1-4章白测题及答案 中央电大农林医药学院 一，选择题 1.已知37%的浓盐酸。密度为1.19g山.，则此盐酸的物质的量浓度为() A.0.12 mol.L B.1.2 mol.L C.12 mol-L D.120 mol.L 2。土壤中aC1含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有美的是(》 (A)蒸汽压下降：(B)沸点升高：(C)冰点下降：《D)渗透压。 3,将20g事电解质溶于500g水中，测得凝周点下降0.32℃，则该电解质的分子量为 () 1.86×2 0.5×0.32 1.86×2 500×0.32 L.0.5×032B.186×2C.500×0.32D. 186×2 4,若溶液的浓度都为0,10-L,则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 (A)Na S0,HAc,NaCl:(B)Na SO.NaCl,HAc: (C)NaCl.NaaS0.HAc:(D).NaCl.HAc.NaaSOe 5.已知反应0a-2%g00△H;-483.6灯ml,则△yH但，0,2值 为(). A.-48然3kJ×m11B,486.3kJ×0l1C.-241.8kJ×01D.241.8kJ×o1 6.在一容器中，反应250(：》+0250(g)达到平衡。加一定量%，气体保特总压力不变， 平衡将会() A,向正方向移动：B,向逆方向移动： C.无明显变化：D。不能判断。 7,,g=C,切-C1,份的△H0,端大心，的平商浓度，需采取的拾览是). A,降低温度B,升高温度C,增大C1:的浓度D,加大压力 8.将中5.00的强酸与非13G的的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为《)。 A.9.00:B.800:C.1270:D.5.00 9.0,9ol×L'He溶液中F浓度是Q1ol×LHe溶液中F浓度的()： A1倍：B2倍：C3倍：D4倍
1-4 章自测题及答案 中央电大农林医药学院 一、选择题 1．已知 37%的浓盐酸，密度为 1.19g mL-1 ,则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A．0.12 mol L -1； B．1.2 mol L -1； C．12 mol L -1； D．120 mol L -1 2．土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ） （A）蒸汽压下降； （B）沸点升高； （C）冰点下降； （D）渗透压。 3．将 2.0g 非电解质溶于 500g 水中，测得凝固点下降 0.32℃，则该电解质的分子量为 （ ） A． B． C． D． 4．若溶液的浓度都为 0.1 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ） （A）Na2SO4，HAc， NaCl； （B）Na2SO4，NaCl，HAc； （C）NaCl，Na2SO4， HAc； （D），NaCl，HAc ，Na2SO4。 5．已知反应 2H2O(g)→2H2(g)+O2(g) ,则 值 为（ ）。 A．-486.3kJ×mol-1 B．486.3kJ×mol-1 C．-241.8kJ×mol-1 D．241.8 kJ×mol-1 6．在一容器中，反应 2SO2(g)+O2⇋2SO3(g)达到平衡，加一定量 N2，气体保持总压力不变， 平衡将会（ ） A．向正方向移动； B．向逆方向移动； C．无明显变化； D．不能判断。 7．PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的 >0，欲增大 PCl3 的平衡浓度，需采取的措施是（）。 A．降低温度 B．升高温度 C．增大 Cl2 的浓度 D．加大压力 8．将 pH=5.00 的强酸与 pH=13.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为（ ）。 A．9.00； B．8.00； C．12.70； D．5.00 9．0.9 mol×L -1 HAc 溶液中 H +浓度是 0.1 mol×L -1 HAc 溶液中 H +浓度的（ ）。 A.1 倍； B.2 倍； C.3 倍； D.4 倍
二，填空题 1.在一定温度下，难挥发非电解顺稀溶液的燕汽压下降值Ap与溶质的 成正比，面与溶质的 无关 2.已知G、00,0的△，日分别为-74.、393.5、285.Jm1,则将0，氧化 生成00.L0的4，日为 3,在化学反应中。加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活 化能，活化分子」 增多。 4.对于可逆反应A(+nB(》C(g+gD(g,当△■)0时，如果增如体系总压力，则 浓度育Q X(指大小)，平衡向 移动：当&n(0时，如果增加体系 总压力。则Q 式：平衡向 移动。 三，问答题 !,请用活化能和活化分子的顺念解释浓度、温度、催化剂对反应遮率的影响。 2.化学平衡有露些特点？为什么化学平衡是一个动态平衡T 3,根据酸碱质子理论，下列分子成离子愿些是酸？哪些是碱？愿些既是酸又是碱？ s、CO3、H,PO、H.S.c,0m、HO 4.何谓同离子效应？在Hc溶液中如入汇1时，对c电离平衡有何影响？ 四、计算题 1.已知在温度为298哪，压力为101.3kPa下 1)2(s+3C,0-2pC,(04,武00=-54kJm 《2)20.+3C12e→20L.g)4,民2=-wo1 试求2孕5C,g→201，®△，民倒的值 2.1173K时，00(g)+0(》=00(小+H州(g》的平衡常数K=1.00。如果在该温度时，在 1,00升密闭反应器中通入一氧化碳200l,水蒸气3,00l,则达平衡时水蒸气的转化率 为多少？ 3.0.1o11.k溶液50l.和0.1ml·1.0用溶液25L混合后，溶液的c(T)为 多少？ 4.己知Agl的太=.5×10“。求其在0,01 oLL KI溶液中的溶解度 5.10.0.1o1·LWgC1:和10.0.01o1L氨水相混合时，是否有Mka):沉淀生成7
