9-11章白测题 中央电大农林医药学院 9-11章白测愿 一、选择题 1,下列气体不能用浓礼S0f作干燥剂的是()。 A.COy:B.Ou:C.HS:D.Clr. 2.下列物质中，既有氧化性又有还原性的是()， AP0:B浓品S0:C.HSe0,:D.0。 3.下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。 A.ZnS:B.CuS:C.AgS:D.HeS. 4,下列叙述中不正确的是()。 A分子构型为直线形：B.0是到酸： CHO既有氧化性又有还原性：D.O和KCrO的酸性溶液反应生成CO,。 5,下列物质中，只有还原性的是()， A.Na:S:B.Nau5,h:C.Nau50u:D.Na S0: 6,PhS0在水及下列盐中溶解度最大的是()。 A.HO:B.4 NaCl:C.(NH)SO:D.Pb(ND,). 7.血O:在酸性介质中技还原时，其产物是()。 A.Mn:B.Mn":C.Mno:D.Mn 8.要配制标准的下”溶液。最好的方法是将() A,硫酸亚铁按溶于水：B.FeC:溶于水 C.铁钉溶于稀酸：D.FC1,溶液与铁屑反应， 二、填空题 1,小苏打的化学式是 1否盐的化学式为 1HCl:俗称 :(NH),S0,×Fe5S0X6L0俗称 2.金属锂应保存在 中，金属钠和钾应保存在 中。 3.金属中导电性最强的是 密度最小的是 :熔点最高的是
9-11 章自测题 中央电大农林医药学院 9-11 章自测题 一、选择题 1．下列气体不能用浓 H2SO4 作干燥剂的是（ ）。 A．CO2；B．O2；C．H2S； D．Cl2。 2．下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。 A.H3PO4; B.浓 H2SO4; C.H2SeO4; D.H2O2。 3．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。 4．下列叙述中不正确的是（ ）。 A.H2O2 分子构型为直线形；B. H2O2 是弱酸； C. H2O2 既有氧化性又有还原性；D. H2O2 和 K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成 CrO5。 5．下列物质中，只有还原性的是（）。 A. Na2S；B. Na2S2O3；C. Na2SO3；D. Na2SO4； 6．PbSO4 在水及下列盐中溶解度最大的是（）。 A．H2O；B．4 NaCl；C．(NH4) 2SO4；D．Pb(NO3)2。 7． 在酸性介质中被还原时，其产物是（）。 A．Mn；B．Mn2+；C．MnO2；D． 。 8．要配制标准的 Fe2+溶液，最好的方法是将（ ） A．硫酸亚铁铵溶于水；B．FeCl2 溶于水； C．铁钉溶于稀酸；D．FeCl3 溶液与铁屑反应。 二、填空题 1．小苏打的化学式是____________；泻盐的化学式为____________；Hg2Cl2 俗称 ____________；（NH4）2SO4×FeSO4×6H2O 俗称____________。 2．金属锂应保存在____________中，金属钠和钾应保存在____________中。 3．金属中导电性最强的是____________；密度最小的是____________；熔点最高的是 ____________
1 硬度最大的是 4.在水溶液中由Fe”"盐与I反应，不能制得FeI,的原因是 5,CCl,溶液与氢水反应生成 色的 该产物与a0阳溶液作 用生成 色的 41(S0》:×120俗称 6,S水溶液放置在空气中变成浑法液体，其原因是 (写反应式)。 7.高锰酸钾是强 它在中性或弱碱性溶液中与NaS0,反应的产物为 利 8。岗素单顺氧化性强露的次序为 南离子的还原性强弱的次序为 9.非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下 同周期从左到右 三，问答圈 1,用反应方程式表明下列反应过程 (1)氯气长时间通入溶液 (2)氯气逐滴加入KF和KI混合溶液中 2.将LS通入FC1溶液中，为什么得不到F5,? 3,试设法鉴别并写出有关的反应式 (1)三个没有标签的试剂惠中，分别装有自色固体试剂：C①，CaC1、5S0 2)三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：B00、g(0D:、M00 4.分离下列物质： (1)Za和Mg;(2)0u"和Ag 5.在酸性溶液中，用过量S0时可将近0：还原，如果MO:过量，产物将是什么？
