第六章精馏 §1传质过程概述 6-1传质过程的定义 传质过程的定义一一物质以扩散的方式,从一相转移到另一相的相界面的转移过程 称为物质的传递过程,简称传质过程。 日常生活中的冰糖溶解于水,樟脑丸挥发到空气中,都有相界面上物质的转移过程。 例如某焦化厂里,用水吸收焦炉气中的氨。MH3+H2O→NH4OH。如图61所示。 水珠 相介面 图6-1吸收传质示意图 再如某酒精厂里,酒精的增浓与提纯。即利用乙醇与水的沸点不同,或挥发度不同, 使乙醇与水分离的过程。如图6-2所示 ●/相介面 气相 H:0 H OH 图6-2精馏传质示意图 这两个例子说明,有物质(N3,C2HOH,H2O)在相界面的转移过程,都称为传 质过程 6-2传质过程举例 焦化厂的例子,是吸收操作。一一利用组成混合气体的各组分在溶剂中溶解度不同来 分离气体混合物的操作,称为吸收操作。 焦炉气中不仅含有MH3,还有CO,CO2,CH4,H2等气体,利用NH3易溶于水, 以水为吸收剂,使NH3从焦炉气中分离出来。吸收主要用来分离气体混合物,所以有的教
1 第六章 精馏 §1 传质过程概述 6-1 传质过程的定义 传质过程的定义——物质以扩散的方式，从一相转移到另一相的相界面的转移过程， 称为物质的传递过程，简称传质过程。 日常生活中的冰糖溶解于水，樟脑丸挥发到空气中，都有相界面上物质的转移过程。 例如某焦化厂里，用水吸收焦炉气中的氨。 NH3 + H2O → NH4OH 。如图 6-1 所示。 图 6-1 吸收传质示意图 再如某酒精厂里，酒精的增浓与提纯。即利用乙醇与水的沸点不同，或挥发度不同， 使乙醇与水分离的过程。如图 6-2 所示。 图 6-2 精馏传质示意图 这两个例子说明，有物质 (NH C H OH H O) 3 2 5 2 , , 在相界面的转移过程，都称为传 质过程。 6-2 传质过程举例 焦化厂的例子，是吸收操作。——利用组成混合气体的各组分在溶剂中溶解度不同来 分离气体混合物的操作，称为吸收操作。 焦炉气中不仅含有 NH3 ，还有 2 4 2 CO , CO , CH , H 等气体，利用 NH3 易溶于水， 以水为吸收剂，使 NH3 从焦炉气中分离出来。吸收主要用来分离气体混合物，所以有的教
材称吸收为气体吸收。如图6-3所示。 不含NH的焦炉气H2O 7…9 Na,CO2,CO,,C含氨的氨水 图6-3吸收局部示意图 水称为溶剂,NH3称为溶质,炉气中其他气体称为惰性组分。 用水吸收氯化氢气体(HCD),制备盐酸,也是一种吸收操作。 酒精厂的例子,是精馏操作。—一利用液体混合物各组分沸点(或挥发度)的不同, 将物质多次部分汽化与部分冷凝,从而使液体混合物分离与提纯的过程,称为精馏操作, 精馏主要用来分离液体混合物,所以有的教材称精馏为液体精馏。 传质过程还有, 萃取——利用混合物各组分对某溶剂具有不同的溶解度,从而使混合物各组分得到分 离与提纯的操作过程。 例如用醋酸乙酯萃取醋酸水溶液中的醋酸。如图6-4所示。 醋酸乙酯 醋酸乙酯+醋酸 …∵:… [∵:::∵: 醋酸+水溶液 醋酸+水溶液 图6-4萃取示意图 此例中醋酸乙酯称为萃取剂(S),醋酸称为溶质(A),水称为稀释剂(B)。萃取操作能 够进行的必要条件是:溶质在萃取剂中有较大的溶解度,萃取剂与稀释剂要有密度差。 干燥操作——利用热能使湿物料的湿分汽化,水汽或蒸汽经气流带走,从而获得固体 产品的操作。如图6-5所示
2 材称吸收为气体吸收。如图 6-3 所示。 图 6-3 吸收局部示意图 水称为溶剂， NH3 称为溶质，炉气中其他气体称为惰性组分。 用水吸收氯化氢气体 (HCl) ，制备盐酸，也是一种吸收操作。 酒精厂的例子，是精馏操作。——利用液体混合物各组分沸点（或挥发度）的不同， 将物质多次部分汽化与部分冷凝，从而使液体混合物分离与提纯的过程，称为精馏操作。 精馏主要用来分离液体混合物，所以有的教材称精馏为液体精馏。 传质过程还有， 萃取——利用混合物各组分对某溶剂具有不同的溶解度，从而使混合物各组分得到分 离与提纯的操作过程。 例如用醋酸乙酯萃取醋酸水溶液中的醋酸。如图 6-4 所示。 图 6-4 萃取示意图 此例中醋酸乙酯称为萃取剂 (S) ，醋酸称为溶质 (A) ，水称为稀释剂 (B) 。萃取操作能 够进行的必要条件是：溶质在萃取剂中有较大的溶解度，萃取剂与稀释剂要有密度差。 干燥操作——利用热能使湿物料的湿分汽化，水汽或蒸汽经气流带走，从而获得固体 产品的操作。如图 6-5 所示