二、填空题 1．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δp 与溶质的____________ 成正比，而与溶质的____________无关。 2．已知 CH4、CO2、H2O 的 分别为-74.8、-393.5、-285.8kJ mol-1，则将 CH4 氧化 生成 CO2、H2O 的 为____________。 3．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为____________了反应活 化能，活化分子____________增多。 4．对于可逆反应 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),当Δn >0 时，如果增加体系总压力，则 浓度商 Qp____________Kp(指大小)，平衡向____________移动；当Δn <0 时，如果增加体系 总压力，则 Qp____________Kp，平衡向____________移动。 三、问答题 1． 请用活化能和活化分子的概念解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 2． 化学平衡有哪些特点？为什么化学平衡是一个动态平衡？ 3． 根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS-、 、 、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O 4．何谓同离子效应？在 HAc 溶液中加入 HCl 时，对 HAc 电离平衡有何影响？ 四、计算题 1． 已知在温度为 298K，压力为 101.3 kPa 下 （1） 2P(s)+3Cl2(g)→2PCl3(g) (1)=-574 kJ mol-1 （2） 2PCl3(g) +3Cl2(g)→2PCl5(g) (2)=-88 kJ mol-1 试求 2P+5Cl2(g)→2PCl5(g) (3)的值 2．1173K 时，CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数 Kc=1.00。如果在该温度时，在 1.00 升密闭反应器中通入一氧化碳 2.0mol、水蒸气 3.0 mol，则达平衡时水蒸气的转化率 为多少？ 3．0.1 mol L -1 HAc 溶液 50 mL 和 0.1 mol L -1 NaOH 溶液 25 mL 混合后，溶液的 c(H+ )为 多少？ 4．已知 AgI 的 Ksp=1.5×10-16，求其在 0.01mol L -1 KI 溶液中的溶解度？ 5．10mL0.1 mol L -1 MgCl2和 10mL0.01mol L -1 氨水相混合时，是否有 Mg(OH)2 沉淀生成？
1一4章白测题答案 一、选释圈 1,C2,D3,A4.B5.C6,87,B8.C9.C 二，填空题 1,质量摩尔浓度（或摩尔分数）本性 2.-890.3kJ·o1 3.降低百分数 4,大于左小于右 三，问答题 略 四、计算题 1.因为(1)2P(s)+3C1e→21，( 2×(2)C1,g）+C1:(g-C1(g) (3)20+5Cl.(g→24C1.g 显然，反应(3)=反应(1)+2×反应(2) 所以，△，8-△，日1)2△，2 =-574kJ·m'+2×(-88)kJ·ol =-750kJ·ol' 2.设达到平衡时氢气的浓度为x四1·L 00(g)+0(=C0(g)+H(g) 初始浓度/0l·L2.03000 平衡浓度/ml·L42.0-x30-xxx [co,I#] x·x K。-60,可20-00- -=1.00 =1.2ol·L 期平衡时【C0]-[]-1.2o1·L' [00]-0.8ol-L 0]=1.8ol·14
1-4 章自测题答案 一、选择题 1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 二、填空题 1．质量摩尔浓度（或摩尔分数） 本性 2．-890.3kJ·mol-1 3．降低 百分数 4．大于 左 小于 右 三、问答题 略 四、计算题 1．因为 （1） 2P(s)+3Cl2(g)→2PCl3(g) 2×（2）PCl3(g) +Cl2(g)→PCl5(g) （3） 2P+5Cl2(g)→2PCl5(g) 显然，反应（3）=反应（1）+2×反应（2） 所以， (3)= （1）+2 （2） = -574 kJ·mol-1 +2×（-88）kJ·mol-1 = -750 kJ·mol-1 2．设达到平衡时氢气的浓度为 xmol·L -1 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 初始浓度/ mol·L -1 2.0 3.0 0 0 平衡浓度/ mol·L -1 2.0-x 3.0-x x x x=1.2 mol·L -1 则平衡时 [CO2]=[ H2]= 1.2 mol·L –1 [CO]=0.8 mol·L -1 [H2O]=1.8 mol·L -1
.8 a ×100%=60% 0的转化率“3.0 3,HAe溶液和Na阳溶液混合后，HAe沫度为 0.1×、50 1 50+2515(0l.L) 用浓度为 0.1× 25 1 50+2530(o1-L) 恨据反应IAc+aO=Na4c+0 1 1 4c浓度为30ol·L,则剩余c浓度为30o1·L e与Nae构成缓冲溶液，所以 日=K.。2=K.=176×x103 (ol·L) 4.设gI在0.01ol·1K溶液中的溶解度为xo】·L,平衡时[g]=xol·L []=001+xw0,01(31·L") X=[Ag】[T1=X0.01=1.5×10" x=1,5×104(ml·L) 5.混合后，N图·20的初始浓度为 10 cg=10+10 ×001=0.005 (ol·L) 10 cw*=10+10 ×0.1=0.05 (l·L') 0H]=eK,=0.005×18x10 [or月=9×10 2=Cw*c6s=0.05x9×108=4.5×109 Xwwa-L.2×10
H2O 的转化率 3．HAc 溶液和 NaOH 溶液混合后，HAc 浓度为 （mol·L –1） NaOH 浓度为 （mol·L –1） 根据反应 HAc+NaOH==NaAc+H2O NaAc 浓度为 mol·L –1，则剩余 HAc 浓度为 mol·L –1 HAc 与 NaAc 构成缓冲溶液，所以 （mol·L –1） 4．设 AgI 在 0.01mol·L -1 KI 溶液中的溶解度为 x mol·L –1，平衡时[Ag+ ]= x mol·L –1 [I- ]=0.01+x≈0.01( mol·L –1 ) Ksp=[Ag+ ][I- ]=x×0.01=1.5×10-16 x =1.5×10-14 ( mol·L –1 ) 5．混合后，NH3·H2O 的初始浓度为 ( mol·L –1 ) ( mol·L –1 ) Ksp(Mg(OH)2)=1.2×10-11
因e>K, 所以，有沉淀产生
因 所以，有沉淀产生