____________；硬度最大的是____________。 4．在水溶液中由 Fe3+盐与 KI 反应，不能制得 FeI3 的原因是____________。 5．CrCl3 溶液与氨水反应生成____________色的____________，该产物与 NaOH 溶液作 用生成____________色的____________。 KAl(SO4)2×12H2O 俗称____________；。 6．H2S 水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是____________ ____________（写反应式）。 7．高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与 Na2SO3 反应的产物为 ____________和____________。 8．卤素单质氧化性强弱的次序为____________，卤离子 X -的还原性强弱的次序为 ________________________。 9.非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下____________；同周期从左到右 ____________。 三、问答题 1．用反应方程式表明下列反应过程 （1）氯气长时间通入溶液 （2）氯气逐滴加入 KBr 和 KI 混合溶液中 2．将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，为什么得不到 Fe2S3？ 3．试设法鉴别并写出有关的反应式 （1）三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3、CaCl2、Na2SO4 (2) 三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：BaCO3、Mg(OH)2、MgCO3 4．分离下列物质： （1）Zn2+和 Mg2+；（2）Cu2+和 Ag+； 5．在酸性溶液中，用过量 可将 还原，如果 过量，产物将是什么？
9-11章自测愿参考答案 一、选择题 1.C:2.D:3A:4.A:5.A:6.B:7.B:8A: 二，填空墨 I.NaHCO,Mg5O,甘末摩尔 2液态石蜡、煤油： 3.AgLi W Cr 4.因为e产Fe“）Bra>I::F(CL.'CBR'KI" 9,依次增强！依次增强 三，问答圈 1.答： (1)C:具有氧化性。可把T广氧化为 C1,+2x1=L,+WC1 长时间通入C1:5C1+1+60-210+10HC1 (2)因为「的还原性比r强，所以氯水逐滴加入B和灯混合溶液中，氯水先将I 中氧化为1： C1:+X1-I+2KC1(0C1,层紫色) 进一步加入氯水，发生 5C1+1+6用0=2组10+10张1(0C1.层无色) 最后发生C1:+2B=B+2XC1(CC1.层黄色) 2.因为L5+2FeC1=2FeC1,+5!+2K1 3,答 《1)取少量固体试剂分别置于一定量水中，用由试纸检验。溶液显中性者为CC:和 Na:50