dW(水汽) 气流 湿产品 干产品 图6-5干燥传质示意图 还有固一液萃取,结晶,吸附等操作 要研究传质过程,主要从三个方面进行研究。相平衡关系(气-液溶解度,液-液溶解度 干燥中的水蒸气分压),物料衡算关系和传质速率关系。 浓度表示法及其换算:重量百分率(质量分率) 质量百分率(质量分率) x M A mA w/M 摩尔分率 W/M+(l-W)/ A的摩尔数 sAA的摩尔数+B的摩尔数 X 摩尔比分率 =4的摩尔数 B的摩尔数 1+ x §2理想溶液的汽-液平衡 6-3由制酒作坊引出相平衡 大庆油田开采出来的是原油,如何将原油加工成汽油、煤油、柴油、重油呢?酿酒厂酿 制出了原酒,如何将粗酒加工成60°的白酒呢? 先介绍以下古老的烧酒作坊吧!目前江浙一带仍有这种家庭小作坊,主要分三步 (1)粬的制作一一发酵过程(获得菌种) (2)粗酒的制作—一将酒粬与蒸熟的米饭,按一定比例混合发酵,制成酒、水、酒 糟的糊状混和物(生物降解)。 (3)酒的提纯一一蒸馏操作过程
3 图 6-5 干燥传质示意图 还有固—液萃取，结晶，吸附等操作。 要研究传质过程，主要从三个方面进行研究。相平衡关系（气-液溶解度，液-液溶解度， 干燥中的水蒸气分压），物料衡算关系和传质速率关系。 浓度表示法及其换算：重量百分率（质量分率） 的摩尔数 的摩尔数 摩尔比分率 的摩尔数 的摩尔数 的摩尔数 摩尔分率 质量百分率（质量分率） B A X A B A x m m k g m k g W A A A B A A = + = + = ( ) ( ) A A A A A A A A A B A A A A A A B A A A X X x x x X W M W M W M x x M x M x M W + = − = + − = + − = 1 1 1 1 §2 理想溶液的汽-液平衡 6-3 由制酒作坊引出相平衡 大庆油田开采出来的是原油，如何将原油加工成汽油、煤油、柴油、重油呢？酿酒厂酿 制出了原酒，如何将粗酒加工成 60 的白酒呢？ 先介绍以下古老的烧酒作坊吧！目前江浙一带仍有这种家庭小作坊，主要分三步： （1） 粬的制作——发酵过程（获得菌种） （2） 粗酒的制作——将酒粬与蒸熟的米饭，按一定比例混合发酵，制成酒、水、酒 糟的糊状混和物（生物降解）。 （3） 酒的提纯——蒸馏操作过程
铜制蒸锅 酒 图6-6制酒作坊装置图 锅为汽化器,顶盖为冷凝器。如图6-6所示 这就是一种简单蒸馏的操作过程。我还不知道“对酒当歌”源于哪个朝代的帝王将相, 但可以肯定,从“对酒当歌”那个时候起,劳动人民已经掌握了简单精馏这种操作过程 为什么能使乙醇增浓呢?主要因为乙醇比水的沸点低(或说乙醇比水的挥发度高)。这 样蒸汽中乙醇的含量(v)高于粗酒中乙醇的含量(x),即yA>x4。蒸汽冷凝之后,就得 到乙醇含量高的酒 ()一蒸汽中乙醇所占的摩尔分率 乙醇的摩尔数 y=乙醇的摩尔数+水的摩尔数 (x)—一液相中乙醇所占的摩尔分率 本章中,y均代表蒸汽的组成(摩尔分率),x均代表液体的组成(摩尔分率) 我们要问,()与(x)服从什么规律呢?即y=f(x)的函数关系如何呢?本节就要 回答这个问题 6-4理想溶液及拉乌尔定律 个个 PA=p PBxS=pB(-x) A B 图6-7拉乌尔定律示意图
