《无机与分析化学》第八章 沉淀溶解平衡（8-1）溶度积

第八章(1)沉淀溶解平衡 Precipi tation so lub i li ty equi l ibr ium D第一节度积 D第二节沉淀的生成 □第三节分步沉淀和沉淀的转化 □第四节沉淀的滤解

第八章（1）沉淀溶解平衡 Precipitation solubility equilibrium 第一节 溶度积 第二节 沉淀的生成 第三节 分步沉淀和沉淀的转化 第四节 沉淀的溶解

沉淀的生成与溶解 般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力 的大小 物质溶解度(g/100g水) 易溶物>0.1 微溶物0.01~0.1 难溶物<0.01

沉淀的生成与溶解 一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力 的大小. 物质 溶解度(g/100g水) 易溶物 > 0.1 微溶物 0.01~0.1 难溶物 < 0.01

沉淀的生成与溶解 对难溶物来说,在它的饱和溶液中存在多相离子平衡 B SO2- 定T时: 溶解 溶解 Baso(s) 沉淀 Basora 沉淀 Bazt(ag)+ so4(ag)

沉淀的生成与溶解 对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在多相离子平衡. Ba2+ SO4 2- 一定T 时: 溶解 溶解 BaSO4 (s) BaSO4 (aq) Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) 沉淀 沉淀

83-1溶度积 、溶度积常数 BaSO4(s)÷BasO4aq) SO 全部电离 Bat(ag)+ so4(aq)

§3-1 溶度积 一、溶度积常数 BaSO4 (s) BaSO4 (aq) 全 部 电 离 Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)

、溶度积常数 BaSO4(s) Baz+(aq)+So(ag) 简写为BaSO4(s) ≌Ba2++SO2 平衡时K=[Ba2+][sO42] K称为溶度积常数简称溶度积( solubility produc 表示一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各离 子浓度幂的乘积为一常数 设AmBn(s) mAnt+ nBm Km=A叫叫B m-n

平衡时 Ksp =[Ba2+ ][SO4 2-] Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product). 表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中,各离 子浓度幂的乘积为一常数。 Ba2+ + SO4 2- BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) 简写为 BaSO4 (s) 设 AmBn (s) mAn+ + nBm￾Ksp = [ An+] m[ Bm- ] n 一、溶度积常数

二、溶度积和溶解度的相互换算 例3-1已知298K时,BaSO4的K=1.07×10-10 Ag2CrO的K=1.,12×10-12,试比较二者溶解度S的 大小。 解 BaSO4(s)÷NBa2++SO4 平衡浓度/molL S Kp=Ba21S0421=2 S=K0=√107X10103×10(mL

二、溶度积和溶解度的相互换算 例 3-1 已 知 298K 时 ,BaSO4 的 Ksp = 1.0710-10 , Ag2CrO4的Ksp =1.1210-12 , 试比较二者溶解度S的 大小。 解： BaSO4 (s) Ba2+ +SO4 2- 平衡浓度/mol·L-1 S S  Ksp = [Ba2+] [SO4 2- ] = S 2 1.07 10 1.03 10 (mol L ) 1 0 5 1 s p − − − S = K =  =  

二、溶度积和溶解度的相互换算 Ag2 CrO4(s) 2Ag+ +CrO2 平衡浓度/molL 2S S Ksn=[Agt] [Cr042-1=(2 S)2.S=4S3 K -12 p 12×10 4-V4 =6.54×10°(mol·L) a=1.03×103(mol·L 相同类型,K3↑,S个 结论不同类型,不能用K判断S的大小

6.54 10 (mol L ) 4 1.12 10 4 5 1 3 1 2 3 s p − − − =    = = K S Ag2CrO4 (s) 2Ag+ +CrO4 2- 平衡浓度/mol·L-1 2S S  Ksp = [Ag+ ] 2 [CrO4 2- ] = (2 S) 2·S = 4S 3 结论 相同类型，Ksp, S  . 不同类型 , 不能用Ksp判断S 的大小. 1.03 10 (mol L ) 5 1 AgCl − − S =   二、溶度积和溶解度的相互换算

二、溶度积和溶解度的相互换算 设AmB() mAn+ nBm- 定温度下,其溶解度为SmoL1 有Kn=14n+m·Bmm =[mS]m·[nS]n mmn n。cmtn 离子强度很小 适用条件难溶强电解质 (近似公式) 可忽略副反应

有 Ksp = [An+] m · [Bm- ] n 离子强度很小 难溶强电解质 可忽略副反应 适用条件 = [mS] m ·[nS] n = mm ·n n ·S m+n 一定温度下，其溶解度为S mol·L-1 （近似公式） 设 AmBn (s) mAn+ + nBm- 二、溶度积和溶解度的相互换算

二、溶度积和溶解度的相互换算 如 CS(③)=Cn2+S Cu2+H2O÷Cu(OH)++H S2-+HO÷HS+OH Fe(o)3(s) Fe(oh)2+ oh KI Fe(o)2ts fe(oh)t+ oh K2 )Fe(OH)2+、Fe3t+OHK3 Fe(oh)3 Fe3++ 30H KspK. K2.K [Fe3+]: [OH-1#1: 3

CuS(s) Cu2+ + S2- Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ S 2- + H2O HS- + OH- 如： Fe(OH)3 (s) Fe(OH)2 + + OH- K1 Fe(OH)2 + Fe(OH)2+ + OH- K2 Fe(OH)2 + Fe3+ ＋ + OH- K3 ) Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp Ksp= K1· K2·K3 [Fe3+]:[OH- ]≠1:3 二、溶度积和溶解度的相互换算

三、溶度积规则 1.离子积P( lion product) AmBn(s) mAnt+ nBm IP=c n n+ c任意浓度 2.溶度积规则 IP= K 饱和溶液 平衡状态 IP沉淀溶解 IP>K Sp 过饱和溶液 平衡←沉淀析出

三、溶度积规则 c 任意浓度 2．溶度积规则 IP = Ksp 饱和溶液 平衡状态 IP Ksp 过饱和溶液 平衡  沉淀析出 1．离子积IP (ion product) AmBn (s) mAn+ + nBm￾n B m A IP = c n+ c m−