 ______种空间取向，它们的符号为______。 3．某元素的＋2 氧化态离子的核外电子结构式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，则此元素在周期 表中______区，第______周期，第______族，元素符号为______。 4．配合物 K4[Fe(CN)6]系统命名是______。实验测得[Fe(CN)6] 4-的磁矩μ＝0.00B.M， 中心离子的轨道杂化类型是______，配离子的空间构型是______。 5．配合物[Pt(NH3)4]Cl2 命名为______，中心离子的配位数为______；三氯化三（乙二 胺）合铁（III）的化学式为______，中心离子的配位数为______。 6．BF3分子中B采取的是______杂化，它的构型是______。而NH3分子中N采取的是______ 杂化，构型是______。 三、问答题 1．CH4 是正四面体的几何构型，H2O 是 V 字形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。 2．某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为 2 的轨道 中电子恰巧为全充满，试推断该元素的名称。 3．分子间力有哪几种？分子间力与氢键有何异同？ 4．配平下列反应方程式 + Cl― + H+ → Cl2+ H2O KMnO4+ KI+ H2SO4→ MnSO4+ I2+ K2SO4+ H2O
AgND·→Ag+N0,t+0t 四、计算题 1.将Cu片插于盛有0.5ol×L的0aS0溶液的烧杯中，g片插于盛有0.5aol×L的 AgD溶液的烧杯中： (1)写出该原电池的符号： (2)写出电极反应式和原电泡的电泡反应： (3)求该电池的电动势： (4)若加氨水于CS0溶液中，电池电动势如何变化？若加氢水于AgM溶液中，情况 又如何？（定性国答） 2.已知：K,eC)=18x10-,K不dAe0h广8.91X10,试t计算 沉淀在1,0m1×L氢水中的溶解度（以l×L表示）
AgNO3 Ag+ NO2↑+ O2↑ 四、计算题 1．将 Cu 片插于盛有 0.5mol×L -1的 CuSO4 溶液的烧杯中，Ag 片插于盛有 0.5mol×L -1 的 AgNO3 溶液的烧杯中： （1）写出该原电池的符号； （2）写出电极反应式和原电池的电池反应； （3）求该电池的电动势； （4）若加氨水于 CuSO4 溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于 AgNO3 溶液中，情况 又如何？（定性回答） 2．已知： ， =8.91×10-8，试计算 AgCl 沉淀在 1.0 mol×L -1 氨水中的溶解度（以 mol×L -1 表示）
6-8章自测愿参考答案 一、选释圈 1.B:2.A:3C:4.B:5.:6.C:7.h:&D:9.B 二，填空题 1,负极，正极。还原反应，氧化反应，化学，电 2.3p对项双球而形（或哑铃形）33即.、3p、3即 3.d四YIIB地 4六氰合铁(1)酸钾sp正人面体 5.氧化四胺合铂(II)4[Fe(en)]C1,6 6.sp平面三角形即三角峰形 三，问答思 1.略 2.略 3,略 4.配平下列反应方程式 C105+501+6图-3C1*30 200+10kT+8LS0→2S0,+51:+6KS0+8L0 2AgN0,→2hg+20t+0t 四、计算题 1.解： (1)电池符号： (-Cul Cu5o,(0.50olXL)I AgND,(0.5molXL)Ag (+ (2)负极：0u+Cu”+2e 正极：A越+e”→A银 电池反应：Cu+24g一2Ag+C B=B 0.059 《3)根据能斯特方程式： Ag" 0.5
5-8 章自测题参考答案 一、选择题 1．B；2．A；3.C；4．B；5．A；D；6．C；7．A； 8.D；9．B 二、填空题 1． 负极，正极，还原反应，氧化反应，化学，电 2． 3p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3px、3py、3pz 3．d 四 VIIB Mn 4.六氰合铁(II)酸钾 d 2 sp 3 正八面体 5．氯化四胺合铂（II） 4 [Fe(en)3]Cl3 6 6．sp 2 平面三角形 sp 3 三角锥形 三、问答题 1．略 2．略 3．略 4．配平下列反应方程式 +5Cl― +6H+ ==3Cl2+3H2O 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O 2 AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ 四、计算题 1．解： （1）电池符号： （-）Cu| CuSO4（0.5mol×L -1）║AgNO3（0.5mol×L -1）|Ag（+） （2）负极：Cu→Cu2++2e― 正极：Ag+ +e―→Ag 电池反应：Cu+ 2Ag+→2Ag+ Cu2+ （3）根据能斯特方程式： =
=(0.7996-0.3402)-0.0089 =0.451W (4)若加氨水于0uS0,溶液中，则发生反应0u°+4NH=[Cu出)】°，使0浓度减少，E 值增大。 若加氨水于0溶液中，则发生反应Ag'+N=[AgN):】',使Ag浓度减少，E值减 少。 2.解：按题意可设AC1的溶解度为xo1×L,溶解产生的Ag离子完全转化为配离 子【e四，h广.则根据反应式 AC1()2NAgNE C 起始浓度/ml×1.1.000 平衡浓度/0l×L1.0-2xxx 代入平衡常数表示式 K=As6h)） g K(AgCl】 e2(NH) Q.0-2x)2R不Ag2P x2 1.8×100 10-2a子 891x10有=20×103 -=4.5×10-2 两边开方后可得：10-2 -0041l×L
=（0.7996―0.3402）―0.0089 = 0.451V （4）若加氨水于 CuSO4 溶液中，则发生反应 Cu2++4NH3⇋[Cu(NH3)4] 2+ ,使 Cu2+浓度减少，E 值增大。 若加氨水于 AgNO3 溶液中，则发生反应 Ag + +4NH3⇋[ Ag (NH3)2] + ,使 Ag+浓度减少，E 值减 少。 2．解：按题意可设 AgCl 的溶解度为 x mol×L -1，溶解产生的 Ag+ 离子完全转化为配离 子 。则根据反应式： AgCl(s)+2NH3 = +Cl- 起始浓度/ mol×L -1 1.0 0 0 平衡浓度/ mol×L -1 1.0-2x x x 代入平衡常数表示式 两边开方后可得： x=0.041 mol×L -1