4 图 6-6 制酒作坊装置图 锅为汽化器，顶盖为冷凝器。如图 6-6 所示。 这就是一种简单蒸馏的操作过程。我还不知道“对酒当歌”源于哪个朝代的帝王将相， 但可以肯定，从“对酒当歌”那个时候起，劳动人民已经掌握了简单精馏这种操作过程。 为什么能使乙醇增浓呢？主要因为乙醇比水的沸点低（或说乙醇比水的挥发度高）。这 样蒸汽中乙醇的含量 ( ) A y 高于粗酒中乙醇的含量 ( ) A x ，即 A A y x 。蒸汽冷凝之后，就得 到乙醇含量高的酒。 ( ) A y ——蒸汽中乙醇所占的摩尔分率 yA = 乙醇的摩尔数 水的摩尔数 乙醇的摩尔数 + ( ) A x ——液相中乙醇所占的摩尔分率 本章中， y 均代表蒸汽的组成（摩尔分率）， x 均代表液体的组成（摩尔分率） 我们要问， ( ) A y 与 ( ) A x 服从什么规律呢？即 ( ) A y = f x 的函数关系如何呢？本节就要 回答这个问题。 6-4 理想溶液及拉乌尔定律 图 6-7 拉乌尔定律示意图 ( ) B B B B A A A A p p x p x p p x = = − = 1 0 0 0
如图6-7所示,在一定的温度下,溶液上方任意组分的蒸汽分压,等于该纯组分在同温 度下的蒸汽压与该组分在溶液中的摩尔分率之乘积。一一拉乌尔定律。 p2)的意思是x1=1(x2=1)时的蒸汽分压 道尔顿分压定律的表达式为: Pa=yA PB =yI 6-5t-x-y 图 在一定外压条件下(P),沸点t与汽液相组成(xy)的关系,绘在图上即是t-x-y图 p=外压 液 气相区ty 露点线) 液相区 t-x ()(泡点线) 图6-8温度-组成图 如图68所示,对于一定组成的溶液(x1)加热到与t-x相交的点,即出现第一个气泡, 所以t-x线亦称泡点线 对于组成为y1的蒸汽,冷却至与t-y线相交,出现第一个露珠,所以称t-y线为露 点线 若t-x线与t-y线重合,则表示该溶液不能分离。若两线相距愈远,则表示愈易分离。 t-x-y图可通过实验测定。 若为二元理想溶液,t-xy图可利用计算方法求得: PA= paxa px2=P2(-x) p4+p2=P=px4+p2(1-x) PA-PB Pa pax P 式(1)说明,只要知道某温度下的p4和p(饱和蒸汽压数据),就可以计算得到x与y
5 如图 6-7 所示，在一定的温度下，溶液上方任意组分的蒸汽分压，等于该纯组分在同温 度下的蒸汽压与该组分在溶液中的摩尔分率之乘积。——拉乌尔定律。 ( ) o B o pA p 的意思是 =1( =1) A B x x 时的蒸汽分压。 道尔顿分压定律的表达式为： pA = yA P , pB = yB P 6-5 t − x − y 图 在一定外压条件下 (P) ，沸点 t 与汽液相组成 (x, y) 的关系，绘在图上即是 t − x − y 图。 图 6-8 温度-组成图 如图 6-8 所示，对于一定组成的溶液 ( ) 1 x 加热到与 t − x 相交的点，即出现第一个气泡， 所以 t − x 线亦称泡点线。 对于组成为 1 y 的蒸汽，冷却至与 t − y 线相交，出现第一个露珠，所以称 t − y 线为露 点线。 若 t − x 线与 t − y 线重合，则表示该溶液不能分离。若两线相距愈远，则表示愈易分离。 t − x − y 图可通过实验测定。 若为二元理想溶液，t-x-y 图可利用计算方法求得： A o A A p = p x ( ) A o B B o B B p = p x = p 1− x ( ) A o A B o A B A p + p = P = p x + p 1− x = = − − = P p x P p y p p P p x A o A A A o B o A o B A …………(I) 式 (I) 说明，只要知道某温度下的 o B o pA和p （饱和蒸汽压数据），就可以计算得到 x 与 y