9-11 章自测题参考答案 一、选择题 1．C；2．D；3.A；4．A；5．A； 6．B；7．B； 8.A； 二、填空题 1.NaHCO3 MgSO4 甘汞摩尔盐 2. 液态石蜡、煤油； 3.AgLi W Cr 4．因为 ，Fe3+能氧化 I -。反应式如下：Fe3+ +2I- ==2 Fe2+ +I2 5． 灰绿色 Cr(OH)3 深绿色 NaCrO2 6．2H2S+O2===2S↓+2H2O 7．氧化剂 MnO2; Na2SO4 8．F2>Cl2>Br2>I2；F - <CL- <BR- <I- 9．依次增强；依次增强 三、问答题 1．答： （1）Cl2 具有氧化性，可把 I -氧化为 I2。 Cl2 +2KI== I2+KCl 长时间通入 Cl2 5Cl2+ I2+6H2O==2HIO3+10HCl （2）因为 I -的还原性比 Br-强，所以氯水逐滴加入 KBr 和 KI 混合溶液中，氯水先将 KI 中 I -氧化为 I2。 Cl2 +2KI== I2+2KCl（CCl4 层紫色） 进一步加入氯水，发生 5Cl2+ I2+6H2O==2HIO3+10HCl（CCl4 层无色） 最后发生 Cl2 +2KBr== Br2+2KCl（CCl4 层黄色） 2．因为 H2S+2 FeCl3==2 FeCl2+S↓+2HCl 3．答： （1）取少量固体试剂分别置于一定量水中，用 pH 试纸检验，溶液显中性者为 CaCl2 和 Na2SO4
:溶液显碱性者为aC0。因为 CO+=HCOj+H 取少量CaCl:和NaS0,溶液，分别如入BaCl:溶液，有白色沉淀者为NaS0: o+Ba=-BaS0,↓ (2)取少量因体试剂，分别加入昆S0溶液，试剂溶解且有气体逸出者为Mg00: s00+2T-:”+001+H0 试剂溶解无气体遮出者为版0)： e0D+2H=g+2a组0 出现沉淀且有气体海出各为BC0 B0,2r,S0-BS0,1+m1+L0 4,答 (1)因为2OD:具有两性，而g(阳)：具有碱性：所以加碱即可分离： 2a24 0H支量 白↓ OH过量 溶解 Mg" 白↓ 白↓ 其反应如下： ①2”+20=2n(00:↓②2n(00:↓+20H=[2n0】 c”+20H=z0D,↓Mg00:1+20H→不反应 将沉淀滤出，沉淀是g(0相，而溶于过量碱的Z产存在于溶液中。 (2)C2和hg 因为AC1在C1溶液中为白色沉淀，而CC1,是号溶盐，故加C1两者即可分离。 Cu 无沉淀 Ag" 白↓ 反应：+CI=CI↓ 将沉淀滤出，沉淀是AC1,面C”存在于溶液中 5.在酸性溶液中，用过量S0兮可将0i还原为m广离子： 2M血Oi+6m+5S0时=2h+5S0t+30 如果MhO:离子过量，O:离子又与h广离子发生下列反应，产物是m0:
；溶液显碱性者为 Na2CO3。因为 取少量 CaCl2 和 Na2SO4 溶液，分别加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀者为 Na2SO4： （2）取少量固体试剂，分别加入 H2SO4 溶液，试剂溶解且有气体逸出者为 MgCO3： MgCO3+2H+ ==Mg2++CO2↑+ H2O 试剂溶解无气体逸出者为 Mg(OH)2： Mg(OH)2+2H+ ==Mg2++ 2H2O 出现沉淀且有气体逸出者为 BaCO3： BaCO3 +2H+ + =BaSO4↓+ CO2↑+ H2O 4．答： （1）因为 Zn(OH)2 具有两性，而 Mg(OH)2 具有碱性；所以加碱即可分离： 其反应如下： ①Zn2++2OH- == Zn (OH)2↓ ② Zn (OH)2↓+2OH- ==[ Zn (OH)4] 2- Mg2++2OH- == Mg(OH)2↓ Mg(OH)2↓+2OH- → 不反应 将沉淀滤出，沉淀是 Mg(OH)2，而溶于过量碱的 Zn2+存在于溶液中。 （2）Cu2+和 Ag+ 因为 AgCl 在 Cl-溶液中为白色沉淀，而 CuCl2 是易溶盐，故加 Cl-两者即可分离。 反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓ 将沉淀滤出，沉淀是 AgCl，而 Cu2+存在于溶液中。 5．在酸性溶液中，用过量 可将 还原为 Mn2+离子： 2 +6H+ +5 ==2 Mn2++5 +3 H2O 如果 离子过量， 离子又与 Mn2+离子发生下列反应，产物是 MnO2：
2MOi+3h”420=5h01+4r 若在碱性溶液中，M血0i离子过量，可按S0时离子还原为血O:商子： 2 MnO0-2Mno
2 +3 Mn2++2 H2O==5 MnO2↓+4H+ 若在碱性溶液中， 离子过量，可被 离子还原为 离子： 2 +2OH― + ==2 + +H2O