第一章溶液和胶体 教学要点 1、掌握基本单元的概念。 2、掌握溶液组成量度的表示方法 3、掌握稀溶液的依数性,并能用于定量计算。 4、了解溶胶的性质、溶胶的稳定性和聚沉及其影响因 素,掌握胶团结构
第一章 溶液和胶体 教学要点： 1、掌握基本单元的概念。 2、掌握溶液组成量度的表示方法。 3、掌握稀溶液的依数性，并能用于定量计算。 4、了解溶胶的性质、溶胶的稳定性和聚沉及其影响因 素，掌握胶团结构
§1-1分散系 、分散系的概念 种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种 物质中所构成的系统叫分散体系,简称分散系 分散质(分散相):分散系中被分散的物质 分散剂(分散介质):容纳分散质的物质。 例如①小水滴+空气云雾,其中小水滴是分散质,空气是分散剂 ②二氧化碳+水汽水,其中二氧化碳是分散质,水是分散剂
§1-1 分散系 一、分散系的概念 一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种 物质中所构成的系统叫分散体系，简称分散系。 分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。 分散剂（分散介质）：容纳分散质的物质。 例如 ①小水滴+空气=云雾，其中小水滴是分散质，空气是分散剂。 ②二氧化碳+水=汽水，其中二氧化碳是分散质，水是分散剂
二、分散系的分类 按分散质粒子直径大小不同分为三类: 颗粒直 类型径/m 主要性质 实例 颗粒不能透过滤纸,扩散泥浆 粗分散系100 慢,多相,很不稳定牛奶 颗粒能透过滤纸,透不过金溶胶 胶体分散系1-100半透膜,扩散慢,多相硅酸溶胶 或单相,不稳定 颗粒能透过滤纸和半透膜,蔗糖、氯 分子分散系<1扩散快,单相,稳定化钠溶液
二、分散系的分类 按分散质粒子直径大小不同分为三类： 类型 颗粒直 径/nm 主要性质 实例 粗分散系 >100 颗粒不能透过滤纸，扩散 慢，多相，很不稳定 泥浆 牛奶 胶体分散系 1~100 颗粒能透过滤纸，透不过 半透膜 ，扩散慢，多相 或单相，不稳定 金溶胶 硅酸溶胶 分子分散系 <1 颗粒能透过滤纸和半透膜， 扩散快，单相，稳定 蔗糖、氯 化钠溶液
三、分散度和比表面 分散度:即分散系的分散程度。常用比表面来表示。 比表面(S0):是分散质粒子的总表面积(S)与分散 质粒子的总体积(V)之比 显然,一定量的分散质被分得越细,数目就越多, 总表面积S越大,分散程度越高
三、分散度和比表面 分散度：即分散系的分散程度。常用比表面来表示。 比表面（S0）：是分散质粒子的总表面积（S）与分散 质粒子的总体积（V）之比。 显然，一定量的分散质被分得越细，数目就越多， 总表面积S越大，分散程度越高
§1-2溶液的浓度 物质的量 物质的量:国际单位制中的基本物理量之一,表示系 统中所含基本单元的数量,用符号“n2表示,单位为 mo,叫做“摩尔”。 如果系统中物质B的基本单元数目与0.012kgC的原子数 目一样多,则物质B的物质的量2就是mol 使用物质的量及其单位摩尔时,必须注明基本单元,同 样,物质的量的导出量,如浓度、摩尔质量等,也必须指出 基本单元
§1-2 溶液的浓度 一、物质的量 物质的量：国际单位制中的基本物理量之一，表示系 统中所含基本单元的数量，用符号“n”表示，单位为 “mol”，叫做“摩尔” 。 如果系统中物质B的基本单元数目与0.012kgC12的原子数 目一样多，则物质B的物质的量nB就是1mol。 使用物质的量及其单位摩尔时，必须注明基本单元，同 样，物质的量的导出量，如浓度、摩尔质量等，也必须指出 基本单元
、溶液浓度的表示方法 1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 CB=ng/v(mo1/L) ng=m/MB (mo1) 2.质量摩尔浓度 每千克溶剂(A)中所含溶质(B的物质的量 bB=nB/m×1000=m2/Mn×1000(mo1/kg)
二、 溶液浓度的表示方法 1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 CB = nB /v (mol/L) nB = m/MB (mol) 2.质量摩尔浓度 每千克溶剂(A)中所含溶质(B)的物质的量。 bB = nB /mA×1000 = mB /MB mA×1000 (mol/kg)
3.物质的量分数 溶质(B)的物质的量占溶液物质的量的份数 B B/nA+n X+X=1 4.质量分数 溶质(B)的质量与溶液的质量之比 772 B B 5.质量浓度 单位体积溶液中所含溶质的质量。 B B g/L or g
3. 物质的量分数 溶质(B)的物质的量占溶液物质的量的份数。 XB = nB /nA +nB XA +XB = 1 4. 质量分数 m mB B = 溶质(B)的质量与溶液的质量之比。 5. 质量浓度 ρB = mB /v (g/L or g/mL) 单位体积溶液中所含溶质的质量
§1-3稀溶液的依数性 溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已不同于原 来的溶质和溶剂,这种性质上的变化可分为两类: 第一类由溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电性 颜色、味道等。 第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、 凝固点、渗透压等 稀溶液的依数性:稀溶液的某些性质只与溶质的粒子 数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为稀溶液 的依数性
§1-3 稀溶液的依数性 溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已不同于原 来的溶质和溶剂,这种性质上的变化可分为两类: 第一类由溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电性 颜色、味道等。 第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、 凝固点、渗透压等。 稀溶液的依数性: 稀溶液的某些性质只与溶质的粒子 数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为稀溶液 的依数性
水的相图 相:体系中物理性质和化学性质完全相同且组成均匀部分 称为相。 相图:相图是表示体系的状态与温度、压力之间的关系 的平面图。 水的相图: Ps B O(点) B
一、水的相图 相:体系中物理性质和化学性质完全相同且组成均匀部分 称为相。 相图: 相图是表示体系的状态与温度、压力之间的关系 的平面图。 水的相图:
水的相图: (1)三条相平衡曲线:OA:液气平衡线;OB:固气 平衡线;OC:固液平衡线。OA、OB、OC线上任一点 代表两相共存(相平衡)时的温度与压力条件 (2)三个单相区:BOC(固相区);AOC(液相 区);AOB(气相区) (3)一个三相点:O为三曲线的交点,称为三相点。 该点三相平衡共存
（1）三条相平衡曲线：OA：液气平衡线；OB：固气 平衡线；OC：固液平衡线。OA、OB、OC线上任一点 代表两相共存（相平衡）时的温度与压力条件。 （2）三个单相区：BOC（固相区）；AOC（液相 区）；AOB（气相区）。 （3）一个三相点：O为三曲线的交点，称为三相点。 该点三相平衡共存。 水的相图：