就可以作出在指定外压(P)下的t-x-y图。式()还说明,总压P对t-x-y图是有影响 6-6x-y图 取t-x-y图中的x,y数据,以x为横坐标,y为纵坐标,绘成的图为x-y图。 如图6-9所示,用一条曲线表达汽-液相平衡,图面清晰,数据易查 1.0 0.4 图6-9x-y图 对于易挥发组分,因为y4>x4,所以x-y线均在对角线上方 x-y线与对角线偏离越远,表示越易分离。若x-y线与对角线重合,则不能用精馏 方法分离。 对于二元理想溶液,x-y图可由式()计算得到 6-7汽-液平衡解析表达式 用图表达汽-液相平衡关系,利用计算机计算就十分不便,能不能用一解析式来表达呢? 挥发度—一达到相平衡时,某组分在蒸汽中的分压(pA)和它在平衡液相中的摩尔分率 (xA)之比,叫做该组分的“挥发度”。 相对挥发度——各组分的挥发度之比,称为组分间的“相对挥发度”。 pA/x4p·x/xAp 在本课程中,通常定义易挥发组分挥发度与难挥发组分挥发度之比为相对挥发度。这样 定义的a,则a>1。 对于二元理想溶液 6
6 就可以作出在指定外压 (P) 下的 t − x − y 图。式 (I) 还说明，总压 P 对 t − x − y 图是有影响 的。 6-6 x-y 图 取 t − x − y 图中的 x, y 数据，以 x 为横坐标， y 为纵坐标，绘成的图为 x − y 图。 如图 6-9 所示，用一条曲线表达汽-液相平衡，图面清晰，数据易查。 图 6-9 x-y 图 对于易挥发组分，因为 A A y x ，所以 x − y 线均在对角线上方。 x − y 线与对角线偏离越远，表示越易分离。若 x − y 线与对角线重合，则不能用精馏 方法分离。 对于二元理想溶液， x − y 图可由式 (I) 计算得到。 6-7 汽-液平衡解析表达式 用图表达汽-液相平衡关系，利用计算机计算就十分不便，能不能用一解析式来表达呢？ 挥发度——达到相平衡时，某组分在蒸汽中的分压 ( ) p A 和它在平衡液相中的摩尔分率 ( ) A x 之比，叫做该组分的“挥发度”。 B B B A A A x p v x p v = ， = 相对挥发度——各组分的挥发度之比，称为组分间的“相对挥发度”。 o B o A B B o B A A o A B B A A AB B A AB p p p x x p x x p x p x v v = = , = = 在本课程中，通常定义易挥发组分挥发度与难挥发组分挥发度之比为相对挥发度。这样 定义的 ，则 1。 对于二元理想溶液
paXA Pa+P& pix+pa( po PB y1+(-1 式()为汽一液平衡的解析表达式 由式()得知,当α=1时,y4=x4,则表示该二元溶液不能用精馏的方法分离。 注意:以后所见的x,y均为易挥发组分浓度,就是表示x4,y4的意思 6-8相平衡计算举例 【例6-1】正庚烷和正辛烷的饱和蒸汽压和温度的关系数据如下表所示。试求出该体系 的平均相对挥发度 t K 371.4 378 383 388 398.6 正庚烷pPd 101.3 125.3 140.0 160.0 80.0 205.0 正辛烷pPd 44.4 74.8 101.3 P-PR 1.0 0.656 0.487 0.311 0.157 Pa-pB Ja =PB4 0.81 0.673 0.491 0.279 P 2.282 2.254 2.171 2.139 2.079 2.024 PB a=22=1299=2157 6 §3简单蒸馏及其计算
7 ( ) ( ) o A A B o A o A B o A A o A B o A A o A A B A A x x p p x p p p x p x p x p p p y + − = + − = + = 1 1 ( ) A A A x x x + − = 1 ( ) 1 1 A A A x x y + − = ……………(II) 式 (II) 为汽－液平衡的解析表达式。 由式 (II) 得知，当 =1 时， A A y = x ，则表示该二元溶液不能用精馏的方法分离。 注意：以后所见的 x, y 均为易挥发组分浓度，就是表示 A A x , y 的意思。 6-8 相平衡计算举例 【例 6-1】正庚烷和正辛烷的饱和蒸汽压和温度的关系数据如下表所示。试求出该体系 的平均相对挥发度。 t K 371.4 378 383 388 393 398.6 p kPa o 正庚烷 A 101.3 125.3 140.0 160.0 180.0 205.0 p kPa o 正辛烷 B 44.4 55.6 64.5 74.8 86.6 101.3 o B o A o B A p p P p x − − = 1.0 0.656 0.487 0.311 0.157 0 P p x y A o B A = 1.0 0.811 0.673 0.491 0.279 0 o B o A p p = 2.282 2.254 2.171 2.139 2.079 2.024 2.157 6 12.949 6 = = = §3 简单蒸馏及其计算
6-9简单蒸馏的装置 在家庭制酒业中,即是一个简单蒸馏装置,只是冷凝装置较简单,是一个空气自然对流 冷却装置 在实验室或工业生产中,采用如图6-10所示的装置,实质也是一个汽化器,一个冷凝 ≡ 回 1蒸馏釜2冷凝冷却器3容器 图6-10简单精馏装置图 6-10简单蒸馏的原理 在简单精馏的过程中:液相组成由x1→>x2→>x3→少…→>xn 汽相组成(馏出液组成)由y→y2→y3→…>yn 釜液量由F→F-如→)…→W 若全部汽化,又全部冷凝,即最终釜液量W=0,则达不到分离的目的。只有部分汽 化,部分冷凝,才可得到易挥发组分较高的馏出液。 由图6-11看出,当料液组成为x1时,所得馏出液最高组成为。所以用简单蒸馏的方 法,得不到纯度高的产品 3×2x1y3yy (X) 图6-11蒸馏原理示意图
8 6-9 简单蒸馏的装置 在家庭制酒业中，即是一个简单蒸馏装置，只是冷凝装置较简单，是一个空气自然对流 冷却装置。 在实验室或工业生产中，采用如图 6-10 所示的装置，实质也是一个汽化器，一个冷凝 器。 图 6-10 简单精馏装置图 6-10 简单蒸馏的原理 在简单精馏的过程中：液相组成由 n x → x → x →→ x 1 2 3 汽相组成（馏出液组成）由 n y → y → y →→ y 1 2 3 釜液量由 F → F − dn →→W 若全部汽化，又全部冷凝，即最终釜液量 W = 0 ，则达不到分离的目的。只有部分汽 化，部分冷凝，才可得到易挥发组分较高的馏出液。 由图 6-11 看出，当料液组成为 1 x 时，所得馏出液最高组成为 1 y 。所以用简单蒸馏的方 法，得不到纯度高的产品。 图 6-11 蒸馏原理示意图
6-11简单蒸馏的计算公式 设W一一任一瞬间蒸馏釜中的釜液量,kmol x——任一瞬间釜液组成,摩尔分率; 一任一瞬间蒸汽组成,摩尔分率 经dr时间后,溶液汽化量为dW 釜液组成变化为dx, 如图6-12所示,在τ→τ+dτ的时间间隔,对易挥发组份作衡算得 Wx=(w-dw)(r-cox+ydw ……(a) τ时刻蒸馏釜中z+dz时刻易r+dr蒸出的 易挥发组分量挥发组分量易挥发组分量 :xdx: W-dW t时刻 T+dT时刻 图6-12蒸馏计算原理推导图 整理式(a)得: Wx=Wx-Wdx-xdw +dw dx+ydn 忽略高阶无穷小,即dW→0,即得:= 若最初釜液量为F,此时釜液组成为xp,最终釜液量为W,此时釜液组成为xp,积 分上式 dn dx 式(b)可用图解积分求解 若y (a-1x 代入上式积分得: In -+aIn ………(c) x
9 6-11 简单蒸馏的计算公式 设 W ——任一瞬间蒸馏釜中的釜液量， kmol ； x ——任一瞬间釜液组成，摩尔分率； y ——任一瞬间蒸汽组成，摩尔分率； 经 d 时间后，溶液汽化量为 dW ， 釜液组成变化为 dx， 如图 6-12 所示，在 → + d 的时间间隔，对易挥发组份作衡算得： Wx = (W − dW)(x − dx)+ ydW ……………(a) 易挥发组分量 时刻蒸馏釜中 挥发组分量 + d 时刻易 易挥发组分量 + d 蒸出的 图 6-12 蒸馏计算原理推导图 整理式（a）得： Wx = Wx −Wdx − xdW + dW dx + ydW 忽略高阶无穷小，即 dW dx →0 ，即得： y x dx W dW − = 若最初釜液量为 F ，此时釜液组成为 F x ，最终釜液量为 W ，此时釜液组成为 W x ，积 分上式： − = F W F W x x x x y x dx W dW − = F W x x y x dx W F ln ………………(b) 式 (b) 可用图解积分求解。 若 ( )x x y 1+ −1 = ，代入上式积分得： 1 1 ln ln 1 1 ln − − + − = F W W F x x x x W F ………………(c)
若对最初与最终易挥发组分作衡算,则得: xo F=xy.W+x(F-w) 其中,x为馏出液的平均组成,摩尔分率; 式(b)、(d)是简单蒸馏的计算公式。共有六个物理量(F,W,x1,x2,xD,a)两个方程 [式(b)、(d)],必须直接或间接的已知四个量,才可计算其他两个量。 6-12简单蒸馏计算举例 【例6-2】在常压下用简单蒸馏方法处理含苯为0.5的苯与甲苯混合液。当釜液中苯的 浓度降至0.37(以上均为摩尔分率)时,操作停止。试计算:(1)馏出液的平均组成:(2 从每100kmol的原料中所获得的馏出液量。操作条件下,该物系的平均相对挥发度为247 解:已知a=247,xF=0.5,x=037,F=100kmol 求W=?xn=? F 1 由于h±= In -+ahn W 1-0.37 +247h =0.593 0.5 W=55.3kmol] 由于x·F=xW+x2(F-) 100×0.5-55.3×0.37 0.661摩尔分率 100-55.3 §4精馏原理 6-13多次简单精馏 如何由简单蒸馏发展为大型精馏塔?为什么塔顶要引入回流?为什么必须在塔中部加 料?这是进行精馏计算之前必须解决的问题 为获得纯度高的产品,人们首先想到应用多次简单蒸馏的办法。例如从含乙醇10°左右 的发酵粗酒液,经一次蒸馏可得到50°的烧酒。再将50°的烧酒经过一次蒸馏,就可得到 60°~65°的烧酒 原则上讲经过几次的简单蒸馏,可以得到一种纯度高的产品。但是,需要几个加热器和 几个冷凝器,要消耗大量蒸汽和冷却水;最终产品的产量小;操作是间歇的
10 若对最初与最终易挥发组分作衡算，则得： x F x W x (F W ) F = W + D − ………………(d) 其中， D x 为馏出液的平均组成，摩尔分率； 式 (b) 、(d) 是简单蒸馏的计算公式。共有六个物理量 ( , , , , ,) 1 2 D F W x x x 两个方程 ［式 (b) 、 (d) ］，必须直接或间接的已知四个量，才可计算其他两个量。 6-12 简单蒸馏计算举例 【例 6-2】在常压下用简单蒸馏方法处理含苯为 0.5 的苯与甲苯混合液。当釜液中苯的 浓度降至 0.37 （以上均为摩尔分率）时，操作停止。试计算：（1）馏出液的平均组成；（2） 从每 100kmol 的原料中所获得的馏出液量。操作条件下，该物系的平均相对挥发度为 2.47 。 解：已知 x x F kmol = 2.47 , F = 0.5 , W = 0.37 , =100 求 W =？ D x =？ − − + − = F W W F x x x x W F 1 1 ln ln 1 1 ln 由于 ( ) 0.593 1 0.5 1 0.37 2.47ln 0.37 0.5 ln 2.47 1 100 1 ln = − − + − = W W = 55.3kmol x F x W x (F W ) 由于 F = W + D − 0.661 摩尔分率 100 55.3 100 0.5 55.3 0.37 = − − = − − = F W Fx Wx x F W D §4 精馏原理 6-13 多次简单精馏 如何由简单蒸馏发展为大型精馏塔？为什么塔顶要引入回流？为什么必须在塔中部加 料？这是进行精馏计算之前必须解决的问题。 为获得纯度高的产品，人们首先想到应用多次简单蒸馏的办法。例如从含乙醇 10 左右 的发酵粗酒液，经一次蒸馏可得到 50 的烧酒。再将 50 的烧酒经过一次蒸馏，就可得到 60 ~ 65 的烧酒。 原则上讲经过几次的简单蒸馏，可以得到一种纯度高的产品。但是，需要几个加热器和 几个冷凝器，要消耗大量蒸汽和冷却水；最终产品的产量小；操作是间歇的
